4 1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 同步訓(xùn)練 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

4.1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同步訓(xùn)練一、單選題1．下列說(shuō)法正確的是A．足球烯與金剛石互為同素異形體B．氕、氘、氚互為同位素，中子數(shù)分別為1、2、3C．乙二醇和丙三醇互為同系物D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體2．鎳元素用途非常廣泛，不銹鋼中就摻雜有一定量的鎳元素。鎳元素處于元素周期表中的第四橫行和第10縱列，則鎳元素所處的周期和族分別為A．第四周期、第十族 B．第四周期、XB族C．第四周期、第VIII族 D．第四周期、第VIIIB族3．關(guān)于原子模型的演變過(guò)程，正確的是（

）A．湯姆生模型—道爾頓模型—盧瑟福模型—玻爾模型—量子力學(xué)模型B．道爾頓模型—湯姆生模型—玻爾模型—量子力學(xué)模型—盧瑟福模型C．盧瑟福模型—道爾頓模型—湯姆生模型—玻爾模型—量子力學(xué)模型D．道爾頓模型—湯姆生模型—盧瑟福模型—玻爾模型—量子力學(xué)模型4．民間稱硒(Se)為“長(zhǎng)壽”元素。Se原了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A．34 B．45 C．79 D．1135．關(guān)于銣的穩(wěn)定同位素的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)是85 B．中子數(shù)是48 C．質(zhì)量數(shù)是37 D．電子數(shù)為486．同位素的應(yīng)用十分廣泛，如14C的放射性可用于考古斷代，15N可用于生物大分子的空間結(jié)構(gòu)的測(cè)定。有關(guān)敘述正確的是A．13C的中子數(shù)和15N的質(zhì)子數(shù)相等 B．13C與14C為同一種核素C．14C與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)多17．下列說(shuō)法正確的是

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表共有7行18列D．Mg位于周期表第三周期2A族8．某元素的單質(zhì)為雙原子分子，由于同位素的存在，分子的相對(duì)分子質(zhì)量只有2n-2，2n，2n+2三種。當(dāng)n為正整數(shù)時(shí)，該元素同位素的質(zhì)量數(shù)是①n-1②n-2③n④n+1⑤n+2A．①③④ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤9．下列各組微粒中，互為同素異形體的是A．H和D B．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH D．H2O和D2O10．下列關(guān)于和和的說(shuō)法正確的是（

）A．質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B．中子數(shù)相同，互稱為同位素C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D．質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素11．下列元素不屬于主族元素的是A．鐵 B．鈣 C．磷 D．碘12．某元素原子的原子核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則該元素位于A．第三周期第ⅣA族 B．第二周期第ⅥA族C．第二周期第ⅤA族 D．第四周期第ⅣA族13．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。三人的獲獎(jiǎng)，再次讓鋰電池及其原料成為了世界的焦點(diǎn)。一種鋰電池其原理為4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。已知：鋰是最輕的金屬(鋰密度：0.534g/cm3)，化學(xué)性質(zhì)與鈉相似，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中Li失電子，被氧化，是還原劑B．不經(jīng)處理的鋰電池不能防水，發(fā)生反應(yīng)：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．實(shí)驗(yàn)室中金屬鋰不能保存在煤油中(煤油密度：0.8g/cm3)D．該反應(yīng)中SOCl2是氧化劑，1molSOCl2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA14．NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)食鹽中是否含有NaNO2的是A．FeCl3溶液、KSCN溶液 B．KMnO4溶液、H2SO4溶液C．FeSO4溶液、KSCN溶液 D．KI溶液、淀粉溶液15．2021年，我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃》，對(duì)提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)略實(shí)施有重要意義。醫(yī)用同位素有、、等，有關(guān)說(shuō)法不正確的是。A．位于第2周期第ⅦA族 B．和具有相同的最外層電子數(shù)C．可用于考古斷代 D．化合物的中子總數(shù)為1016．工業(yè)制溴的大致流程如圖：已知溴的沸點(diǎn)為58.7℃，常溫下在水中的溶解度為3.5g；溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO3、CO2等。則下列說(shuō)法不正確的是A．步驟②通熱空氣是利用了溴的揮發(fā)性B．從混合液甲到混合液乙，目的是對(duì)溴進(jìn)行富集C．步驟④發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D．操作⑤可以采取分液17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)最新研制有5款新冠疫苗獲批上市，注射新冠疫苗后產(chǎn)生的抗體主要成分是蛋白質(zhì)B．中國(guó)航天“探月工程”中嫦娥五號(hào)帶回的“快遞”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同種核素C．“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是單質(zhì)硅D．“垃圾分類”將易腐垃圾轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃性氣體，屬于生物質(zhì)能熱化學(xué)轉(zhuǎn)換18．下列敘述正確的是A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物19．下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．質(zhì)量數(shù)為137 B．核內(nèi)由82個(gè)中子C．核外有55個(gè)電子 D．核內(nèi)有82個(gè)質(zhì)子20．某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象試管內(nèi)顏色無(wú)明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙。溶液變黃；把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)。溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析合理的是A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是(NH4)2SO4B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br->Cl-C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I->Br-D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)21．草酸鈷晶體是制備鈷的氧化物的重要原料。18.3g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)在隔絕空氣受熱時(shí)的質(zhì)量變化曲線如圖所示，240℃及以上所得固體均為鈷氧化物(其中Co的化合價(jià)為+2或+3)。下列說(shuō)法正確的是A．到A點(diǎn)時(shí)草酸鈷晶體失去2個(gè)H2OB．C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4C．若B點(diǎn)時(shí)通入氧氣，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2D．C點(diǎn)到D點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoCO3CoO+CO2↑22．關(guān)于石墨和金剛石，下列說(shuō)法正確的是①石墨和金剛石互為同素異形體

②石墨和金剛石都是由碳元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物③石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化

④石墨和金剛石是同一種物質(zhì)A．①③ B．②④ C．③④ D．①④23．、均是(疊氮酸，常溫下)的鹽。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．含有的中子總數(shù)為B．溶液中含數(shù)為C．反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫下，向溶液中滴加溶液至，數(shù)為24．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“天問(wèn)一號(hào)”中形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過(guò)渡金屬元素B．國(guó)家速滑館采用的硫化鎘太陽(yáng)能發(fā)電玻璃，可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能C．“戰(zhàn)袍”用微信小程序，調(diào)控石墨烯片加熱保暖，石墨烯和碳納米管互為同位素D．北京冬奧會(huì)通信和信息傳輸所用光導(dǎo)纖維的主要成分是25．現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表所示：元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的單質(zhì)丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋?/p>

）A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙二、填空題26．(1)將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線連接起來(lái)：原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是(用序號(hào)A、B、C、D填寫)(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過(guò)程表明(多項(xiàng)選擇，選填序號(hào))A．人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無(wú)止境的，是發(fā)展變化的。B．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無(wú)缺，不會(huì)再發(fā)展。C．科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說(shuō)的發(fā)展。D．科學(xué)理論的發(fā)展過(guò)程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善。(3)在打開(kāi)原子結(jié)構(gòu)大門的過(guò)程中，科學(xué)家運(yùn)用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，請(qǐng)從下列方法中選擇出人們?cè)谡J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過(guò)程中所運(yùn)用的科學(xué)方法(多項(xiàng)選擇，填寫序號(hào))①實(shí)驗(yàn)方法②假說(shuō)方法③類比方法④推理方法27．化學(xué)的學(xué)科特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)。請(qǐng)從微觀的角度回答下列問(wèn)題。(1)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)Na、Al原子結(jié)構(gòu)圖、，可推知，金屬Na、Al的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是。(2)CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是。(3)稀鹽酸和稀硫酸都可使紫色石蕊試劑變紅，原因是。28．有下列幾種物質(zhì)：A．金剛石和石墨B．C2H6和C5H12C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2E.35Cl和37Cl其中屬于同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)，下同），屬于同素異形體的是，屬于同系物的是，屬于同位素的是。參考答案：1．A【詳解】A．足球烯與金剛石是兩種同碳單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．、、中子數(shù)分別為0，1，2，B錯(cuò)誤；C乙二醇中含有2個(gè)和丙三醇3個(gè)含有的官能團(tuán)數(shù)目不同，不能互為同系物，C錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維素分子式為：，因?yàn)閚不同，不能互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選A。2．C【詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知鎳元素在元素周期表中位于第四周期第VIII族。故本題選C。3．D【詳解】道爾頓是首先提出原子學(xué)說(shuō)的；后來(lái)湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子；再后來(lái)盧瑟福提出原子由原子核和核外電子構(gòu)成；玻爾的研究涉及原子中電子的運(yùn)動(dòng)軌道問(wèn)題；答案選D。4．A【詳解】的質(zhì)子數(shù)是34，A正確，故選A。5．B【詳解】A．核素中，元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則的質(zhì)子數(shù)是37，A不正確；B．的質(zhì)量數(shù)為85，質(zhì)子數(shù)為37，則中子數(shù)是85-37=48，B正確；C．核素中，元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，則的質(zhì)量數(shù)是85，C不正確；D．對(duì)于核素來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以電子數(shù)為37，D不正確；故選B。6．A【詳解】A．13C的中子數(shù)為7，15N的質(zhì)子數(shù)也是7，因此二者相等，A正確；B．13C與14C質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別是7、8，二者質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，B錯(cuò)誤；C．14C與14N屬于不同元素，因此不能互為同位素，C錯(cuò)誤；D．15N的原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，等于7，而中子數(shù)為8，所以原子核外電子數(shù)比中子數(shù)少1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7．C【詳解】A.Li是第二周期最活潑金屬，但不是元素周期表中最活潑的金屬，A錯(cuò)誤；B.Mg的金屬性弱于Ca，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯(cuò)誤；C.元素周期表共有7行18列，分為7個(gè)周期16個(gè)族，C正確；D.Mg位于周期表第三周期ⅡA族，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】標(biāo)明元素在周期表中所在族的位置時(shí)，主族一定要用“A”表示，副族用“B”表示，第Ⅷ族不分主副族，過(guò)渡元素屬于0族。在平時(shí)練習(xí)中，經(jīng)常見(jiàn)到有少部分同學(xué)將“A”用“主”表示，對(duì)于這部分同學(xué)，需進(jìn)行糾正，否則考試時(shí)，還不知自己為何被扣分。8．B【詳解】設(shè)該元素的質(zhì)量數(shù)種類為x，且該元素的單質(zhì)是雙原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量種=x+(x?1)＝3（x取正整數(shù)），解得x=2，所以其同位素有兩種，雙原子分子的相對(duì)分子質(zhì)量有2n-2，2n，2n+2三種，相對(duì)分子質(zhì)量的一半為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，則其同位素的質(zhì)量數(shù)為n-1和n+1；故答案為B。9．B【詳解】A．H和D是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互稱同位素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．O2和O3是由氧元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H2O和D2O為同一種物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10．A【詳解】A．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確；B．中的中子數(shù)=198-78=120，中的中子數(shù)為202-78=124，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．因核素的種類取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，雖然78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，不是同種核素，C錯(cuò)誤；D．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，而78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同位素，D錯(cuò)誤；故選A。11．A【詳解】A．鐵元素位于周期表第四周期Ⅷ族，不屬于主族元素，故A符合題意；B．鈣元素位于周期表第四周期ⅡA族，屬于主族元素，故B不符合題意；C．磷元素位于周期表第三周期ⅤA族，屬于主族元素，故C不符合題意；D．碘元素位于周期表第五周期第ⅦA族，屬于主族元素，故D不符合題意；答案為A。12．C【詳解】原子核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子的原子為氮原子，氮元素位于元素周期表第二周期第ⅤA族，故選C。13．D【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S可知，電池工作時(shí)，鋰的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，作還原劑，為原電池的負(fù)極，SOCl2中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑，作電池的正極，由此分析?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中Li元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失電子被氧化，是還原劑，故A不符合題意；B．金屬鋰與鈉性質(zhì)相似，根據(jù)Na與水的反應(yīng)可知Li會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，故B不符合題意；C．鋰的密度比煤油小，保存在煤油中會(huì)浮在液面上，無(wú)法隔絕空氣和水，所以鋰不能保存在煤油中，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，SOCl2中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑，根據(jù)電池總反應(yīng)4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S可知，2molSOCl2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，1molSOCl2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D符合題意；答案選D。14．A【詳解】A．加入FeCl3溶液和KSCN溶液，無(wú)論是否存在NaNO2，溶液都變血紅色，所以不能用FeCl3和KSCN檢驗(yàn)NaNO2，A項(xiàng)選；B．NaNO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以KMnO4溶液和H2SO4溶液能檢驗(yàn)NaNO2，B項(xiàng)不選；C．加入FeSO4和KSCN時(shí)，NaNO2將Fe2+氧化成Fe3+，所以溶液變血紅色，所以能用FeSO4溶液和KSCN溶液檢驗(yàn)NaNO2，C項(xiàng)不選；D．NaNO2有氧化性，能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，所以能用KI溶液和淀粉溶液檢驗(yàn)NaNO2，D項(xiàng)不選；答案選A。15．D【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為9，位于第2周期第ⅦA族，A項(xiàng)正確；B．和都屬于第ⅦA族，最外層電子數(shù)相同，B項(xiàng)正確；C．碳14鑒定即放射性碳定年法，是利用在自然界中廣泛存在的碳14來(lái)測(cè)量“動(dòng)物和植物”的年齡，C項(xiàng)正確；D．的中子總數(shù)為(1-1)+(18-9)=9，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。16．C【解析】粗鹽中含有濃度較小的NaBr，先用Cl2將Br-氧化為Br2，然后利用其沸點(diǎn)低的性質(zhì)，用熱空氣將其吹出；再用Na2CO3溶液吸收溴蒸汽，此時(shí)Br2轉(zhuǎn)化為NaBr、NaBrO3等，再加入硫酸，NaBr、NaBrO3發(fā)生歸中反應(yīng)生成Br2，實(shí)現(xiàn)了溴的富集，由于溴的密度比水大，且微溶于水，所以大部分溴沉在水的下層，分液可獲得液溴?！驹斀狻緼．由以上分析可知，步驟②通入熱空氣，升高溶液的溫度，利用溴的揮發(fā)性，讓溴從溶液中分離出來(lái)，A正確；B．從混合液甲到混合液乙，溶液中都含有Br2，只是前者濃度小，后者濃度大，此操作的目的，是對(duì)溴進(jìn)行富集，B正確；C．步驟④發(fā)生反應(yīng)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，C不正確；D．操作⑤中，大部分溴沉在水的下層，采用分液的方法可獲得液溴，D正確；故選C。17．B【詳解】A．抗體（antibody）是指機(jī)體由于抗原的刺激而產(chǎn)生的具有保護(hù)作用的蛋白質(zhì)，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，則3He與4He互為同位素，不是同種核素，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造手機(jī)芯片，故C正確；D．將易腐垃圾轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃性氣體，將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存，屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，故D正確。故選：B。18．C【詳解】A．金屬原子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)還原能力的強(qiáng)弱與失去電子能力的大小有關(guān)，而與失去電子的多少無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B．金屬陽(yáng)離子得到電子被還原后，可能得到該元素的單質(zhì)，也可能得到的是該元素較低價(jià)態(tài)的化合物，錯(cuò)誤；C．元素核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，若核外電子總數(shù)相同的原子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同，故一定是同種元素的原子，正確；D．能與酸反應(yīng)的氧化物，可能是堿性氧化物，也可能是兩性氧化物如Al2O3與酸的反應(yīng)或酸性氧化物如SiO2與HF的反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。19．D【詳解】中的137代表質(zhì)量數(shù)，55代表質(zhì)子數(shù)，A．銫-137中的137表示質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)和，137為質(zhì)量數(shù)，A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=137-55=82，B正確；C．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55，C正確；D．質(zhì)子數(shù)為55，D錯(cuò)誤；故選：D。20．B【詳解】A．硫酸不具有揮發(fā)性，白煙不可能是(NH4)2SO4，而是濃硫酸與NaCl固體反應(yīng)生成的揮發(fā)性酸HCl與氨氣生成的氯化銨，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有氧化性，將溴離子氧化成具有揮發(fā)性的溴單質(zhì)，溴單質(zhì)將濕潤(rùn)KI淀粉試紙中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，使得KI淀粉試紙變藍(lán)，可知氧化性：濃硫酸＞Br2；而濃硫酸不能氧化Cl-得到氯氣，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于濃硫酸，則氧化性Cl2＞Br2，還原性Br-＞Cl-，故B正確；C．結(jié)合試驗(yàn)2可知濃硫酸的氧化性大于溴，②中溶液中還有剩余的濃硫酸，也能氧化I－成碘單質(zhì)；所以試驗(yàn)3中無(wú)法確定是何種物質(zhì)將碘離子氧化，故C錯(cuò)誤；D．①中為難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)酸，②為濃硫酸氧化溴離子，所以利用了濃H2SO4的難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。21．C【詳解】A．若失去2個(gè)，則固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為，對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為B點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若C點(diǎn)生成，根據(jù)鈷元素守恒，得到關(guān)系式，則固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為，假設(shè)不成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．B點(diǎn)剩余固體為，通入氧氣，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．，推測(cè)C點(diǎn)為，高溫分解生成，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。22．A【詳解】①石墨和金剛石都是碳元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，故互為同素異形體，①正確；②石墨和金剛石都是由碳元素組成的，但二者是不同的物質(zhì)，混合后屬于混合物，②錯(cuò)誤；③石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，③正確；④石墨和金剛石是結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，不是同一種物質(zhì)，④錯(cuò)誤；正確的是①③；故選A。23．D【詳解】A.的物質(zhì)的量，而一個(gè)的中子數(shù)為36，故含有的中子總數(shù)不為，A不正確；B.的物質(zhì)的量為0.1mol，而疊氮酸，常溫下，為弱酸，溶液中含要水解，故數(shù)小于，B不正確；C.反應(yīng)中氫由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，根據(jù)反應(yīng)，每生成的同時(shí)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C不正確；D.常溫下，向溶液中滴加溶液至?xí)r，，==0.05mol/L，溶液體積為1L，可知物質(zhì)的量為0.05mol，數(shù)目為，D正確。答案選D。24．C【詳解】A．Ti位于IVB族，Ni位于VIIIB族，兩者都是過(guò)渡金屬元素，選項(xiàng)A正確；B．太陽(yáng)能發(fā)電玻璃，可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)B正確；C．石墨烯和碳納米管是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為，選項(xiàng)D正確；答案選C。25．D【分析】短周期元素甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)，且工業(yè)上用電解法冶煉該金屬，則甲為Al元素；短周期元素乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子書(shū)的一半，且單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，則乙為Si元素；短周期元素丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，且單質(zhì)存在多種同素異形體，則丙為C元素；短周期元素丁元素能形成兩種不同的單質(zhì)，且丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)，則丁為O元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治鲋杭资茿l，乙是Si，丙是C，丁是O，其中Al的原子序數(shù)為13，Si的原子序數(shù)為14，C的原子序數(shù)為6，O的原子序數(shù)為8，則原子序數(shù)：，選項(xiàng)D正確，故答案為D。26．A、C、B、DA、C、D①②③④【分析】(1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型；丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型；(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過(guò)程表明人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無(wú)止境的，科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說(shuō)的發(fā)展，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善；(3)道爾頓假說(shuō)方法，湯姆生類比方法，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型實(shí)驗(yàn)方法，波爾推理方法?！驹斀狻?1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，認(rèn)為物質(zhì)由極小的稱為“原子”的微粒構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到原子為止；1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，創(chuàng)立