浙江省寧波市十校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷解析版

浙江省寧波市十校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分1．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是（）A． B． C． D．3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．C12H22O11 B．SO3 C．NaHCO3 D．Br24．化學(xué)反應(yīng)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反應(yīng)類型是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)5．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（）A．NH4Cl B．MgSO4 C．KOH D．NaClO6．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）A．碳 B．氧 C．硅 D．硫7．下列說法不正確的是（）A．氫氧化鐵膠體可用于凈水B．鎂合金可用于制造導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件C．石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脫硫D．焦炭在煉鐵高爐中用于直接還原鐵礦石8．下列表示不正確的是（）A．MgF2的電子式： B．二甲醚的結(jié)構(gòu)式：CH3﹣O﹣CH3C．NH3的球棍模型： D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：9．關(guān)于硫及其化合物說法正確的是（）A．自然界的硫元索主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在B．濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥二氧化硫、氯氣等氣體C．二氧化硫能使溴水褪色，說明其具有漂白性D．濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反應(yīng)10．下列說法不正確的是（）A．12C與14C為不同核素B．石墨和C60的互為同素異形體C．H2O和D2O互為同位素D．氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）11．下列說法不正確的是（）A．漂白粉在空氣中易變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存B．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸C．液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用D．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，可保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中12．在5mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液1mL，充分振蕩后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明該反應(yīng)有一定限度的實(shí)驗(yàn)是（）A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加入AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生13．下列說法不正確的是（）A．生物質(zhì)能來深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一B．石油的裂化與裂解都是化學(xué)變化，而煤的氣化與液化是物理變化C．用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式D．化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，往往伴隨熱量的吸收14．下列離子方程式正確的是（）A．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣D．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O15．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是（）A．W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．T的最高價(jià)氧化物水化物可能為強(qiáng)堿C．Q的原子半徑比T的小D．W和Q的原子序數(shù)相差1016．下列說法不正確的是（）A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)B．苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)C．乙醛在一定條件與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng)D．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會(huì)發(fā)生鹽析而凝聚17．如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖，電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b電極上電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．工作時(shí)電子由b極經(jīng)外電路流向a極D．該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能18．下列說法正確的是（）A．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆粒大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B．用蒸餾法提純物質(zhì)時(shí)，如果把溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下方，會(huì)使收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)的雜質(zhì)C．制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱3～5min，將導(dǎo)氣管插入飽和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D．為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)19．某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）?cC（g）△H=﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0）．12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程如圖所示．下列說法正確的是（）A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L﹣1?s﹣1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ20．下列說法不正確的是（）A．CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)健類型相同D．NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵21．關(guān)于常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．氨水的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液B．將氨水體積稀釋10倍，pH＜11C．等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多D．將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積相同22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1molOH﹣與1mol﹣OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NAB．0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含C﹣C鍵的數(shù)目為2NAD．10mL2mol/LH2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04為0.2NA23．常溫下，向20.0mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液中逐滴國咋說0.10mol?L﹣1的醋酸溶液，溶液pH隨醋酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．N點(diǎn)處恰好完全反應(yīng)，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）B．O點(diǎn)處顯中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣）C．M點(diǎn)到O點(diǎn)過程中，可能出現(xiàn)c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．P點(diǎn)處顯酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）24．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是（）A．離子的還原性強(qiáng)弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣C．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣25．某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL溶液，加入足量氯水，．無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙扭色；②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448m氣體．下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（）A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B．SO42﹣、SO32﹣至少含有一種C．是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣二、解答題（共4小題，滿分20分）26．常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料．在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍．（1）D中官能團(tuán)的名稱：．（2）C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（3）檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是．（4）某烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1．下列說法正確的是．A．X不溶于水，與甲烷互為同系物B．X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會(huì)分解C．X不存在含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體D．X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．27．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）制備鐵紅，大致生產(chǎn)過程如下請回答：（1）驗(yàn)濾液A中含有Fe2+的方法是．（2）濾液A→B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（3）在空氣中煅燒FeCO3的方程式為．28．某興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)．（1）儀器a的名稱是．（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（3）下列說法不正確的是．A．裝置B中溶液變藍(lán)，說明氯的非金屬性強(qiáng)于碘B．裝置C中布條褪色，說明氯氣有強(qiáng)氧化性C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說明有HCl揮發(fā)出來D．裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣．29．將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計(jì)算：（1）原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量．n（NaHCO3）=mol．（2）鹽酸的濃度c（HCl）=mol/L．[加試題]30．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請解決下列問題．（1）化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機(jī)材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應(yīng)后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為．（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．例如：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3則NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=．以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時(shí)間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當(dāng)反應(yīng)在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低．當(dāng)體系溫度升至500℃以上時(shí)．NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是．圖2反映的是在400℃N2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中的關(guān)系，請?jiān)谙旅娴膱D2上畫出450℃的變化趨勢曲線．（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖．寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是．（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c（NH3?H2O）：c（NH4+）=5：9，此時(shí)溶液的pH=．（25℃時(shí)．NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10﹣5）[加試題]31．重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑．實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀晶體（KCr2O7，式量294）的流程如下：請回答下列問題：（1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是．（2）固體Y中主要含有．（填寫化學(xué)式）（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應(yīng)方程式．（4）操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是；獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥．（5）通過下列實(shí)驗(yàn)可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)濃36.00mL．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為．（6）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的是．A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法B．配制溶液時(shí)，用托盤夭平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液C．滴定時(shí)，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低．[加試題]32．雙酚A型聚芳酯（PAR），因其優(yōu)異的耐熱性和良好的力學(xué)性能而得到廣泛的應(yīng)用．以下是它的一種合成路線．己知：（i）+2+H2O（ii）+SOCl2→+SO2+HCl（iii）+R′OH→+HCl（1）一定條件下，B和E發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為，E的分子式為．（2）下列關(guān)于E的描述正確的是．A．分子中有兩種含氧官能團(tuán)B．與濃溴水、NaHCO3溶液能發(fā)生反應(yīng)C．能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.1molE最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng)（3）C→D的化學(xué)方程式為．（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，任寫其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式．①1H﹣NMR譜顯示有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．②含苯環(huán)，1mol該有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．（5）設(shè)計(jì)A→B的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）．

2017年浙江省寧波市十校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分1．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物．堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物．既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)的氧化物屬于兩性氧化物．既不能和酸反應(yīng)，又不能和堿反應(yīng)的氧化物屬于不成鹽氧化物．【解答】解：A．二氧化碳為氧化物，能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水，屬于酸性氧化物，不能與酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈣為氧化物，它能和酸反應(yīng)生成鹽和水，如與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，是堿性氧化物，故B正確；C．CO既不能和酸反應(yīng)，又不能和堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．NaOH由三種元素組成，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B．2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】溶液的配制．【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器，配制步驟為計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等．【解答】解：配制步驟為計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，稱量時(shí)用到儀器是天平、鑰匙（量取時(shí)用到量筒），溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用到玻璃棒、容量瓶，定容時(shí)用到膠頭滴管，所以沒有用到的是漏斗，故選：A．3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．C12H22O11 B．SO3 C．NaHCO3 D．Br2【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．【解答】解：A、C12H22O11其水溶液不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因SO3和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是SO3本身，故SO3屬于非電解質(zhì)，故B正確；C、NaHCO3的水溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、Br2其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，Br2的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選B．4．化學(xué)反應(yīng)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反應(yīng)類型是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】由反應(yīng)可知，Na置換出H，以此來解答．【解答】解：A．生成物有兩種，不是化合反應(yīng)，故A不選；B．反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)，故B不選；C．為單質(zhì)、化合物生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故C選；D．反應(yīng)物、生成物均有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選C．5．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（）A．NH4Cl B．MgSO4 C．KOH D．NaClO【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】因水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，以此解答該題．【解答】解：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鎂溶液略呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．KOH為堿，不發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，故D正確．故選D．6．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）A．碳 B．氧 C．硅 D．硫【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】位于第二周期第IVA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，以此來解答．【解答】解：位于第二周期第IVA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，第一電子層電子數(shù)為2，則質(zhì)子數(shù)為2+4=6，所以該元素為碳元素，故選A．7．下列說法不正確的是（）A．氫氧化鐵膠體可用于凈水B．鎂合金可用于制造導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件C．石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脫硫D．焦炭在煉鐵高爐中用于直接還原鐵礦石【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．氫氧化鐵膠體具有較大表面積，有吸附性；B．鎂合金密度小，硬度大；C．依據(jù)方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；2CaSO3+O2=2CaSO4解答；D．煉鐵過程中，焦炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下被焦炭還原成一氧化碳，一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．【解答】解：A．氫氧化鐵膠體具有較大表面積，有吸附性，能夠吸附水中雜質(zhì)，可以做凈水劑，故A正確；B．鎂合金密度小，硬度大，適合制造導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件，故B正確；C．石灰石﹣石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，2CaSO3+O2=2CaSO4，故C正確；D．焦炭在煉鐵高爐中先和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳再被焦炭含有成一氧化碳，一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，不是用焦炭還原鐵礦石，故D錯(cuò)誤；故選：D．8．下列表示不正確的是（）A．MgF2的電子式： B．二甲醚的結(jié)構(gòu)式：CH3﹣O﹣CH3C．NH3的球棍模型： D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【考點(diǎn)】電子式；球棍模型與比例模型．【分析】A、氟化鎂為離子化合物，由鎂離子和氟離子構(gòu)成；B、二甲醚為甲醇分子發(fā)生分子間脫水生成的有機(jī)物；C、氨氣為三角錐的空間構(gòu)型；D、氧原子的核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有8個(gè)電子．【解答】解：A、鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，氟原子得到1個(gè)電子形成氟離子，1個(gè)鎂離子與2個(gè)氟離子通過離子鍵結(jié)合形成氟化鎂，電子式為：，故A正確；B、二甲醚分子中氧原子連接了兩個(gè)甲基，甲醚的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；C、氨氣為三角錐的空間構(gòu)型，故氨氣的球棍模型為，故C正確；D、氧原子的核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有8個(gè)電子，故氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確．故選B．9．關(guān)于硫及其化合物說法正確的是（）A．自然界的硫元索主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在B．濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥二氧化硫、氯氣等氣體C．二氧化硫能使溴水褪色，說明其具有漂白性D．濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反應(yīng)【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【分析】A．自然界中含有硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽；B．二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià)，濃硫酸中的硫?yàn)?6價(jià)，濃硫酸不能氧化二氧化硫，不能氧化氯氣；C．二氧化硫能使溴水褪色是二氧化硫被溴單質(zhì)氧化為硫酸；D．常溫下濃硫酸和銅不發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，故A正確；B．濃硫酸可作干燥劑，和二氧化硫、氯氣不能發(fā)生反應(yīng)能干燥二氧化硫、氯氣等氣體，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫能使溴水褪色，是二氧化硫被溴單質(zhì)氧化為硫酸，說明其具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸常溫下不能和銅片劇烈反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．10．下列說法不正確的是（）A．12C與14C為不同核素B．石墨和C60的互為同素異形體C．H2O和D2O互為同位素D．氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；同素異形體．【分析】A．一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子為元素的核素；B．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；D．氨基酸含有官能團(tuán)羧基和氨基．【解答】解：A．12C與14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同屬于同位素．為碳元素的不同核素，故A正確；B．石墨和C60是碳元素組成的不同單質(zhì)互為同素索異形體，故B正確；C．H2O和D2O為化合物不是原子，不互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．氨基酸是分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）的化合物，含有官能團(tuán)羧基和氨基，故D正確；故選C．11．下列說法不正確的是（）A．漂白粉在空氣中易變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存B．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸C．液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用D．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，可保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．漂白粉在空氣中易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸見光分解會(huì)失效；B．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；C．常溫下氯氣和鐵不能發(fā)生反應(yīng)；D．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是礦物膠．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，在空氣中易失效，應(yīng)隔絕空氣密封保存，并放置在干燥避光的環(huán)境中，故A正確；B．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸，故B正確；C．常溫下氯氣和鐵不能發(fā)生反應(yīng)，液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，故C正確；D．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是礦物膠玻璃塞和瓶口易被粘結(jié)不容易打開，故D錯(cuò)誤；故選D．12．在5mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液1mL，充分振蕩后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明該反應(yīng)有一定限度的實(shí)驗(yàn)是（）A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加入AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】三氯化鐵中加過量的碘化鉀，充分反應(yīng)后加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價(jià)鐵離子存在，從而證明FeC13溶液和KI溶液的反應(yīng)存在反應(yīng)限度，以此解答該題．【解答】解：A．加入FeCl3溶液5～6滴，物質(zhì)的量較少，由于有KI的剩余，滴加AgNO3溶液，肯定會(huì)有黃色沉淀生成，不能判斷2Fe3++2I﹣?I2+2Fe2+是否存在限度，故A錯(cuò)誤；B．由于加入FeCl3溶液，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入CCl4振蕩后，生成的碘單質(zhì)溶于CCl4而顯紫紅色，智能說明生成了碘單質(zhì)，而不能判斷是否存在限度，故B錯(cuò)誤；C．滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，說明溶液中存在鐵離子，由于加入FeCl3溶液較少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液是不變色，說明該反應(yīng)存在限度，故C正確；D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明存在，由于氯離子不參與離子反應(yīng)，即氯離子始終存在于溶液中，所以不能判斷是否存在限度，故D錯(cuò)誤．故選C．13．下列說法不正確的是（）A．生物質(zhì)能來深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一B．石油的裂化與裂解都是化學(xué)變化，而煤的氣化與液化是物理變化C．用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式D．化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，往往伴隨熱量的吸收【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用；B．煤的氣化利用煤與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H2和CO；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程；C．用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池產(chǎn)物為水，無任何污染；D．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．【解答】解：A．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，所以生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，其主要利用形式有：直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)化、熱化學(xué)轉(zhuǎn)換等，故A正確；B．通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，石油的裂化、裂解是化學(xué)變化；煤的氣化利用煤與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H2和CO，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池產(chǎn)物為水，無任何污染，所以是氫能源利用的一種重要方式，故C正確；D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確．故選B．14．下列離子方程式正確的是（）A．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣D．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離的氫離子得到電子生成氫氣；B．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；C．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；D．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤．【解答】解：A．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程為：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．15．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是（）A．W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．T的最高價(jià)氧化物水化物可能為強(qiáng)堿C．Q的原子半徑比T的小D．W和Q的原子序數(shù)相差10【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，由圖可知T為Al，結(jié)合位置可知，Q為C，R為P，W為S，A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B．T的最高價(jià)氧化物水化物為氫氧化鋁；C．電子層越多，原子半徑越大；D．W和Q的原子序數(shù)分別為16、6．【解答】解：圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，由圖可知T為Al，結(jié)合位置可知，Q為C，R為P，W為S，A．非金屬性S＞P，W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，故A正確；B．T的最高價(jià)氧化物水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故B錯(cuò)誤；C．電子層越多，原子半徑越大，則Q的原子半徑比T的小，故C正確；D．W和Q的原子序數(shù)分別為16、6，原子序數(shù)之差為10，故D正確；故選B．16．下列說法不正確的是（）A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)B．苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)C．乙醛在一定條件與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng)D．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會(huì)發(fā)生鹽析而凝聚【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．乙烯含碳碳雙鍵；B．苯中H被硝基取代；C．﹣CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成﹣OH，H原子增多；D．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，為可逆過程．【解答】解：A．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，故A正確；B．苯中H被硝基取代，則生成硝基苯，為取代反應(yīng)，故B正確；C．﹣CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成﹣OH，H原子增多，為還原反應(yīng)，故C正確；D．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，為可逆過程，而雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液會(huì)發(fā)生變性而凝聚，故D錯(cuò)誤；故選D．17．如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖，電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b電極上電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．工作時(shí)電子由b極經(jīng)外電路流向a極D．該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該電池為燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鎂燃料電池中，鎂的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．通入氧氣的一極b為原電池的正極，則a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B正確；C．通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故C錯(cuò)誤；D．該電池為燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤；故選B．18．下列說法正確的是（）A．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆粒大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B．用蒸餾法提純物質(zhì)時(shí)，如果把溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下方，會(huì)使收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)的雜質(zhì)C．制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱3～5min，將導(dǎo)氣管插入飽和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D．為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．應(yīng)該是將綠豆大小的金屬鈉放入滴有酚酞的水溶液中；B．若在下方位置，將收集到低沸點(diǎn)餾分；C．不能將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液中，否則易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；D．油脂不溶于水，硬脂酸鈉和甘油易溶于水．【解答】解：A．鈉與水反應(yīng)時(shí)，先在燒杯中加一定量的水，再加綠豆大小的金屬鈉，反應(yīng)時(shí)鈉浮在水面上，可觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)測定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球插在蒸餾燒瓶支管口處，若在下方位置，將收集到低沸點(diǎn)餾分，則使收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)的雜質(zhì)，故B正確；C．制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱3～5min，將導(dǎo)氣管放在飽和Na2CO3溶液上以便于除去乙醇和乙酸，不能插入溶液中，故C錯(cuò)誤；D．油脂不溶于水，油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成的硬脂酸鈉和甘油易溶于水，故當(dāng)無油滴浮在液面上時(shí)說明已無油脂油，即說明已完全反應(yīng)，若有油滴浮在液面上，說明油脂沒有完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．19．某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）?cC（g）△H=﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0）．12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程如圖所示．下列說法正確的是（）A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L﹣1?s﹣1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）?cC（g）△H=﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0）．12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，反應(yīng)速率v=；B．圖象分析計(jì)算B的反應(yīng)速率，濃度變化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；C．計(jì)算得到ABC的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；D.12s內(nèi)反應(yīng)3molA放熱QKJ，反應(yīng)A的物質(zhì)的量=（0.8mol/L﹣0.2mol/L）×2L=1.2mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算分析；【解答】解：某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）?cC（g）△H=﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0）．12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，反應(yīng)速率v===0.05mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B．圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，計(jì)算B的反應(yīng)速率==，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b=0.05：，b=1，3：c=0.05：，c=2，化學(xué)方程式中AB計(jì)量數(shù)不同，12s后達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，故B錯(cuò)誤；C．圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，計(jì)算B的反應(yīng)速率==，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b=0.05：，b=1，3：c=0.05：，c=2，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2，故C正確；D.12s內(nèi)反應(yīng)3molA放熱QKJ，反應(yīng)A的物質(zhì)的量=（0.8mol/L﹣0.2mol/L）×2L=1.2mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，3A（g）+B（g）?2C（g）△H=﹣QkJ?mol﹣1，1.2molA反應(yīng)放出熱量0.4QKJ，故D錯(cuò)誤；故選C．20．下列說法不正確的是（）A．CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)健類型相同D．NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵【考點(diǎn)】化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷；B．加熱熔化時(shí)原子晶體克服共價(jià)鍵，分子晶體克服分子間作用力；C．離子化合物中含有離子鍵，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵；D．陰陽離子間形成離子鍵，非金屬原子間形成共價(jià)鍵．【解答】解：A．CO2晶體中分子間通過分子間作用力結(jié)合為分子晶體，SiO2晶體中Si與O原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)類型不同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，加熱熔化時(shí)原子晶體克服共價(jià)鍵，S屬于分子晶體，分子晶體克服分子間作用力，則加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同，故B正確；C．HCl屬于共價(jià)化合物溶于水電離，破壞共價(jià)鍵，NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaOH中鈉離子與氫氧根離子形成離子鍵，O與H形成共價(jià)鍵，NH4Cl晶體中銨根離子與氯離子形成離子鍵，N與H形成共價(jià)鍵，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D正確．故選C．21．關(guān)于常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．氨水的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液B．將氨水體積稀釋10倍，pH＜11C．等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多D．將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積相同【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，而氨水為弱堿，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，則常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液中，氨水的濃度大于NaOH溶液，溶液最后提供的氫氧化根離子多，恰好中和時(shí)，氨水消耗鹽酸的體積較大，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度，則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．氨水為弱堿，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，將氨水體積稀釋10倍，促進(jìn)電離，溶液pH＞11，故B錯(cuò)誤；C．氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多，故C正確；D．氨水濃度較大，則氨水消耗鹽酸的體積較大，將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，氨水消耗鹽酸多，所以消耗鹽酸的體積不相同，故D錯(cuò)誤；故選C．22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1molOH﹣與1mol﹣OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NAB．0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含C﹣C鍵的數(shù)目為2NAD．10mL2mol/LH2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04為0.2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氫氧根和羥基中均含9個(gè)質(zhì)子；B、溶液體積不全面；C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；D、雙氧水的分解為歧化反應(yīng)．【解答】解：A、氫氧根和羥基中均含9個(gè)質(zhì)子，故1mol氫氧根和1mol﹣OH中均含NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；B、溶液體積不全面，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故物質(zhì)的量無法根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、雙氧水的分解為歧化反應(yīng)，1mol雙氧水轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.02mol雙氧水轉(zhuǎn)移0.02NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．故選A．23．常溫下，向20.0mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液中逐滴國咋說0.10mol?L﹣1的醋酸溶液，溶液pH隨醋酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．N點(diǎn)處恰好完全反應(yīng)，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）B．O點(diǎn)處顯中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣）C．M點(diǎn)到O點(diǎn)過程中，可能出現(xiàn)c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．P點(diǎn)處顯酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A、N點(diǎn)處也就是兩者等體積，恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉；B、O點(diǎn)溶液PH=7，溶液呈中性；C、M點(diǎn)到O點(diǎn)過程中，溶液呈堿性，所以c（H+）＜c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）；D、P點(diǎn)是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒分析解答．【解答】解：A、N點(diǎn)處也就是兩者等體積，恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉，醋酸根離子的水解微弱，所以c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A錯(cuò)誤；B、O點(diǎn)溶液PH=7，溶液呈中性，所以c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C、M點(diǎn)到O點(diǎn)過程中，溶液呈堿性，所以c（H+）＜c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO﹣）＜c（Na+），所以不可能出現(xiàn)c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C錯(cuò)誤；D、P點(diǎn)是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正確；故選D．24．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是（）A．離子的還原性強(qiáng)弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣C．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A、已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，則還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣；B、溴與碘亞鐵反應(yīng)首先與還原強(qiáng)的碘離子反應(yīng)，后與亞鐵離子反應(yīng)；C、當(dāng)5a=4b時(shí)，即amolFeI2和molBr2反應(yīng)，所以碘離子完全反應(yīng)，亞鐵離子一半被氧化成鐵離子，所以離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5；D、當(dāng)3a=2b時(shí)，amol的FeI2溶液和bmolBr2恰好完全反應(yīng)．【解答】解：A、已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，則還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A正確；B、溴與碘亞鐵反應(yīng)首先與還原強(qiáng)的碘離子反應(yīng)，后與亞鐵離子反應(yīng)，如果a=b時(shí)，F(xiàn)eI2溶液中碘離子恰好與溴完全反應(yīng)，則a＞b時(shí)，說明只發(fā)生碘離子與溴的反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣，故B正確；C、當(dāng)5a=4b時(shí)，即amolFeI2和molBr2反應(yīng)，所以碘離子完全反應(yīng)，亞鐵離子一半被氧化成鐵離子，所以離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5，故C正確；D、當(dāng)3a=2b時(shí)，amol的FeI2溶液和bmolBr2恰好完全反應(yīng)，其中亞鐵離子與碘離子的物質(zhì)的量之比為：1：2，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣，故D錯(cuò)誤；故選D．25．某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL溶液，加入足量氯水，．無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙扭色；②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448m氣體．下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（）A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B．SO42﹣、SO32﹣至少含有一種C．是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】無色溶液中不存在有色的Cu2+；①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明原溶液中不存在CO32﹣，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色，說明存在Br﹣；②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g，該沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中含有SO42﹣、SO32﹣中的至少一種離子，則一定不存在Ba2+；③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448m氣體，說明原溶液中含有NH4+，據(jù)此結(jié)合電荷守恒進(jìn)行解答．【解答】解：無色溶液中不存在有色的Cu2+；根據(jù)①加入足量氯水生成無氣體產(chǎn)生可知原溶液中不存在CO32﹣，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色，說明存在Br﹣；將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g，該沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中含有SO42﹣、SO32﹣中的至少一種離子，則一定不存在Ba2+；根據(jù)③可知生成的氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為：=0.02mol，說明原溶液中含有0.02molNH4+；2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為：=0.01mol，由于溶液中含有溴離子，根據(jù)電荷守恒可知原溶液中負(fù)電荷的物質(zhì)的量一定大于0.02mol，而正電荷只有0.02mol，說明溶液中一定還含有Na+，根據(jù)分析可知，溶液中一定含有的離子為：Na+、NH4+、Br﹣及SO42﹣、SO32﹣中的至少一種離子；一定不存在的離子為：Ba2+、Cu2+、CO32﹣，不能確定的離子為Cl﹣，A．肯定存在NH4+、Br﹣，無法確定是否含有Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，SO42﹣、SO32﹣至少含有一種，故B正確；C．根據(jù)分析可知，溶液中一定含有鈉離子，不需要通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32﹣，可能含有SO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．二、解答題（共4小題，滿分20分）26．常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料．在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍．（1）D中官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵．（2）C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．（3）檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）．（4）某烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1．下列說法正確的是A．A．X不溶于水，與甲烷互為同系物B．X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會(huì)分解C．X不存在含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體D．X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】A是天然有機(jī)高分子化合物，在酸性條件下水解得B，B在酒化酶的作用下生成C和F，所以A為（C6H10O5）n，B為C6H12O6，G蒸氣密度是氫氣的44倍，即G的相對分子質(zhì)量為88，D是一種重要的化工原料，D與水加成得C，所以C為CH3CH2OH，F(xiàn)為CO2，則D為CH2=CH2，D氧化得E為CH3COOH，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOCH2CH3，烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，即為72，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1，則X為C5H12，據(jù)此答題．【解答】解：A是天然有機(jī)高分子化合物，在酸性條件下水解得B，B在酒化酶的作用下生成C和F，所以A為（C6H10O5）n，B為C6H12O6，G蒸氣密度是氫氣的44倍，即G的相對分子質(zhì)量為88，D是一種重要的化工原料，D與水加成得C，所以C為CH3CH2OH，F(xiàn)為CO2，則D為CH2=CH2，D氧化得E為CH3COOH，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOCH2CH3，烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，即為72，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1，則X為C5H12，（1）根據(jù)上面的分析可知，D為CH2=CH2，D中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，即檢驗(yàn)葡萄糖的存在，先中和水解液，再需要加入的試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液），故答案為：新制氫氧化銅（或銀氨溶液）；（4）X為C5H12，是飽和烷烴，A．C5H12不溶于水，與甲烷互為同系物，故A正確；B．C5H12在高溫下會(huì)分解，故B錯(cuò)誤；C．C5H12的一種同分異構(gòu)體為2，2﹣二甲基丙烷，有三個(gè)甲基，故C錯(cuò)誤；D．烷烴和溴水不發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．27．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）制備鐵紅，大致生產(chǎn)過程如下請回答：（1）驗(yàn)濾液A中含有Fe2+的方法是取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明存在Fe2+．（2）濾液A→B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．（3）在空氣中煅燒FeCO3的方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】硫鐵礦燒渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，加入稀硫酸，二氧化硅不反應(yīng)，濾液含有Fe2+、Fe3+，加入試劑a后得到濾液B含有FeSO4，說明Fe3+被還原，則a為Fe，在濾液中加入碳酸氫銨，可得到FeCO3，煅燒得到Fe2O3，以此解答該題．【解答】解：（1）Fe2+具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，檢驗(yàn)方法為取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明存在Fe2+，故答案為：取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明存在Fe2+；（2）濾液A→B為鐵離子與鐵的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵和二氧化碳，亞鐵被氧化，應(yīng)有氧氣參加反應(yīng)，方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．28．某興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)．（1）儀器a的名稱是分液漏斗．（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．（3）下列說法不正確的是BC．A．裝置B中溶液變藍(lán)，說明氯的非金屬性強(qiáng)于碘B．裝置C中布條褪色，說明氯氣有強(qiáng)氧化性C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說明有HCl揮發(fā)出來D．裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣．【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱；（2）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水；（3）氯氣溶于水得到溶液為氯水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，依據(jù)氯水成分及性質(zhì)解答．【解答】解：（1）依據(jù)儀器形狀可知儀器a的名稱是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；（2）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）氯氣溶于水得到溶液為氯水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯水中含有：氯氣、次氯酸、水分子，氯離子、氫離子、次氯酸根離子，A．氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，故A正確；B．氯氣本身不具有漂白性，能夠與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．氯水中含有氯離子，所以能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，故D正確；故選：BC．29．將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計(jì)算：（1）原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量．n（NaHCO3）=0.08mol．（2）鹽酸的濃度c（HCl）=4mol/L．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）固體加熱時(shí)發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法可計(jì)算原混合物中NaHCO3質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量；（2）收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol，與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，生成氯化鈉，所以鹽酸的物質(zhì)的量為：0.04+0.06×2=0.16mol，根據(jù)c=．【解答】解：（1）固體加熱時(shí)發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m168g62gx1.24g，x==3.36g，n（NaHCO3）==0.04mol，原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量．n（NaHCO3）=0.08mol，故答案為：0.08mol；（2）收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol，與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，生成氯化鈉，所以鹽酸的物質(zhì)的量為：0.04+0.06×2=0.16mol，所以鹽酸的濃度c（HCl）=4.00mol/L，故答案為：4．[加試題]30．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請解決下列問題．（1）化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機(jī)材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應(yīng)后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．例如：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3則NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=．以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時(shí)間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當(dāng)反應(yīng)在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低．當(dāng)體系溫度升至500℃以上時(shí)．NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是催化劑活性降低（FeSO4受熱分解）．圖2反映的是在400℃N2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中的關(guān)系，請?jiān)谙旅娴膱D2上畫出450℃的變化趨勢曲線．（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖．寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+．（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c（NH3?H2O）：c（NH4+）=5：9，此時(shí)溶液的pH=9．（25℃時(shí)．NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10﹣5）【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成），溶于足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體可作制冷劑為氨氣，反應(yīng)后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，先沉淀后沉淀為溶解，為鋁的化合物的特征，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推出化合物甲為氮化鋁；（2）燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物，根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H；NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，可能為催化劑活性降低；催化劑可以加快反應(yīng)速率；根據(jù)縱坐標(biāo)判斷，相同溫度下，脫除率越高的效果越好，脫氮反應(yīng)是氨氣和二氧化氮、一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?；?dāng)反應(yīng)在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，圖2上畫450℃的變化趨勢曲線，注意450℃氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)小于400℃；（3）NO2可電解制備綠色硝化試劑N2O5．N元素化合價(jià)升高，NO2被氧化，為電解池陽極反應(yīng)；（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，五氧化二氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨水反應(yīng)，溶液中c（NH3?H2O）：c（NH4+）=5：9，溶液中溶質(zhì)為硝酸銨和一水合氨，根據(jù)NH3?H2O的電離平衡常數(shù)計(jì)算．【解答】解：（1）化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成），溶于足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體可作制冷劑為氨氣，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L的氣體，n（NH3）==0.2mol，反應(yīng)后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，先沉淀后沉淀為溶解，為鋁的化合物的特征，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，為氫氧化鋁，n[Al（OH）3]==0.2mol，則m（N）+m（Al）=0.2mol×14g/mol+0.2mol×27g/mol=8.2g，則8.2g甲為AlN，甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，故答案為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）氨氣燃燒生成氮?dú)夂退?，?NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1②H2O（l）=H2O（g）△H2③4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式（③×3+①×2﹣②×30）得：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=；當(dāng)反應(yīng)在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低．當(dāng)體系溫度升至500℃以上時(shí)，催化劑硫酸亞鐵受熱分解，催化劑活性降低，所以450℃的變化趨勢曲線圖為：，故答案為：；催化劑活性降低（FeSO4受熱分解）；；（3）NO2可電解制備綠色硝化試劑N2O5．N元素化合價(jià)升高，NO2被氧化，電極方程式為N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+，故答案為：N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+；（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，五氧化二氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨水反應(yīng)，溶液中c（NH3?H2O）：c（NH4+）=5：9，溶液中溶質(zhì)為硝酸銨和一水合氨，NH3?H2O?NH4++OH﹣，25℃時(shí)．NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10﹣5=，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（H+）=10﹣9mol/L，PH=9，故答案為：9．[加試題]31．重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑．實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀晶體（KCr2O7，式量294）的流程如下：請回答下列問題：（1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是升高溫度、將原料粉碎（或使用催化劑）．（2）固體Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填寫化學(xué)式）（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應(yīng)方程式2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O．（4）操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是該條件下，K2Cr2O7的溶解度較小；獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜（或溶液中析出固體），冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥．（5）通過下列實(shí)驗(yàn)可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)濃36.00mL．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為72%．（6）有關(guān)上述