課時規(guī)范練測試題原子結(jié)構(gòu)與微粒之間的相互作用力

課時規(guī)范練14原子結(jié)構(gòu)與微粒之間的相互作用力一、選擇題(本題共12小題，每小題5分，共60分.每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1、下列敘述中，正確的是()A、14C中含有14個中子B、1H、2H、3H是同一種核素C、H2O與D2O(重水)互稱同位素D、C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體2、(2019湖北八市一模)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 ()A、氮?dú)夥肿拥碾娮邮?N??NB、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子:53C、二氧化硅的結(jié)構(gòu)式:OSiOD、氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:3、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A、H3O+和OH- B、CO和N2C、HNO2和NO2- D、CH4、(2018課標(biāo)全國Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20.W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃.下列說法正確的是()A、常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B、Z的氫化物為離子化合物C、Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D、W與Y具有相同的最高化合價5、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T.R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡.五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷不正確的是()A、Y、Z組成的化合物只含離子鍵B、氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序:R<YC、最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:T>RD、由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性6、下列說法不正確的是()①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵④離子化合物中一定含有離子鍵⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同.A、③④⑦⑧ B、①③④⑦⑧C、①②⑤⑥⑨ D、①④⑦⑨7、短周期元素X、Y、Z所在的周期序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同.下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A、Z2Y B、X2Y2C、Z2Y2 D、ZYX8、(2019湖北漢川一中月考)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是()A、W與Y可以形成離子化合物B、X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，說明X的非金屬性最強(qiáng)C、X和Z形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵D、工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z的熔融氧化物來制取Z的單質(zhì)9、設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種主族元素，已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負(fù)一價陰離子.下列說法不正確的是()A、元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子B、元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子C、元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D、元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物10、(2019四川南充模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期.下列說法正確的是()A、X與Y形成的化合物分子中只存在極性鍵B、Z的簡單離子與W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C、化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價鍵D、X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色11、短周期元素X、Y、Z關(guān)系如右圖，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n.W(短周期)原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍.下列說法錯誤的是()A、X和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價為+4價B、X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應(yīng)C、元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3共價化合物D、XZ4中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12、短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.T、W、X的簡單氫化物分子均含10個電子，且X與Z最外層電子數(shù)相等.Y2Z3只存在于非水環(huán)境，在水中發(fā)生劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和臭雞蛋氣味氣體.下列各組粒子中，都不會破壞水的電離平衡的是()A、TX32-、WX3- BC、WX3-、ZX42- D二、非選擇題(本題共4小題，共40分)13、(2019河南新鄉(xiāng)模擬)(8分)現(xiàn)有下列9種粒子:11H、12H、613C、(1)

11H、12H(2)互為同素異形體的粒子是.

(3)對于

ZAX①Z、n、b相同而A不同:;

②A、n、b相同而Z不同:;

③A、Z、b相同而n不同:;

④Z、n、A相同而b不同:.

14、(10分)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示:元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a-bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱:X，Y，Z，N.

(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式:①含10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子:;

②含14e-的雙原子分子:;

③含16e-且能使溴水褪色的分子:;

④含18e-且常溫下呈液態(tài)的分子:.

15、(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰.試根據(jù)以上敘述回答:(1)元素名稱:A、C、E.

(2)寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:;寫出C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式:.

(3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:，用電子式表示化合物C2D的形成過程:.

(4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小(填化學(xué)式比較大小).

16、(2019湖南岳陽質(zhì)檢)(12分)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增.A、F同主族，E、G同主族.A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同.由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù).請回答以下問題:(1)F位于第周期第族;

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;

(3)用電子式表示D2的形成過程:;

(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為，含有的化學(xué)鍵有(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于化合物;

(5)B的最高價是，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式為;與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式為，含有的化學(xué)鍵有(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有對共用電子對.

課時規(guī)范練14原子結(jié)構(gòu)與微粒之間的相互作用力1、D14C中含有8個中子;1H、2H、3H不是同一種核素，而是同位素;H2O與D2O是兩種不同的化合物，只有D項(xiàng)敘述正確2、D氮分子的電子式為

··N??N··，A項(xiàng)錯誤;質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子為

53131I，B項(xiàng)錯誤;二氧化硅是原子構(gòu)成的物質(zhì)，每個硅原子連接四個氧原子，每個氧原子連接2個硅原子，不存在二氧化硅分子，C項(xiàng)錯誤;氟離子核內(nèi)9個質(zhì)子3、DCH3+中電子數(shù)為8，NH4+4、B根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃”可知，該生成物為HF，則結(jié)合“W與Y同族”及“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可推知，W為氟元素，X為Na元素，Y為氯元素，Z為Ca元素.常溫常壓下，金屬鈉為固態(tài)，A項(xiàng)錯誤;CaH2為離子化合物，B項(xiàng)正確;CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，C項(xiàng)錯誤;F無正價，而Cl的最高價為+7價，D項(xiàng)錯誤.5、AY與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y、Z分別為O、Na;Na與T形成的Na2T化合物能破壞水的電離平衡，則T為S;R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R為C;由X的原子序數(shù)比C小，且原子半徑也比C的小，則X為H.Na2O2中含有非極性共價鍵，A項(xiàng)錯誤;氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序?yàn)镃H4<H2O，B項(xiàng)正確;酸性:H2SO4>H2CO3，C項(xiàng)正確;NaHSO3和NaHSO4的水溶液均呈酸性，D項(xiàng)正確.6、C①稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，錯誤;②氯化銨是離子化合物，錯誤;③非金屬元素與氫元素形成的共價鍵一定是極性鍵，正確;④離子化合物中一定含有離子鍵，正確;⑤氯化鋁是共價化合物，錯誤;⑥化合物中可以存在多種化學(xué)鍵，錯誤;⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，正確;⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型不相同，前者克服的是離子鍵，后者克服的是共價鍵，錯誤.7、B由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，且X、Y、Z原子序數(shù)之和為20，可推知三種元素分別為H、O、Na，則Z2Y為Na2O，只含離子鍵，故A項(xiàng)錯誤;X2Y2為H2O2，同時存在極性和非極性共價鍵，故B項(xiàng)正確;Z2Y2為Na2O2，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，故C項(xiàng)錯誤;ZYX為NaOH，，含有離子鍵和極性共價鍵，故D項(xiàng)錯誤.8、AW、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，則W是氫元素，X是氧元素，Y、Z處于第3周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z最外層電子數(shù)之和是10-1-6=3，則最外層電子數(shù)只能為1、2，又因?yàn)閅原子序數(shù)小于Z，則Y是鈉元素、Z是Mg元素.A項(xiàng)，W與Y可以形成NaH，屬于離子化合物，正確;B項(xiàng)，X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，是由于水分子之間存在氫鍵，錯誤;C項(xiàng)，X和Z形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為MgO，只含有離子鍵，錯誤;D項(xiàng)，工業(yè)上通常用電解熔融氯化鎂冶煉鎂，錯誤.9、D由Y-知Y為非金屬，結(jié)合Z的質(zhì)子數(shù)比Y少9，則Y為第ⅦA族的Cl、Z為O，由此可知X為K.水分子中含有10個電子，HCl分子中含有18個電子，K2O中的K+、O2-均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).氯和氧組成的化合物為共價化合物.10、D原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y是氧元素，Y與Z同主族，Z是硫元素;X的半徑小于氧原子，所以X是氫元素;Z與W同周期，W是鎂元素;H和O形成的H2O2中既有極性鍵，又有非極性鍵，故A錯誤;S2-有3個電子層、Mg2+有2個電子層，故B錯誤;MgH2中只存在離子鍵，故C錯誤;H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確.11、CX為第2周期元素，最外層電子數(shù)為4，X、Y、Z分別為C、S、Cl;W最外層電子數(shù)為1，可能為Li、Na;CO2屬于酸性氧化物，與堿性氧化物L(fēng)i2O、Na2O均反應(yīng)，B選項(xiàng)正確;Li2CO3、Na2CO3均屬于離子化合物，C選項(xiàng)錯誤;由CCl4可知D選項(xiàng)正確.12、C根據(jù)題意可推出:T、W、X、Y、Z分別是C、N、O、Al、S.TX32-、WX3-、Y3+、YX2-、ZX42-、Z2-、ZX32-分別是CO32-、NO3-、Al13、答案(1)核素同位素(2)816O2和(3)①11H、12H和

613④816O214、答案(1)氫氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2解析由題意可推得X為氫元素，Y為氧元素，Z為硅元素，M為碳元素，N為硫元素.15、答案(1)碳鈉氯(2)CO2+2OH-H2O+CO32-2CO2+2Na2O22Na2CO3(3)(4)HCl>H2S解析(1)根據(jù)題意并結(jié)合元素周期表分析知，A、C、E分別是碳、鈉、氯元素.(2)A是碳元素、B是氧元素，CO2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2OH-CO32-+H2O，Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na