普通高等學校高三招生全國統(tǒng)一考試模擬（五）理科綜合化學試題

7．科學、技術、社會、環(huán)境都與化學密切相關。下列說法或做法正確的是A．外賣快餐盒、塑料袋都屬于環(huán)保材料，可以大量使用，不會造成環(huán)境和食品安全問題B．為了滿足科技發(fā)展需求，可以過度開采并冶煉稀有金屬伴生礦C．冬季，我國部分地區(qū)施行污染企業(yè)限產(chǎn)、車輛限行等政策，可以有效減少當?shù)仂F霾天氣，提高空氣質量D．光纖入戶(FTTP)推進了社會信息化，其材料為納米級二氧化硅，抗干擾、耐酸堿8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)／c(OH)=1.0×1012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4、CH3COOB．NH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1、NO3C．水電離出的c(H+)=1.0×1012mol·L1的溶液中：K+、Al3+、Br、SO42D．0.010mol·L1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1、HCO39．下列說法正確的是(同分異構體均不考慮空間異構)A．碳原子數(shù)為4的烷烴，其二氯代物有10種B．屬于同系物C．分子式為C8H10，含苯環(huán)結構的有機物有3種D．分子式為C4H6O2，能與碳酸氫鈉溶液反應的鏈狀有機物有3種10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增，W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，Y與W同族。下列說法錯誤的是A．工業(yè)上冶煉X時，一般電解X、Z形成的化合物B．簡單氫化物的沸點：W>YC．W、X、Y的離子半徑依次減小D．W和Y在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)11．2017年3月17日，山東科技大學鋁離子電池研發(fā)中心正式揭牌成立，標志著高性能鋁離子電池從實驗研發(fā)向生產(chǎn)應用的推廣和邁進。該速充電池以金屬鋁和特殊的三維石墨泡沫(Cn)為電極，用A1Cl4、Al2Cl7和有機陽離子(R+)組成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，電流由石墨電極經(jīng)負載到鋁電極B．充電時，鋁電極上發(fā)生還原反應C．充電時，AlC14向鋁電極方向移動D．放電時，負極反應式為Al－3e+7AlCl4===4Al2Cl712．在完成如下實驗目的的過程中，下列實驗操作正確的是13．沉淀的轉換廣泛存在于自然界和工業(yè)生產(chǎn)當中。已知：某離子濃度的負對數(shù)－lgc(M)可表示為pM，常溫下，硫酸銀(Ag2SO4)和醋酸銀(AgAc)的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線L2表示AgAc的溶解平衡曲線B．KSP(Ag2SO4)的數(shù)量級為105C．D．向c(Ac)=c(SO42)的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2SO4先析出26．(14分)某化學學習小組設計實驗制備純凈的C12，并探究其性質。(1)儀器X的名稱是______________。寫出該反應中生成C12的離子方程式：________________________________，若反應中轉移的電子數(shù)為0.3NA，則生成標準狀況下C12的體積為______________________________________。(2)欲用裝置E收集干燥的C12，按氣流從左到右的方向，儀器的連接順序為a→______________________________(填儀器接口小寫字母，裝置不可重復使用)。(3)將一端用水潤濕的藍色石蕊試紙放入盛有Cl2的裝置E中，觀察到的現(xiàn)象為干燥的一端不變色，濕潤的一端____________，原因是_______________________________(用離子方程式和文字解釋)。(4)若將裝置E換為盛有淀粉KI溶液的洗氣瓶，緩緩通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液變成藍色后又逐漸褪為無色，藍色消失的原因是I2轉化為無色的HIO3，寫出該褪色過程中發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________。(5)若將Cl2通入熱的NaOH溶液中，生成的ClO3與C1O的物質的量之比為3：1，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________。27．(14分)釩在地殼中儲量超過銅、鋅等元素，主要以+3價、+5價存在于礦石中。某化學興趣小組對煉鋼殘渣中釩的含量進行測定，設計如下實驗流程：(1)過程①中發(fā)生的反應為V2O5+NaC1+O2SKIPIF1<0NaVO3+C12(未配平)，加鹽氧化焙燒引起的環(huán)境問題為_________________________。(2)操作a中，所需玻璃儀器為__________________________。(3)過程②中若用鋁粉作還原劑，高溫下發(fā)生反應的化學方程式為___________________。該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)查閱資料可知，釩在溶液中存在多種離子形式并呈現(xiàn)不同的顏色，與其濃度和溶液的酸度有關。已知：V2O5呈棕黃色，具有較強的氧化性，可與鹽酸反應生成氯氣，同時得到藍色鹽溶液。若生成標準狀況下1.12L氯氣，則參加反應的HC1的物質的量為______mol，所得鹽中釩元素化合價為______價。(5)V2O5是酸性為主的兩性氧化物，寫出其與過量2mol·L1NaOH溶液反應的離子方程式：_____________________，寫出V2O5溶于過量0.1mol·L1H2SO4溶液中的化學方程式：________________________________________。(6)為了測定煉鋼殘渣中釩元素的含量，該小組去50g殘渣經(jīng)系列操作，將釩元素全部轉化為VSO4，并配成500mL溶液。取20．00mL該溶液用0.0100mo1·L1酸性KMnO4溶液滴定至綠色，三次實驗消耗標準液的體積分別為21．98mL、22．02mL、20．99mL，則該樣品中釩元素的質量分數(shù)為_______％(保留兩位有效數(shù)字)。28．(15分)硫及其化合物是實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的重要資源。(1)已知：I．S的燃燒熱△H=－297kJ·mol1；Ⅱ．H2S完全燃燒的熱化學方程式為H2S(g)+SKIPIF1<0O2(g)====SO2(g)+H2O(1)△H=－586.0kJ·mol1。則H2S不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________。(2)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中存在一個重要的平衡體系：2SO2(g)+O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)。①該反應在一定條件下進行時的熱效應如圖所示，則其逆反應的活化能為____________(用含E、△H的代數(shù)式表示)。②該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________，隨溫度升高，其平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。③在恒溫、容積為2．0L的恒容密閉容器(裝有適量催化劑)中充入4molSO2和3molO2發(fā)生上述反應。測得部分數(shù)據(jù)如下表所示，達到平衡時SO2的轉化率為____________；該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=________________。(3)SO2是大氣污染物，可形成酸雨，必須采取有效措施控制其排放。①方法一：用氨水吸收SO2。若二者恰好反應生成正鹽，溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)，該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。[已知：常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.8×105，Ka1(H2SO3)=1.3×102、Ka2(H2SO3)=6.3×108]。②方法二：常溫下，利用Fe2+的催化作用將SO2轉化為SO42，其總反應為2SO2+O2+2H2O===2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應為4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：_____________________。35．[化學——選修3：物質結構與性質](15分)周期表中前36號元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。已知a與c的原子核外L層上均有2個未成對電子，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層所有原子軌道均充滿電子。回答下列問題：(1)a、b、c元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)，由a、b、c形成的與ac2互為等電子體的離子為__________(填離子符號)，基態(tài)d原子的價電子排布圖為________________。(2)c、d、e三種元素形成常見離子化合物甲，甲中陰離子的空間構型為正四面體，其中心原子的軌道雜化類型為___________，基態(tài)e2+的核外電子排布式為_____________。(3)b元素與氫元素形成的最簡化合物乙常溫下為氣態(tài)，其電子式為______________。乙易溶于水中的原因是__________________。若將乙通入甲的水溶液中，開始產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通入乙，最后變?yōu)樯钏{色溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式：_________________。(4)e和c形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖所示，則e的化合價為_______價，晶胞中c與e間的最短距離為Rnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為____g·cm3(用含R、NA的代數(shù)式表示)。36．[化學——選修5：有機化學基礎](15分)化合物G是一種在治療高血壓、心絞痛等心血管疾病方面具有很好療效的化學合成藥物，某實驗室制備G的合成路線如下：(1)A的化學名稱為_____________________，B的結構簡式為______________________。(2)反應②和反應③的反應類型分別為________________、___________________。(3)D中含氧官能團的名稱為__________________________________。(4)反應⑤的化學方程式為__________________________________