一輪專題復(fù)習(xí)：《第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》習(xí)題課課件-2022-2023學(xué)年高三化學(xué)

一輪重點鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向物質(zhì)量的爾體積體氣摩考綱要求考綱解讀考向預(yù)測1.理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，能進行簡單的化學(xué)計算。2．了解摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3．能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。1.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)是高考必考的知識點，阿伏加德羅常數(shù)的考查主要以選擇題的形式出現(xiàn)。2．今后高考仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置題目，同時又隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)聚集狀態(tài)、電離、水解、分散系等知識的考查。核心素養(yǎng)思維導(dǎo)圖1.宏觀辨識與微觀探析：認(rèn)識物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：在有關(guān)物質(zhì)的量計算過程中，通過分析、推理等方法認(rèn)識計算的方法，建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等題目解答的模型。名師備考建議物質(zhì)的量、氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的考查頻率較高，常以選擇題的形式出現(xiàn)，難度不大，體現(xiàn)高考命題的基礎(chǔ)性；以物質(zhì)的量為核心、依據(jù)方程式等進行的有關(guān)計算主要在非選擇題中出現(xiàn)，難度較大。而阿伏加德羅常數(shù)問題是高考常考題型之一，分析近幾年高考化學(xué)試題，選擇題中單獨考查NA的題目熱度呈下降趨勢，但仍要引起足夠重視。此類試題以阿伏加德羅常數(shù)為核心，以中學(xué)所學(xué)過的一些重要物質(zhì)為載體，將微觀粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體的摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、物質(zhì)的量濃度等聯(lián)系起來，突出考查考生的理解與辨析能力、分析與推測能力，要求考生掌握基礎(chǔ)知識、辨析基本概念、獲取有關(guān)信息，并在此基礎(chǔ)上判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分析物質(zhì)性質(zhì)、推斷反應(yīng)結(jié)果、處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)等，復(fù)習(xí)時可從以下幾個方面著手：(1)多思精練，有關(guān)NA的題目較多，可從全國各地的名校模擬題中尋找此類題型加以訓(xùn)練，把有關(guān)NA考查的各個角度都過一遍，熟悉每個方面命題的方向，以避免在高考中再次掉入命題者設(shè)計好的陷阱；(2)形成在化學(xué)計算中將m、V、c等物理量向n靠攏的習(xí)慣，養(yǎng)成以n為中心的計算習(xí)慣和思維意識。訓(xùn)練的次數(shù)多了，你會發(fā)覺化學(xué)計算實際很簡單，有時不需要動手就可“估算”出想要的“結(jié)果”。預(yù)計2023年有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)類試題仍會出現(xiàn)在高考中，題目中可能出現(xiàn)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、電離平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、有機物結(jié)構(gòu)等考點相結(jié)合考查的情況；填空題中仍保持與實驗題或原理題相融合考查的趨勢，一般涉及物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算、關(guān)系式法的應(yīng)用、依據(jù)方程式中的定量關(guān)系進行相關(guān)計算等??但是物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的考查的力度會有所加大。真題再現(xiàn)·辨明考向1.(2022年全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA√√2.(2022年1月浙江選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD.32g甲醇的分子中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA解析：A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L×1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C－H鍵的數(shù)目為3NA，D錯誤；√3.(2022年6月浙江卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC.8gCH4含有中子數(shù)為3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA解析：A．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個陽離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；C．CH4分子中有6個中子，.8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，.8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，C說法正確；D．H2和I2發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確?！?.(2022年廣東卷)我國科學(xué)家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C.1molCO中含有6.02×1024個電子D.22.4LCO2被還原生成1molCO解析：A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，A正確；B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，B錯誤；C．一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個電子，C錯誤；D．未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D錯誤；√5.(2022年海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L解析：2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B錯誤；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C錯誤；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D錯誤；√6.(2022年遼寧卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA7．(2022屆八省八校二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．1molNaHSO4晶體中，陰陽離子數(shù)目之和為2NAB．1molSCl2分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NAC．1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NAD．1mol晶體Si中含Si—Si鍵數(shù)目為4NA√√√√10.(2021年高考廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCHCl3含有C－Cl鍵的數(shù)目為3NAB．1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA解析：A．1個CHCl3分子中含有3個C－Cl鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故1molCHCl3含有3molC－Cl鍵，C－Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；C．未提到具體的溫度、壓強（如標(biāo)況下），故無法計算11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目，C錯誤；D．23gNa為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：2Na～H2，故1molNa應(yīng)對應(yīng)生成0.5molH2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，D錯誤；故選A。√11.(2021年高考河北卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1molL-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA√12.(2021年高考湖南卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB.0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA√√14.(2021年1月浙江卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA√√√

√18.（2020年全國III卷9)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子B1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D.1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子√20.(2020年海南)

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO32-的數(shù)目為0.1NAC.78gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA√解析：A.HC≡CH中含有3個σ鍵和2個π鍵，所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為3NA，所以A錯。B.因為CO32-會發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO32-的數(shù)目小于0.1NA，所以B錯。C.Na2O2和水反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，78gNa2O2是1mol，只能產(chǎn)生0.5molO2，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，所以C對。D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C2H5OH是液體，不是氣體，所以不能用來計算，所以D錯。21.(2019年全國卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的

數(shù)目為0.1NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA√22.(2019年浙江4月選考，19)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1molCH2==CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAB.500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間√解析：1個乙烯分子中含兩個碳碳共價鍵，4個碳?xì)涔矁r鍵，總共6個共價鍵，因而1molCH2==CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA，A項正確；n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.5L×0.5mol·L－1＝0.25mol，n(Na＋)＋n(Cl－)＝0.5mol，因而鈉離子和氯離子總數(shù)為0.5NA，但水會電離出極少量的H＋和OH－，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，B項正確；HCHO與CH3COOH的最簡式均為CH2O，原混合物相當(dāng)于30gCH2O，n(CH2O)＝1mol，因而C原子數(shù)為NA，C項正確；不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價都是由0變?yōu)椋?，因而2.3gNa為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D項錯誤。23.(2018年全國卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA√解析：氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B項正確；Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，A項錯誤；92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol，每個甘油分子含有3個羥基，所以1mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA，C項錯誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項錯誤。24.(2018年全國卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA√解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，每個甲烷和乙烯分子都含有4個氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA，C項正確；124gP4的物質(zhì)的量為1mol，每個P4分子中含有6個P—P鍵，所以含有P—P鍵數(shù)目為6NA，A項錯誤；Fe3＋在水溶液中能發(fā)生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子總數(shù)大于2NA，D項錯誤。25.(2018年課標(biāo)全國Ⅲ，8)下列敘述正確的是(

)A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同√26．(2017年全國Ⅱ，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是(

)A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA解析：A項中由于NH4+水解，使NH4+數(shù)量小于0.1NA，B項2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，而Mg與H2SO4完全反應(yīng)后生成Mg2＋，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，C項分子數(shù)最多為0.1NA，只有D正確?！?7.(2017年全國卷Ⅲ，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵√解析：A項，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故0.1mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項，未指明溶液體積，無法計算H＋

的物質(zhì)的量，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯誤；D項，PCl3

＋Cl2

PCl5

，這是一個可逆反應(yīng)，1molPCl3與1molCl2不可能完全反應(yīng)生成1molPCl5，故增加的P—Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。28.(2016年課標(biāo)全國Ⅰ，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA解析：A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1molCH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤。√29.(2022年6月浙江卷)聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H＝1.8×102kJ?mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ?g-1(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請回答：(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料_______kg焦炭。(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時可獲得_______kgCaO(列式計算)。10.87030.(2022年1月浙江選考)某同學(xué)設(shè)計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02g。計算：(1)x＝_______(寫出計算過程)。(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)_______mol。90.01001.物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)(1)基本概念間的關(guān)系6.02×10236.02×1023mol-1核心知識梳理考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：如：1molFe、1molO2、1molNa＋或鈉離子。(3)物質(zhì)的量與微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：n＝

或N＝n·NA2.摩爾質(zhì)量(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：

，單位：g·mol－1。(2)數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對分子(或原子)質(zhì)量。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為n＝

。M3.求解氣體摩爾質(zhì)量的五種方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):M=

。

(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=

。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρg·L-1):M=

g·mol-1。

(4)根據(jù)同溫同壓下氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=

。

(5)對于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量時,上述計算式仍然成立,還可以用下式計算:M=

[用M1、M2、M3、……表示各成分的摩爾質(zhì)量,用a%、b%、c%……表示相應(yīng)各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))]。

22.4ρDM1×a%+M2×b%+M3×c%+……4．相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量(1)相對原子質(zhì)量指一個原子質(zhì)量與一個12C原子的質(zhì)量的1/12的比值。(2)相對分子質(zhì)量指該分子中所有原子的相對原子質(zhì)量的代數(shù)和。(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目。(

)(2)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(

)(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40g。(

)(4)1molCO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等。(

)(5)1molNH的質(zhì)量為18g·mol－1。(

)(6)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍。()××××××正誤判斷1．易錯辨析：摩爾質(zhì)量、相對分子(或原子)質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別與聯(lián)系，三者是三個不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為g·mol－1、1、g。若摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量分別以g·mol－1、g為單位時，三者在數(shù)值上是相同的。例如：鈉的摩爾質(zhì)量為23g·mol－1，鈉的相對原子質(zhì)量為23,1mol鈉的質(zhì)量為23g。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：計算物質(zhì)摩爾質(zhì)量的兩種方法(以水為例)方法1：M(H2O)＝Mr(H2O)g·mol－1＝18g·mol－1。方法2：已知一個水分子的質(zhì)量為ag，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則有M(H2O)＝NAag·mol－1。特別提醒對點訓(xùn)練√1．(2022屆成都)敵敵畏是有機磷殺蟲劑的一種，分子式為C4H7Cl2O4P，下列關(guān)于敵敵畏的說法正確的是(

)A．1mol敵敵畏的質(zhì)量為221g·mol－1B．?dāng)硵澄返哪栙|(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量C．11.05g敵敵畏中含有的原子總數(shù)為0.9NAD．含有6.02×1023個碳原子的敵敵畏物質(zhì)的量為1mol2.(2021年湖北四地七校聯(lián)考)阿伏加德羅是意大利化學(xué)家，為了紀(jì)念阿伏加德羅，人們把1mol某種微粒的集合體所含有的粒子個數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。下列說法或表示不正確的是(

)A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒的集合體都為1molB.在K37ClO3+6H35Cl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NAC.60g的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃燒可消耗2NA個O2D.6.02×1023mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)√解析：含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒的集合體都為1mol，A項正確；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成的3mol氯氣中含1mol37Cl和5mol35Cl，3molCl2的質(zhì)量為212g，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，B項正確；乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60g乙酸和葡萄糖的混合物含有CH2O物質(zhì)的量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，C項正確；6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，D項錯誤。3.(2020年湖北武漢二中質(zhì)檢)下列說法正確的是(

)A.1molFeCl3在加熱條件下完全水解生成NA個Fe(OH)3膠粒B.2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍C.48gO2和48gO3中氧原子的物質(zhì)的量相等D.O2和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能為46g·mol-1√解析：Fe(OH)3膠粒是多個“Fe(OH)3分子”的聚合體,1molFeCl3在加熱條件下完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA,A項錯誤;H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1,摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少無關(guān),B項錯誤;O2和O3均由氧原子構(gòu)成,氧原子的摩爾質(zhì)量為16g·mol-1,故48gO2和48gO3中氧原子的物質(zhì)的量均為3mol,C項正確;O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1,CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1,故O2和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量介于32g·mol-1和44g·mol-1之間,D項錯誤。4.屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是A.1mol青蒿素的質(zhì)量為282g·mol－1B.雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于284C.14.1g青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD.含有6.02×1023個雙氫青蒿素分子的集合體稱為1mol√5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C.28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1√解析：2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)镹a＋時失去的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；磷酸的物質(zhì)的量為

＝0.2mol，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；28g氮氣的物質(zhì)的量為

＝1mol，每個N2含2個氮原子，故C錯誤；1molO2的質(zhì)量為32g,1molH2的質(zhì)量為2g，二者的質(zhì)量比為16∶1，故D錯誤。6．據(jù)央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是(

)A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同解析：摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SiO2為固體，B項錯誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C項正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D項錯誤?！?．(2021年廣西模擬)同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是(

)A．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37B．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37C．若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35D．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10解析：同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種氣體物質(zhì)的量相等(氣體分子數(shù)也相等)，兩種氣體質(zhì)量之比為35∶37，而ρ＝，m＝Mn，故甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A、D兩項正確，B項錯誤；同溫同壓下，若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體物質(zhì)的量之比為∶＝37∶35，故甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35，C項正確?！?.最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為

，氫原子的物質(zhì)的量為

mol。0.33NA0.269.3.4gOH－含有的電子數(shù)目為________________。2NA或1.204×102410.若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是___________，X的相對原子質(zhì)量是____。62g·mol－116解析：1molNa2X中含有2mol鈉離子，0.2molNa2X中含有0.4mol鈉離子，則Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)＝

＝62g·mol－1；X的相對原子質(zhì)量＝62－46＝16。計算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的思維建模弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系：原子(電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)物質(zhì)的量×1個分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)個數(shù)。如：第2題A項中NA表示Na原子失去的電子數(shù)目，Na

Na＋；第3題中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整體，計算對象氧原子、氫原子為部分，它們的關(guān)系為：Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H智能提升深度指津物質(zhì)的量相關(guān)計算的“一、二、三、四”(1)一個中心：必須以物質(zhì)的量為中心。(2)二個前提：在應(yīng)用Vm=22.4L·mol-1時，一定要注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”這兩個前提條件(混合氣體也適用)。(3)三個關(guān)系：①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目間的關(guān)系；②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系；③強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。(4)四個無關(guān)：①物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強無關(guān)；②物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))；③氣體摩爾體積與質(zhì)量、物質(zhì)的量無關(guān)；④摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量無關(guān)。1.影響物質(zhì)體積的因素核心知識梳理考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律0℃、101kPa溫度壓強2.氣體摩爾體積

對22.4L·mol-1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強有關(guān)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。特別提醒3．阿伏加德羅定律分子數(shù)可總結(jié)為“三同定一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。

類型描述關(guān)系三正比同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

同溫同體積下，氣體的壓強之比等于它們的物質(zhì)的量之比

同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比

4.阿伏加德羅定律的推論類型描述關(guān)系二反比同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比

同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量成反比

一連比同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比

概括為“兩同”定“比例”。

(1)阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”,既包括單一氣體,也包括互不反應(yīng)的混合氣體。(2)阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背,可由理想氣體狀態(tài)方程(pV=nRT)進行推導(dǎo)。特別提醒(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L(

)(2)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4L·mol－1(

)(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023(

)(5)同溫同壓下，等質(zhì)量的12C18O和NO體積相同(

)(6)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同(

)(7)同溫、同壓、同體積的CH4和NH3含有的質(zhì)子數(shù)相等(

)×√××√√√正誤判斷題組一1.已知：①6.72LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

②1.204×1023個H2S分子③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是A.體積大小：④＞③＞②＞①B.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C.密度大?。孩埽劲冢劲郏劲貲.質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲佟虒c訓(xùn)練同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，①NH3相對分子質(zhì)量為17，②H2S相對分子質(zhì)量為34，③CH4相對分子質(zhì)量為16，④HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大?、埽劲冢劲伲劲?，C項錯誤；①NH3的質(zhì)量為17g·mol－1×0.3mol＝5.1g，②H2S的質(zhì)量為34g·mol－1×0.2mol＝6.8g，③CH4質(zhì)量為5.6g，④HCl質(zhì)量為36.5g·mol－1×0.5mol＝18.25g，故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲?，D項錯誤。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是√3.利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是A.可生成H2的質(zhì)量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C.可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量√4.

為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的推進劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)B.相同條件下，反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物體積比為1∶3C.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD.0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L√5.下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LC.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD.1molCl2通入足量的澄清石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA√解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為NA，A項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O為液體，18gH2O的體積小于22.4L，B項錯誤；常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)不是0.5NA，C項錯誤；1molCl2通入足量澄清石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項錯誤。6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．3molFe在過量的純氧中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NAB．52g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和N2的混合氣體的分子數(shù)目為2NAD．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO和HCO的總數(shù)0.1NA√解析：Fe在過量的純氧中完全燃燒生成四氧化三鐵，3molFe在過量的純氧中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，A錯誤；1分子的苯乙烯中含有1個碳碳雙鍵，52g苯乙烯即0.5mol，含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.5NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和N2的混合氣體的分子數(shù)目為NA，C錯誤；碳酸根能發(fā)生水解生成HCO和H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO和HCO的總數(shù)小于0.1NA，D錯誤。7.利用太陽能制氫，若光解0.36gH2O，可生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。0.448L0.04NA解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三”個步驟

方法指導(dǎo)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心速記核心速記2.阿伏加德羅常數(shù)?？嫉?個方面(1)氣體摩爾體積的適用條件。(2)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。(4)溶液中的微粒數(shù)。(5)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中隱含的反應(yīng)。題組二氣體摩爾體積的含義及定義式8.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等的說法正確的是A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷、丙烷的混合氣體，所含的分子數(shù)為NA√解析：沒有明確溫度和壓強，無法確定氣體的體積，A錯誤；氣體摩爾體積的單位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明氣體所處的溫度和壓強，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L·mol－1，B錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，C錯誤。應(yīng)用氣體摩爾體積的“四大誤區(qū)”(1)22.4L·mol-1的使用條件一般是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(即0℃、101kPa),而不是指常溫、常壓。(2)使用對象必須是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的而又容易認(rèn)為是氣體的物質(zhì)。(3)22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量可能是1mol，也可能不是1mol。(4)如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量，則其物質(zhì)的量或所含粒子數(shù)與物質(zhì)所處條件無關(guān)，如常溫常壓下32gO2的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項。易錯警示題組三阿伏加德羅定律的應(yīng)用9.(2021年哈爾濱模擬)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小√解析：質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，在溫度和壓強相同時體積之比為11∶7，但摩爾體積相同。10.下列說法不正確的是A.溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同B.同溫同壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C.溫度和容積相同的兩容器分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，則壓強

之比為5∶2D.同溫同壓條件下，5molO2和2molH2(g)的體積之比等于5∶2√解析：壓強未知，無法判斷溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含分子數(shù)是否相同，A錯誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，B正確；同溫同體積的氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，C正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，D正確。11．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述正確的是(

)A．體積之比為13∶13∶14B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1D．原子數(shù)之比為1∶1∶1√解析：A項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，故A錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝nMnVm＝MVm知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正確；C項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，

CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，根據(jù)m＝nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故C錯誤；D項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，故D錯誤。12.

(2021年青島)溫度和壓強相同時，有體積相同的兩個密閉容器甲和乙，甲中充滿O2，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是(

)A.兩容器中氣體的質(zhì)量相等B.兩容器中氣體的分子數(shù)目相等C.兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等D.兩容器中氣體的密度相等√解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，兩容器中氣體分子數(shù)相等，所以其質(zhì)量不等，A項錯誤，B項正確；兩容器中分子數(shù)相等，但氧氣和臭氧分子的構(gòu)成不同,所以兩容器中原子個數(shù)不等，C項錯誤；兩容器體積相同，氣體質(zhì)量不相等,所以其密度不相等，D項錯誤。思路點撥：利用阿伏加德羅定律及其推論答題的一般思路第一步：找“相同”，明“不同”。(1)找出題干中有哪些相同的因素，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，求出相應(yīng)的粒子數(shù)。(2)分析選項中的要求，明確需要求解哪些量。第二步：用“規(guī)律”。利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系，進行對比分析，從而順利解題。13.(2021年江西撫州臨川區(qū)第二中學(xué)月考)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是(

)A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小√解析：溫度、壓強相同的條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g·mol-1、44g·mol-1，所以二者的物質(zhì)的量之比為44g·mol-1∶28g·mol-1=11∶7，則二者的分子數(shù)之比為11∶7，所以CO分子數(shù)多，A項錯誤；根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以甲的體積比乙大，B項錯誤；溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，C項錯誤；同溫同壓條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D項正確。14.(2021年西安西工大附中期中)在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個容器中，一個充入NH3，另一個充入N2與H2物質(zhì)的量之比為1∶3的混合氣體，使兩個容器的壓強相同。則兩個容器內(nèi)一定相等的是(

)A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.質(zhì)量 D.密度解析：在同溫同壓條件下,相同體積的容器中氣體的物質(zhì)的量相同，氣體分子數(shù)相同；由于NH3是三原子分子，N2和H2是雙原子分子，并且它們的摩爾質(zhì)量都不同，故兩容器內(nèi)的原子數(shù)一定不相等，質(zhì)量和密度可能不同?！?5.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是A.右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為4∶1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC.右側(cè)氣體密度是相同條件相氫氣密度的14倍D.若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則

應(yīng)充入0.2molCO√解析：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量＝0.25mol。相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的

＝14倍。(1)解答有關(guān)氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律判斷題時要注意三看：一看物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，二看溫度、壓強是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，三看氣體分子組成。(2)有關(guān)阿伏加德羅定律及其推論題的分析思路第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關(guān)系。第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進行判斷。反思提升題組四(平均)摩爾質(zhì)量的計算16.按要求解答問題(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為____，可能是_____氣體。64SO2解析：M＝ρ×22.4g·mol－1≈64g·mol－1。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____。64解析：

M＝1.92g0.672L22.4L·mol－1＝64g·mol－1。

(3)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_____g·L－1。1.61②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____g·mol－1。3617.在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為___________(用含m、d的代數(shù)式表示)。6dg·mol－1(2)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________(用含ρ的代數(shù)式表示)。22.4ρg·mol－1(3)若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。17a%＋44b%＋18c%求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝

。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝

。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝

)：

＝D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。智能提升

分層突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六大”陷阱陷阱1

常在氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設(shè)陷抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。難點突破陷阱2

設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度、壓強”外界條件的影響。陷阱3

忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點陷阱4

常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷抓“反應(yīng)”，突破陷阱電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。陷阱5

常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意“三看”，突破陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“n＝cV”計算。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。(4)膠粒是大量難溶分子、離子的聚集體。陷阱6

忽視“特殊條件”或“隱含條件”拓展訓(xùn)練·鞏固考點√1．(2022屆湖南百校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．10gD218O中含有的中子數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NAC．向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.02NAD．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中C2O72-的數(shù)目為0.1NA√2．(2022屆湖南婁底市二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4LB．14g環(huán)丙烷中含共用電子對數(shù)為3NAC．1molHClO中含有H-Cl鍵數(shù)為NAD．將2.24LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入水中，溶液中H2SO3的分子數(shù)為0.1NA解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個氣態(tài)分子所占的體積約為22.4L，A錯誤；一分子環(huán)丙烷中含共用電子對數(shù)為9，14g環(huán)丙烷中含共用電子對數(shù)為3mol，B項正確；HClO中不含有H－Cl，C項錯誤；SO2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中H2SO3的分子數(shù)小于0.1NA，D項錯誤。√3.(2022屆天津河?xùn)|區(qū)一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NAB.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC.1molFe和Cu分別與足最的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.32g甲醇的分子中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA√4.(2022屆廣東汕頭一模)2021年，我國科學(xué)家首次在實驗室實現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其合成路線如下：設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是()A.標(biāo)況下，11.2LCO2中含有共用電子對數(shù)目為2NAB.反應(yīng)②、③無法在高溫下進行C.反應(yīng)②中，3.2gCH3OH生成HCHO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD.1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目為NA√5．(2022屆廣東湛江市一模)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22.4L甲醇中含有羥基的數(shù)目小于NAB．12.0g熔融NaHSO4中含有氫離子的數(shù)目為0.1NAC．1L1mol·L－1氨水中含有NH3?H2O分子的數(shù)目為NAD．H2與碘蒸氣反應(yīng)生成1molHI時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA解析：常溫常壓下，甲醇為液體，缺少密度不能判定所含羥基數(shù)目，A項錯誤；NaHSO4熔融狀態(tài)下硫酸氫根不能電離出氫離子，B項錯誤；1L1mol·L－1氨水中含有NH3?H2O分子、NH3分子、NH4+數(shù)目之和為NA，C項錯誤；由方程式可知，生成1molHI時有0.5molH2和0.5molI2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，D項正確。√6．(2022屆湖南新高考教學(xué)教研聯(lián)盟第二次聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.5mol－NH2中所含電子的數(shù)目為3.5NAB．46g乙醇、60g乙酸在濃硫酸作用下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NAC．500mL0.1mol·L－1的HF溶液中F的數(shù)目為0.05NAD．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA解析：氮原子含有7個電子，因此0.5mol－NH2中所含電子的物質(zhì)的量為4.5mol，A錯誤；乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1mol，B錯誤；HF為弱酸，只能部分電離，故F－的數(shù)目小于0.05NA，C錯誤；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

，每生成1moLO2轉(zhuǎn)移的電子為2mol，D正確。7.(2022屆江西贛州一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.4MnO4－+5HCHO+12H+＝4Mn2++5CO2↑+11H2O，若1molHCHO參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB.常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，由水電離出OH－的數(shù)目為10-5NAC.用電解的方法精煉銅時，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+D.1L0.10mol·L-1Na