新高考人教版高考化學(xué)三輪專題十常見金屬及其應(yīng)用

專題十常見金屬及其應(yīng)用高頻考點一鈉及其化合物考法以選擇題形式考查鈉及其化合物的性質(zhì)1．判斷下列說法的正誤(用“√”或“×”表示)(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()(2)Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA()(3)Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳，因此Na2O2可作呼吸面具中的供氧劑()(4)切開金屬鈉，鈉表面銀白色會逐漸褪去：Na在空氣中會生成Na2O2()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2為0.5mol，與足量Na2O2反應(yīng)生成0.25molO2，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，正確。(2)Na2O由Na＋和O2－構(gòu)成，Na2O2由Na＋和O22－構(gòu)成，故1molNa2O和Na2O2混合物中含有1mol陰離子，即NA個，正確。(3)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與CO2發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此Na2O2可作呼吸面具中的供氧劑，該反應(yīng)中CO2并未被氧化，錯誤。(4)切開金屬鈉，表面的Na迅速被空氣中的O2氧化生成Na2O，可觀察到鈉表面銀白色會逐漸褪去，錯誤。高頻考點二鎂、鋁及其化合物考法一以實驗評價形式考查鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)2．[2016江西南昌三模，12]下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低B鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸餾水沖洗后放在濃硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中鋁絲表面無銅析出Al常溫下與CuSO4溶液不反應(yīng)C將稀硝酸加入少量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋D將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑【答案】C【解析】A項，用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔，除去了表面的氧化膜，在酒精燈上加熱，Al與O2反應(yīng)后鋁箔表面生成Al2O3，由于Al2O3的熔點高于Al，觀察到熔化后的液態(tài)鋁不滴落，錯誤；B項，鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡，表面的氧化膜溶于NaOH溶液，后放在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面重新生成Al2O3薄膜，最后放入CuSO4溶液中，Al2O3與CuSO4溶液不反應(yīng)，故鋁絲表面無銅析出，并不能證明Al常溫下與CuSO4溶液不反應(yīng)，錯誤；C項，稀硝酸加入少量鐵粉中，二者充分反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO和H2O，滴加KSCN溶液后，溶液呈血紅色，可證明稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋，正確；D項，銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，二者發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋Fe2(SO4)3=CuSO4＋2FeSO4，觀察到溶液變藍(lán)，但應(yīng)無黑色固體出現(xiàn)，錯誤?？挤ǘ疾殒V、鋁及其化合物的性質(zhì)與遷移應(yīng)用3．鋅和鋁都是活潑金屬，化學(xué)性質(zhì)相似，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，都是兩性氫氧化物，但Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2卻溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋，試回答下列問題：(1)寫出鋅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列各組物質(zhì)中，不用其他試劑，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________(填字母代號)。A．Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液B．Al2(SO4)3溶液和氨水C．ZnSO4溶液和NaOH溶液D．ZnSO4溶液和氨水(3)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。試解釋實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備Zn(OH)2的原因：________________________________________________________________________。【答案】(1)Zn＋2OH－＋2H2O=[Zn(OH)4]2－＋H2↑(2)ACD(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的量不易控制【解析】(1)鋅和鋁都是活潑金屬，化學(xué)性質(zhì)相似，類比Al與NaOH溶液的反應(yīng)，寫出Zn與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2OH－＋2H2O=[Zn(OH)4]2－＋H2↑。(2)A項，Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最后得到無色溶液，而向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，開始無沉淀產(chǎn)生，然后出現(xiàn)沉淀，并逐漸增多，可以鑒別，正確；B項，Al2(SO4)3溶液和氨水不論滴加順序如何，均出現(xiàn)白色沉淀，不能鑒別，錯誤；C項，ZnSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最后得到無色溶液，而向NaOH溶液中滴加ZnSO4溶液，無沉淀產(chǎn)生，可以鑒別，正確；D項，向ZnSO4溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，最后沉淀消失，而向氨水中滴加ZnSO4溶液，由于生成[Zn(NH3)4]2＋，不產(chǎn)生沉淀，可以鑒別，正確。(3)Al(OH)3不溶于氨水，可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。高頻考點三鐵、銅及其化合物考法一以選擇題形式考查鐵、銅及其化合物的性質(zhì)4．[2016江西南昌一模，13改編]下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論解釋都沒有科學(xué)性錯誤的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論解釋A過量鐵粉加稀硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液溶液變成血紅色稀硝酸將鐵氧化成Fe3＋B某實驗小組從資料上獲得信息：Fe3＋可以氧化銀單質(zhì)。他們用這種方法清洗一批做了銀鏡反應(yīng)的試管；配制了Fe3＋濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別用于清洗實驗用FeCl3溶液清洗比Fe2(SO4)3溶液清洗得干凈他們認(rèn)為Fe3＋氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程：Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋C新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)2被空氣中CO2氧化成Fe(OH)3DFe3O4固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，滴加KSCN溶液溶液變成血紅色該反應(yīng)中未生成Fe2＋【答案】B【解析】A項，過量鐵粉加稀硝酸充分反應(yīng)生成Fe2＋，滴入KSCN溶液后，溶液不變成血紅色，錯誤；B項，AgCl的溶解度比Ag2SO4的溶解度小，F(xiàn)e3＋＋AgFe2＋＋Ag＋，F(xiàn)eCl3溶液中的Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl，使平衡正向移動，正確；C項，新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，被空氣中O2氧化，白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀，并非被空氣中CO2氧化，錯誤；D項，F(xiàn)e3O4固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3＋，不能證明反應(yīng)中未生成Fe2＋，錯誤?？挤ǘY(jié)合實驗探究考查鐵、銅及其化合物的性質(zhì)5．[2012課標(biāo)全國，26節(jié)選]鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.00mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(列出計算過程)；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________________________________________________________________________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)n(Cl)＝0.0250L×0.40mol·L－1＝0.010mol0．54g－0.010mol×35.5g·mol－1＝0.19gn(Fe)＝eq\f(0.19g,56g·mol－1)＝0.0034moln(Fe)∶n(Cl)＝0.0034mol∶0.010mol≈1∶3，x＝3(2)0.10鹽酸氯氣(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2(或2Fe3＋＋3I－=2Fe2＋＋I(xiàn)3－)(4)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3、2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3