第二節(jié)海水曬鹽

第二節(jié)海水“曬鹽”1（一）、飽和溶液、不飽和溶液1.定義：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。一、海水“曬鹽”的過(guò)程23.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液加溶劑改變溫度蒸發(fā)溶劑

改變溫度2.判斷溶液是否飽和

增加溶質(zhì)34、濃溶液與稀溶液在同量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液——濃溶液；含溶質(zhì)較少的溶液——稀溶液不同的溶質(zhì)：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。4（二）、海水曬鹽海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液1.結(jié)晶：一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程叫結(jié)晶－－蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法、降溫法5關(guān)于海水“曬鹽”的敘述正確的是()A.利用海水降溫析出晶體B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液C.利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽(yáng)光下分解得到食鹽晶體C6二、固體物質(zhì)在水中的溶解度（一）影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量的因素1.溶質(zhì)種類(lèi)的影響2.溫度的影響7(二)溶解度的定義

在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的在這種溶劑里的溶解度。溶解度四要素：1、一定溫度2、100克水

3、飽和狀態(tài)4、質(zhì)量單位：克一定溫度下飽和狀態(tài)

溶質(zhì)質(zhì)量100g溶劑820℃時(shí)，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀．20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g20℃時(shí)，100g水中溶解硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，質(zhì)量為31.6g.9練習(xí)判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A、20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。B、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6。C、20℃時(shí)，在100g水中加入35g氯化鈉完全溶解，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為35g。D、20℃時(shí)，100g氯化鈉的飽和溶液中有27g氯化鈉,則20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為27g。AE、硝酸鉀的溶解度為31.6g。10111213141516(三)溶解度曲線：

表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線1、定義：Ca(OH)217TS0Ca(OH)2KNO3NaCl大多數(shù)物質(zhì)少數(shù)物質(zhì)極少數(shù)物質(zhì)18③可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大?、倏勺x出任意溫度下物質(zhì)的溶解度3.溶解度曲線的應(yīng)用②溶解度曲線交點(diǎn)意義

可以判斷溶解度受溫度變化影響的大小19溶解度(克)溫度（oC

）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3NH4NO3NaCl硼酸圖9-12幾種固體物質(zhì)溶解度曲線1：某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同（點(diǎn)）3：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度（相同）4：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大找一找５０度各物質(zhì)的溶解度2：某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度（點(diǎn)）20A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：40℃時(shí)B物質(zhì)的溶解度是多少？m點(diǎn)表示什么意義？40℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是（）C、B、AA、B、CB、A、CB、C、AST0ABC4020m7030B21室溫（20℃）時(shí)：S＜0.01g易溶物可溶物微溶物

難溶物（不溶物)S＞10g1g＜S＜10g0.01g＜S＜1g22降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：使溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：KNO3TS0T1T2（四）結(jié)晶23TS0蒸發(fā)結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑法）：使溶解度隨溫度升高而變化不明顯的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：NaCl24分離混合物的方法1、硝酸鉀中混有少量氯化鈉2、氯化鈉中混有少量硝酸鉀25氣體的溶解度與什么有關(guān)系呢？回答以下問(wèn)題找出答案（1）打開(kāi)汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（2）喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？補(bǔ)充：影響氣體溶解度的因素26溫度越高氣體的溶解度越小壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大27三、粗鹽提純1.雜質(zhì)：可溶、不可溶2.實(shí)驗(yàn)室提純1）溶解燒杯、玻璃棒儀器：282）過(guò)濾操作要點(diǎn)：儀器：燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒一貼、二低、三靠293）蒸發(fā)當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）儀器：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈操作要點(diǎn)：30313.工業(yè)凈化--化學(xué)方法Na2CO3鹽酸BaCl2NaOH

Na+

Cl-SO42-Ca2+Mg2+32Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+鹽酸Na+Cl-

Ca2+Mg2+Ba2+③

②①Na+Cl-

Mg2+CO32-Na+Cl-

CO32-OH-

過(guò)量BaCl2Na+Cl-

過(guò)量Na2CO3過(guò)濾過(guò)量NaOH331、右圖分別表示A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，則t20C時(shí)，其溶解度由大小的順序是：

A．A、B、CB．B、A、CC．B、C、AD．C、A、B

ABCt1

t2t3

溫度溶解度B342、如圖：A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，(1)A物質(zhì)的溶解度曲線表明A物質(zhì)_______________(2)M點(diǎn)表示在__oC時(shí)A和B的溶解度______,在_____時(shí)A物質(zhì)的溶解度>B物質(zhì)的溶解度。在____時(shí)A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度。35M點(diǎn)的含義是___________,當(dāng)溫度為t1oC,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為_(kāi)_____,當(dāng)為t３oC時(shí)，溶解度最大的是________。3、如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答：364、圖中所示是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A.B的溶解度小于A的溶解度

B.在t℃時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可用結(jié)晶法提純A

D.0℃時(shí)，A是微溶物質(zhì)，B是易溶物質(zhì)

376、硝酸鉀在600C時(shí)的溶解度是110g，則此溫度下配制得的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液三者間的質(zhì)量比為_(kāi)___________________________________。5、在200C時(shí)，氯化鉀的溶解度是33g，則在200C時(shí)，100克水溶解氯化鉀_______g可達(dá)到飽和。33溶質(zhì)溶劑溶液110g

100g210g11：10：21387．1000C硝酸鉀飽和溶液冷卻至300C，濾去晶體后，所得溶液是________溶液(飽和、不飽和）。

8．把600C時(shí)的氯化銨飽和溶液冷卻到100C，有氯化銨晶體析出，剩余溶液是：()A．濃溶液B．稀溶液C．飽和溶液D.不飽和溶液

9．200C時(shí)，要使硝酸鉀不飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤海刹扇∠铝写胧┲械模?)A．溫度升高至600CB．加入硝酸鉀C．加入水D．加入200C硝酸鉀飽和溶液飽和C

B3910．某物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大?，F(xiàn)有一瓶常溫時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液，要使它變成不飽和溶液而又保持其溶劑的質(zhì)量不變，可采用的方法是

。11.室溫時(shí)，在各盛有10ml水的兩個(gè)小燒杯中，分別緩緩地加入氯化鈉和硝酸鉀的固體，邊加入邊攪拌，到燒杯里有剩余固體，不能再溶解為止。這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

升高溫度在一定溫度下物質(zhì)不能無(wú)限制地溶解到