高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第16講 原子結(jié)構(gòu)知能演練輕松闖關(guān)-人教版高三化學(xué)試題

第16講原子結(jié)構(gòu)1．(2016·廣東中山模擬)有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2—CH2B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.eq\o\al(102,46)Pd和eq\o\al(103,46)Pd互為同位素D．過氧化氫電子式：[導(dǎo)學(xué)號32390191]解析：選C。A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH2CH3，故A錯(cuò)誤；B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C.eq\o\al(102,46)Pd和eq\o\al(103,46)Pd為Pd元素的兩種不同原子，互為同位素，故C正確；D.過氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤。2．(2016·試題調(diào)研)不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，如2H、13C、15N、18O、34A．18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16B．12C32S2比12C34SC．13C和15D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性強(qiáng)[導(dǎo)學(xué)號32390192]解析：選B。18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；12C34S2的相對分子質(zhì)量較大，熔、沸點(diǎn)較高，B項(xiàng)正確；13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同位素的化學(xué)性質(zhì)相似，可知2H＋的氧化性與1H3．(2014·高考上海卷)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2) D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)[導(dǎo)學(xué)號32390193]解析：選D。本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為8，NHeq\o\al(＋,4)中電子數(shù)為10，二者不相等。4．銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是()eq\x(\a\al(49In,銦,5s25p1,114.8))A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114C．銦元素是一種副族元素D．銦原子最外層有3個(gè)電子[導(dǎo)學(xué)號32390194]解析：選D。該元素的原子序數(shù)為49，位于第五周期第ⅢA族，和Al處于同一主族，D正確。5．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，Neq\o\al(＋,5)、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是()A．Neq\o\al(＋,5)中含有36個(gè)電子B．O2與O4屬于同分異構(gòu)體C．C60和12C、14D．H2與H3屬于同素異形體[導(dǎo)學(xué)號32390195]解析：選D。每個(gè)氮原子有7個(gè)電子，則Neq\o\al(＋,5)中的電子數(shù)為7×5－1＝34，A錯(cuò)誤；O2與O4是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；同位素的研究對象是原子，核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子，C60是一種單質(zhì)，C錯(cuò)誤。6．(2016·江蘇連云港模擬)已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是()A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物B．X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種[導(dǎo)學(xué)號32390196]解析：選D。由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為氫元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為氧元素；與氧形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2，根據(jù)Y和Z的質(zhì)量比為7∶8，解得n＝2，為NO，A項(xiàng)正確；H、N、O組成的鹽有NH4NO3、NH4NO2等，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；H、O兩元素可形成H2O、H2O2兩種液態(tài)化合物，C項(xiàng)正確；H、N、O組成的10電子微粒有多種，如NHeq\o\al(＋,4)、NH3、H2O、H3O＋、OH－等，D項(xiàng)不正確。7．(2016·山西太原聯(lián)考)我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(eq\o\al(140,60)Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是()A.eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是同一核素B．一個(gè)eq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.eq\o\al(140,60)Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．14g釹元素含有6mol電子[導(dǎo)學(xué)號32390197]解析：選B。eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1moleq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量約為140g，一個(gè)原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g，B項(xiàng)正確；eq\o\al(140,60)Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)算出的平均值，因此14g釹元素對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2。下列敘述中正確的是()A．X一定是堿金屬元素B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性C．Z元素形成的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較低D．X的單質(zhì)一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備[導(dǎo)學(xué)號32390198]解析：選B。X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2，所以其分別是第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅡA族，所以其可能是H或Li、C和Mg元素。A項(xiàng)，X不一定是堿金屬元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鎂的熔點(diǎn)較高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2可以通過電解MgCl2溶液制取，但Li不可以，錯(cuò)誤。9．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是()A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D.eq\o\al(48,20)Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10[導(dǎo)學(xué)號32390199]解析：選A。同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯(cuò)誤；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10個(gè)電子，即核外都有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；ⅣA族(用X表示)與ⅦA族(用Y表示)形成的化合物為XY4，X形成4個(gè)共價(jià)鍵即4對共用電子對，最外層共8個(gè)電子，每個(gè)Y形成一個(gè)共價(jià)鍵即一對共用電子對，加上未成鍵的6個(gè)電子，共有8個(gè)電子，C正確；eq\o\al(48,20)Ca2＋的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為48－20＝28，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。10．六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題：(1)依次寫出6種粒子的符號：________________________________________________________________________。(2)A、B、C、D、E、F共表示________種元素、________種原子、________種陽離子、________種陰離子。(3)上述微粒中，陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為________________________________________________________________________。[導(dǎo)學(xué)號32390200]解析：A為F，B為F－，C為Ne，D為Na＋，E為Mg2＋，F(xiàn)為Mg。答案：(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg(2)4321(3)NaF、MgF211.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的eq\f(3,4)，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：(1)B單質(zhì)的電子式是________。(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。[導(dǎo)學(xué)號32390201]解析：A的原子半徑最小，所以A為H；B為N、D為Na、E為S、C為O。(2)H、N、O、S形成鹽可知一定屬于銨鹽，酸式鹽為NH4HSO3、NH4HSO4。(3)由18電子和10電子可知甲、乙分別為HS－、OH－。答案：(1)N??N(2)HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O(3)HS－＋OH－=S2－＋H2O12．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________________________________________________________________________；②含14e－的雙原子分子________________________________________________________________________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________________________________________________________________________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子________________________________________________________________________。[導(dǎo)學(xué)號32390202]解析：(1)根據(jù)周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)電子數(shù)L層＝a＋b，M層＝a－b，最外層為a，次外層為b，得出b＝2，a＝6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素，N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。(2)①CH4為正四面體分子，②CO為雙原子14e－分子，③乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，④H2O2在常溫下為18e－的液態(tài)分子。答案：(1)氫氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O213．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：(1)以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)________________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)________________。(2)L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為________________。(3)固體化合物E2D2投入到化合物E2L________________________________________________________________________。(4)由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。寫出使高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[導(dǎo)學(xué)號32390203]解析：由于九種主族元素位于三個(gè)不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A為氫元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I則位于第三周期；由A與E為同一主族元素，可確定E為鈉元素；由F的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，可推知D、F為氧元素和鋁元素；由C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，可推知C元素為氮元素；由D與L位于同一主族，可推知L為硫元素；由其原子序數(shù)關(guān)系和B與G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分別為碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分別對應(yīng)H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)題述非金屬元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金屬性最弱，故形成的最簡