高中化學選修3物質結構與性質蘇教版知識點歸納

高中化學選修3物質結構與性質蘇教版知識點歸納[溫故知新必修2專專1]微構與物的多性專專專專部分內容元素周期表，theperiodictableofelements,中,將原子核外子數相同的電電電電電電電元素列同一周期，電電電period,,將原子最外子數相同的元素列同一族，電電電電電電電電電電電電電group,。元素周期表中共有7個周期,1~3周期短周期,電電電電電4~7周期周期,第電電電電電電7周期又稱不完電電電全周期,元素周期表中共有18個族,?A~A?族主族,主族與電電電電電電電0族由短周期、周電電期共同構成,?B~B?族副族,副族與?族完全由周期構成。元素周期律，電電電電電電電電電電電電電電電電電電theperiodiclawofelements,的主要內容如下，除稀有氣體外,:增加增加最外子數增加相同電電電電核外子數相同增加電電電電原子半徑減小增大失子能力減弱增電電電電強得子能力增電電電電強減弱金屬性減弱增強非金屬性增強減弱從水或酸中置出的易電電電電電電越越易電最高價氧化物水化物的堿性越弱越強與氣反形成氣化物的易越易電電電電電電電電電電電電電電越電氣化物的定程度電電電電電電電電電越定電電越不定電電最高價氧化物水化物的酸性越強越弱*元素周期表中,元素的相原子量元素的已知各同位素按電電電電電電電電電電電電電電電電其在自然界中含量所求得的加平均數電電電電。通常地,主族元素的最高正化合價在數上等電電電于其最外子數,最低化合價與其最高正化合價之和等于電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電8,金屬元素沒有電化合價。以下是短周期元素的最高正化合價及最低化合價:電電電電電同元素的原子或離子,隨核外子數的增半徑增電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電同周期的主族元素的原子,隨核荷數的增半徑減,同主族的元電電電電電電電電電電電電電電電電素原子或相同荷的離子,隨核荷數的增半徑增,核電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電外子排布相同的離子,隨核荷數的增半徑減。以電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電下是短周期元素的原子半徑，位:電電電pm,:元素周期表中,位置相近的元素性相似,且在金屬和非金屬分電電電電電電電電電電電電電界附近的元素既表出一定的金屬性,又表出一定的非金屬性。電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電*一些元素的性呈電電電出角“電電”相似性,如元素周期表中的Li與Mg、Be與Al及B與Si。同元素形成不同的象稱電電電電電電電電電電電電電電同素異形象，專專allotropism,,些互稱電電電電電電電電元素的同素異形體，allotrope,。相同分子式的化合物構不同的象稱電電電電電電電電電同分異構象專專，isomerism,,些化合物互稱同分異構體，電電電電電電電電isomer,。[新知]專修3物構與性專專專專專專1913年,丹麥物理學家N.Bohr在Rutherford行星式原子模型的基上,提出電電電電電了新的原子構理:，電電電電電電1,原子核外子在有確定半徑和能量的特電電電電電電電電電電電電電定的原子道上運,子在運并不射能量,，電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電2,不同的原子道能量不電電電電電同,原子道的能量化不,，電電電電電電電電電電電電3,子可在能量不同的道上生遷。電電電電電電電電電電電電電電電電電原子核外的子具有波粒二象性,不遵循典力學的運律。電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電1927年,德國物理學家W.Heisenberg提出了不確定原理,無法同確定子的位置與速電電電電電電電電電電電電電電電度,子并沒有確定的道。因此,人采用方法描述電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電子在某一位置出的概率。形象表示子在核外空出的概率分布情況,人用點的疏密程度表示概率密度,形稱電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電專子云，electroncloud,。電原子核外子的排布與如下的一系列整數有:電電電電電電電電電電電電電電電電電，1,主量子數，principalquantumnumber,n,表示子所的子的型。電電電電電電電電電電電電n的電越大子離核越,能量越高。電電電電電電電電電電電電電電n=1,2,3,4,5分可作電電電電K、L、M、N、O。，2,角量子數，angularquantumnumber,l,表示子所的原子道的型。電電電電電電電電電電電電電n的電電電相同,l的越大原子道能量越高。電電電電電電電電電電電電電l=0,1,2,3,4分可作電電電電s、p、d、f、g。，3,磁量子數，magneticquantumnumber,m,表示原子道在空的伸展方向,電電電電電電電電電電電m可取0,?1,?2,?3。，4,自旋量子數，spinquantumnumber,m,表示子自身的兩電電電電電電電s不同狀,電電m=+1/2,-1/2分可作電電電?電、?。s222以下是一些原子道的形狀，從左至右電電電電電電電電電電電s、p、p、p、d、d,:xyzx-yz以下是量子數、子、原子道與子容量的系:電電電電電電電電電電電電電電電電電sspspdspdf原子1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f電道電道1131351357數14916電子2262610261014容量281832原子核外子的排布遵循如下法:電電電電電電電電電電電電，1,能量最低原理。子的排布要盡可能使整個原子于電電電電電電電電電電電電電電電電最低的能量狀,即子依次入能量高的原子道。電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電，2,Pauli不相容原理。個原子道最多能容兩個每電電電電電電電電電m不同的子。電電電s，3,Hund專專。在n與l相同的原子道上排布的子,盡可能分占電電電電電電電電電電電電電電電m不同的原子電道,且m相同,整個原子于最低的能量狀。電電電電電電電電電電電電電電電電s美國科學家L.Pauling電電電電電電電電電出多子原子道的近似能，如右電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電,。能明了,基本反映了多電電電電電電電電電電電電子原子核外子按能量由低到高的填充次序。但按能,所有元素的原子電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電道能次序都相同。*1962年,美國化學家F.A.Cotton注意到原子道的能量與原子序數有,提出電電電電電電電電電電電電了新的原子道能，如右下,,里不再多介電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電。根據上述,可寫出原子的子排電電電電電電電電電電電電布式與電道表示式。避免繁寫,可將內子已達到稀有氣電電電電電電電電電電電電電電體構的部分用電電電電電電[X]表示，X電稀有氣體元素符號,,在化學反中,電電電一般是原子的外子生化。因此,描電電電電電電電電電電電電述原子核外子電電排布,也可寫出外子的排布式，參教材,。電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電1~36號元素的子排布電電電電式如下:從左表中可看出一些特殊電電電電電電電電電電514s而不情況。例如,，電電Cr,原子的子排布電電電電電[Ar]3d42是[Ar]3d4s,，電電Cu,原子的電101子排布電[Ar]3d4s而不是92[Ar]3d4s。明電電電3d電電電道于半充，電電|?|?|?|?|?|,和全充，電電|??|??|??|??|??|,狀電電原子是相定的。電電電電電*電當指出,有些原子序數大的電電電電電電電電渡元素,其子排布電電電電電電電電電電更,以用上述原電電電電電電來概括,如電電電電電電電電電系、系中的某些元素。*元素周期表中區(qū)電電的劃分如右。電電電電電電電黃色部分s區(qū)1~2，ns,,電電電電電色部分d區(qū)，(n-1~91~21)dns,,電電電電電色部分ds區(qū)，(n-101~221~61)dns,,粉色電電電電電部分p區(qū)，nsnp,,橙色電電電電電部分f區(qū),外電電電電電電子排布。每隔一定數目的元素,元素原子的外子電電電126排布重電電電電出從ns到nsnp的周期性化。電電電某元素的氣原子失電電電電電電電電電電電去一個子形成+1價氣電電電電陽離子所需的最低能量,稱元素的電電電電電第一離能，專專專firstionizationenergy,I,。第一離能越小,原子越易失子,金屬電電電電電電電電電電電電電電電電1性越。元素的第一離能大小與其原子的強電電電電電電電電電電核外子排布有。通常情況下,核外電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電子在能量相等的道上形成全空、半和全構,原子的能量低,第一離能大。電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電*某元素的氣原子得一個子形成電電電電電電電電電電電-1價氣離子所電電電電電電需的最低能量,稱元素的電電電電電專專專專子和能，electronicaffinity,A,。子和能越小,原子越易得子,非金屬性越電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電強。電電電電電電電比元素的原1子在化合物中爭電電電電電電電電電電電電子的能力,美國化學家L.Pauling于1932年提出了元素的專專性，electronegavity,χ,。性越小,原子電電電電電電電電電電電電電電電電電電電。以下是爭強子能力越弱,金屬性越1~36號P-1元素的第一離能，位:電電電電電電電kJ?mol,。以下是1~36號元素的性，電電電電Pauling電度,:一般地,性，電電電電Pauling電度,大于1.8的元素非金屬,小于電電電電電電電1.8的元素金屬,電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電性小的元素化合價正,性大的元素化合價,成元素性差大于1.7,形成離子,性電電電電電電電電差小于1.7,形成共價。電電常溫下,金屬有多共同的特點,如具有金屬電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電光,能電電電電電電電電電電電,具有延展性等。些共性都是由金屬晶體，metalliccrystal,的構電電電電電電致的。金屬原子的子電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電受核束弱,在晶體內部易脫離原子,就形成自由子與金屬電電電電電電電電電電電電電烈相互作用稱陽離子。金屬陽離子與自由子的強金屬，專metallicbond,。通常情況下,金屬內部自由子的運無方向性。但在外作電電電電電電電電電電電電電電電電用下,自由子生定向運電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電而形成流,因此金屬具有專專性，electricalconductivity,。金屬部分受電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電,部分自由子能量增加,運速率加快,與金屬陽離子或原子碰撞電電電電電電電電電電電電電電電電電電電率增加,生能量的而使整金屬達到相同溫度,因此金屬具有專專性，thermalconductivity,。金屬無方向性,金電電電電電電電屬受外力,金屬原子生相電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電滑但仍然保持金屬的作用。因此,在一定外力的作用下金屬可生形,具有電電電電電電電延展性，ductility,。一般地,金屬原子半徑越小,金屬越小,能越大,金屬越電電電電電電電電電電電電電電電電電電,金屬的原強子化越大,金屬電電電電電電電電電電電電電電電電電電電晶體硬度越大,熔沸點越高。金屬晶體由能反映晶體構特電電電電電征的基本重電電電——位晶胞，unitcell,在空電電電電重電電電延伸而形成。金屬原子在平面上可有兩排列方式，a非密置、電電b密置,如右。電電電電電電在空中,將上述兩排列方式電電電電電電電電電電堆電電電電電電,就形成了4電電基本堆方式:電電電電電立方，Po,、體心立方，Na、K、Cr、Mo、W,、面心立方，Au、Ag、Cu、Pb,和六方，Mg、Zn、Ti,從左至右如右。電電離子化合物中,電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電陽離子的靜力使離子相互吸引,子及原子核的電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電靜力使離子相互排斥。當靜引力與斥力平衡,陽離子形成定離子專，ionicbond,,整個體系能量最低。通常地,電電電電電電電電電電電電陽離子及其荷分布可看作球形稱,在空各方向上電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電靜作用相同,都可與異號荷離子生作用,在電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電靜作用能達到的范內,一個離子可同電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電吸引多個異號荷離子。因此,離子無方向性與和性。離子晶體，ioniccrystal,中電電電電電電電電電電電電電陽離子靜作用的大小以晶格能，latticeenergy,U,表示,晶格能指拆電1mol離子晶體使之形成氣電電陽離子所電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電需的能量。一般地,構相似,成離子半徑越小,離子越小,能越大,離子越電電電電電電電電電電電電電電電,晶強格能越大,離子晶體硬度越大,熔沸點越高。NaCl型，NaCl、AgBr、CaO、CsF、FeO、KCl、MgO等,與CsCl型，CsCl、AgCd、AuZn、FeTi、NHCl、NHBr等,是最常的電電44+-離子晶體構型。在電電電電電電NaCl晶體，如右上,中,電電電電Na或Cl周各排列電電電電+-6個異號荷離子,電電個每NaCl晶胞中含4個Na與4個Cl,配位數電6。在+-CsCl晶體，如左,中,電電電電Cs或Cl周各排列電電電電8個異號荷離子,電電個每+-CsCl晶胞中含1個Cs與1個Cl,配位數電8。離子晶體中離子配位數主要取決于電電電電電電電電陽離子半徑比。*一般地,陽離子半徑與離子半徑之電電電電電電比電電電電電電電電電越大,配位數越多。通常地,性相近的原子通共用子形成電電電電電電電電電電電電電電電電電電共價，專covalentbond,。若兩個電原子子電電m不同,相互靠近隨核電電電電電電電電電電距減小,兩個1s電電電電電電道同號重疊,核形成一個s電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電子概率密度大的區(qū)域,核引力增大,系能量降低。當核距達到平衡距離，74pm,,系能量達到最低,狀稱分子的電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電基，專groundstate,。若核電電電電距減小,核電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電斥力增大,系能量升,原子回到平衡位置。若兩個原子電電電m相同,相互靠近兩個電電電1s電電道異號重疊,核s形成一個子概率密度小的電電電電電電電電電電電電電電電電區(qū)域,核斥力增大,系能量電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電升高,于不定狀,狀稱分子的排斥專，repulsivestate,,不可能形成定的分子。電電電電電電電因此,共價形成本上是:電電電電電電電電電電電電電電當成原子相互靠近,原子道電電電電電電電電電重疊,m不同的未成子形成共用電電電電電電電電s子,核子概率密度增加,系能量電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電降低。右分子形成程中能量隨核電電電電電電電電電電電電電電電電電電距的化曲電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電以及子概率密度的同號重疊與異號重疊示意。成程中,電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電個原子有幾個未成子,常就只能與幾個m每不s同的未成子形成共價,是共價電電電電電電電電電電電電電電的和性。成程中,兩個原子電電電電電電電電電電電電電電常只能沿一定方向成以達到原子道最電電電電電電電電電大程度的重疊,是共價的方向性。電電電電電電電電電幾電電電電電電電電電電電電定的重疊方式如右。根據原子道電電電電電電電電電電電電電電電電重疊方式的不同,共價可分σ專與π專。原子道電電電電電電電電沿核方向行同號電電電電電電電電重疊形成σ電電電電,例如右中，1,，2,，3,,原子道電電電電電電電電沿垂直于核電電電電電電電電電電方向平行行同號重疊形成π電電電電,例如右中，4,。通常地,中有一個電電電電電電σ電電,雙2-Cl]中兩個Re原子的電電中有一個σ電與一個π電電電電電電電,中有一個σ電與兩個π電。*[Re28四重電電電電中含有δ專,U中U—U電中含有φ專,里不再多介電電電電電電電電。2根據成原子共用子是電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電否生偏移,共價可分極性，專polarbond,與非極性專，non-polarbond,。成原子性相同,共用子不生電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電偏移,形成非極性,成原子性不同,共用子生電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電偏移,形成極性。一般地,性電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電。強差越大,共用子偏移程度越大,共價極性越*電的極性大小可用專矩，bondmoment,衡量。電電電電電電電電電電電矩矢量,方向由正荷重心指向荷電電電電電電電電電電電電電電電電電。重心矩，。強矩越大,極性越μ,、正或荷電電電電電電電電電電重心所量，q,、正荷電電電電電電電電電重心距離，l,通常取,的系如下:電電電電電電電電電μ=ql由一個原子提供一子與電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電另一個接受子的原子形成的共價稱配位，專coordination2++bond,,如NH、CO、[Cu(NH)]中都含有配位。形成電電電電電電電電電電電配位需足兩434個條件:提供共用子的原子中電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電存在孤子,接受共用子的原子中存在空道。成原子核的平均電電電電電電電電電電電電距離稱專專，bondlength,,斷裂氣分子的共價形電電電電電電電電成氣原子程中電電電電電電電電電電電電電吸收的能量稱專能，bondenergy,,分子中兩個σ電電電電角稱專角，bondangle,。能可用于描述共價的電電電電電電電電電電電電電電電電電度。一般地,原子道強重疊程度越大,越短,能越大?；瘜W反中,電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電若斷裂吸收的能量大于形成電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電放出的能量,反通常吸,反之通常放。所有原子通共價合電電電電電電電電電電電電電電電電電直接形成的晶體稱原子晶體，atomiccrystal,。一般地,電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電構相似,成原子半徑越小,共價越小,能越大,共價越,原子電電電電電電電電電電電電電電電電電晶體硬度越大,熔沸點越高。強分子電電電電電電電電電電電電存在弱的相互作用稱分子作用力，專專專專intermolecularforce,。大量分子通電分子作用力合形成分子電電電電電電電電晶體，molecularcrystal,。范德力，專專vanderWaal’sforce,與專專，hydrogenbond,是兩常的分子作用力。電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電范德力一般無和性與方向性,*包括取向力，orientationforce,、專專力，inductionforce,與色散力，dispersionforce,。當H原子與性大電電電電電電電電電電電電而半徑小的原子X以共價合,電電電電電H原子能與另一個性大電電電電而半徑小的原子電電電電電Y電電電電電電電電電電形成,因此常用X—H…Y表示。既能電電電電電電電電電電電存在于分子也能存在于分子內,具有和性與方向性,電電電電電電電電電電電。比化學弱但強比范德力由于H原子體小,減電電電電電電少X與Y的斥力,它電電電電電電電電電電盡量離使角接近180?,是電電電電的方向性。又由于H原子體小,電電電電電電電電電電電它接觸體大的X、Y電電電電電電電,另一大原子就以再向它靠近,是的和性。電電電電電電電電電一般地,構相似,分子量越大,分子作用力越大電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電物的電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電熔沸點越高,構不相似而分子量相似,分子極性越大,分子作用力越大,物的電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電熔沸點越高,含的物電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電熔沸點反常的高,分子內含的物熔沸點低,構成物的分子與電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電溶分子作用力越大,溶解度越大。通常地,離子晶體熔沸點高,電電電電電電電電電電電電電電電電硬度大,原子晶體熔沸點高,硬度大,分子晶體熔沸點低,電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電硬度小,金屬晶體熔沸點與硬度差異大。電電電電電電電電電電電電電解多原子分子的幾何構型,L.Pauling于1931年提出了專?；览?，專hybridizationofatomicorbitals,,一展了價理。電電電電電電電電電步在形成CH分子的程中,電電電電電電電電電電電電電電碳原子中有一個子從2s電電電道激到2p空道上。電電電電電433電,1個2s電道與3個2p電道“混合”形成4個sp電化電道。碳原子的4個sp電電電電化道指3向正四面體的4個點,電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電個道上都有一個未成子。,碳原子的每4個sp電電電化道分與電電4個原子的電電電電1s電道重疊形成4個σ電,從而形成CH分子。CH分子中C—H電電電44角均電109.5?。在形成BF分子的程中,電電電電電電電電電電電電電電硼原子中有一個子從2s電電電道激到2p空道上。電電電電電322電,1個2s電道與2個2p電道“混合”形成3個sp電電電電電電電電化道。硼原子中3個sp電電電電電電電化道角2120?,電3個sp電電電電電電電電電電化道分與氟原子的2p電道形成σ電,因此BF分子具有平面三角形電3構。在形成BeCl分子的程中,原子中有一個子從電電電電電電電電電電電電電電2s電電電道激到2p空道上。電電電電2電電,1個2s電道與1個2p電道“混合”形成2個sp電電電電電電電電化道。原子中2個sp電電電電電化道角電180?,電2個sp電電電電電電電電電電化道分與原子的3p電道形成σ電,因此BeCl分子電電電電電直形2構。電電電電電電電電電電推分子的空構型,N.V.Sidgwick與H.M.Powell于1940年提出了價子專專專?；コ饫?，專ValenceShellElectronPairRepulsion,VSEPR,。理:分子中的電電電電電電電電電電價子，電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電包括成子與孤子,由于相互排斥,向于盡可能彼此離以減小電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電斥力,分子盡可能采取稱的空構型。具有相同價子數的分子,中電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電心原子的化道型相同,價子空構型相同。電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電若分子中中心原子的化道上存在孤電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電子,由于孤子比成子更靠近中心原子核,因而價子電電電電電電電電電電電電斥力大小次序:孤電電—電電電子孤子孤>子成子電電—電電電電>成子成子電電電—電電電電且隨孤電電電電電—電電電電電電電電電電電電電電電電電成子子數增多,成子斥力減小,角減小。于AB型分子或m離子，A電中心原子,B電配位原子,,分子或離子的價子數電電電電VPN可通下式確定:電電電電電電VPN=12(中心原子的價子數電電電+配位原子共提電電電電電電電電電供的價子數+(若是離子電電電)-(若是陽離子)所荷數電電電電)式中,中心原子的價子數等于中電電電電電電電電電電電電個配位心原子的最外子數,每考原子提供的價子數,電電電電電電電電電電電電電電電個原子或素原子提每供1個價子,電電電電電電電電電電電個氧原子或硫原子提供每0個價子。電電電部分價子數、價子空構型、中電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電心原子的化道型、分子型、電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電孤子數、分子空構型及例子如下，模型中黃色小球表示孤電電電電電子,:0spAX直電電形直電電形BeCl,C22+O,NO2223spAX0三角形三角形BF,SO3332-,CO3AX1V形SnCl,O223-,NO234spAX0四面體四面體CH,CCl44+,NH,442-SO4AX1三角電NH,NF3332-,SO3AX2V形HO,OF222-,ClO2具有相同價子數與相同原子數的分子或離子具有相同的構特電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電征,一原理稱等專子原理，isoelectronicprinciple,。分子呈中性,分子中有正荷，各原子核,與荷電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電，各子,。似物體的電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電重心,任何分子都有一個正荷重心與荷電電電電電電電電電電電電電電電電電電電重心。兩個重心不重合的分子稱極性分子，polarmolecule,,兩個電電電重心重合的分子稱非電極性分子，non-polarmolecule,。雙原子分子的極性取決于成原子共價是電電電電電電電電電電電電電電電電否有極性。多原子分子的極性取決于分子的空構型。如電電電電電CO、BF、CH等分子,然成原子共電電電電電電電電234價均電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電極性,但由于配位原子稱地分布在中心原子周,因此整個分子正荷電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電電重心重合,因此些分子非極性分子。*分子極性的弱可用強偶極矩，dipolemoment,來衡量。偶極矩矢電電電電電電電電電量,方向由正荷重心指向荷電電電電電電電電電電電電電電電電電。偶極矩重心。，偶極矩強越大,分子極性越μ,、正或荷電電電電電重心所量，電電電電q,、正荷電電電電電電電電電重心距離，d,的系如下:電電電電電μ=qd一般地,極性分子溶電電電電電電電電電電電電電電電電電易溶于極性分子溶,非極性分子易溶于非極性分子溶電電電電電。稱相似相溶專專，likedissolvesliketheory,。若一分子,其成與原子排列方式完電電電電電電電電電電電電電電電全相同,但如同左手和右手互電電電電電電電電電電電像而不能在三空中重疊,分子互稱電電電電電電電手性異構體，chiralisome