鈉及其化合物知識(shí)點(diǎn)整合1

鈉及其化合物知識(shí)點(diǎn)整合一.復(fù)習(xí)重點(diǎn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟；原子的核外電子排布?jí)A金屬元素相似性遞變性二．難點(diǎn)聚焦（1）堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1）相似性：堿金屬元素在結(jié)構(gòu)上的相似性，決定了鋰、鈉、鉀、銣、銫在性質(zhì)上的相似性，堿金屬都是強(qiáng)還原劑，性質(zhì)活潑。具體表現(xiàn)在都能與、、水、稀酸溶液反應(yīng)，生成含（為堿金屬）的離子化合物；他們的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均是強(qiáng)堿；2）遞變性：隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強(qiáng)，又決定了他們?cè)谛再|(zhì)上的遞變性。具體表現(xiàn)為：①與反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，②與反應(yīng)越來(lái)越劇烈，③隨著核電荷數(shù)的增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)：；（2）實(shí)驗(yàn)是如何保存鋰、鈉、鉀：均是活潑的金屬，極易氧化變質(zhì)甚至引起燃燒，它們又都能與水、水溶液、醇溶液等發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，是易燃易爆物質(zhì)，存放它們要保證不與空氣、水分接觸；又因?yàn)樗鼈兊拿芏刃?，所以鋰只能保存在液體石蠟或封存在固體石蠟中，而將鈉、鉀保存在煤油中；（3）堿金屬的制?。航饘俸椭饕怯秒娊馊廴诼然锏姆椒ㄖ迫?；金屬因?yàn)橐兹苡邴}不易分離，且電解時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，故一般采用熱還原法用從熔融中把置換出來(lái)（不是普通的置換，而是采用置換加抽取的方法，屬于反應(yīng)平衡）；銣和銫一般也采用活潑金屬還原法制取。（4）．焰色反應(yīng)操作的注意事項(xiàng)有哪些？(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察．(2)蘸取待測(cè)物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)應(yīng)無(wú)顏色，同時(shí)熔點(diǎn)要高，不易被氧化．用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來(lái)代替鉑絲．但不能用銅絲，因?yàn)樗谧茻龝r(shí)有綠色火焰產(chǎn)生．(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無(wú)色，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)．(4)觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片，因?yàn)殁浿谐；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰．【6.鈉及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃

四．實(shí)戰(zhàn)演練1.用純凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中金屬離子A.只有Na＋B.可能有Na＋、也可能有K＋C.一定有K＋D.一定有Na＋、也可能有K＋2.電子工業(yè)制造光電管時(shí)，需要一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失電子而接通電路的材料，制造這種材料的物質(zhì)應(yīng)屬于A.放射性元素 B.ⅦA族元素C.鹵化銀 D.ⅠA族元素3.某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2②CO③CO和H2的混合氣④HCHO⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合題意的是A.均不符合 B.只有①②③C.只有④⑤ D.全部符合4.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物性質(zhì)的敘述不正確的是A.鋰在過(guò)量氧氣中燃燒主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過(guò)氧化鋰B.碳酸鋰受強(qiáng)熱很難分解C.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的大D.鋰可以與氮?dú)饣仙傻?Li3N）5.已知鋇的活潑性介于鈉和鉀之間，下列說(shuō)法中正確的是A.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉B.鋇可以從氯化銅溶液中置換出銅C.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣D.在水溶液中，鋇離子可以氧化金屬鈉6.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體。下列有關(guān)敘述正確的是A.二者中Na＋半徑都比陰離子大B.與水反應(yīng)時(shí)，水都作氧化劑C.與水反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體都能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.二者與鹽酸反應(yīng)，前者可產(chǎn)生兩種鹽，后者只有一種鹽生成。7.將2.3g鈉與另一種金屬元素組成的合金放入足量鹽酸中，完全反應(yīng)時(shí)收集到1.13LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則另一種金屬可能是①K②Mg③Al④Li⑤Rb⑥FeA.①⑤⑥ B.①⑤C.②③④ D.①②③④8.鉀與氧組成的某種離子晶體，含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，其陰離子只有過(guò)氧離子O和超氧離子O兩種，則此晶體中，O與O的物質(zhì)的量之比為A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶3在燒杯中加水和苯(密度：9.0.88g·cm-3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0．97g·cm-3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是()A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動(dòng)答案：D10.在燒杯中加入水和CCl4各50mL．將一小粒金屬鈉(密度0.97g／cm3A．鈉在水層內(nèi)反應(yīng)并四處游動(dòng)B．鈉停留在CCl4層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在水面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D．鈉在CCl4與水的界面處上、下跳動(dòng)11.4.6g鈉在干燥的空氣中被氧化后，得到A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2D．無(wú)法確定12.鈉在干燥的空氣中形成氧化產(chǎn)物0.7gA．Na2OB．Na2O與Na2O2C．Na2O13.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1114.已知相對(duì)原子質(zhì)量：6.9，23，39，85。今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物組成的混合物10.8g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g，據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是[]A、B、C、D、二、非選擇題（共60分）15.（8分）在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每種物質(zhì)均為1mol。將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱(chēng)及其物質(zhì)的量。A，B，C，如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為16.（10分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀（KO2）代替Na2O2也可起同樣的作用。（1）寫(xiě)出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）1kgNa2O2和1kgKO2分別跟CO2反應(yīng)，生成的O2的質(zhì)量比為。（3）等質(zhì)量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應(yīng)，生成的O2的質(zhì)量比為。（4）你認(rèn)為選用作補(bǔ)氧劑更合適，理由是。17.(10分)為了制取純凈干燥的氣體A，可用下圖所示裝置，生成A的速度可通過(guò)滴入液體B的速度控制。已知A是一種無(wú)色、無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色，也不會(huì)在空氣中燃燒的氣體。(1)A是。(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是，C物質(zhì)的作用是。(4)洗氣瓶中的試劑是，其作用是。18.(8分)已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；過(guò)氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，試分別寫(xiě)出KO2、RbO3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO2，在瓶?jī)?nèi)有一只緊扎在玻璃管末端的氣球，如上圖所示。打開(kāi)塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的(填序號(hào))，立即塞緊塞子，一段時(shí)間后，氣球就會(huì)自動(dòng)膨脹起來(lái)。A.Na2O B.Na2O2 C.KO2 D.RbO119.(12分)由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物Amol置于密閉容器中加熱至200℃，充分反應(yīng)后排出氣體，得殘余固體ymol。若以x(1)當(dāng)x=25%時(shí)，y的值；(2)當(dāng)x=75%時(shí)，y的值；(3)若以x為橫坐標(biāo)，y為縱坐標(biāo)，在圖中畫(huà)出x、y的關(guān)系曲線，并求出y=f(x)的關(guān)系式。14.(12分)用NaOH、H2O、大理石和鹽酸制取33g純NaHCO3，請(qǐng)參照物質(zhì)的溶解度回答下列問(wèn)題：25溶解度/gNaOH100NaHCO39Na2CO330(1)寫(xiě)出制取過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若提供100g水，則需NaOH的物質(zhì)的量為多少?(3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程。(4)在上圖反映上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的圖象中，標(biāo)出A點(diǎn)［即當(dāng)n(CO2)／n(NaOH)=1/3，且n(CO2)＝0.125mol］的位置，并判斷此時(shí)所得鹽的組成及其物質(zhì)的量。參考答案一、1.解析：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為淡紫色，在觀察鉀的焰色時(shí)必須排除黃光的干擾。答案：D2.D3.解析：組成要符合（CO）n（H2）m的形式答案：D4.BC5.C6.D7.C8.C二、9.解析：在A中：1molNaHCO3分解生成0.5molCO2和0.5molH2O和0.5molNa2CO3，若先考慮0.5molCO2與Na2O2反應(yīng)則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故消耗0.5molNa2O2，生成0.5molNa2CO3，然后0.5molH2O和0.5molNa2O2剛好完全反應(yīng)生成1molNaOH，故因?yàn)镹a2CO3和NaOH不反應(yīng)，結(jié)果相同，但應(yīng)注意，若CO2過(guò)量，則CO2可和生成NaOH反應(yīng)，而轉(zhuǎn)化為H2O過(guò)量，因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應(yīng)情況。答案：A.1molNa2CO3、1molNaOHB.1molNa2CO3C.1molCaCO3、1molNa2CO3C10.（1）4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑（2）0.61∶1（3）1∶3（4）KO2因等質(zhì)量的KO2與CO2反應(yīng)時(shí)放出的O2的量更多11.(1)O2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑(