題型05 實(shí)驗(yàn)題（解析版）

題型突破題型05實(shí)驗(yàn)題考情概覽：把握命題方向，總結(jié)出題角度。真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新考法：從新情境、新設(shè)問、跨學(xué)科等方向設(shè)置新考法真題。新題特訓(xùn)：選用最新優(yōu)質(zhì)題、創(chuàng)新題，鞏固考點(diǎn)復(fù)習(xí)效果?？枷蚩挤?角度常現(xiàn)關(guān)鍵詞考向一氣體的制取和性質(zhì)考法1氣體的制取和性質(zhì)二氧化碳、氧氣、制取、發(fā)生裝置、收集裝置考向二分子運(yùn)動(dòng)考法1分子運(yùn)動(dòng)微粒、運(yùn)動(dòng)速率、白煙、溫度考向三催化劑和質(zhì)量守恒定律考法1催化劑和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)、不變、反應(yīng)速率、天平平衡、示數(shù)不變考向四燃燒的條件考法1燃燒的條件紅磷和白磷、氧氣、著火點(diǎn)考向五金屬考法1金屬的性質(zhì)考法2模擬煉鐵考法3鐵生銹實(shí)驗(yàn)鐵片、鎂條、鋁片、鋅粒、一氧化碳、還原、氧化鐵、鐵粉、銹蝕、考向六酸堿鹽考法1溶液的配制考法2中和反應(yīng)考法3酸堿鹽的性質(zhì)考法4粗鹽提純配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液、量筒、pH變化、中和、恰好完全反應(yīng)、粗鹽、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)皿、析出大量固體?考向一氣體的制取和性質(zhì)考法1氣體的制取和性質(zhì)1．（2023宿遷）下圖為實(shí)驗(yàn)室常用儀器和裝置的示意圖，根據(jù)題意回答問題。

（1）寫出標(biāo)號①的儀器名稱：。（2）實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，可用裝置收集，說明具有的物理性質(zhì)是；若要測量產(chǎn)生的體積，應(yīng)將裝置的（填“a”或“b”）端與量筒連接。（3）實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式為。若要控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填字母）；若要獲得干燥的，可將發(fā)生裝置與裝置連接，中應(yīng)盛放的試劑是（填名稱）?！敬鸢浮浚?）錐形瓶（2）密度比空氣大a（3）B濃硫酸【詳解】（1）①是錐形瓶；（2）D是向上排空氣法，適用于收集密度比空氣大的氣體。所以使用D收集氧氣，說明氧氣具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大。氧氣密度比水小，所以從F的短管b通入，水從長管a排出，排出水的體積為生成氧氣的體積，所以應(yīng)將E裝置的a端與量筒連接。（3）實(shí)驗(yàn)室可使用大理石或石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式為。B裝置有多孔隔板。將塊狀固體藥品放置在多孔隔板上，打開彈簧夾，液體藥品從長頸漏斗加入，固液接觸反應(yīng)開始。關(guān)閉彈簧夾，氣體無法排除，試管內(nèi)壓強(qiáng)變大，將液體壓入長頸漏斗，液面低于隔板后固液分離反應(yīng)停止。打開活塞氣體排出，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液體流下，固液接觸反應(yīng)開始。所以裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。要獲得干燥的二氧化碳則需要除去二氧化碳中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反應(yīng)，所以C中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸。2．（2023泰州）九年級某班學(xué)生進(jìn)行氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置A中儀器①的名稱是。（2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選用（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生裝置可選用裝置B或C，與裝置C相比，裝置B具有的優(yōu)點(diǎn)是。（4）用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳的化學(xué)方程式為。選用裝置C和D組合制取二氧化碳，證明已收集滿的操作和現(xiàn)象是。（5）小莉在學(xué)習(xí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行微型化一體設(shè)計(jì)如裝置E，實(shí)驗(yàn)過程中稀高錳酸鉀溶液和紫色石蕊試液中的現(xiàn)象分別為、?！敬鸢浮浚?）酒精燈（2）A（3）控制反應(yīng)速率（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿（5）紫色褪去紫色石蕊試液變紅【詳解】（1）據(jù)圖可知，儀器①的名稱是酒精燈；（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，該反應(yīng)屬于固體加熱型，適合用裝置A作發(fā)生裝置；高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）B帶有分液漏斗，可以控制加入液體的量，從而達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的；（4）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，其中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；驗(yàn)滿二氧化碳的方法是：將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿；（5）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，故現(xiàn)象是：紫色褪去，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅。?考向二分子運(yùn)動(dòng)考法1分子運(yùn)動(dòng)3．（2022徐州）含有銨根離子（）的鹽屬于銨鹽，興趣小組對銨鹽及相關(guān)問題進(jìn)行探究。【了解組成】（1）一種常見銨鹽的微觀模型示意圖為，則它表示的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）碳酸氫銨的化學(xué)式為NH4HCO3，某種碳酸氫銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.8%，則該碳酸氫銨樣品屬于（填“純凈物”或“混合物”）。【比較性質(zhì)】（3）已知硝酸銨溶液顯酸性，則該溶液中含有的陽離子有和（填離子符號）。（4）常見的銨鹽中，僅有碳酸氫銨在常溫下就能分解，放出氨氣，則常溫下鑒別碳酸氫銨與硫酸銨的最簡便方法是。（5）銨鹽與堿混合通常會(huì)放出氨氣，因此，施肥時(shí)要避免銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用。寫出加熱條件下硫酸銨與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【提出問題】氨氣與氯化氫反應(yīng)可以得到一種銨鹽，該反應(yīng)常用于探究微粒的運(yùn)動(dòng)性。那么，微粒運(yùn)動(dòng)速率與氣體的相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系呢？【查閱資料】濃鹽酸靠近濃氨水時(shí)，會(huì)出現(xiàn)大量的白煙?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將一根玻璃管放在水平桌面上，在左右兩端同時(shí)塞入分別滴有濃鹽酸、濃氨水的脫脂棉，再塞緊橡皮塞。稍后，在靠近濃鹽酸的一端最先出現(xiàn)白煙，如圖甲。（6）濃鹽酸與濃氨水未直接接觸就產(chǎn)生白煙，是因?yàn)闈恹}酸和濃氨水都具有。（7）由圖甲實(shí)驗(yàn)可知，相同條件下相對分子質(zhì)量越小的氣體，其微粒運(yùn)動(dòng)速率越。【拓展延伸】再取一根V型玻璃管，開口向上豎直放置，在左右兩端同時(shí)塞入分別滴有濃鹽酸、濃氨水的脫脂棉，再塞緊橡皮塞。稍后，在靠近濃氨水的一端最先出現(xiàn)白煙，如圖乙。（8）圖乙實(shí)驗(yàn)中，最先出現(xiàn)白煙的位置與圖甲實(shí)驗(yàn)相反，說明相同條件下。（9）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)V型玻璃管發(fā)熱，其原因是?！敬鸢浮浚?）（2）混合物（3）（4）聞氣味（5）（6）揮發(fā)性（7）快（8）氯化氫氣體的密度大于氨氣的密度（9）反應(yīng)放熱【詳解】（1）銨鹽是銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，由結(jié)構(gòu)示意圖可知它表示的物質(zhì)是；（2）碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，＜21.8%，所以該碳酸氫銨樣品屬于混合物；（3）已知硝酸銨溶液顯酸性，所以溶液中含有，則該溶液中含有的陽離子有和；（4）常見的銨鹽中，僅有碳酸氫銨在常溫下就能分解，放出氨氣，則常溫下鑒別碳酸氫銨與硫酸銨的最簡便方法是聞氣味，有刺激性氣味的是碳酸氫銨，沒有的是硫酸銨；（5）根據(jù)題意可知：硫酸銨與氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為；（6）濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體和氨氣，當(dāng)兩種氣體相遇會(huì)生成氯化銨，出現(xiàn)白煙；（7）由圖可知：白煙靠近濃鹽酸，說明氨氣運(yùn)動(dòng)的速率比氯化氫氣體快，且氯化氫氣體的相對分子質(zhì)量（36.5）比氨氣（17）大，可得相同條件下相對分子質(zhì)量越小的氣體，其微粒運(yùn)動(dòng)速率越快。（8）因?yàn)槁然瘹浞肿酉蛳逻\(yùn)動(dòng)的距離更大，所以氯化氫氣體的密度大于氨氣的密度。（9）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)V型玻璃管發(fā)熱，其原因是氯化氫與氨氣反應(yīng)放熱。?考向三催化劑和質(zhì)量守恒定律考法1催化劑和質(zhì)量守恒定律4．（2022連云港）CuSO4是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見試劑。（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m1。步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是。②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。③若m1=m2，可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于。（2）探究CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用。①若要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變外，還需證明的是。②為探究CuSO4在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSO4的質(zhì)量0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)（3）將16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。①650℃時(shí)，CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學(xué)式為。②1000℃時(shí)，CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu2O和O2.計(jì)算圖中m的值。(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）除去鐵釘表面的鐵銹銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe＞Cu生成的Cu和FeSO4的質(zhì)量總和（2）CuSO4溶液能改變H2O2分解速率大于（3）SO3解：設(shè)生成Cu2O的質(zhì)量為zz=7.2g即m的值為7.2g【解析】（1）①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是將鐵釘表面的鐵銹除去，防止影響實(shí)驗(yàn)；將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象為：銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，說明金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu；③m1為反應(yīng)前盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘，m2為反應(yīng)后盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘?shù)馁|(zhì)量，若m1=m2，說明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于生成的Cu和FeSO4的質(zhì)量總和；（2）①催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故還需證明的是CuSO4溶液能改變H2O2分解速率；②上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，會(huì)導(dǎo)致沉淀物的質(zhì)量偏大，計(jì)算得出的硫酸銅的質(zhì)量偏大，則計(jì)算出溶液中CuSO4的質(zhì)量大于0.1ag；（3）①①650℃時(shí)，CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的質(zhì)量為，則另一氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16.0g-3.2g-8.0g=4.8g，設(shè)該氧化物的化學(xué)式為：SxOy，則32x：16y=3.2g：4.8g，x：y=1:3，故該氧化物的化學(xué)式為：SO3；②見答案。?考向四燃燒的條件考法1燃燒的條件5．（2023無錫）興趣小組對燃燒的條件進(jìn)行探究。（1）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象有：

Ⅰ．試管中白磷燃燒；Ⅱ．水中白磷未燃燒；Ⅲ．試管中紅磷未燃燒；Ⅳ．氣球a先變大后變小。①由現(xiàn)象Ⅰ、Ⅱ可推知的結(jié)論是。②由現(xiàn)象Ⅰ、Ⅲ可推知的結(jié)論是。③從現(xiàn)象Ⅳ分析：氣球a先變大的原因是。（2）利用圖1所示裝置進(jìn)行燃燒條件的進(jìn)一步探究。實(shí)驗(yàn)測得集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。

①寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式：。②紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)的氧氣并未耗盡，氧氣的含量約為10%。你對燃燒條件的新認(rèn)識是?！敬鸢浮浚?）燃燒需要與氧氣接觸燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)白磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大（2）燃燒不僅需要與氧氣接觸，還需要氧氣足量【詳解】（1）①試管中白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，水中白磷溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，但是隔絕氧氣，不燃燒，故由現(xiàn)象Ⅰ、Ⅱ可推知的結(jié)論是：燃燒需要與氧氣接觸；②試管中白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，試管中紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)，不燃燒，說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；③氣球a變大，是因?yàn)榘琢兹紵懦龃罅康臒幔b置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大；（2）①紅磷燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)的氧氣并未耗盡，氧氣的含量約為10%。說明燃燒不僅需要與氧氣接觸，還需要氧氣足量。6．（2023蘇州·統(tǒng)考二模）下列圖示裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體，請回答相關(guān)問題。（1）圖中標(biāo)號為①的儀器名稱是。（2）加熱高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的，A~E中應(yīng)選擇的裝置組合是（填序號），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若用F裝置裝滿水后作為的收集裝置，應(yīng)將氣體從（填“a”或“b”）導(dǎo)管口處通入；（4）某興趣小組利用圖一裝置探究濃度、溫度等條件對物質(zhì)燃燒的影響，進(jìn)行了以下操作。

步驟一：點(diǎn)燃蠟燭后伸入廣口瓶，立即塞緊橡皮塞，觀察到蠟燭在瓶內(nèi)燃燒，白磷不燃燒。步驟二：待蠟燭自動(dòng)熄滅且裝置冷卻后，在時(shí)刻將滴管中的水全部滴入廣口瓶，鋁盒中的白磷開始燃燒。實(shí)驗(yàn)過程中利用濃度傳感器測得廣口瓶內(nèi)濃度隨時(shí)間變化情況如圖二所示。①結(jié)合燃燒條件，解釋生石灰的作用：。②寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式。③根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，能得出的結(jié)論是（填序號）。A．只要有，可燃物一定能燃燒B．利用蠟燭燃燒可測定空氣中的含量C．蠟燭燃燒需要的最低濃度高于白磷燃燒需要的最低濃度【答案】（1）長頸漏斗（2）AE/EA（3）b（4）生石灰與水反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)C【詳解】（1）標(biāo)號為①的儀器名稱是長頸漏斗；（2）加熱高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的O2，該反應(yīng)為固體加熱型，發(fā)生裝置可選擇A，由于氧氣密度比空氣大，可選擇向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可選擇排水法收集，而排水法收集的氧氣較排空氣法純凈，故收集純凈的氧氣可選擇E排水法收集，故A~E中應(yīng)選擇的裝置組合是AE；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）若用F裝置裝滿水后作為O2的收集裝置，由于氧氣不易溶于水，氧氣密度比水小，應(yīng)將氣體從短管b導(dǎo)管口處通入；（4）①燃燒的三要素為：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，根據(jù)生石灰與水反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，使白磷開始燃燒；②白磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：；③A、燃燒的三要素為：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者缺一不可，所以只要有O2，如果溫度達(dá)不到可燃物的著火點(diǎn)，可燃物不一定能燃燒，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、蠟燭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)前后裝置中的氣體的體積差偏小或不變，所以利用蠟燭燃燒不能測定空氣中O2的含量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該實(shí)驗(yàn)中，蠟燭燃燒停止后，使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，白磷能夠燃燒，說明蠟燭燃燒需要O2的最低濃度高于白磷燃燒需要O2的最低濃度，選項(xiàng)正確；故選C。?考向五金屬考法1金屬的性質(zhì)7．（2023無錫·統(tǒng)考三模）實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新可以使現(xiàn)象更明顯，操作更簡便。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用Y型管設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究活動(dòng)，請回答下列問題。（1）如圖1所示實(shí)驗(yàn)中，其設(shè)計(jì)的目的是。一段時(shí)間后，觀察到Y(jié)型管右側(cè)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，得出結(jié)論。（2）如圖2所示實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后，緩慢傾斜Y型管，將右側(cè)的稀硫酸部分倒入左側(cè)，依據(jù)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，可得出金屬活動(dòng)性：Zn>Cu。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）如圖3所示實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)Y型管左右兩側(cè)現(xiàn)象對比，可得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。該實(shí)驗(yàn)中，Y型管頂端氣球的主要作用是起密封、緩沖壓強(qiáng)和?！敬鸢浮浚?）驗(yàn)證二氧化碳能與水反應(yīng)（2）銅片表面無現(xiàn)象，鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡（3）可燃物燃燒溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)防止紅磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷污染空氣（或收集白煙）【詳解】（1）圖1所示實(shí)驗(yàn)中，其設(shè)計(jì)的目的是驗(yàn)證二氧化碳能與水反應(yīng)。干冰即固態(tài)二氧化碳，易升華，一段時(shí)間后，觀察到Y(jié)型管右側(cè)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，而左側(cè)不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，而二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。故填：驗(yàn)證二氧化碳能與水反應(yīng)。（2）圖2所示實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后，緩慢傾斜Y型管，將右側(cè)的稀硫酸部分倒入左側(cè)，依據(jù)右側(cè)無明顯現(xiàn)象，而左側(cè)產(chǎn)生大量氣泡，氣球變大，說明銅與稀硫酸不反應(yīng)，而鋅能與稀硫酸反應(yīng)，可用得出金屬活動(dòng)性：Zn>Cu；鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故填：銅片表面無現(xiàn)象，鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡；。（3）圖3所示實(shí)驗(yàn)中，紅磷為可燃物，兩側(cè)都與空氣充分接觸，Y型管左側(cè)被加熱的紅磷燃燒，而右側(cè)紅磷不燃燒，通過左右兩側(cè)對比，可得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是可燃物燃燒溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)；紅磷燃燒放出熱量，產(chǎn)生大量的白煙，白煙是五氧化二磷，所以該實(shí)驗(yàn)中，Y型管頂端氣球的主要作用是起密封、緩沖壓強(qiáng)和防止紅磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷污染空氣（或收集白煙）。故填：可燃物燃燒溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)；防止紅磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷污染空氣（或收集白煙）。8．（2023無錫·模擬預(yù)測）氫氣是一種還原性氣體。實(shí)驗(yàn)一（圖1）（1）儀器a的名稱是。（2）能證明氫氣具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)二（圖2）（3）打開低壓加熱器，加熱銅絲，發(fā)現(xiàn)銅絲表面變黑后停止加熱，此時(shí)銅絲表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。然后待銅絲冷卻至室溫，才能傾斜裝置使稀硫酸流入鋅粒，開始反應(yīng)。打開低壓加熱器，加熱銅絲前，應(yīng)先對產(chǎn)生的氣體進(jìn)行操作，發(fā)現(xiàn)銅絲表面黑色物質(zhì)消失后停止加熱，取出銅絲，停止反應(yīng)。（4）請從實(shí)驗(yàn)裝置和藥品用量的角度闡述實(shí)驗(yàn)（二）優(yōu)于實(shí)驗(yàn)（一）的理由。【答案】（1）分液漏斗（2）黑色固體變?yōu)榧t色CuO+H2Cu+H2O（3）2Cu+O22CuO驗(yàn)純（4）裝置簡單、操作方便、藥品用量少【詳解】（1）據(jù)圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗。（2）試管中黑色固體變成紅色，說明氧化銅被還原成了銅，即證明氫氣具有還原性。氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水?；瘜W(xué)方程式（3）加熱銅絲，發(fā)現(xiàn)銅絲表面變黑，說明銅和氧氣加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅?；瘜W(xué)方程式稀硫酸流入鋅粒產(chǎn)生氫氣，氫氣不純，加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸；加熱銅絲前，應(yīng)先對氫氣進(jìn)行驗(yàn)純。（4）從實(shí)驗(yàn)裝置和藥品用量的角度看，實(shí)驗(yàn)（二）裝置簡單、操作方便、藥品用量少，即實(shí)驗(yàn)（二）優(yōu)于實(shí)驗(yàn)（一）?？挤?實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵9．（2023無錫校考二模）如圖為裴老師設(shè)計(jì)的“CO還原Fe2O3的一體化微型”實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器等略)。已知：HCOOHCO↑+H2O(甲酸的沸點(diǎn)100.5℃，濃硫酸的沸點(diǎn)是338℃。裝置A中右側(cè)注射器內(nèi)氫氧化鈉濃溶液是為了中和實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置A中剩余的酸。)

請回答以下問題：（1）檢查裝置氣密性：按照圖1所示連接裝置，在D處的萬用瓶中裝滿水，然后推A處的任意一支空注射器，若觀察到，則說明裝置不漏氣。（2）寫出B中球形玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）當(dāng)萬用瓶里澄清石灰水的液面下降到安全刻度線處，再點(diǎn)燃酒精燈，加熱氧化鐵。這樣做的目的是。（4）待干燥管中反應(yīng)結(jié)束后用磁鐵將黑色粉末吸引遷移到盛有稀鹽酸的試管里，若黑色粉末全部是鐵粉，則觀察到的現(xiàn)象是。（5）該實(shí)驗(yàn)中D處萬用瓶的作用是。a．檢驗(yàn)是否生成二氧化碳

b．收集尾氣CO，防止污染空氣

c．可準(zhǔn)確的知道開始加熱氧化鐵的時(shí)間

d．方便安全的處理瓶內(nèi)尾氣（6）B處自制酒精燈可提供900度高溫，小明仔細(xì)觀察了圖2自制酒精燈的構(gòu)造，覺得能提供高溫原因是：a．使用三根燈芯，能提供更充足的酒精；b．增加防風(fēng)罩，集中火焰。你覺得除此以外，還有什么因素能提高火焰溫度？?！敬鸢浮浚?）D中產(chǎn)生氣泡，且水被壓入E中燒杯內(nèi)（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）排盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱不純的一氧化碳而引起爆炸（4）產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色（5）abcd（6）燈罩與燈身間鏤空設(shè)計(jì)，增加空氣的流動(dòng)，提供充足的氧氣【詳解】（1）推A處的任意一支空注射器，是裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，故若觀察到D中產(chǎn)生氣泡，且水被壓入E中燒杯內(nèi)，則說明裝置不漏氣。（2）A裝置產(chǎn)生的一氧化碳?xì)怏w進(jìn)入到B裝置，一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，故方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）一氧化碳不純加熱會(huì)爆炸，故應(yīng)先通一會(huì)兒一氧化碳排盡裝置內(nèi)空氣，故當(dāng)萬用瓶里澄清石灰水的液面下降到安全刻度線處，再點(diǎn)燃酒精燈，加熱氧化鐵，這樣做的目的是排盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱不純的一氧化碳而引起爆炸。（4）鐵會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故若黑色粉末全部是鐵粉，則觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。（5）a、萬用瓶中有澄清石灰水，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，故可以檢驗(yàn)是否生成二氧化碳，故a符合題意；b、一氧化碳難溶于水，可以排水收集一氧化碳，故可以收集尾氣CO，防止污染空氣，故b正確，符合題意；c、由（3）問解析可知：D裝置可準(zhǔn)確的知道開始加熱氧化鐵的時(shí)間，故c符合題意；d、由（5）問b解析可知，可以收集尾氣CO，方便安全的處理瓶內(nèi)尾氣，故d符合題意。故選：abcd。（6）燈罩與燈身間鏤空設(shè)計(jì)，增加空氣的流動(dòng)，提供充足的氧氣可以能提高火焰溫度?？挤?鐵生銹實(shí)驗(yàn)10．（2022常州）錢老師設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)同學(xué)們對鋼鐵銹蝕進(jìn)行探究。用鐵粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分，用傳感器測定試劑瓶內(nèi)氣體的相關(guān)數(shù)據(jù)?？晒┻x擇的藥品見表：組別藥品鐵粉/g碳粉/g水/滴食鹽/g其他一5.00.100干燥劑二5.00.1100無三5.00.1101.0無四5.00.101.0無（1）鐵在空氣中銹蝕生成鐵銹。鐵銹的主要成分是（填化學(xué)式）。（2）在A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①600s內(nèi)A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實(shí)驗(yàn)表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和O2、發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多至足以完全浸沒固體混合物。600s內(nèi)B瓶中O2含量也略有減少，主要原因是。（3）為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品組別是（填序號）。（4）在兩只試劑瓶中均加入第二組藥品，分別改用溫度和濕度傳感器測得結(jié)果如圖所示。瓶內(nèi)濕度隨時(shí)間增大（即水蒸氣含量增大），根本原因是。（5）請?zhí)岢鲆环N防止鋼鐵生銹的方法：?！敬鸢浮浚?）Fe2O3（2）H2O#水試劑瓶中的O2逐漸溶于冷卻的沸水（3）二和三（4）鐵的銹蝕反應(yīng)有熱量放出，瓶內(nèi)溫度上升（5）在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層、保持鋼鐵表面干燥（或制成不銹鋼）【詳解】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3。（2）①A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品，兩組中其他藥品相同，變量是水，A中無水，B中有水，600s內(nèi)A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實(shí)驗(yàn)表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和O2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故填：H2O或水。②氧氣不易溶于水，但也有少量氧氣溶解在水中。將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多至足以完全浸沒固體混合物。600s內(nèi)B瓶中O2含量也略有減少，主要原因是試劑瓶中的O2逐漸溶于冷卻的沸水。（3）為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，即其他量相同，唯一的變量是食鹽，應(yīng)選擇的藥品組別是二和三。（4）根據(jù)圖像可知，瓶內(nèi)溫度和濕度均隨時(shí)間增大，瓶內(nèi)濕度隨時(shí)間增大（即水蒸氣含量增大）的根本原因是溫度的升高，即鐵的銹蝕反應(yīng)有熱量放出，瓶內(nèi)溫度上升。（5）鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層、保持鋼鐵表面干燥（或制成不銹鋼）等方法均可防止鋼鐵生銹?？挤?溶液的配制11．（2023淮安·?？级＃┡渲?00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，操作如下圖所示。

（1）正確的操作順序是(填序號)。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)。A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母（3）量取水時(shí)，應(yīng)選擇_______mL量筒。A．10 B．20 C．50 D．100（4）③中玻璃棒的作用是?！敬鸢浮浚?）②①④③（2）B（3）D（4）攪拌，加速溶解【詳解】（1）配制配制100g6%氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，配制溶液的正確操作順序?yàn)棰冖佗堍邸９侍睿孩冖佗堍?。?）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡，再將砝碼放在右盤，向左盤中加氯化鈉，所以在稱量中發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，說明加入的氯化鈉質(zhì)量多了，應(yīng)該減少氯化鈉。故填：B。（3）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為100g－100g×6%=94g（合94mL），量筒選擇遵循大而近的原則，應(yīng)用規(guī)格為100mL的量筒量取水的體積.故填：D。（4）據(jù)圖可知③是溶解過程，溶解過程中玻璃棒起攪拌，加速溶解的作用。故填：攪拌，加速溶解。12．（2023蘇州?？级＃檎J(rèn)識酸堿鹽的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的Na2CO3溶液，操作過程如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)中需要稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為g，應(yīng)選擇量程mL的量筒（選填“25”或“50”）。（2）配制溶液的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钌蠄D序號）。（3）將配好的溶液裝瓶，貼上標(biāo)簽，在下圖的標(biāo)簽上填上相應(yīng)的內(nèi)容。

【實(shí)驗(yàn)二】將配好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支試管中，進(jìn)行如下圖實(shí)驗(yàn)：

（4）A試管中的現(xiàn)象是，可以得出的結(jié)論是。（5）為檢驗(yàn)B試管中加入的稀鹽酸是否剩余，可選擇的試劑有_______。A．鐵粉 B．酚酞 C．CaCl2溶液 D．AgNO3溶液 E．CaCO3粉末（6）寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（7）上圖表示D試管中反應(yīng)前后溶液中的主要離子，寫出下列圖形代表的離子（填離子符號）。：；?！敬鸢浮浚?）225（2）②①⑤③④（3）

（4）溶液變紅碳酸鈉溶液顯堿性（5）AE（6）（7）OH-【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中需要稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為=2g；所需要水的質(zhì)量為：20g-2g=18g，所需水的體積為18mL，應(yīng)選擇量程25mL的量筒；（2）配制溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼簽，所以正確操作順序?yàn)棰冖佗茛邰?；?）標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)上溶液的名稱，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如：

；（4）A試管：碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，能觀察到溶液變紅，可以得出的結(jié)論是碳酸鈉溶液顯堿性；（5）B試管：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，若鹽酸過量，能觀察到有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B、酚酞遇酸不變色，無法檢驗(yàn)鹽酸是否剩余，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈣和鹽酸不反應(yīng)，無法檢驗(yàn)鹽酸是否剩余，故C錯(cuò)誤；D、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，但硝酸銀和氯化鈉也能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，無法檢驗(yàn)鹽酸是否剩余，故D錯(cuò)誤；E、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，若鹽酸過量，能觀察到有氣泡產(chǎn)生，故E正確；故選AE；（6）C試管中氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（7）D試管：氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)的本質(zhì)是鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，發(fā)生前碳酸鈉溶液中存在鈉離子和碳酸根離子，反應(yīng)后溶液中存在鈉離子和氫氧根離子，所以兩離子是：、OH-?？挤?酸堿鹽的性質(zhì)13．（2023宿遷一模）為認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）20℃時(shí)，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。①用圖一中儀器完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是(填名稱)，玻璃棒在配制實(shí)驗(yàn)中的作用是。②用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%(填“大于”或“小于”)。（2）如圖二：向1-5號小試管中分別滴加少量稀硫酸。①中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動(dòng)性Cu比Zn(填“強(qiáng)”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。

①甲同學(xué)用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失忽略不計(jì))，據(jù)此可得出反應(yīng)過程中能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)?！敬鸢浮浚?）燒杯攪拌，加速溶解大于（2）試管1弱（3）稀鹽酸NaCl、NaOH釋放【詳解】（1）①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒，圖中缺少燒杯，該實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體的溶解；②讀取量筒中液體的體積數(shù)時(shí)，俯視讀取時(shí)，讀數(shù)大于液體的實(shí)際體積數(shù)，即量取的水的體積偏小，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%；（2）①試管1稀硫酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變紅；②試管3中產(chǎn)生氣泡，即鋅能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，試管4中無明顯現(xiàn)象，即銅不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由金屬活動(dòng)性順序可知，由此推斷金屬活動(dòng)性Cu比Zn弱；③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，即堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：；（3）①由圖4可知，實(shí)驗(yàn)開始前，X溶液的pH小于7，溶液呈酸性，則溶液X是稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)溶液的pH大于7，則溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和加入的過量的氫氧化鈉，其化學(xué)式分別為NaCl、NaOH；②由圖可知，反應(yīng)開始后溶液的溫度升高，據(jù)此可得出反應(yīng)過程中釋放能量的結(jié)論。考法3中和反應(yīng)14．（2023無錫?？既＃┠郴瘜W(xué)興趣小組對鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應(yīng)進(jìn)行“可視化”探究，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器已略去)?！緦?shí)驗(yàn)一】借助指示劑的顏色變化來判斷。實(shí)驗(yàn)操作如圖所示。

（1）證明中和反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦?shí)驗(yàn)二】借助數(shù)字傳感器，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析判斷。用數(shù)字傳感器測量稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，pH變化曲線和溫度變化曲線如圖所示。（2）根據(jù)pH變化曲線，證明氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的依據(jù)是。根據(jù)溫度變化曲線可知，該反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。M最接近的數(shù)據(jù)是。(填“6”、“7”、“12”或“16”)【答案】（1）溶液由紅色變成無色（2）稀鹽酸的體積為12mL時(shí)，溶液的pH=7；或稀鹽酸的體積>12mL，pH<7放熱12【詳解】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，使酚酞變紅，加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明反應(yīng)發(fā)生；化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)pH變化曲線，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH>7，加入稀鹽酸的體積為12mL時(shí)，溶液的pH=7或稀鹽酸的體積>12mL，pH<7，能證明氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)；根據(jù)溫度變化曲線可知，該反應(yīng)放熱；加入稀鹽酸的體積為MmL時(shí)，溫度最高，說明氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)pH變化曲線，恰好完全反應(yīng)時(shí)，稀鹽酸的體積為12mL，所以M=12。15．（2023淮安聯(lián)考二模）某化學(xué)小組欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。老師為他們提供了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和水?！救芤号渲啤浚?）通過計(jì)算，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是g。（2）若稀釋時(shí)，量取濃硫酸采取仰視讀數(shù)（其他操作正確），則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）下圖A和B是兩同學(xué)稀釋濃硫酸操作示意圖，正確的是______（填“A”或“B”）。A．

B．

（4）寫出配制過程還需要的儀器（上圖中沒有畫出的）有：?！緦?shí)驗(yàn)拓展】中和反應(yīng)的應(yīng)用，同學(xué)們利用準(zhǔn)確配制的4.9%的稀硫酸，測定一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液。（5）如圖1所示：在燒杯中加入10g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不斷攪拌。①證明上述反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（6）在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們另取了10g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，使用傳感器，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化圖像（如圖2）。利用圖2回答下列問題：①b點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是。②依據(jù)圖2數(shù)據(jù)，計(jì)算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）【答案】（1）10（2）偏大（3）B（4）膠頭滴管（5）酚酞試液剛好從紅色變?yōu)闊o色氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水（6）Na2SO4、H2SO4解：由圖知，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所用稀硫酸的質(zhì)量為10g設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%?！驹斀狻浚?）需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是：200g×4.9%÷98%=10g。（2）若量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)（其它操作正確），讀取數(shù)值小于實(shí)際數(shù)值，會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。（3）稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸中。故選B。（4）用濃溶液配制稀溶液，配制時(shí)所需儀器主要有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等，配制過程還需要的儀器（上圖中沒有畫出的）是膠頭滴管。（5）①氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉顯中性，不能使無色酚酞試液變紅，故明上述反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色剛好褪為無色。②從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子。（6）①氫氧化鈉和硫酸生成硫酸鈉和水，由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，pH＜7，說明此時(shí)硫酸過量，故b點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是：Na2SO4、H2SO4。②見答案?？挤?粗鹽的提純16．（2022淮安）淮安有豐富的鹽礦資源，化學(xué)興趣小組同學(xué)稱取一定質(zhì)量粗鹽樣品（含有泥沙），用如圖所示裝置進(jìn)行初步提純?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作①中，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏，接下來的操作是。（2）操作④中，濾液仍然渾濁，可能的原因是。A．濾紙破損 B．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁 C．漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣（3）操作⑤中，待蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。【答案】（1）向左盤加入粗鹽直到天平平衡（2）AC（3）較多固體【詳解】（1）發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏說明粗鹽質(zhì)量偏少，所以需要向左盤加入粗鹽直到天平平衡。（2）A.濾紙破損，溶液可能未經(jīng)過濾流下，可能導(dǎo)致濾液仍然渾濁；B.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁會(huì)導(dǎo)致過濾速度偏慢，但不會(huì)導(dǎo)致濾液仍然渾濁；C.漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，溶液可能沿著漏斗和濾紙的間隙未經(jīng)過濾流下，可能導(dǎo)致濾液仍然渾濁；故選:AC。（3）蒸發(fā)操作時(shí)，待蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。1．（新裝置）（2023常州）如圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室多次連續(xù)進(jìn)行氧氣的制取和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器X的名稱是。（2）二氧化錳用水泥負(fù)載做成小球狀作為催化劑使用的主要優(yōu)點(diǎn)是。（3）干燥管內(nèi)使用的干燥劑可以是（填寫一種）。（4）打開彈簧夾，在X中點(diǎn)燃紅磷，丙裝置內(nèi)可觀察到現(xiàn)象是，在X中點(diǎn)燃硫粉，Y為稀KMnO4溶液，丁裝置可觀察到現(xiàn)象是；在X上纏繞細(xì)鐵絲并點(diǎn)燃，需要在丙裝置底部鋪上一層細(xì)沙，其作用是。（5）實(shí)驗(yàn)過程中需要0.64g氧氣，至少需要準(zhǔn)備多少克5%的過氧化氫溶液？（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）燃燒匙（2）便于實(shí)施固液分離（3）生石灰（合理即可）（4）產(chǎn)生大量白煙，放出熱量稀KMnO4溶液褪色防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底（5）解：設(shè)至少需要過氧化氫的質(zhì)量為x。x=1.36g則至少需要準(zhǔn)備5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為答：至少需要準(zhǔn)備27.2克5%的過氧化氫溶液?！驹斀狻浚?）儀器X是燃燒匙；（2）二氧化錳用水泥負(fù)載做成小球狀作為催化劑，便于實(shí)現(xiàn)固液分離；（3）干燥管的作用是干燥氧氣，使用的干燥劑可以是生石灰、氫氧化鈉等固體干燥劑；（4）在X中點(diǎn)燃紅磷，紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，丙裝置內(nèi)可觀察到現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；在X中點(diǎn)燃硫粉，硫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫能使稀KMnO4溶液褪色，則丁裝置可觀察到現(xiàn)象是稀KMnO4溶液褪色；在X上纏繞細(xì)鐵絲并點(diǎn)燃，需要在丙裝置底部鋪上一層細(xì)沙，其作用是防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底；（5）見答案。2．（新情境）（2023泰州二模）實(shí)驗(yàn)操作是化學(xué)研究物質(zhì)的一種重要方法，請回答下列實(shí)驗(yàn)問題。（1）儀器①的名稱是。（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集一瓶較純的氫氣且能控制產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)選擇的裝置組合是（從A—E中選擇），反應(yīng)化學(xué)方程式為。（3）檢查B裝置氣密性的方法是：向長頸漏斗中加水至末端浸沒在水面以下，從a處接注射器向外抽拉，若觀察到，則氣密性良好。若用裝置B制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若要使F的兩個(gè)氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是（填序號）。a.空氣

b.氧氣

c.氫氣（5）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為，若驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w，可將儀器接口a與b相連，但裝置G有錯(cuò)誤，請將圖中錯(cuò)誤部分修改，（在答題卡上修改），若向裝置G中不斷通入CO2直至過量，反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖，O→A段反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)時(shí)，瓶中含鈣的化合物有（寫化學(xué)式）。

【答案】（1）錐形瓶（2）AE/EA（合理即可）（3）長頸漏斗下端產(chǎn)生氣泡（4）c（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3和Ca(HCO3)2/Ca(HCO3)2和CaCO3【詳解】（1）儀器①的名稱是錐形瓶；（2）在實(shí)驗(yàn)室中常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，同時(shí)生成硫酸鋅，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，不需加熱，發(fā)生裝置可用固、液混合不加熱型，發(fā)生裝置選擇A或B，其中A中的分液漏斗可控制液體的滴加速度，從而能控制反應(yīng)的速度，氫氣的密度比空氣小，難溶于水，可用向下排空氣法或排水法來收集，排水法收集的氣體純度較高。實(shí)驗(yàn)室制取并收集一瓶較純的氫氣且能控制產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)選擇的裝置組合是AE；反應(yīng)化學(xué)方程式為；（3）檢查B裝置氣密性的方法是：向長頸漏斗中加水至末端浸沒在水面以下，從a處接注射器向外抽拉，瓶內(nèi)氣壓降低，在大氣壓作用下空氣從長頸漏斗進(jìn)入瓶內(nèi)，若觀察到長頸漏斗下端產(chǎn)生氣泡，則氣密性良好。裝置B是固體與液體混合不需加熱的發(fā)生裝置，制氧氣所用藥品是過氧化氫和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）二氧化碳的密度比空氣大，要想圖B中的兩個(gè)氣球懸浮在空氣中，甲氣體的密度一定要比空氣的密度小。故選c；（5）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應(yīng)，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w，可將儀器接口a與b相連，驗(yàn)證時(shí)二氧化碳需與瓶內(nèi)液體充分接觸，從長管通入，裝置G有錯(cuò)誤，修改如圖：

；由反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系圖可知，O→A段過程中碳酸鈣不斷增加，氫氧化鈣不斷減小，發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)時(shí)，碳酸鈣沉淀開始溶解，碳酸氫鈣質(zhì)量在增加，則含鈣的化合物有碳酸鈣和碳酸氫鈣，化學(xué)式分別為CaCO3和Ca(HCO3)2。3．（新裝置）（2023泰州三模）掌握實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法是化學(xué)學(xué)習(xí)的必備能力。下面是某校老師設(shè)計(jì)的二氧化碳的制備和性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，請思考并回答問題?！緦?shí)驗(yàn)裝置與藥品】①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，實(shí)驗(yàn)裝置主要用到注射器、長柄V型管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、糖果盒、托盤(糖盒蓋子)、礦泉水瓶底、毛細(xì)滴管、酒精燈、吹風(fēng)機(jī)、三通閥、棉花團(tuán)等。②實(shí)驗(yàn)藥品澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、藍(lán)色石蕊試紙、氯化鋇溶液、無水氯化鈣、蒸餾水、大理石塊(置于底部戳有孔的糖果盒內(nèi))、混有氯化銨溶液的稀硫酸(放入礦泉水瓶底)等?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）連接裝置：在裝置中裝入所需藥品前須要，然后按圖2連接儀器。（2）制取氣體：將糖果盒放入礦泉水瓶底，大理石塊和稀硫酸接觸反應(yīng)生成二氧化碳，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，為使得二氧化碳持續(xù)放出，可在稀硫酸中加入氯化銨溶液，試根據(jù)所學(xué)知識說出稀硫酸中加入氯化銨溶液的作用。（3）觀察現(xiàn)象：①裝置中濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變成紅色，干燥的藍(lán)色石蕊試紙不變色，該現(xiàn)象說明。.球泡中“棉花團(tuán)包裹的無水氯化鈣”的作用是。②凹槽處的澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。停止制備：將糖果盒上提放在托盤上，使石灰石與稀硫酸固液分離，反應(yīng)停止。（4）探究產(chǎn)物：①將吹風(fēng)機(jī)對準(zhǔn)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，開啟熱風(fēng)，一段時(shí)間后觀察到；②將氯化鋇溶液注入反應(yīng)后的溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）實(shí)驗(yàn)室若用上述裝置制取并收集2瓶(集氣瓶容積250mL)二氧化碳(ρ=1.977g/L)，試通過計(jì)算確定至少需要9.8%的稀硫酸的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，寫出解題過程)?！敬鸢浮浚?）檢查裝置的氣密性（2）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑增大微溶的CaSO4的溶解度，使其不再阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使碳酸鈣和硫酸充分接觸（3）CO2和水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)干燥氣體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）試紙由紅色變成藍(lán)色產(chǎn)生白色沉淀BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（5）解：CO2的質(zhì)量=250mL×2×1.977g/1000mL≈1.0g設(shè)：參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為xx≈2.2g則稀硫酸的質(zhì)量為：答：至少需要9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為22.4g?！驹斀狻浚?）根據(jù)制取氣體的一般思路，為了防止由于更換儀器造成藥品損失，制取氣體時(shí)，在裝入藥品前須要檢查裝置的氣密性；（2）大理石塊的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀硫酸接觸反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，會(huì)覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以為使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，使得二氧化碳持續(xù)放出，可在稀硫酸中加入氯化銨溶液，加入氯化銨溶液的作用是增加微溶的硫酸鈣的溶解度，不再阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使碳酸鈣和硫酸充分接觸，即可使二氧化碳持續(xù)放出；（3）①二氧化碳能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，酸性物質(zhì)能夠使藍(lán)色的石蕊試紙變紅色，所以當(dāng)觀察到裝置中濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變成紅色，干燥的藍(lán)色石蕊試紙不變色，通過對比該現(xiàn)象說明CO2和水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，酸性物質(zhì)能夠使藍(lán)色的石蕊試紙變紅色；球泡中“棉花團(tuán)包裹的無水氯化鈣”的作用是干燥二氧化碳?xì)怏w；②二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）①碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，所以將吹風(fēng)機(jī)對準(zhǔn)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，開啟熱風(fēng)，一段時(shí)間后觀察到試紙由紅色變成藍(lán)色；②由裝置圖可知，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，將氯化鋇溶液注入反應(yīng)后的溶液中，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（5）見答案。4.（2023南京·統(tǒng)考二模）燃燒、燃料、環(huán)境等問題與人類生活密切相關(guān)。（1）某化學(xué)興趣小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可燃物燃燒的條件（見下圖）。

I．將的熱水從長頸漏斗注入集氣瓶，但不浸沒燃燒匙，此時(shí)白磷燃燒，紅磷不燃燒。II．繼續(xù)加水，浸沒兩支燃燒匙，白磷火焰熄滅。III．打開K，從注射器將空氣推入，熱水回流至長頸漏斗，白磷露出水面再次燃燒。①白磷燃燒的化學(xué)方程式為。②I中紅磷不燃燒的原因是。③證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現(xiàn)象為。（2）請用化學(xué)知識解釋成語“釜底抽薪”：。（3）為了提高煤的利用率，減少環(huán)境污染，科研人員設(shè)計(jì)了如下圖所示的綜合利用方案。

①反應(yīng)I反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②反應(yīng)Ⅱ若只生成一種產(chǎn)物X，就能實(shí)現(xiàn)“零排放”。符合這一要求的產(chǎn)物X不可能是（填字母）。A．甲醇（）

B．甲酸（）

C．乙醇（）

D．乙酸（）【答案】（1）紅磷溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)以上Ⅰ中白磷燃燒，而Ⅱ中白磷沒有燃燒（2）移出可燃物（3）BC【詳解】（1）①白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②紅磷著火點(diǎn)為240℃，則Ⅰ中紅磷不燃燒，是因?yàn)榧t磷溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)以上。③Ⅰ中白磷與氧氣接觸，燃燒，而當(dāng)加水浸沒白磷后，白磷沒有與氧氣接觸，白磷熄滅，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸。（2）“釜底抽薪”，是指移出鍋下面的木柴，則滅火原理為移出可燃物。（3）①由圖可知，反應(yīng)Ⅰ為C和H2O在一定條件下反應(yīng)生成CO和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，由于CO中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1，若生成物只有一種，則生成物中碳、氧原子個(gè)數(shù)比也為1：1，而甲醇、乙酸中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1，但甲酸、乙醇中碳、氧原子個(gè)數(shù)比不為1：1，故選BC。1．（2022鹽城）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。請回答以下問題。（1）寫出儀器名稱：①為；②為。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；收集O2可選用裝置(在C~E中選填字母序號)。（3）實(shí)驗(yàn)室用裝置B可制取(填一例氣體即可)；裝置F是在裝置B基礎(chǔ)上的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是。（4）若氣體M只能選用裝置G收集，推測M具有的性質(zhì)有(填數(shù)字序號)。①密度比空氣大

②密度比空氣?、勰芘cNaOH溶液反應(yīng)

④有毒或?qū)諝庥形廴荆?）KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示。取20gKNO3置于小燒杯中，倒入20g水充分溶解，測得不同溫度下溶液質(zhì)量(用字母P~S表示)如圖所示。溫度/℃0204060溶解度/g13.331.663.9110則P~S溶液中：一定屬于不飽和溶液的是(填字母序號)；將溶液由R點(diǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镼狀態(tài)，析出KNO3晶體的質(zhì)量為。【答案】（1）鐵架臺(tái)錐形瓶（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C/E（3）氧氣/二氧化碳/氫氣可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（4）①③④（5）S6.46g【詳解】（1）由圖可知，儀器①的名稱為鐵架臺(tái)，儀器②的名稱為錐形瓶，故填：鐵架臺(tái)；錐形瓶；（2）A裝置適用于固體加熱反應(yīng)制取氧氣，且試管口有一團(tuán)棉花，故適用于高錳酸鉀加熱制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，選擇的收集裝置為C或E，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C或E；（3）裝置B屬于固液常溫型，過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，都可以采用此裝置；裝置F帶有多孔隔板和活塞開關(guān)，關(guān)閉活塞開關(guān)，內(nèi)部氣體增多，壓強(qiáng)增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開活塞開關(guān)，氣體輸出，壓強(qiáng)減小，液體重新進(jìn)入U(xiǎn)型管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故填：氧氣或二氧化碳或氫氣；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）由M裝置可知，氣體從長導(dǎo)管進(jìn)入，說明氣體具有的性質(zhì)密度比空氣大，并且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是為了防止氣體逸散到空氣中，對空氣造成污染，所以用氫氧化鈉溶液吸收，故選①③④；（5）由各溫度時(shí)的溶解度可知，0℃時(shí)，20g水中最多溶解KNO3的質(zhì)量為×20g=2.66g，20℃時(shí)，20g水中最多溶解KNO3的質(zhì)量為×20g=6.32g，同理40℃時(shí)，20g水中最多溶解KNO3的質(zhì)量為12.78g，60℃時(shí)，20g水中最多溶解KNO3的質(zhì)量為22g＞20g，因此P~S溶液中，一定屬于不飽和溶液的是S；R點(diǎn)時(shí)，溶解了12.78g，Q點(diǎn)時(shí)溶解了6.32g，則將溶液由R點(diǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镼狀態(tài)，析出KNO3晶體的質(zhì)量為12.78g-6.32g=6.46g，故填：S；6.46g。2．（2023淮安聯(lián)考三模）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)情境，回答問題。

（1）A實(shí)驗(yàn)中若紅磷燃燒后緩慢塞緊橡皮塞(其它操作均正確)，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)的水量會(huì)偏(填“大”或“小”)。（2）B實(shí)驗(yàn)是探究影響物質(zhì)溶解性因素的實(shí)驗(yàn)。通過①試管與②試管實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比，得到影響物質(zhì)溶解性的因素是。若想證明不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性是不同的，小明同學(xué)將①試管實(shí)驗(yàn)與③試管實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比，則取的藥品X可以是。A．高錳酸鉀

B．碳酸鈣

C．氯化鈉（3）關(guān)于C實(shí)驗(yàn)，取2.08g氧化鐵粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得裝置中剩余固體質(zhì)量為1.6g。下列說法正確的是______(填字母)。A．加熱前應(yīng)先通入一氧化碳以排盡裝置內(nèi)的空氣B．該實(shí)驗(yàn)需要添加尾氣處理裝置C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，玻璃管內(nèi)黑色粉末變成紅色D．反應(yīng)結(jié)束后剩余的1.6g固體是混合物【答案】（1）大（2）溶劑種類AC（3）AD【詳解】（1）A實(shí)驗(yàn)中若紅磷燃燒后緩慢塞緊橡皮塞，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹逸出，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)的水量會(huì)偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大；（2）①試管與②試管中溶質(zhì)種類相同，溶劑種類不同，植物油難溶于水，溶于汽油，說明影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑種類；若想證明不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性是不同的，將①試管實(shí)驗(yàn)與③試管實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比，則兩支試管中應(yīng)溶劑種類相同，溶質(zhì)種類不同，植物油難溶于水，則物質(zhì)X應(yīng)溶于水。A、高錳酸鉀能溶于水，符合題意；B、碳酸鈣難溶于水，不符合題意；C、氯化鈉能溶于水，符合題意。故選AC；（3）A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故加熱前應(yīng)先通入一氧化碳以排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸，符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)中可通過氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳，且通過排水法將未反應(yīng)的一氧化碳收集在集氣瓶中，故該實(shí)驗(yàn)不需要添加尾氣處理裝置，不符合題意；C、一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色，不符合題意；D、解：設(shè)2.08g氧化鐵完全反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為x

x=1.456g，裝置中剩余固體質(zhì)量為1.6g，則剩余的1.6g固體中還含有氧化鐵，則該固體是混合物，符合題意。故選AD。3．（2022揚(yáng)州）為認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）20℃時(shí)，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是(填名稱)，玻璃棒在配制實(shí)驗(yàn)中的作用是。②配制該溶液需要g水。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。(填“大于”或“小于”)（2）向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動(dòng)性Cu比Zn(填“強(qiáng)”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學(xué)用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失忽略不計(jì))，據(jù)此可得出反應(yīng)過程中能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學(xué)提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其理由是?！敬鸢浮浚?）燒杯攪拌加速溶解72大于（2）試管1弱（3）稀鹽酸NaCl、NaOH釋放溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大【分析】（1）根據(jù)一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制分析。（2）根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)分析。（3）根據(jù)NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)，結(jié)合題中信息進(jìn)行分析。【詳解】（1）①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯。在配制實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。②配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：，則需要水的質(zhì)量為：，故填：72。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小，溶液的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故填：大于。（2）①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1。②金屬活動(dòng)順序表中，金屬活動(dòng)性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，說明Cu的活動(dòng)性比Zn弱，故填：弱。③由質(zhì)量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽和兩種氧化物，其中的鹽是氯化銅，兩種氧化物是水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。（3）①由圖像知，開始反應(yīng)時(shí)溶液的pH＜7，顯酸性，所以三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，故填：稀鹽酸。三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內(nèi)溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶內(nèi)溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7，繼續(xù)滴入NaOH溶液，則溶液的pH＞7，顯堿性；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)，溶液的pH＞7，顯堿性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和滴加后未反應(yīng)的NaOH，故填：NaCl、NaOH。②由用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化圖知，反應(yīng)過程中三頸燒瓶內(nèi)溫度升高，說明稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：釋放。③因?yàn)闇囟壬邭怏w體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，所以通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推出稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液的配制、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，涉及到的知識點(diǎn)較多，熟練掌握相關(guān)知識是解答的關(guān)鍵。4．（2023鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）結(jié)合下圖回答問題。

（1）寫出有標(biāo)號的儀器名稱：①，②。（2）高錳酸鉀加熱制O2的化學(xué)方程式為，選用的發(fā)生裝置是（選填序號）。若用D裝置收集O2，氣體應(yīng)從（選填“a”或“b”）端通入。（3）實(shí)驗(yàn)室用裝置B、E組合制取H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若用C裝置替代B裝置作發(fā)生裝置，其優(yōu)點(diǎn)是。（4）用下圖1裝置制取CO2驗(yàn)證相關(guān)性質(zhì)。

I、U型管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ、甲同學(xué)將試管中變紅的溶液加熱至沸騰，溶液仍顯紅色。乙同學(xué)指出這是因?yàn)槿芤褐泻宣}酸揮發(fā)出的HCl且加熱無法除盡HCl。為進(jìn)一步研究，取某稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉。圖3表示實(shí)驗(yàn)過程中圖2燒杯中溶液pH的變化曲線。則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度（選填“增大”、“不變”或“減小”）。Ⅲ、可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）鐵架臺(tái)分液漏斗（2）Ab（3）可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（4）增大【詳解】（1）由圖可知，儀器①為鐵架臺(tái)；儀器②為分液漏斗；（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)屬于固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選A；若用D裝置收集O2，氧氣的密度比空氣大，應(yīng)從b端通入；（3）實(shí)驗(yàn)室通常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；若用C裝置替代B裝置作發(fā)生裝置，C裝置中可將固體置于干燥管中，液體置于燒杯中，關(guān)閉彈簧夾，下移干燥管，使固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將液體壓出，固液分離，反應(yīng)停止，打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，固液接觸，反應(yīng)開始，故優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）I、U型管中發(fā)生反應(yīng)為石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；Ⅱ、由圖可知，中和等量的氫氧化鈉，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗加熱煮沸的稀鹽酸的體積小，說明稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大；Ⅲ、碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。5．（2023泰州校考三模）Ⅰ．氣體制備實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置如圖所示。

（1）裝置A中的玻璃儀器有導(dǎo)管、錐形瓶、。（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為。某同學(xué)用裝置A和裝置E的組合制取并收集二氧化碳，錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行較長時(shí)間后，用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅。則存在的問題是由于A裝置中。若要干燥二氧化碳?xì)怏w，按氣體的流向連接：導(dǎo)管a→→收集裝置(填導(dǎo)管的編號)。（3）若裝置B加熱固體混合物制取氧氣，化學(xué)方程式為。（4）如圖F和G是探究哪種離子能促進(jìn)H2O2分解的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是：F中產(chǎn)生大量氣泡，G中沒有明顯現(xiàn)象，促進(jìn)H2O2分解的離子是(符號)。

Ⅱ．粗鹽提純（5）實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、。（6）興趣小組為探究加入水的量對實(shí)驗(yàn)效率和精鹽產(chǎn)率的影響，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)組號粗鹽的質(zhì)量加入水的量加熱至大量固體析出的時(shí)間精鹽的質(zhì)量計(jì)算精鹽產(chǎn)率第1組5g10mL5min3.6g72%第2組5g15mL7min4.2g84%第3組5g20mL12min4.2g84%根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，簡述實(shí)驗(yàn)結(jié)論。【答案】（1）長頸漏斗（2）長頸漏斗下端在液面以上b→c（3）（4）Cu2+（5）蒸發(fā)（6）在相同條件下，加入水的量不能太少，否則會(huì)導(dǎo)致部分可溶性物質(zhì)不能溶解，造成產(chǎn)率偏低，加入水的量也不能過多，否則會(huì)延長蒸發(fā)時(shí)間，造成時(shí)間和能源的浪費(fèi)【詳解】（1）由圖可知，裝置A中的玻璃儀器有導(dǎo)管、錐形瓶、長頸漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；存在的問題是由于A裝置中長頸漏斗下端在液面以上，反應(yīng)生成的氣體從長頸漏斗下端逸出；濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化碳，洗氣應(yīng)“長進(jìn)短出”，這樣干燥的比較充分，故導(dǎo)管a→b→c→收集裝置；（3）若裝置B加熱固體混合物制取氧氣，則是加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）氯化銅由銅離子和氯離子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，F(xiàn)、G中變量是一個(gè)是鈉離子，一個(gè)是銅離子，其它因素均相同，F(xiàn)中產(chǎn)生大量氣泡，G中沒有明顯現(xiàn)象，則促進(jìn)H2O2分解的離子是Cu2+；（5）實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；（6）由表中數(shù)據(jù)可知，三組實(shí)驗(yàn)中，粗鹽的質(zhì)量相同，則第1組實(shí)驗(yàn)中，加入水的量最少，且得到精鹽的質(zhì)量和產(chǎn)率均小于第2、3組，說明第1組加入的水量過少，不能將粗鹽中的可溶性物質(zhì)完全溶解，而第2、3組實(shí)驗(yàn)中，得到精鹽的質(zhì)量和產(chǎn)率相同，但是第3