第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

高考第一輪復(fù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：(1)化學(xué)平衡的建立、特征和實(shí)質(zhì)；(2)化學(xué)平衡常數(shù)的含義和應(yīng)用；(3)化學(xué)平衡的計算。題型主要以選擇題和計算題為主，難度為中檔題。預(yù)測2013年高考仍會以典型的工業(yè)可逆反應(yīng)為載體，在平衡狀態(tài)的判定和化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及計算方面進(jìn)行命題。2相同正反應(yīng)逆反應(yīng)同時<N2+3H22NH3催化劑高溫高壓3(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1:v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓V~t圖時間速率t1V(正)V(逆)由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在同時進(jìn)行，但各種物質(zhì)濃度都不會發(fā)生變化.從外表上看，反應(yīng)好象“停止”?？赡娣磻?yīng)的這種特殊狀態(tài)就是化學(xué)平衡狀態(tài)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)—化學(xué)反應(yīng)的限度4動態(tài)濃度發(fā)生移動平衡狀態(tài)的特征外觀看起來像停止了一樣，所有的量都不在改變。5依據(jù)：1、v(正)=v(逆)≠02、各組分的量保持不變結(jié)論：該變的不變了，則平衡要點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 (2012·廣東質(zhì)檢題組合)在一定溫度下向aL密閉容器中加入1molNO2(g)發(fā)生2NO2(g)N2O4(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。 A．v(NO2)正＝v(N2O4)逆 B．容器的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化 C．容器中氣體的顏色不再變化 D．NO2、N2O4的分子數(shù)之比為2∶1 E．單位時間內(nèi)生成1molN2O4的同時生成2molNO2 F．混合氣體的密度不再隨時間而變化 G．NO2的濃度不再隨時間而變化√√√√6例2.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量BC7例3.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（）①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變④保持其它條件不變時，體積壓強(qiáng)不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變⑥恒溫恒容時，密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0.6mol/L·min，逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦C8例4.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO

）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）A9原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動，稱為勒夏特列原理。①此原理只適用于已達(dá)平衡的體系②移動的結(jié)果只能是減弱外界條件的改變量，但不能抵消。ps：第2課時化學(xué)平衡移動原理10討論：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時平衡向——————方向移動，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3的大小為——————————；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時平衡向——————方向移動，達(dá)到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為——————————。正反應(yīng)a＜c＜b正反應(yīng)P1＜P3＜P2逆反應(yīng)T1＜T3＜T211t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：根本原因：增加反應(yīng)物的濃度,V正瞬間增大，V逆瞬間不變，V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡移動的原因及圖像12移動方向速率變化減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應(yīng)物濃度平衡移動原因（1）濃度變化對反應(yīng)平衡影響的原因及其圖像v正首先增大v逆瞬間不變，隨后增大且v’正＞v’逆正反應(yīng)方向v逆首先增大v正瞬間不變隨后增大且v’逆＞v’正逆反應(yīng)方向v逆首先減小v正瞬間不變，隨后減小且v’正＞v’逆正反應(yīng)方向v正首先減小v逆瞬間不變隨后減小且v’逆＞v’正逆反應(yīng)方向13（2）溫度變化對反應(yīng)平衡影響的原因及其圖像平衡移動原因移動方向速率變化升高溫度降低溫度v正增大v逆同時增大v逆增大倍數(shù)大于v正增大倍數(shù)v逆>v正,向逆反應(yīng)△H<0△H>0△H<0△H>0v正增大v逆同時增大V正增大倍數(shù)大于v逆增大v正>v逆向正反應(yīng)v正減小V逆減小v正>v逆,向正反應(yīng)v逆減小倍數(shù)大于v正減小倍數(shù)v正減小V逆減小v逆>v正,向逆反應(yīng)v逆減小倍數(shù)小于v正減小倍數(shù)分別畫出以上情況的v-t圖：14（3）壓強(qiáng)變化對反應(yīng)平衡影響的原因及其圖像平衡移動原因移動方向速率變化增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)v正增大v逆同時增大V正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)V正>v逆,向正反應(yīng)m+n>p+qm+n<p+qm+n>p+qm+n<p+qv正增大v逆同時增大V逆增大倍數(shù)大于v正增大V逆>v正向逆反應(yīng)v正減小V逆減小V逆>v正,向逆反應(yīng)v逆減小倍數(shù)小于v正減小倍數(shù)v正減小V逆減小V正>v逆,向正反應(yīng)v逆減小倍數(shù)大于v正減小倍數(shù)對mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）15強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有引起濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率——————，化學(xué)平衡——————。不變不移動討論：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入He氣體：⑴容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度—————，反應(yīng)速率————，化學(xué)平衡——————；⑵氣體壓強(qiáng)不變時，容器的體積________，各氣體的濃度_____，反應(yīng)速率—————，化學(xué)平衡向——————方向移動不變不變不移動減小增大逆反應(yīng)減小164、催化劑對化學(xué)平衡有無影響？討論：催化劑怎樣改變v正和v逆？小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變v正和v逆結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以減少達(dá)到平衡的時間。vtv’正=v’逆v正=v逆C生tt1t2思考：與此圖像相似的還有哪個因素呢？對于△n(g)=0的反應(yīng)，加壓的圖像與以上2個圖像相同。171、濃度2、壓強(qiáng)3、溫度小結(jié)：影響平衡移動的因素把正、逆反應(yīng)分離，結(jié)合圖像理解；催化劑不能使平衡移動。18課堂練習(xí)1、下列能用勒沙特列原理解釋的是()A.棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.加入鐵觸媒作催化劑有利于氨的合成D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺AD192.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

B203、已知圖(一)表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖(二)表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間變化情況。下列說法中正確的是()A．(一)中t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B．若(一)中t2時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大C．(二)中t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D．若(二)中t1時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小A21以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例1．表達(dá)式：K＝_______________。第3課時平衡常數(shù)1、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)CH3COOHCH3COO-+H+H2OH++OH-NH4++H2ONH3?H2O+H+Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl- 注意事項(xiàng)：(1)反應(yīng)物或生成物中有固體和液態(tài)水存在時，由于其濃度可看做“常數(shù)”而不代入公式；（2）是生成物比反應(yīng)物（3）是c不是n（4）是×而不是+（5）是計量數(shù)做冪（6）濃度是平衡時刻的濃度 (7)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)__________。若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會___________，但意義不變。改變改變K=c2(H+)?c2(CrO42-)/c

(Cr2O72-)K=c(H2)?c(CO)/c

(H2O)K=c(H+)?c(CH3COO-)/c

(CH3COOH)KW=c(H+)?c(OH-)Kh=c(H+)?c(NH3?H2O)/c

(NH4+)Ksp=c(Fe3+)?c3(OH-)K=c(S2-)/c2(Cl-)22溫度>105K僅與__________有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)，與加入催化劑或改變壓強(qiáng)導(dǎo)致平衡移動無關(guān)。2．影響因素K值越大，表示正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大,但是K與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)。一般地說，K

時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了3.化學(xué)平衡常數(shù)K的意義區(qū)別影響化學(xué)反應(yīng)的速率和影響化學(xué)平衡移動的速率23若升高溫度，K值越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反之，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)①判斷平衡移動的方向：由Qc與K的大小判斷②判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，③用于計算平衡濃度，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等4、應(yīng)用24××√