第二節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律

第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律1一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化1、碳的燃燒C+O2==CO2點燃2、非金屬化合物與酸的轉(zhuǎn)化3、酸與鹽的轉(zhuǎn)化ＣＯ2+Ｈ2OＨ2ＣＯ３2Ｃ→ＣＯ2→Ｈ2ＣＯ３Na2CO3物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律非金屬酸性氧化物酸鹽3二、Ｃa(ＯＨ)2

ＣaＯ

+Ｈ2O金屬與其氧化物的轉(zhuǎn)化1、2Ca+O2==2CaO２、氧化物轉(zhuǎn)化為堿３、堿轉(zhuǎn)化為鹽Ｃa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O4Ｃa→ＣaＯ→Ｃa(ＯＨ)2CaCO3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律為金屬堿性氧化物堿鹽5金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化一、１.硫磺與鐵粉混合。２.磁鐵靠近混合物，現(xiàn)象？３.給混合物加熱，現(xiàn)象？４.停止加熱。５.觀察生成物外觀？磁鐵能否吸引生成物？為什么？６.化學(xué)方程式______________________。鐵粉被吸引。(物質(zhì)的性質(zhì)沒有改變)硫磺與鐵粉漫漫燃燒。生成物是黑色固體。不被磁鐵吸引。生成物的性質(zhì)改變了。Ｆe+S△FeS鐵粉和硫磺粉反應(yīng)6（一）、物質(zhì)關(guān)系圖解讀7（二）物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律的應(yīng)用。１、了解物質(zhì)的性質(zhì)２、了解制取物質(zhì)的途徑1、寫出用石灰石、水、碳酸鈉為原料制取氫氧化鈉的方程式2、寫出用銅、空氣、硫酸、氫氧化鈉為原料來制取氫氧化銅的方程式8練習(xí)１、下列物質(zhì)的變化，通過一步不能實現(xiàn)的是（）Ａ、Ba(OH)2BaCl2BFe2O3FeC、Ba(NO3)2BaSO4D、KNO3KClＤ9２、用水做反應(yīng)物之一，經(jīng)過一步反應(yīng)無法得到的是（）Ａ、Ca(OH)2Ｂ、H2

Ｃ、Cu(OH)2Ｄ、H2CO3C3、下列各組物質(zhì)不能通過一個化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是（）Ａ、NaNO3\H2OＢ、Na2SO4\Cu(OH)2Ｃ、ZnCuCl2Ｄ、Fe(OH)2\NaClC10３、下列各組溶液能大量共存的是（）Ａ、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4

B、NaOH、HCl、ZnSO4C、KNO3、NaCl、MgSO4

D、Na２CO3、HNO3、KClＣ４、下列物質(zhì)能和水反應(yīng)，它的水溶液能和鐵、氯化鋇、燒堿都能反應(yīng)的是（）Ａ、鹽酸Ｂ、三氧化硫Ｃ、氧化鈣Ｄ、無水硫酸銅Ｂ11５、以銅為原料制取氫氧化銅的方案正確的是Ａ、CuCuCl2Cu(OH)2Ｂ、CuCuOCuSO4

Cu(OH)2Ｃ、CuCu(NO3)2Cu(OH)2

Ｄ、CuCuOCuSO4Cu(OH)2HClNaOHO2H2SO4NaOHZn(NO3)2Mg(OH)2Ba(OH)2O2H2SO4B６、現(xiàn)有六種物質(zhì)Ｆe、CO2、NaOH、CuSO4、H2SO4、BaCI2兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)有（）Ａ、５Ｂ、６Ｃ、７Ｄ、４Ｃ12７、從FeH2OCO2NaOHKMnO4H2SO4CuCl2中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（每種物質(zhì)只能用一次）按要求各寫一個方程式１、化合反應(yīng)２、分解反應(yīng)３、置換反應(yīng)４、復(fù)分解反應(yīng)８、從H2、O2、Fe、CuO、H2SO4、Ca(OH)2、FeCl3、Na2CO3中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，寫出符合下列條件的方程式１、有黑色固體生成的化合反應(yīng)２、有水生成的置換反應(yīng)３、有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)４、有紅褐色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)13實驗１：木炭還原氧化銅一、實驗演示14C+2CuO=2Cu+CO2↑高溫思考：實驗結(jié)束時，為什么先移去盛有石灰水的燒杯，后移去酒精燈？C+CO2=====2CO高溫實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式碳還原二氧化碳黑色粉末變紅色,產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體15（1）這種含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化－還原反應(yīng)一物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)氧化劑、能提供氧，使其它物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)還原劑能奪取氧，使其它物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)16CO+CuO====Cu+CO2

△注意:實驗開始要先通一氧化碳再加熱實驗完畢要先停止加熱等試管冷卻后在停止通一氧化碳現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,產(chǎn)生了是澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳還原氧化銅17（1）Cu2(OH)2CO3===CuO+H2O+CO2↑△實驗四、孔雀石分解和氫氣還原氧化銅1、盛放氧化銅的試管口為什么需略向下傾斜？2、為什么要先通一會兒氫氣，再加熱.氧化銅？3、實驗停止以后，為什么還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻為止？（2）問題：1、防止水倒流，使試管破裂2、防止氫氣與空氣混合加熱時試管內(nèi)爆炸3、防止灼熱的銅被空氣中的氧氣重新氧化成氧化銅（3）習(xí)題討論：由氧化銅制取銅，還可以用其他的什么方法？18實驗五：用CO還原氧化鐵二、實驗裝置圖1、觀察發(fā)生的現(xiàn)象：_______________________2、寫出以上變化的化學(xué)方程式：___________________。3、一氧化碳是一種有毒氣體，應(yīng)該如何處理？19（第五課時）專題：物質(zhì)的鑒別20顏色沉淀溶不溶于稀硝酸或鹽酸AgCl、BaSO4CaCO3、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)21、沉淀的顏色白色白色白色紅褐色藍色不溶溶溶溶溶212、固體的顏色顏色固體物質(zhì)NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、無水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等Cu、Fe2O3炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuOCu2(OH)2CO3CuSO4?5H2OKMnO4白色紅色黑色綠色藍色紫黑色22顏色溶液銅鹽（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液鐵鹽（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液KMnO4溶液

鈉鹽（Na+）、鉀鹽（K+）、鈣鹽（Ca2+）、鋇鹽（Ba2+）等溶液

3、溶液的顏色藍色黃色淺綠色紅色無色234、離子的鑒別離子檢驗試劑H+OH－Cl－

SO42－CO32－244、離子的鑒別離子檢驗試劑H+紫色石蕊OH－紫色石蕊或酚酞Cl－AgNO3溶液和稀HNO3

SO42－含Ba2+的溶液和稀硝酸CO32－酸或含Ca2+、Ba2+的溶液25１、有一包白色粉末，可能含有碳酸氫銨、碳酸鉀、硝酸鋇、硫酸鈉中的一種或幾種，進行如下實驗１、取少量粉末加熱，不產(chǎn)生刺激性的氣味的氣體２、在白色粉末中加入足量的水，有白色沉淀生成３、在２中的沉淀中加稀硝酸，沉淀全部消失同時產(chǎn)生氣體由此推斷白色粉末中一定有（），一定沒有（）K2CO3Na2SO4NH4HCO3Ba(NO3)226２、有一種白色固體可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4

中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗：①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾，得到白色沉淀A和無色溶液B。②在白色深沉A中加入稀鹽酸，沉沉全部溶解，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。③在無色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色深沉，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請回答下列問題。⑴原白色固體中一定不含有；

;一定含有

。⑵實驗①得到的無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是

。⑶原白色固體中可能含有

。CuSO4、Na2SO4BaCl2、Na2CO3NaClNaCl27３、有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四種物質(zhì)他們之間的關(guān)系如下１Ａ＋AgNO3B↓+Ba(NO3)22、A+H2SO4C↓+HCl3、A+Na2CO3D↓+NaCl推斷Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ的化學(xué)式４、有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四種無色溶液，碳酸鈉、氯化鋇、硝酸銀、鹽酸兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下Ａ＋Ｂ－－白色沉淀Ａ＋Ｄ——白色沉淀Ｂ＋Ｄ——白色沉淀Ｃ＋Ｂ——無色氣體Ｃ＋Ｄ——白色沉淀28５、現(xiàn)在稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中“ˉ”表示無明顯現(xiàn)象，“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生面。由此推斷四瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：A、

；B、

；

C、

；D、

。寫出上述實驗過程的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：A+B

；C+D

。ABCDA↓↓—B↓↓↑C↓↓—D—↑HClH2SO4Na2CO3Ba(OH)2H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2Ba(OH)2+2HCl

BaCl2+2H2O

29Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五種物質(zhì)，其中Ｂ為氧化銅，各物質(zhì)的關(guān)系如圖ＡＢＣＯ２△稀硫酸ＤＥ＋硝酸鋇溶液推斷ＡＥ的化學(xué)式30XMgCl2Mg(OH)2MgCO3MgSO4如圖所示，下列物質(zhì)和某些物質(zhì)反應(yīng)生成化合物Ｘ．則Ｘ的化學(xué)式，并寫出反應(yīng)的方程式31６、分別取少量鉀鹽A和鈣鹽B分別溶于水，均得到無色透明的溶液。有關(guān)實驗操作和結(jié)果如圖所示。根據(jù)以上實驗事實推斷：A溶液化學(xué)式是

，B溶液化學(xué)式是

。加AgNO3溶液沉淀不溶解白色沉淀D無色溶液B溶液白色沉淀E無色氣體F白色沉淀DC溶液B溶液A溶液加稀HCl加澄清石灰水加稀HNO3混合AgCl↓Cl-Cl-Ba