分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案1

分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案(word版可編輯修改)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案(word版可編輯修改)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案(word版可編輯修改)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案(word版可編輯修改)編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案(word版可編輯修改)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案(word版可編輯修改)的全部?jī)?nèi)容。一、填空題：（24分2分/空)1、如果基準(zhǔn)物未烘干,將使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定結(jié)果偏高。2、移液管移取溶液時(shí),當(dāng)液面上升至標(biāo)線以上，應(yīng)用_右__手食指堵住管口。4、標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，若控制pH=5,常選用___XO為金屬離子指示劑;若控制pH=10，常選用_EBT為金屬離子指示劑。5。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握錐形瓶；滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐瓶?jī)?nèi)壁將其沾落，再用洗瓶吹洗.；滴定完畢進(jìn)行讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將滴定管取下視線應(yīng)與__欲讀刻度線平行。__。6．測(cè)定水的總硬度時(shí)用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存離子。7．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二個(gè)計(jì)量點(diǎn),則H3PO4的分析結(jié)果將偏高。二、判斷題：（8分2分/題）1．測(cè)定水的硬度時(shí),需要對(duì)Ca、Mg進(jìn)行分別定量。（×）2．對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來說,它的系統(tǒng)誤差大小是不可測(cè)量的。(×）3．金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。(√）4．以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液中的總堿量時(shí)，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，會(huì)使分析結(jié)果偏低。（√)三、簡(jiǎn)答：（68分）1、絡(luò)合滴定中為什么加入緩沖溶液？（14分)答：各種金屬離子與滴定劑生成絡(luò)合物時(shí)都應(yīng)有允許最低pH值，否則就不能被準(zhǔn)確滴。而且還可能影響指示劑的變色點(diǎn)和自身的顏色，導(dǎo)致終點(diǎn)誤差變大，甚至不能準(zhǔn)確滴定。因此酸度對(duì)絡(luò)合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。2．鋁合金中鋁含量的測(cè)定,用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA,為什么不計(jì)滴定體積?能否用不知道準(zhǔn)確濃度的Zn2+溶液滴定？實(shí)驗(yàn)中使用的EDTA需不需要標(biāo)定?(15分）答:鋁合金中鋁含量的測(cè)定，用的是置換滴定法,只要計(jì)量從AlY—中置換出的EDTA，而不需要對(duì)與Al3+反應(yīng)后過量的EDTA計(jì)量，滴定過量的EDTA可以，滴定置換出的EDTA不行.實(shí)驗(yàn)中使用的EDTA不需要標(biāo)定。3．為下列操作選用一種合適的實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器，說出名稱和規(guī)格：（14分)1）準(zhǔn)確稱取0。6克待測(cè)定樣品，溶解，定溶到100。0ml;2)移取25.00mlHCl溶液,用0.1mol·L_1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.答：1）分析天平,100ml容量瓶。2）25ml移液管，50ml堿式滴定管。4．有一堿液,可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定,以酚酞為指示劑，消耗鹽酸體積為V1；當(dāng)加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，試判斷下列五種情況下,混合堿中存在的成分是什么?（15分)（1）V１=0；（2)V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２;（5）V１=V２。答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3(4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3(5）V１=V２存在Na2CO35．簡(jiǎn)述KMnO4溶液的配制方法。（10分）稱取計(jì)算量固