物質(zhì)在水溶液中的行為復習題市公開課一等獎省賽課微課金獎課件

物質(zhì)在水溶液中行為1.溶液酸堿性和PH2.弱電解質(zhì)電離平衡3.鹽類水解4.沉淀溶解平衡5.離子反應方程式書寫6.離子大量共存及離子推斷7.中和滴定主要考點----第1頁管中窺豹—以點蓋面復習（江蘇高考改編）常溫下，以下相關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒物質(zhì)量濃度關(guān)系正確是（）A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.CH3COONa和CH3COOH混合液[pH＝7,c(Na＋)=0.1mol/L]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)D第2頁（江蘇卷）常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。以下說法正確是()A．點①所表示溶液中：B．點②所表示溶液中：C．點③所表示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：管中窺豹—以點蓋面復習D第3頁管中窺豹—以點蓋面復習（安徽高考12）室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積改變曲線以下列圖所表示。以下相關(guān)說法正確是()

A.a點由水電離出c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c點：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點后，溶液溫度略下降主要原因是

NH3·H2O電離吸熱C第4頁(上海)以下溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確是()A.氨水與氯化銨pH=7混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B.pH=2一元酸和pH=12一元強堿等體積混合:[OH-]=[H+]C.0.1mol/L硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D.0.1mol/L硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]管中窺豹—以點蓋面復習C第5頁（天津改編）25℃，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚(弱酸)溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確（）A.pH>7時，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B.pH<7時，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml時，

c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml時，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)管中窺豹—以點蓋面復習D第6頁（山東高考）室溫下向10mLpH=3醋酸溶液中加入水稀釋后，以下說法正確是()A.溶液中導電粒子數(shù)目降低B.溶液中不變C.醋酸電離程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11NaOH溶液，混合液pH=7管中窺豹—以點蓋面復習B第7頁（新課標全國）將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不停稀釋，以下各量一直保持增大是()c（H+）B.C.D.

管中窺豹—以點蓋面復習D第8頁(全國II卷)等濃度系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，（已知碳酸酸性強于苯酚）它們PH由小到大排列是（）A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④管中窺豹—以點蓋面復習D第9頁（重慶）對滴有酚酞試液以下溶液，操作后顏色變深是（）A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少許NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少許NaCl固體管中窺豹—以點蓋面復習B第10頁（全國卷1）．以下敘述正確是A．在醋酸溶液PH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液PH=b，則a>bB．在滴有酚酞溶液氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液PH<7C．1×10-3mol/L鹽酸PH=3.0，1×10-8mol/L鹽酸PH=8.0D．若1mLPH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7,則NaOH溶液PH=11管中窺豹—以點蓋面復習D第11頁（四川）25℃時，在等體積①pH=0H2SO4溶液、②0.05mol/LBa（OH）2溶液，③pH=10Na2S溶液，④pH=5NH4NO3溶液中，發(fā)生電離水物質(zhì)量之比是()A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:109管中窺豹—以點蓋面復習A第12頁（海南）用0.1026mol·L-1鹽酸滴定25.00mL未知濃度氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中液面如右圖所表示，正確讀數(shù)為22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70Ml管中窺豹—以點蓋面復習B第13頁(全國II卷9)溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1NaOH溶液和c2、v2CH3COOH溶液相混合，以下關(guān)于該混合溶液敘述錯誤是A．若PH>7時，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是

c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,則

c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)管中窺豹—以點蓋面復習A第14頁（天津卷）25℃時，相關(guān)敘述正確是A.某物質(zhì)溶液pH<7，則其一定是酸或強酸弱堿鹽B.pH=4.5番茄汁中[H+]是pH=6.5牛奶中[H+]100倍C.AgCl在同濃度CaCl2和NaCl溶液中溶解度相同D.pH=5.6CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，[Na+]>[CH3COO－]管中窺豹—以點蓋面復習B第15頁（上海19）常溫下用pH為3某酸溶液分別與pH都為11氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性描述正確是()A．b可能顯堿性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性

管中窺豹—以點蓋面復習B第16頁（山東卷）某溫度下,Fe(OH)3分別在溶液中到達沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H，金屬陽離子濃度變化如圖所表示。據(jù)圖分析，以下判斷錯誤是A.B.加適量固體可使溶液由a點變到b點C.c、d兩點代表溶液中與乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表溶液中到達飽和

管中窺豹—以點蓋面復習第17頁（天津，14分）工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害，必須進行處理。慣用處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法，該法工藝流程為第①步存在平衡：

2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡體系pH=2，則溶液顯

色.（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)是

。a．Cr2O72—和CrO42—濃度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72—離子，需要______molFeSO4·7H2O。管中窺豹—以點蓋面復習橙色c6第18頁（4）第③步生成Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常溫下，Cr(OH)3溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液pH應調(diào)至

。方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72—酸性廢水，伴隨電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做電極原因為

。（6）在陰極附近溶液pH升高原因是（用電極反應解釋）

。

溶液中同時生成沉淀還有

。管中窺豹—以點蓋面復習5陽極反應Fe－2e－＝Fe2+，提供還原劑Fe2+

2H++2e-＝H2↑

Fe(OH)3

第19頁（浙江卷）已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka(HSCN)＝0.13；溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）＝②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)整溶液pH（忽略體積改變），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH改變關(guān)系，以下列圖所表示：請依據(jù)以下信息回答下旬問題：管中窺豹—以點蓋面復習第20頁管中窺豹—以點蓋面復習Ka(CH3COOH)=Ka(HSCN)＝0.13

Ksp(CaF2)＝

（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，試驗測得產(chǎn)生氣體體積（V）隨時間（t）改變示意圖為圖2所表示：反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體速率存在顯著差異原因是

，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）第21頁管中窺豹—以點蓋面復習Ka(CH3COOH)=Ka(HSCN)＝0.13

Ksp(CaF2)＝

（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)數(shù)值Ka

，列式并說明得出該常數(shù)理由

。（3）4×10-3mol·L-1HF溶液與4×10-4mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)整混合液pH為4.0（忽略調(diào)整混合液體積改變），經(jīng)過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

PH=4時，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3

=4×10-4

4×10-4第22頁（江蘇高考4）常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存是A.1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈紅色溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

管中窺豹—以點蓋面復習C第23頁（安徽高考8）室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存是A.飽和氯水中:Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c(H＋)=1.0×10-13mol/L溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中:SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12溶液中:NO3－、I－、Na＋、Al3＋管中窺豹—以點蓋面復習B第24頁（廣東高考8）能在水溶液中大量共存一組離子是H+、I-、NO3-、SiO32-