蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)

蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)PAGEPAGE61專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量第一單元物質(zhì)及其反應(yīng)的分類一、物質(zhì)的分類，物質(zhì)一般有四種分類方法：1、從物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類：物質(zhì)分為混合物和純凈物。①純凈物分為單質(zhì)和化合物。②單質(zhì)分為非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)。③化合物分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物。具體解釋：①混合物的定義：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。②混合物特點(diǎn)：混合物沒有固定的化學(xué)式；無固定組成和性質(zhì)；無一定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各組成物質(zhì)保持著原來的性質(zhì)；混合物可以用物理方法將所含物質(zhì)加以分離。③純凈物的定義：純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)。純凈物只含一種物質(zhì)。④純凈物的特點(diǎn)：有固定的組成；有一定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；有專門的化學(xué)符號(hào)，能用一個(gè)化學(xué)式表示。2、從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體。3、從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。4、從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物質(zhì)分為易溶性物質(zhì)、可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)。難溶、微溶、易溶的標(biāo)準(zhǔn):以100g水為標(biāo)準(zhǔn)：溶解度小于0.1克為難溶；溶解度大于0.1g小于1克為微溶；溶解度大于1g小于10g為可溶；溶解度大于10g為易溶。二、氧化物的定義及分類1、氧化物的定義：把只含兩種元素，其中一個(gè)元素是氧元素的化合物叫做氧化物。2、氧化物分類有四種：①按與氧化合的另一種元素的類型分為金屬氧化物與非金屬氧化物。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共1頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。②按成鍵類型或組成粒子類型分為離子型氧化物與共價(jià)型氧化物蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共1頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。離子型氧化物:部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等。離子型氧化物其實(shí)就是正常核外電子得失或轉(zhuǎn)移的氧化物。共價(jià)型氧化物:部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2等。共價(jià)型氧化物其實(shí)就是共用電子的氧化物。③按照氧的氧化態(tài)分為普通氧化物(氧的氧化態(tài)為-2)、過氧化物(氧的氧化態(tài)為-1)、超氧化物(氧的氧化態(tài)為-1/2)和臭氧化物(氧的氧化態(tài)為-1/3)。氧化態(tài)其實(shí)就是化合價(jià)。比如：氧化鈉Na2O就是普通氧化物，氧元素化合價(jià)是-2價(jià)；過氧化氫H2O2就是過氧化物，氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)；超氧化鉀KO2就是超氧化物，氧元素的化合價(jià)是-0.5；臭氧化物定義：金屬元素與O3(臭氧)生成的化合物，臭氧化物都是離子型化合物，金屬臭氧化合物可表示為MO?,原子序數(shù)大的熱穩(wěn)定性高，比如臭氧化鉀KO3，氧元素化合價(jià)是-1/3。④按照酸堿性及是否生成鹽和水分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、中性氧化物、復(fù)雜氧化物。具體解釋如下：①酸性氧化物的定義：人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，例如CO?、SO?等。但酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，有些金屬氧化物也可以是酸性氧化物，比如Mn2O7。酸性氧化物的性質(zhì)一：酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成酸。例如:CO?+H?O=H?CO?；SO3+H2O=H2SO4；SiO2則不能直接與水反應(yīng)生成H2SiO3。酸性氧化物性質(zhì)二：不穩(wěn)定酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。例如:H2CO3=(加熱)CO2↑+H2O；H2SO4=(加熱)SO3↑+H2O在這里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脫水后的生成物，叫做酸酐?？梢哉f，酸性氧化物都是酸酐。酸性氧化物性質(zhì)三：酸性氧化物可以與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。酸性氧化物性質(zhì)四：一定條件下，堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共2頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。例如:CaO+SiO2=(高溫)CaSiO3蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共2頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。②堿性氧化物的定義：人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應(yīng)且只生成鹽和水的氧化物，稱為堿性氧化物。(SiO2可以與HF反應(yīng)，但SiO2是酸性氧化物)(堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價(jià)氧化物，如Na2O、CaO、BaO、CrO、MnO等)金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物，但不乏有其他種類，例外如Mn2O7(酸性氧化物)，Al2O3(兩性氧化物)，ZnO(兩性氧化物)，MnO2(兩性氧化物)等。雖然酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，但我們可以說，堿性氧化物一定是金屬氧化物。堿性氧化物性質(zhì)一：堿性氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是堿，對(duì)應(yīng)堿為可溶性堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成堿。然而，可溶性堿不多，所以能跟水直接化合生成堿的堿性氧化物并不多，常見的有K2O，Na2O，BaO，CaO等?；瘜W(xué)方程式如:K2O+H2O=2KOH，Na2O+H2O=2NaOH，BaO+H2O=Ba(OH)2，CaO+H2O=Ca(OH)2只從理論上講，堿性氧化物可以視為對(duì)應(yīng)堿脫水后的產(chǎn)物。不溶性堿則可以受熱分解生成對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。例如:Cu(OH)2=(加熱)CuO+H2O堿性氧化物性質(zhì)二：堿性氧化物可以與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。堿性氧化物性質(zhì)三：一定條件下，堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。例如:CaO+CO2=CaCO3，CaO+SiO2=(高溫)CaSiO3堿性氧化物性質(zhì)三：堿性氧化物一般不與正鹽、堿式鹽反應(yīng)，但可與酸式鹽反應(yīng)。例如:Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O③兩性氧化物因?yàn)槭桥R界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時(shí)能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，故稱之為兩性，對(duì)應(yīng)水化物也是兩性氫氧化物。如Al2O3，ZnO，MnO2等。以Al2O3為例:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+H2O蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共3頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。④中性氧化物（不成鹽氧化物）蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共3頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。中性氧化物定義：既不能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又不能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做中性氧化物或叫做不成鹽氧化物。如H2O、NO、NO2、CO等屬于中性氧化物或不成鹽氧化物。二氧化氮是不成鹽氧化物的原因是：硝酸根對(duì)應(yīng)的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮，或者說，硝酸的酸酐是五氧化二氮而不是二氧化氮)這里需要說明的是:有些不成鹽氧化物在一定條件下是可以"成鹽"的。盡管一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時(shí)沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、物質(zhì)的性質(zhì)及其變化①物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共4頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。②物質(zhì)的變化蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共4頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。物理變化定義物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質(zhì)的變化。如：水結(jié)成冰，蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活性炭的吸附漂白等化學(xué)變化定義物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、熱效應(yīng)、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。如：金屬的腐蝕、物質(zhì)的燃燒、食品的腐敗變質(zhì)、銨鹽受熱分解等類型按反應(yīng)形式可分為：分解、化合、置換、復(fù)分解按反應(yīng)的本質(zhì)可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)按參與反應(yīng)的離子可分為：離子反應(yīng)、分子反應(yīng)按反應(yīng)進(jìn)行的程度可分為：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)注：化學(xué)反應(yīng)分類方法有四種。2、無機(jī)化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律（初中學(xué)過，不再解釋）（1）金屬+非金屬→無氧酸鹽Mg+Cl2MgCl2（2）堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽CaO+CO2=CaCO3（3）酸+堿→鹽+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O(4)鹽+鹽→兩種新鹽AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般參加反應(yīng)的兩種鹽可溶，反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行。(5)金屬+氧氣→堿性氧化物2Cu+O22CuO(6)堿性氧化物+水→堿CaO+H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的強(qiáng)堿，如CuO、Fe2O3等不能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物（堿）。(7)堿+鹽→新堿+新鹽Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(8)非金屬+氧氣→酸性氧化物S+O2SO2(9)酸性氧化物+水→對(duì)應(yīng)含氧酸SO3+H2O=H2SO4(10)酸+鹽→新酸+新鹽CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑一般要符合強(qiáng)酸制弱酸或高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸（難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）。(11)鹽+金屬→新鹽+新金屬Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強(qiáng)于新金屬、金屬活潑性不能太強(qiáng)(K、Na、Ca等與鹽溶液接觸立即與水反應(yīng)置換出氫)等條件。(12)金屬+酸→鹽+氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)注意：一是金屬在活動(dòng)性順序表中應(yīng)排在氫以前，二是酸不能是氧化性酸（濃硫酸、濃、稀硝酸等）(13)堿性氧化物+酸→鹽+水CuO+2HCl＝CuCl2+H2O(14)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O第二單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量一、物質(zhì)的量蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共5頁(yè)，當(dāng)前為第5頁(yè)。1、物質(zhì)的量的定義：物質(zhì)的量是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。也就是說，物質(zhì)的量表示的是一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含有分子、原子或離子的個(gè)數(shù)。比如5mol的二氧化碳?xì)怏w中含有5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子；5mol的鐵塊中含有5×6.02×1023個(gè)鐵原子；5mol的硫酸鈉（Na2SO4）溶液中含有5×2×6.02×1023個(gè)鈉離子和5×6.02×1023個(gè)硫酸根離子。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共5頁(yè)，當(dāng)前為第5頁(yè)。因?yàn)橐粋€(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量是1.993×1023g,12g的C的物質(zhì)的量正好是1mol，所以說0.012kg或12g的C(碳12)中含有的碳原子數(shù)等于6.02×1023，或者說1mol的碳中含有的碳原子數(shù)是6.02×1023；因?yàn)樵诔踔性谟?jì)算相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)是以碳12原子為標(biāo)準(zhǔn)，為了計(jì)算方便，把所有原子質(zhì)量都擴(kuò)大相同的倍數(shù)，所以說不分微粒種類，只要物質(zhì)的量都是1mol時(shí)，所含的微粒數(shù)都是6.02×1023。即國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kgC(碳12)中含有的碳原子數(shù)相同，1mol任何微粒的集合體所含微粒數(shù)目相同，都等于6.02×1023物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，7個(gè)基本的物理量分別為:長(zhǎng)度(單位:m)、質(zhì)量(單位:kg)、時(shí)間(單位:s)、電流強(qiáng)度(單位:A)、發(fā)光強(qiáng)度(單位:cd)、溫度(單位:K)、物質(zhì)的量(單位:mol)，它和"長(zhǎng)度"，"質(zhì)量"，"時(shí)間"等概念一樣，是一個(gè)物理量的整體名詞?；蛘哒f物質(zhì)的量是從微觀角度（微粒個(gè)數(shù)）表示物體中所含物質(zhì)的多少，而質(zhì)量是從宏觀角度表示物體中所含物質(zhì)的多少。2、表示物質(zhì)的量的字母及單位（1）表示物質(zhì)的量的字母：因?yàn)槲镔|(zhì)的量表示的是物體中所含微粒的個(gè)數(shù)，個(gè)數(shù)屬于自然數(shù)，自然數(shù)英語(yǔ)單詞是nature，所以物質(zhì)的量這個(gè)物理量用小寫字母n表示，所含的粒子個(gè)數(shù)用大寫字母N表示。（2）物質(zhì)的量的單位：摩爾不是科學(xué)家名字，來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積。由于物體中含有的大量粒子堆積在一起構(gòu)成了整個(gè)物體，即：從微觀角度考察，物質(zhì)是分子、原子或離子的聚集體，物質(zhì)的量其實(shí)就是表示物體中所含有的粒子的個(gè)數(shù)，所以物質(zhì)的量的單位為摩爾(mol)，簡(jiǎn)稱摩。3、摩爾質(zhì)量蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共6頁(yè)，當(dāng)前為第6頁(yè)。1mol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位g·mol－1，符號(hào)為M。原因是：由物質(zhì)的量第二個(gè)計(jì)算公式n＝，可推導(dǎo)出摩爾質(zhì)量M=物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量（單位是g）除以物質(zhì)的量（單位是mol），所以摩爾質(zhì)量的單位是合成單位，是g/mol,完全是為了迎合物質(zhì)的量單位是mol，不具有實(shí)際意義。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共6頁(yè)，當(dāng)前為第6頁(yè)。4、物質(zhì)的量的計(jì)算公式有兩個(gè)（1）物質(zhì)的量第一個(gè)計(jì)算公式：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、離子等）的總個(gè)數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比，即n=。也就是說，物質(zhì)的量等于物質(zhì)中所含的微?？倲?shù)除以6.02×1023阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為0.012kgC所含碳原子的個(gè)數(shù)，約為6.02×1023。用字母NA表示，它是把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量。阿伏伽德羅是意大利化學(xué)家，他發(fā)現(xiàn)了“同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)”，為了紀(jì)念他，把6.02×1023叫做阿伏伽德羅常數(shù)。（2）物質(zhì)的量第二個(gè)計(jì)算公式：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n＝，m表示物體的質(zhì)量，單位是g，M表示摩爾質(zhì)量，單位是g·mol－1。也就是說，物質(zhì)的量等于物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量除以相對(duì)質(zhì)量。二、氣體摩爾體積1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)①影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目；②微粒大?。虎畚⒘Ｖg的距離。②對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大??；原因是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)分子間隔很小，微粒之間的距離幾乎忽略不計(jì)。對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。原因是：氣態(tài)物質(zhì)分子間隔大，氣體分子的直徑相對(duì)于分子間隔來說，要小很多，微粒大小幾乎忽略不計(jì)。③對(duì)于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；壓強(qiáng)一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。原因是：當(dāng)溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大了對(duì)氣體的壓力，氣體受到的壓力增大，體積變小，即：壓縮氣體體積的方法一：增大壓強(qiáng)。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，根據(jù)“熱脹冷縮”可知，溫度越高就代表熱，脹就代表體積變大。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共7頁(yè)，當(dāng)前為第7頁(yè)。也就是說，對(duì)氣體來說，溫度和壓強(qiáng)大小決定氣體體積，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，單位物質(zhì)的量（1mol）的任何氣體的體積是相同的。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共7頁(yè)，當(dāng)前為第7頁(yè)。2、氣體摩爾體積（1）氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量（1mol）的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)·mol－1，氣體摩爾體積的表達(dá)式為Vm＝，V=nVm，V表示氣體的總體積，n表示物質(zhì)的量，Vm表示氣體摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，較精確的是:Vm=22.41410L/mol，Vm≈22.4L·mol－1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），氣體摩爾體積Vm≈22.4L·mol－1這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。也就是說，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體的體積都約為22.4L。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以，即由此也可推得：＝·。原因是：在算氣體密度時(shí)，把氣體的物質(zhì)的量規(guī)定為1mol，1mol的氣體的實(shí)際質(zhì)量正好等于摩爾質(zhì)量M，實(shí)際體積正好等于22.4L。三、阿伏加德羅定律1．定義或內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。原因是：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何體積都約為22.4L，反過來，相同體積的氣體的物質(zhì)的量相同，1mol的物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都是6.02×10232、適用范圍：適用于相同條件下任何氣體3、不同表述：①若T、P、V相同，則N(或n)相同；②若T、P、n相同，則V相同。第三單元物質(zhì)的分散系一、物質(zhì)的分散體系蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共8頁(yè)，當(dāng)前為第8頁(yè)。1、分散系的定義：分散系是混合分散體系的簡(jiǎn)稱。把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。分散質(zhì)和分散液既可以是固體，也可以是液體、氣體。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共8頁(yè)，當(dāng)前為第8頁(yè)。2、在初中階段分散系的分類在初中階段，分散系是根據(jù)兩種物質(zhì)混合在一起時(shí)，通過觀察溶解后現(xiàn)象，對(duì)分散系進(jìn)行分類的，分散系分為溶液、懸濁液、乳濁液三種。懸濁液、乳濁液統(tǒng)稱為濁液。也就是說，初中階段分散系只分為溶液和濁液。①溶液的定義：一種或一種以上的物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定、透明的混合物。溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)(例如：用鹽和水配置鹽水，鹽就是溶質(zhì))；溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)(例如：用鹽和水配置鹽水，水就是溶劑)；當(dāng)兩種溶液互溶時(shí)，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)；兩種溶液互溶時(shí)，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑；固體或氣體溶于液體，通常把液體叫溶劑。其中，水是最常用的溶劑，能溶解很多種物質(zhì)。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。②懸濁液的定義：懸濁液是指固體小顆粒和不相溶的液體所組成的分散系，即把直徑大于100納米不溶的固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。常見的懸濁液有面糊、泥水和石灰乳等。懸濁液不透明、不均一、不穩(wěn)定，不能透過濾紙，靜置后會(huì)出現(xiàn)分層(即分散質(zhì)粒子在重力作用下逐漸沉降下來)。這時(shí)分散質(zhì)是固體，分散液是液體。③乳濁液定義：乳濁液是指由兩種不相溶的液體所組成的分散系，即一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體之中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。這時(shí)分散質(zhì)和分散液都是液體。注：溶液中分散質(zhì)和分散劑相互溶解，而在懸濁液和乳濁液中，分散質(zhì)和分散劑只溶解一部分，不是完全溶解；分散系都是混合物；只有在溶液中，分散質(zhì)也可以叫做溶質(zhì)，分散劑也可以叫做溶劑。3、在高中階段分散系的分類方法在高中階段，分散系是根據(jù)分散質(zhì)中粒子（分子、原子或離子）的直徑大小進(jìn)行分類的，分為濁液、膠體和溶液。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共9頁(yè)，當(dāng)前為第9頁(yè)。把分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm的分散系叫做濁液（懸濁液或乳濁液）；把分散質(zhì)粒子的直徑在1nm和100nm之間的分散系叫做膠體；把分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm分散系叫做溶液。膠體中分散質(zhì)在分散劑中的溶解性介于濁液和溶液之間。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共9頁(yè)，當(dāng)前為第9頁(yè)。由于濁液中粒子（分子）直徑大，所以把濁液也可以叫做粗分子分散系；由于溶液中粒子（分子）直徑小，所以把溶液也可以叫做低分子分散系；這樣看，分散系也可以分為粗分子分散系、膠體分散系和低分子分散系三種。總之，由于初中階段把分散系只分為溶液和濁液兩種，高中階段把分散系分為溶液、膠體和濁液三種，所以高中分散系分類按照粒子直徑大小進(jìn)行量化分類，比初中分散系分類更精細(xì)，多出來一個(gè)膠體。分散質(zhì)能完全溶解在分散劑中時(shí)，分散系就是溶液，分散質(zhì)不能完全溶解在分散劑中時(shí)，分散系就是濁液或膠體，溶解程度較大的叫做膠體，溶解程度較小的就做濁液。4、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大小/nm＜11～100＞100外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定均勻、有的透明、（較）穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定能否通過濾紙√√×能否通過半透膜√××能否有丁達(dá)爾效應(yīng)×√×實(shí)例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3膠體泥水5、膠體的定義、分類和性質(zhì)（1）膠體的定義：把分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm～100nm之間的分散系稱做膠體。（2）膠體的分類：根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠三種。液溶膠常有氫氧化鐵膠體、淀粉溶液，因?yàn)榉稚┦且后w水；氣溶膠常有云、霧、煙，因?yàn)榉稚┦强諝?；固溶膠常有有色玻璃、煙水晶，因?yàn)榉稚┦枪腆w玻璃。（3）膠體的性質(zhì)蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共10頁(yè)，當(dāng)前為第10頁(yè)。①丁達(dá)爾效應(yīng)——在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果。原因是：由于膠體粒子直徑在1-100nm之間，粒子直徑較大，會(huì)使光發(fā)生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示出光路。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共10頁(yè)，當(dāng)前為第10頁(yè)。②布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，稱為“布朗運(yùn)動(dòng)”?？梢酝ㄟ^超顯微鏡觀察到膠體粒子在不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。注:布朗運(yùn)動(dòng)的產(chǎn)生與分散劑分子對(duì)膠體無休止地撞擊有關(guān)，并不是膠體粒子本身固有的性質(zhì)。③電泳現(xiàn)象——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）做定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體粒子中有一部分通常情況下是帶電荷的，因?yàn)槲矬w由一大塊分散為無數(shù)膠體粒子后，表面積急劇增大，所以膠體的微粒有很大的表面積，所以具有較強(qiáng)的吸附能力。一般情況下，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒易于吸附正電荷而帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物易于吸附負(fù)電荷而帶負(fù)電。當(dāng)這些電荷在電場(chǎng)的作用下做定向移動(dòng)的時(shí)候，就會(huì)出現(xiàn)電泳現(xiàn)象，即膠體粒子向兩極移動(dòng)，使分散系發(fā)生顏色變化。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運(yùn)動(dòng)，并沒有凝聚而沉淀。④凝聚作用——膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。帶電的膠體粒子可以通過加電解質(zhì)(多數(shù)為溶液)、加帶相反電荷的膠體以及加熱的方法使其凝聚，其原理是破壞膠體粒子之間的穩(wěn)定關(guān)系，前兩種方法利用帶電膠體粒子的穩(wěn)定一定程度上是由膠體粒子之間因?yàn)閹N電荷而相互排斥所維持的，將這些電荷打亂，使其不再能維持這種穩(wěn)定，從而使膠體凝聚。不帶電的膠體粒子通常只有加熱的方法。膠體凝聚一般生成沉淀，但有一些膠體微粒和分散劑凝聚在一起變成為不流動(dòng)的凍狀物，這是便稱作凝膠，常見的凝膠有硅膠和豆腐。（4）氫氧化鐵膠體的制備方法蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共11頁(yè)，當(dāng)前為第11頁(yè)。由可溶性Fe鹽溶液加氨水沉淀來制取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉淀而制得或?qū)⒙然F飽和溶液逐滴加入沸水中繼續(xù)煮沸直至液體呈紅褐色。其粒子大小在1nm到100nm之間時(shí)會(huì)形成膠體。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共11頁(yè)，當(dāng)前為第11頁(yè)?？扇苄詨A和鐵鹽溶液反應(yīng)也可以制取氫氧化鐵膠體。例如：氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉。6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4(5)分散系中分散質(zhì)和分散劑的分離方法因?yàn)楦鞣稚⑾抵蟹稚①|(zhì)微粒的大小和狀態(tài)不同，分離方法不同，具體分離方法如下：:①懸濁液的分散質(zhì)可用濾紙過濾的方法與分散劑分開。原因是：懸濁液是固體和液體混合在一起且不溶解。②乳濁液分散質(zhì)與分散劑分層后，可通過分液漏斗分液的辦法分開;原因是：乳濁液是液體和液體混合在一起且不溶解③膠體分散質(zhì)則用半透膜使其與分散劑分開;原因是：膠體分散質(zhì)不能通過半透膜。④溶液的溶質(zhì)與溶劑分開，只能通過蒸發(fā)溶劑、溶質(zhì)結(jié)晶等方法實(shí)現(xiàn)。原因是：溶液中分散質(zhì)（溶質(zhì)）分散劑是完全溶解在一起的。二、電解質(zhì)溶液1、電解質(zhì)溶液的定義：電解質(zhì)溶液是指溶質(zhì)溶解于溶劑（水）后完全或部分離解為離子的溶液。溶質(zhì)即為電解質(zhì)。2、電解質(zhì)的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)是電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液是混合物，是液態(tài)的，電解質(zhì)是純凈物中的化合物，一般是固體，也就是說，電解質(zhì)是電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)。具有導(dǎo)電性是電解質(zhì)溶液的特性，酸、堿、鹽溶液均為電解質(zhì)溶液，或者說電解質(zhì)溶液指的就是酸堿鹽溶液原因是：只有酸堿鹽溶液由離子構(gòu)成；電解質(zhì)溶液是靠電解質(zhì)離解出來的帶正電荷的陽(yáng)離子和帶負(fù)電荷的陰離子，在外電場(chǎng)作用下定向地向?qū)?yīng)電極移動(dòng)并在其上放電而實(shí)現(xiàn)的；電解質(zhì)導(dǎo)電屬于離子導(dǎo)電，其大小隨溫度升高而增大；離子導(dǎo)電必定在電極界面發(fā)生電解作用，引起物質(zhì)(相關(guān)電解質(zhì))變化。導(dǎo)體分為第一類導(dǎo)體和第二類導(dǎo)體：通常依靠自由電子導(dǎo)電的金屬導(dǎo)體為第一類導(dǎo)體，而稱電解質(zhì)溶液和熔體（加熱成熔融狀態(tài)）為第二類導(dǎo)體。3、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的因素蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共12頁(yè)，當(dāng)前為第12頁(yè)。影響導(dǎo)電性的主要因素有電離度、電導(dǎo)、離子淌度、離子遷移數(shù)、離子活度和離子強(qiáng)度。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共12頁(yè)，當(dāng)前為第12頁(yè)。電離度達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)與其總分子數(shù)之比，以百分?jǐn)?shù)表示。電離度大，表示離解生成的離子多，導(dǎo)電能力強(qiáng)。在一定溫度下，電解質(zhì)的電離度隨其濃度的減小而增大。4、電解質(zhì)分類：電解質(zhì)根據(jù)其電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，只有少部分電離的是弱電解質(zhì)。電離是分解成離子的簡(jiǎn)稱。強(qiáng)電解質(zhì)一般有:強(qiáng)酸強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽。也有少部分鹽（沉淀）不是強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)(溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱電解質(zhì)是一些具有極性鍵的共價(jià)化合物)一般有:弱酸、弱堿，如;醋酸、氨水(NH3·H2O)，以及少數(shù)鹽，如:醋酸鉛(CH3COOPb)、氯化汞(HgCl2)。另外，水(H2O)是極弱電解質(zhì)。專題2研究物質(zhì)的基本方法第一單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一、物質(zhì)的分離與提純分離和提純屬于兩個(gè)不同的概念，若要得到純凈物時(shí)，必須先從混合物中分離，然后再提純，雖然分離和提純的定義不同，但是分離和提純的方法是相同的。1、物質(zhì)的分離的定義蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共13頁(yè)，當(dāng)前為第13頁(yè)。物質(zhì)的分離的定義：是把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程，分開以后的各物質(zhì)應(yīng)該盡量減少損失，而且是比較純凈的。經(jīng)常采用的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾（分餾）、分液、萃取、滲析、洗氣等。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共13頁(yè)，當(dāng)前為第13頁(yè)。2、物質(zhì)的提純①物質(zhì)的提純的定義：是指把物質(zhì)從混合物中分離后，物質(zhì)中還混有其他雜質(zhì)，將分離后物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過程。②提純和分離的主要區(qū)別：在于提純時(shí)除掉后的雜質(zhì)可以不進(jìn)行恢復(fù)。③物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。所謂不增，是指在提純過程中不增加新物質(zhì)，不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變，易分是指使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分開。④提純的常用方法有四種：可以歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾?，這是增加提純物質(zhì)質(zhì)量的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可將混合物加熱使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，不僅除去了雜質(zhì)NaHCO3,而且增加了提純物Na2CO3的質(zhì)量。雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀?；癁闅猓杭訜峄蚣尤胍环N試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na2CO3，則可加鹽酸使CO32－變CO2逸出。溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來。如用CCl4可將碘從水中萃取出來。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第14頁(yè)。3、物質(zhì)分離和提純的常用方法蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第14頁(yè)。方法適用范圍主要儀器舉例注意事項(xiàng)過濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙粗鹽的提純時(shí)，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去①要“一貼二低三靠”②必要時(shí)要洗滌沉淀物（在過濾器中進(jìn)行）③定量實(shí)驗(yàn)的過濾要“無損失”蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體①溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌③近干時(shí)停止加熱、余熱蒸干萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來可在燒杯、試管等中進(jìn)行，一般在分液漏斗中（為便于萃取后分液）CCl4把溶在水的Br2萃取出來①萃取后要再進(jìn)行分液②對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進(jìn)一步分離分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗水，苯的分離上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出結(jié)晶蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共15頁(yè)，當(dāng)前為第15頁(yè)。重結(jié)晶蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共15頁(yè)，當(dāng)前為第15頁(yè)?；旌衔镏懈鹘M分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀①一般先配制較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶②結(jié)晶后過濾分離出晶體蒸餾分餾利用沸點(diǎn)不同以分離互溶液體混合物蒸餾燒瓶、水冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)等制取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)；石油分餾①溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處②加碎瓷片，防止液體爆沸③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出④不可蒸干二、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共16頁(yè)，當(dāng)前為第16頁(yè)。1、常見陰離子的特性及檢驗(yàn)：蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共16頁(yè)，當(dāng)前為第16頁(yè)。離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說明Cl－AgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸Ag+＋Cl－＝AgCl↓(白色)CO32－①BaCl2溶液、稀鹽酸②鹽酸、石灰水①生成的白色沉淀能溶于稀鹽酸②生成能使石灰水變渾濁的無色氣體①Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O②CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓（白色）+H2OOH－①無色酚酞②紫色石蕊試液③pH試紙①變紅②變藍(lán)③顯藍(lán)色至深藍(lán)色OH－表現(xiàn)堿性SO42－可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓（白色）2、常見陽(yáng)離子的特性及檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說明H+①紫色石蕊試液②pH試紙①變紅色②變紅色Fe3+硫氰化鉀溶液溶液變成血紅色Fe3++3SCN－Fe（SCN）3NH4+氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙加熱有刺激性氣味氣體生成，使試紙變藍(lán)NH4++OH－NH3↑+H2ONH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)3、對(duì)某些化合物（如NaCl和KCl）,用簡(jiǎn)單的復(fù)分解反應(yīng)難以鑒別時(shí)，這時(shí)需要用焰色反應(yīng)鑒別，焰色反應(yīng)就是利用金屬或金屬化合物點(diǎn)燃時(shí)火焰的焰色不同鑒別金屬或金屬化合物。①焰色反應(yīng)的定義：焰色反應(yīng)也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是許多金屬或金屬化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)。②焰色反應(yīng)的原理或不同金屬或金屬化合物（鹽）灼燒時(shí)呈現(xiàn)不同顏色的原因蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共17頁(yè)，當(dāng)前為第17頁(yè)。原因是每種元素都有其個(gè)別的光譜。當(dāng)金屬及其化合物在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波長(zhǎng)在可見光范圍內(nèi)(波長(zhǎng)為400nm-760nm)，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色。但由于金屬的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量的變化就不相同，就發(fā)出不同波長(zhǎng)的光，從焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)里所看到的特殊焰色就是光譜譜線的顏色.每種元素的光譜都有一些特征譜線,發(fā)出特征的顏色而使火焰著色，根據(jù)焰色可以判斷某種元素的存在。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共17頁(yè)，當(dāng)前為第17頁(yè)。焰色磚紅色則含有鈣元素，黃綠色則含有鋇元素，淺紫色則含有鉀元素，淺藍(lán)色則含有銅元素，焰色黃色含有鈉元素，焰色紫紅色含有鋰元素，焰色黃綠色含有錳元素，焰色藍(lán)綠色含有鋅元素，焰色洋紅色含有鍶元素，焰色無色含有三價(jià)鐵元素。③進(jìn)行焰色反應(yīng)的操作方法：進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)應(yīng)使用不活潑的金屬絲（鉑絲、鎳絲或鐵絲），把嵌在玻璃棒上的金屬絲在稀鹽酸里蘸洗后，(這是因?yàn)榻饘俦砻嬗薪饘傺趸铮饘傺趸锱c鹽酸反應(yīng)生成的氯化物在灼燒時(shí)易氣化而揮發(fā);若用硫酸，由于生成的硫酸鹽的沸點(diǎn)很高，少量雜質(zhì)不易被除去而干擾火焰的顏色)放在酒精燈的火焰(最好是煤氣燈，因?yàn)樗幕鹧骖伾珳\、溫度高，若無的話用酒精噴燈也可以)里灼燒，直到跟原來的火焰的顏色一樣時(shí)，再用金屬絲蘸被檢驗(yàn)溶液，然后放在火焰上，這時(shí)就可以看到被檢驗(yàn)溶液里所含元素的特征焰色，最后根據(jù)灼燒時(shí)呈現(xiàn)的特殊顏色判斷是何種金屬或金屬氧化物。④焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化。原因是：焰色反應(yīng)并未生成新物質(zhì)，焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級(jí)的改變，通俗的說是原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變。焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)。有些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)能使火焰呈特殊顏色。⑤鈉元素的焰色測(cè)試步驟先準(zhǔn)備一支鉑或鎳鉻絲、鐵絲，鈷藍(lán)玻璃及鹽或其溶液。鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍(lán)色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。方法一(鑷子-棉花-酒精法):用鑷子取一小團(tuán)棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細(xì))，點(diǎn)燃。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共18頁(yè)，當(dāng)前為第18頁(yè)。方法二(鐵絲法):①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)，④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法:沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共18頁(yè)，當(dāng)前為第18頁(yè)。第二單元溶液組成的定量研究一、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度的定義：把單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)：cB，因?yàn)闈舛扔⒄Z(yǔ)單詞第一個(gè)字母是C，所以用C表示濃度；因?yàn)槿苜|(zhì)英語(yǔ)單詞第一個(gè)字母不是B，所以溶質(zhì)用B表示，沒有實(shí)際意義，只是按照字母順序溶劑用A表示，溶質(zhì)用B表示，習(xí)慣而已。因?yàn)槿芤后w積單位是升（L）或立方米(m3),溶質(zhì)物質(zhì)的量單位是摩爾（mol），所以物質(zhì)的量濃度常用單位為mol·L－1或mol·m－32、物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式，即物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液的體積之間的關(guān)系：3、物質(zhì)的量計(jì)算公式的推導(dǎo)公式：①物質(zhì)的量=物質(zhì)的量濃度×溶液體積②溶液體積=物質(zhì)的量÷物質(zhì)的量濃度。4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的區(qū)別溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量（單位g或kg）÷溶液質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是百分?jǐn)?shù)，表示的是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量所占溶液質(zhì)量的百分比。溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量÷溶液體積，單位是mol·L－1或mol·m－3表示的是單位體積溶液中所含物質(zhì)的量的多少。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、配制物質(zhì)的量濃度溶液主要配制儀器托盤天平（以固體藥品配制時(shí)）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時(shí)）、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。2、配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共19頁(yè)，當(dāng)前為第19頁(yè)。①計(jì)算：計(jì)算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)）或體積（液體溶質(zhì)、濃溶液）；計(jì)算公式：物質(zhì)的量=物質(zhì)的量濃度×溶液體積；物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共19頁(yè)，當(dāng)前為第19頁(yè)。②稱量（或量?。河锰炱椒Q量固體溶質(zhì)，用量筒量取液體體積；③溶解：把稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，攪拌；④轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）；靜置到室溫的原因是：防止容量瓶熱脹冷縮，避免容量瓶受熱變形而引起容積的變化。⑤洗滌：洗滌燒杯2～3次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超過所配制溶液的體積）；⑥定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻。3、容量瓶的使用規(guī)則①容量瓶是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有標(biāo)線，瓶上有規(guī)定的適用溫度和容量。使用容量瓶的注意事項(xiàng)：①按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL）②使用前要檢查容量瓶是否漏水。③使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。④容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長(zhǎng)期貯存溶液。4、配制一定物質(zhì)的量濃度的誤差分析①若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無誤，但所使用砝碼生銹，使溶質(zhì)質(zhì)量m或物質(zhì)的量偏大，結(jié)果偏高。②若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使物質(zhì)的量n減小，結(jié)果偏低。③若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無影響。原因是：分子之間有間隙，搖勻后總體積變小很正常。④俯視刻度線：溶液體積V偏小，c偏高。⑤仰視刻度線：溶液體積V偏大，c偏低。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共20頁(yè)，當(dāng)前為第20頁(yè)。⑥未冷卻至室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容，則V偏小，c偏高。原因是：溶液溫度高，熱脹，溶液體積表面上達(dá)到規(guī)定體積，過一段時(shí)間后，熱傳遞溫度恢復(fù)到室溫，實(shí)際體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏高。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共20頁(yè)，當(dāng)前為第20頁(yè)。三、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算1、規(guī)律總結(jié)物質(zhì)的量（mol）與其他常用計(jì)量的關(guān)系2、在初中做化學(xué)反應(yīng)計(jì)算題時(shí)，化學(xué)方程式化學(xué)式下面先寫相對(duì)質(zhì)量，然后再在下面寫實(shí)際質(zhì)量。在高中學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量之后，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)計(jì)量數(shù)就是化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字，沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為1，因此可以根據(jù)該比例來代入已知物質(zhì)的物理量，從而求出未知物質(zhì)的物理量，這里的物理量是指微粒數(shù)N、質(zhì)量m、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積V和物質(zhì)的量濃度CB，這些物理量都可以根據(jù)相應(yīng)的公式轉(zhuǎn)化為該物質(zhì)的物質(zhì)的量。在高中做化學(xué)反應(yīng)計(jì)算題時(shí)，化學(xué)方程式化學(xué)式下面先寫化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后下面再寫物質(zhì)的量。第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程（按照時(shí)間先后順序）1、古希臘哲學(xué)家德謨克利特古代原子學(xué)說：物質(zhì)是由不可分割的微粒構(gòu)成的，他所說的微粒指的是原子。2、英國(guó)科學(xué)家道爾頓的近代原子學(xué)說：物質(zhì)由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，原子在化學(xué)變化中不可再分割。根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)可知，物質(zhì)由原子構(gòu)成這句話是錯(cuò)誤的，但是原子在化學(xué)變化中不可再分割這句話是正確的，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子可以再分為原子，原子不可再分為原子核和核外電子。3、英國(guó)物理學(xué)家湯姆生的“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型：原子中存在電子，電子質(zhì)量不及氫原子質(zhì)量的千分之一，電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的微粒構(gòu)成的。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共21頁(yè)，當(dāng)前為第21頁(yè)。4、英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福的“帶核原子結(jié)構(gòu)模型”：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)并不是均勻的，而是存在一個(gè)中心的帶正電的原子核，電子繞原子核運(yùn)動(dòng)。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共21頁(yè)，當(dāng)前為第21頁(yè)。5、丹麥物理學(xué)家玻爾軌道原子結(jié)構(gòu)模型：原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道上都具有一定的能量值，核外電子在這些穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，既不放出熱量，也不吸收熱量。6、電子云模型（現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型）：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子大部分質(zhì)量集中在原子核上，核外電子質(zhì)量很小，幾乎忽略不計(jì)，原子核和核外電子帶等量異種電荷，原子核分為質(zhì)子和中子，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，質(zhì)子和中子由夸克構(gòu)成，二、原子核的構(gòu)成及原子核外電子排布1、構(gòu)成原子核的微粒：原子核、核外電子、質(zhì)子、中子、夸克2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。①核外電子是分層排列的,從里到外的序數(shù)依次為1,2,3,4,5,6,7…..分別稱為K、L、M、N、O、P、Q….電子層，能量依次增大。②每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù)),第一層最多2個(gè)電子,第二層最多8個(gè)電子,當(dāng)電子層超過三層時(shí)，倒數(shù)第二層不超過18個(gè)電子;當(dāng)電子層超過四層時(shí)，倒數(shù)第三層最多不超過32個(gè)電子,最外層不超過8個(gè)電子。③最外層8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；稀有氣體最外層電子數(shù)是8個(gè)，He(2個(gè))不得不失電子，達(dá)到最穩(wěn)定狀態(tài)，所以稀有氣體性質(zhì)較穩(wěn)定。④金屬原子最外層電子數(shù)<4容易失去電子帶正電，變成陽(yáng)離子;非金屬原子最外層電子數(shù)≥4容易得到電子帶負(fù)電，原子變成陰離子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。

⑤核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的電子層里。3、元素、核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的定義①元素定義：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子統(tǒng)稱為元素。質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同，元素種類相同；質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共22頁(yè)，當(dāng)前為第22頁(yè)。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子種類，或者說質(zhì)量數(shù)決定原子種類。當(dāng)兩個(gè)原子屬于同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同時(shí)，這兩種原子屬于不同的原子（核素）。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共22頁(yè)，當(dāng)前為第22頁(yè)。②核素定義：人們把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。其實(shí)核素就是原子，初中叫原子，高中叫核素。很多元素可以有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的幾種原子。例如，氫有1H、2H、3H3種原子，就是3種核素，它們的原子核中分別有0、1、2個(gè)中子，這3種核素互稱為同位素；原子核里有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是12，稱為碳-12核素，或?qū)懗?2C核素。原子核里有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)為13，稱13C核素；氧元素有16O，17O，18O三種核素。具有多種核素的元素稱多核素元素；自然界僅有一種核素存在的元素稱為單核素元素。一般情況下，質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)的元素，可有較多的穩(wěn)定核素，一般不少于3種；而質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)的元素，通常只有一個(gè)穩(wěn)定核素，一般不會(huì)多于兩種，這是由核子的結(jié)合能所決定的。③質(zhì)量數(shù)的定義：質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值時(shí)均為1，所以質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。高中學(xué)的質(zhì)量數(shù)和初中學(xué)的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別：質(zhì)量數(shù)指的是核素(原子)中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量的和，相同元素的不同核素（原子）的質(zhì)量數(shù)不同。相對(duì)原子質(zhì)量為各核素（原子）的平均相對(duì)質(zhì)量。同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值。近似的相對(duì)原子質(zhì)量也能用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和來計(jì)算，同時(shí)也可以看作相對(duì)原子質(zhì)量整數(shù)值大小等于質(zhì)量數(shù)整數(shù)值的大小。也就是說，因?yàn)橥环N元素可以形成多個(gè)不同的原子（核素），質(zhì)量數(shù)指的是具體一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，而相對(duì)原子質(zhì)量指的是同一種元素形成多個(gè)原子的質(zhì)量數(shù)的平均值；對(duì)于同一種元素來說，形成的原子種類有幾個(gè)，質(zhì)量數(shù)就有幾個(gè)，而相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)值。④同位素的定義：把質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。多核素元素中各核素互稱同位素，因?yàn)樗鼈兲幱谥芷诒碇型晃恢蒙?，化學(xué)性質(zhì)基本相同，但核性質(zhì)不同;單核素元素沒有同位素。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共23頁(yè)，當(dāng)前為第23頁(yè)。比如氫有1H、2H、3H3種原子，就是3種核素，這3種核素互稱為同位素；12C核素、13C和14C核素互稱為同位素；氧元素有16O，17O，18O三種核素，互為同位素。。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共23頁(yè)，當(dāng)前為第23頁(yè)。專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯氣及氯的化合物一、氯氣的生產(chǎn)原理1、氯氣的工業(yè)制法：電解飽和食鹽水①原料：飽和食鹽水。②原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（在靠近電源正極生成黃綠色的氯氣，靠近電源負(fù)極生成氫氣）2、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法①原理：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑十2H2O或16HCl（濃）+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑因?yàn)镵MnO?的氧化性比MnO2強(qiáng)，所以用KMnO?和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，不需要加熱。②裝置：用“固+液氣體”在燒瓶中裝入MnO2或KMnO?，在分液漏斗中裝入濃鹽酸。③除雜：制得的Cl2中含有氯化氫雜質(zhì)，通常用飽和食鹽水洗氣，如要制取干燥的Cl2，可以用濃硫酸作干燥劑以除去水蒸氣。原因是：濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體和氯氣混在一起，因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中溶解度小，氯化氫氣體在飽和食鹽水中易溶解變成鹽酸，所以先用飽和食鹽水除去氯化氫氣體；由于99%的反應(yīng)放出熱量，氯氣中混有水蒸氣，所以再用濃硫酸的吸水性除去混有的水蒸氣。注意：導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短出；先通入飽和食鹽水，再通入濃硫酸。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共24頁(yè)，當(dāng)前為第24頁(yè)。④收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水收集。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共24頁(yè)，當(dāng)前為第24頁(yè)。原因是：因?yàn)槁葰饷芏缺瓤諝獯螅钥梢杂孟蛏吓趴諝夥ㄊ占葰?；因?yàn)槁葰庠谑雏}水中溶解度小，氯氣在水中溶解度大，1體積的水約溶解兩體積的氯氣，并且氯氣可以跟水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，所以不能用排水法收集氯氣，只能用排飽和食鹽水法收集氯氣。⑤尾氣處理：氯氣有毒，為防止其污染空氣，必須加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2。Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO（次氯酸鈣）＋H2O3、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的注意事項(xiàng)加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)，原因是：燒瓶底面積大，為使其均勻受熱；滴加濃鹽酸不能過快；加熱時(shí)溫度不能過高，否則能濃鹽酸大量揮發(fā)；不能用稀鹽酸，若是稀鹽酸，反應(yīng)停止；制取氯氣的裝置正確順序是：發(fā)生裝置-飽和食鹽水-濃硫酸-收集裝置（向上排空氣法）-氫氧化鈉溶液（吸收多余氯氣、防止污染空氣）二、氯氣的性質(zhì)1、氯氣的物理性質(zhì)①Cl2在通常狀況下是一種黃綠色的氣體；氯氣的密度比空氣大，密度是3.214g/L,能溶于水,常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣，氯氣溶于水得到的氯水呈淺黃綠色、②有強(qiáng)烈的刺激性氣味，有毒。聞Cl2的氣味時(shí)應(yīng)掌握正確的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的Cl2飄入鼻孔，這也是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中聞氣體氣味的基本方法。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化大多數(shù)的金屬和非金屬。（1）氯氣與金屬的反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl現(xiàn)象：劇烈燃燒，有白煙（NaCl小顆粒）生成。Cu＋Cl2CuCl2現(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色煙（CuCl2小顆粒），溶于水呈淺綠色。逐漸加水稀釋則經(jīng)歷淺綠藍(lán)綠淺藍(lán)的顏色變化，原因是：銅鹽溶液是藍(lán)色溶液。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共25頁(yè)，當(dāng)前為第25頁(yè)。2Fe＋3Cl22FeCl3蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共25頁(yè)，當(dāng)前為第25頁(yè)?，F(xiàn)象：鐵絲燃燒，生成棕褐色的煙（FeCl3小顆粒），溶于水得棕黃色溶液。原因是鐵鹽溶液是黃色。說明：①氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬（如Fe、Cu等）反應(yīng)，生成物為高價(jià)金屬的氯化物（如FeCl3、CuCl2）。注意：Fe與Cl2作用不生成FeCl2。②硫與Fe、Cu反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物。Cl2的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)。③液態(tài)的Cl2不與Fe反應(yīng)，所以液態(tài)Cl2可用鋼瓶盛裝。（2）氯氣與非金屬的反應(yīng)：H2＋Cl22HCl純凈的H2在Cl2中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，有白霧。點(diǎn)燃或光照氫氣和氯氣的混合氣體，會(huì)發(fā)生爆炸。氯化氫氣體溶于水變成鹽酸，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水得到的氯氣和氫氣制取鹽酸。說明：固體小顆粒分布于氣體中的現(xiàn)象叫煙，液體小液滴分布于氣體中的現(xiàn)象叫霧。故打開濃鹽酸、濃硝酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。（3）氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO在新制氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO，含有離子H＋、Cl－、ClO－、OH－，原因是：鹽酸HCL電離出H＋和Cl－；次氯酸HclO是弱電解質(zhì)，一部分以HClO分子形式存在，一部分電離出H＋和ClO－；水能電離出少量的H＋和OH－（4）氯氣與堿的反應(yīng)：Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O工業(yè)上制漂白粉：2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。漂白原理：Ca（ClO）2＋2HClCaCl2＋2HClOCa（ClO）2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO漂白粉失效的原因：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共26頁(yè)，當(dāng)前為第26頁(yè)。記憶方法：氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯化鈣、次氯酸鈣其實(shí)是氯氣先跟水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸再跟氫氧化鈉和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯化鈣、次氯酸鈣。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共26頁(yè)，當(dāng)前為第26頁(yè)。3、Cl－的檢驗(yàn)：與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO34、次氯酸HClO主要性質(zhì)①弱酸性：酸性比碳酸H2CO3還要弱。②強(qiáng)氧化性：HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，因此它具有很強(qiáng)的氧化性，可以用作漂白劑和自來水的殺菌消毒劑。③不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定，見光受熱可以發(fā)生分解反應(yīng)。2HClO2HCl＋O2↑。所以久置的氯水中含有H2O分子和H＋、Cl－、OH－離子，相當(dāng)于稀鹽酸。通常所用的氯水是新制氯水，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常作為Cl2的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是純凈物。三、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：①這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，即：化合價(jià)升高的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)關(guān)系表達(dá)式：還原劑+氧化劑>氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物②此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽(yáng)之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長(zhǎng)且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及注意事項(xiàng)蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共27頁(yè)，當(dāng)前為第27頁(yè)。①氧化還原反應(yīng)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。在離子化合物中是電子的得失，在共價(jià)化合物里是電子的偏移。所以把反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)也叫做氧化還原反應(yīng)。

②氧化還原反應(yīng)不一定是得失氧原子，不一定是氧元素化合價(jià)發(fā)生改變，而是任何降低價(jià)態(tài)（化合價(jià)）或升高價(jià)態(tài)（化合價(jià)）的任何元素都可以成為氧化或還原反應(yīng)。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共27頁(yè)，當(dāng)前為第27頁(yè)。③氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義：某物質(zhì)中的任何元素失去電子（即化合價(jià)升高）的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；有元素化合價(jià)降低（得電子）的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，既得電子又失電子的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。④氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律：在反應(yīng)物中，具有氧化性的物質(zhì)或化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)就是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，還原后生成的物質(zhì)（生成物）叫做還原產(chǎn)物。在反應(yīng)物中，具有還原性的物質(zhì)或化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)就是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后生成的物質(zhì)（生成物）叫做氧化產(chǎn)物?？谠E：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物。反應(yīng)中滿足：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，即氧化劑的氧化性比還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物，即還原劑的還原性比氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。當(dāng)然，還原產(chǎn)物的還原性比氧化產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。也就是說，一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。⑤氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。原因是：當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)只能降低，化合價(jià)降低的反應(yīng)物具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)只能升高，化合價(jià)升高的反應(yīng)物具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)既能升高也能降低，既具氧化性，又具有還原性。⑥氧化還原反應(yīng)化合價(jià)不交叉原則：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最多只能達(dá)到同種價(jià)態(tài)。也就是說，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)物中氮元素化合價(jià)為-3和+3價(jià)時(shí)，生成物中氮元素化合價(jià)只能在-3和+3價(jià)之間，而不能為+4和+5價(jià)。⑦氧化還原反應(yīng)強(qiáng)則優(yōu)先原則：在同一氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)氧化劑遇多種還原劑時(shí)，氧化劑先和最強(qiáng)還原劑反應(yīng)，然后把最強(qiáng)的還原劑消耗完之后，再跟還原性最弱的還原劑反應(yīng)。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共28頁(yè)，當(dāng)前為第28頁(yè)。4、非氧化還原反應(yīng)的定義蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共28頁(yè)，當(dāng)前為第28頁(yè)。非氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是反義詞，是相對(duì)地，在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為"非氧化還原反應(yīng)"。初中階段學(xué)的基本反應(yīng)類型中，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。5、氧化還原反應(yīng)中的概念間的關(guān)系6、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表示方法雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。7、氧化還原反應(yīng)中的守恒化合價(jià)降低總數(shù)＝化合價(jià)升高總數(shù)失去電子總數(shù)＝得到電子總數(shù)得（失）電子總數(shù)＝化合價(jià)降低（升高）總數(shù)遵循質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后相同元素的原子個(gè)數(shù)相等。第二單元金屬鈉及鈉的化合物蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共29頁(yè)，當(dāng)前為第29頁(yè)。一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共29頁(yè)，當(dāng)前為第29頁(yè)。結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。物理性質(zhì)質(zhì)軟而輕、新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榘祷疑?，具有良好的?dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低，在-20℃時(shí)變硬。化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）點(diǎn)燃鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：點(diǎn)燃2Na+Cl2====2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH，H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與某些熔融鹽：700~800700~800oC4Na+TiCl4========4NaCl+Ti存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水制取通電通電2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑用途1、鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑3、作強(qiáng)還原劑4、作電光源1、鈉單質(zhì)不會(huì)在地球自然界中存在，因?yàn)殁c在空氣中會(huì)迅速氧化，并與水產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，所以只能存在于化合物中。2、鈉與氧氣的反應(yīng)在常溫時(shí)：4Na+O?==2Na?O(氧化鈉，由于衍射顯得有點(diǎn)灰色)蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共30頁(yè)，當(dāng)前為第30頁(yè)。在點(diǎn)燃時(shí)：2Na+O?=點(diǎn)燃=Na2O2(淡黃色粉末)并發(fā)生：Na+O?=點(diǎn)燃=NaO?(超氧化鈉)蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共30頁(yè)，當(dāng)前為第30頁(yè)。鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速熔化為一個(gè)閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na?O?）和少量超氧化鈉（NaO?）淡黃色的煙。過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，氧化鈉可以和氧氣加熱時(shí)化合成為過氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na2O+O2=△=2Na2O?3、鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物（以下反應(yīng)常溫下均反應(yīng)），如2Na+Cl2==2NaCl（放出大量熱，生成大量白煙）2Na+S==Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會(huì)發(fā)生爆炸）2Na+Br2==2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮(zhèn)靜劑）4、鈉與水的反應(yīng)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：①鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。阝c熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低）③鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成）④發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈）⑤事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉由于能跟水劇烈反應(yīng)，能引起氫氣燃燒甚至爆炸，所以鈉失火決不能用水或泡沫滅火器撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強(qiáng)的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于金屬活動(dòng)性順序鈉之后的金屬?gòu)钠潲}的水溶液中置換出來，而是先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再由氫氧化鈉與鹽反應(yīng)。但在高溫下，利用反應(yīng)平衡原理，可以用金屬鈉來制鉀、銣、銫。5、鈉與酸溶液反應(yīng)蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第31頁(yè)。鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是鈉和水中氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鈉與鹽酸反應(yīng)，不是先和水反應(yīng)，而是鈉先與酸發(fā)生反應(yīng)。鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)。原因是：酸中的氫離子比水中的氫離子要多得多。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第31頁(yè)。鈉與鹽酸的反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑注意：鈉和酸反應(yīng)十分劇烈，極易產(chǎn)生爆炸，在試驗(yàn)中應(yīng)注意鈉的量和酸的濃度。6、鈉與鹽反應(yīng)①鈉與鹽的水溶液反應(yīng)將鈉投入鹽的水溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。原因是：因?yàn)閷?duì)酸堿鹽來說，酸堿是長(zhǎng)輩，鹽是酸堿的孩子，是晚輩，所以鈉先跟水反應(yīng)。如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓②高溫下的置換反應(yīng)這類反應(yīng)多數(shù)為置換反應(yīng)，常見于金屬冶煉工業(yè)中，如4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要?dú)鍤庾霰Ｗo(hù)氣）Na+KCl=高溫=K+NaCl（這個(gè)反應(yīng)能發(fā)生的原因是：鈉與熔融鹽反應(yīng)不能證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱）7、鈉與有機(jī)物反應(yīng)鈉還能與某些有機(jī)物反應(yīng)，如鈉與乙醇反應(yīng)：2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共32頁(yè)，當(dāng)前為第32頁(yè)。二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共32頁(yè)，當(dāng)前為第32頁(yè)。碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O堿性堿性（相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大）堿性與酸鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反應(yīng)與堿NaOH不能反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)成碳酸鈉(Na?CO?)，是因?yàn)榭諝庵泻卸趸?CO?):2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會(huì)生成碳酸氫鈉(NaHCO?)，俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示:Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?三、侯氏制堿法（由氯化鈉制備碳酸鈉）1、侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的。是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來,同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。2、原料是食鹽水、氨氣和二氧化碳。3、此方法提高了食鹽利用率,縮短了生產(chǎn)流程,減少了對(duì)環(huán)境的污染,降低了純堿的成本,克服了氨堿法的不足,曾在全球享有盛譽(yù),得到普遍采用。變換氣制堿的聯(lián)堿工藝,是我國(guó)獨(dú)創(chuàng),具有顯著的節(jié)能效果。侯德榜是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人,純堿工業(yè)的創(chuàng)始人。他發(fā)明的"侯氏制堿法"使合成氨和制堿兩大生產(chǎn)體系有機(jī)地結(jié)合起來,在人類化學(xué)工業(yè)史上寫下了光輝的一頁(yè),在學(xué)術(shù)界也獲得了相當(dāng)高的評(píng)價(jià)。4、發(fā)明原理第一步是：氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨；第二步是:碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀；第三步：過濾得到的碳酸氫鈉晶體受熱分解后生成碳酸鈉。根據(jù)NH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K-283K(5℃-10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。5、總反應(yīng)方程式:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(可作氮肥)蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共33頁(yè)，當(dāng)前為第33頁(yè)。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(CO2循環(huán)使用)(以加熱作為反應(yīng)條件)蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共33頁(yè)，當(dāng)前為第33頁(yè)。(在反應(yīng)中NaHCO3是沉淀，所以這里有沉淀符號(hào)，這也正是這個(gè)方法的便捷之處)分步反應(yīng)方程式①NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4HCO3↓②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3能溶于水，但是侯氏制堿法向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，由于氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉淀析出。先添加NH3而不是CO2的原因：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性(用無色酚酞溶液檢驗(yàn))，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3,才能析出NaHCO3晶體。四、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)定義溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物，CO2、SO2、NH3等能否電離能不能實(shí)例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電①電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。②電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)。③電解質(zhì)的導(dǎo)電能力：自由移動(dòng)的離子的濃度越大，離子電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共34頁(yè)，當(dāng)前為第34頁(yè)。（3）注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言，單質(zhì)、混合物都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共34頁(yè)，當(dāng)前為第34頁(yè)。五、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全少部分溶質(zhì)微粒離子分子、離子（少數(shù)）電離方程式用“═”用“”實(shí)例H2SO4、HNO3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、KCl等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽NH3·H2O、CH3COOH、H2CO3等弱酸、弱堿和H2O六、離子方程式1、離子方程式的書寫方法寫——寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；拆——把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪——將不參加