化學(xué)人教版九上課件：2.3.2 過(guò)氧化氫制取氧氣 催化劑

課題3制取氧氣第2課時(shí)過(guò)氧化氫制取氧氣催化劑初步學(xué)習(xí)過(guò)氧化氫制取氧氣的原理。01了解催化劑的概念和催化劑的作用。02學(xué)習(xí)目標(biāo)魚(yú)塘缺氧，造成大量魚(yú)死亡，損失好幾萬(wàn)，這該怎么辦呢？導(dǎo)入新課【主要成分】過(guò)氧化氫

【含量規(guī)格】15%

【作用與用途】

本品在分解過(guò)程中釋放出活潑的新生態(tài)氧，可用于養(yǎng)殖池塘的增氧，藥性溫和，使用方便，無(wú)殘留且綠色環(huán)保?！居梅ㄅc用量】

用法：將本品以1000倍水稀釋后直接潑灑于養(yǎng)殖池塘中。

用量：每畝水深1米用本品100～150mL，病情嚴(yán)重可加量使用。過(guò)氧化氫分解只產(chǎn)生氧氣、水查閱資料01PARTONE過(guò)氧化氫制取氧氣過(guò)氧化氫：無(wú)色無(wú)味的液體，俗稱雙氧水。二氧化錳：黑色粉末狀固體1.實(shí)驗(yàn)用品2.實(shí)驗(yàn)原理二氧化錳過(guò)氧化氫H2O2O2氧氣+水H2O3.實(shí)驗(yàn)裝置思考：過(guò)氧化氫制取氧氣的裝置與高錳酸鉀制取氧氣的裝置一樣嗎？（1）發(fā)生裝置的選擇依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件依據(jù)氣體密度和氣體溶解性（2）收集裝置的選擇請(qǐng)用一下儀器，組裝一套過(guò)氧化氫制取氧氣的裝置。提出問(wèn)題鐵架臺(tái)3.實(shí)驗(yàn)裝置分液漏斗：控制反應(yīng)速率長(zhǎng)頸漏斗：隨時(shí)添加液體①連接裝置②檢驗(yàn)裝置氣密性：用止水夾夾緊橡皮管，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，一段時(shí)間后，水面不持續(xù)下降，證明氣密性良好。4.操作步驟4.操作步驟③加藥品（）：先在

中加入

，再向

中加入

。④打開(kāi)止水夾，將雙氧水

加入二氧化錳中。此時(shí)錐形瓶外壁

。⑤收集氣體錐形瓶MnO2長(zhǎng)頸漏斗雙氧水慢慢發(fā)燙原則：先固后液5.檢驗(yàn)方法氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

用向上排空氣法時(shí)，用帶火星木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已集滿。氧氣的驗(yàn)滿：

用排水法時(shí)，當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡冒出時(shí)，則已集滿。02PARTONE探究二氧化錳的作用取5毫升5%的過(guò)氧化氫溶液于試管怎樣知道是否產(chǎn)生了氧氣？伸入帶火星的木條進(jìn)行檢驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？查閱資料，向其中加入一定量的二氧化錳看是否產(chǎn)生氣泡，伸入帶火星的木條。帶火星的木條沒(méi)有復(fù)燃。常溫下，過(guò)氧化氫分解緩慢，產(chǎn)生少量氧氣。再伸入帶火星的木條進(jìn)行檢驗(yàn)現(xiàn)象如何？說(shuō)明了什么？有大量氣泡冒出，帶火星的木條復(fù)燃二氧化錳加速了過(guò)氧化氫的分解，放出的氧氣使帶火星的木條復(fù)燃不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，向其中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液，再伸入帶火星的木條現(xiàn)象如何？說(shuō)明了什么？氧氣是過(guò)氧化氫分解的產(chǎn)物，二氧化錳只起到加快過(guò)氧化氫分解的作用，二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變。將上述溶液中的二氧化錳過(guò)濾，烘干，稱量質(zhì)量數(shù)值如何？說(shuō)明了什么？二氧化錳的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變。分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃1.催化劑的概念在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（改變應(yīng)理解為加快或減慢）“二不變”：催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變二、催化劑和催化作用①“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。②“二不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變。2.催化劑的特點(diǎn)3.催化作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。溫馨提醒：1.改變化學(xué)反應(yīng)速率可以是加快，也可以是減慢。2.一種物質(zhì)可能作多個(gè)反應(yīng)的催化劑。硫酸銅溶液，氧化鐵都可以作過(guò)氧化氫制取氧氣的催化劑3.一個(gè)反應(yīng)可能有多種催化劑。

課外延伸催化劑在化工生產(chǎn)中有重要作用使化學(xué)反應(yīng)加快的催化劑，叫作正催化劑；使化學(xué)反應(yīng)減慢的催化劑，叫作負(fù)催化劑。催化劑在化工生產(chǎn)中有重要的作用，如汽車尾氣處理中用催化劑促進(jìn)有害氣體的轉(zhuǎn)化，釀造工業(yè)和制藥工業(yè)用酶作催化劑等。向過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，立即有大量的氧氣產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)氧化氫中含有水和氧氣B.過(guò)氧化氫能使二氧化錳分解放出氧氣C.過(guò)氧化氫溶液分解可以產(chǎn)生水和氧氣D.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以用燃著的小木條進(jìn)行檢驗(yàn)典例1C（）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，選擇發(fā)生裝置時(shí)，下列不需考慮的是A.反應(yīng)物的狀態(tài) B.質(zhì)量C.反應(yīng)的條件 D.反應(yīng)物是否為固體典例2方法點(diǎn)撥：選擇氣體發(fā)生裝置時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件來(lái)合理選擇。B實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理、催化劑實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理加熱高錳酸鉀分解過(guò)氧化氫加熱氯酸鉀探究二氧化錳的作用催化劑和催化劑作用催化劑的概念催化劑的特點(diǎn)催化作用課堂小結(jié)1.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣，若實(shí)驗(yàn)中忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是（）A.不產(chǎn)生氧氣B.產(chǎn)生氧氣的速度慢C.產(chǎn)生氧氣的總量少D.沒(méi)有影響B(tài)