《誰在水中溶解得多導(dǎo)學(xué)案》_第1頁
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《誰在水中溶解得多》導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)目標(biāo)：1.了解水溶解是指溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液的過程。2.掌握水中溶解的影響因素以及溶解度的觀點(diǎn)。3.能夠運(yùn)用所學(xué)知識詮釋一些平時生活中的現(xiàn)象。導(dǎo)學(xué)內(nèi)容：1.溶解的定義和基本觀點(diǎn)2.影響水中溶解的因素3.溶解度的觀點(diǎn)和計算方法4.溶解度曲線和飽和溶液5.溶解過程中的熱效應(yīng)導(dǎo)學(xué)步驟：第一步：導(dǎo)入請同硯們回答以下問題：1.什么是溶解？2.你知道水中溶解的影響因素有哪些？3.什么是溶解度？第二步：進(jìn)修1.什么是溶解？溶解是指溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液的過程。在溶解過程中，溶質(zhì)的分子或離子散布在溶劑中，形成均勻的混合物。2.影響水中溶解的因素影響水中溶解的因素有溶質(zhì)的種類、溶劑的性質(zhì)、溫度和壓力等。其中，溫度是影響溶解度的重要因素，一般情況下溶解度隨溫度的升高而增大。3.溶解度的觀點(diǎn)和計算方法溶解度是指在一定溫度下，單位量的溶劑中最多可以溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。通常用單位質(zhì)量的溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量來表示。溶解度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)來表示。4.溶解度曲線和飽和溶液溶解度曲線是指在一定溫度下，不同溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之間的干系曲線。當(dāng)溶質(zhì)在溶劑中的質(zhì)量達(dá)到一定值時，溶液處于飽和狀態(tài)，無法再溶解更多的溶質(zhì)。5.溶解過程中的熱效應(yīng)在溶解過程中，有些溶解會吸熱，有些則會放熱。吸熱的溶解過程是吸收熱量，使周圍溫度降低；放熱的溶解過程是開釋熱量，使周圍溫度升高。第三步：練習(xí)1.如果在20攝氏度下，100g水中最多可以溶解80g的氯化鈉，求氯化鈉在水中的溶解度。2.畫出氯化鈉在水中的溶解度曲線。第四步：拓展1.舉例說明平時生活中水中溶解的應(yīng)用。2.有哪些物質(zhì)在水中溶解得比較多？為什么？導(dǎo)學(xué)總結(jié)：通過本節(jié)課的進(jìn)修，我們了解了溶解的基本觀點(diǎn)、影響因素、溶解度的計算方法、溶解度曲線和飽和溶液、溶解過

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