第三節(jié)物質(zhì)的量552022-2023學年高一化學人教版2019必修1

物質(zhì)的量（第1課時）大單元-高中化學必修1第二章第三單元學習目標1、能通過對比、類比、歸納、演繹等多種思維活動，了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的含義。2、能運用物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的相互關(guān)系進行簡單計算。3、知道從定量的角度認識宏觀物質(zhì)和微觀粒子的相互關(guān)系是研究化學問題的科學方法之一。體會從物質(zhì)的量層次定量研究化學問題的意義。情境導入化學家在研究過程中常常要與原子、分子、離子等微觀世界中的粒子打交道。這些粒子實在是太小了，區(qū)區(qū)一滴水都能算得上是龐然大物?；瘜W家如何對這些粒子進行計量呢?你有沒有想過這些水中有多少水分子?一種物質(zhì)中的粒子個數(shù)與該物質(zhì)的質(zhì)量又有怎樣的關(guān)系呢?學習任務(wù)課時任務(wù)活動第1課時【任務(wù)1】物質(zhì)的計量方法——認識“摩爾”1.幼兒園的游戲——數(shù)一數(shù)2.用"堆量"的方法計量一箱硬幣的大致金額3.這箱硬幣有多少4.一滴水中大約有多少個水分子5.1mol12C單質(zhì)中含有多少個12C原子6.推導阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量以及粒子個數(shù)之間的關(guān)系7.算一算這些物質(zhì)的物質(zhì)的量【任務(wù)2】聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁——“摩爾質(zhì)量”1.計算這些物質(zhì)的質(zhì)量

2.算一算這些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量3.推導質(zhì)量、物質(zhì)的量以及摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系4.計算這些物質(zhì)的物質(zhì)的量和粒子數(shù)學習活動1.幼兒園的游戲——數(shù)一數(shù)任務(wù)一

物質(zhì)的計量方法——認識“摩爾”

取出一盒乒乓球數(shù)一數(shù)，同學們會發(fā)現(xiàn)一個一個數(shù)非常方便，也非常容易。取出一袋蠶豆數(shù)一數(shù)，會發(fā)現(xiàn)一個一個數(shù)耗時長，非常麻煩。若一“五”一“十”地采用“堆量”或者“集合”的方法數(shù)則非常方便。如果取出一小袋米粒數(shù)一數(shù)，該怎么辦呢?學習活動2.用“堆量”的方法計量一箱硬幣的大致金額任務(wù)一

物質(zhì)的計量方法——認識“摩爾”

小輝的父親經(jīng)營一間開水鋪，兩年來攢下了滿滿一箱一角硬幣。日前，小輝趁著周末去銀行，準備將硬幣化零為整，換成紙幣，沒想到一連被幾家銀行以人手不夠為由婉拒......學習活動2.用“堆量”的方法計量一箱硬幣的大致金額任務(wù)一

物質(zhì)的計量方法——認識“摩爾”生活化學：“堆量”的方法在日常生活中的應(yīng)用生活中還有哪些東西是以“堆量”的方法進行計量的?請舉幾個例子。學習活動3.這箱硬幣有多少任務(wù)一

物質(zhì)的計量方法——認識“摩爾”

現(xiàn)稱得全部硬幣的質(zhì)量為15.45kg，若規(guī)定50枚硬幣為一“堆”，質(zhì)量57.5g，則這箱硬幣有多少“堆”?硬幣總數(shù)大約是多少?學習活動4.一滴水中大約有多少個水分子任務(wù)一

物質(zhì)的計量方法——認識“摩爾”已知：一滴水的體積約為0.05mL，一個氫原子的質(zhì)量約1.67×10-24g，一個氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-23g。學習活動4.一滴水中大約有多少個水分子任務(wù)一

物質(zhì)的計量方法——認識“摩爾”大觀念：

通過計算可以發(fā)現(xiàn)，一滴水中的水分子數(shù)量竟然如此巨大!為了既科學又方便地知道物質(zhì)中的粒子數(shù)目，化學家采用“堆量”的方法進行計量：每一“堆”叫作1摩爾,寫作1mol。

對于微觀世界中的粒子而言，采用“堆量”進行計量是非常便捷的。如果規(guī)定了一“堆”是多少，那么一旦知道整體，則可以很快知道粒子數(shù)目。但是，一“堆”規(guī)定為多少才比較合適呢?學習活動5.1mo112C單質(zhì)中含有多少個12C原子任務(wù)一

物質(zhì)的計量方法——認識“摩爾”國際上規(guī)定，1mol任何微觀粒子所包含的粒子數(shù)與12g12C單質(zhì)中所含的12C原子數(shù)相等。那么1mol12C單質(zhì)中含有多少個12C原子呢?已知：一個12C原子的質(zhì)量約為1.9927×10-23g學習活動6.推導阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量以及粒子個數(shù)之間的關(guān)系任務(wù)一

物質(zhì)的計量方法——認識“摩爾”1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol-1表示。推導過程與結(jié)果：學習活動7.算一算這些物質(zhì)的物質(zhì)的量任務(wù)一

物質(zhì)的計量方法——認識“摩爾”含有9.03×1023個Cl-的FeCl3：含有6.02×1023個鈉原子的金屬鈉：含有3.01×1023個氧原子的水：含有6.02×1022個硫原子的H2SO4：學習活動7.算一算這些物質(zhì)的物質(zhì)的量任務(wù)一

物質(zhì)的計量方法——認識“摩爾”大觀念：微觀粒子的計量

化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)學科。因此，有必要對原子、分子、離子等微觀世界中的粒子進行計量。思考：我們剛剛學習的計量方式能否用于宏觀世界?

例如，能否說1mol蘋果、1mol書等?鐵粉學習活動1.計算這些物質(zhì)的質(zhì)量任務(wù)二聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁——“摩爾質(zhì)量”若下列物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，則它們的質(zhì)量分別是多少?已知：一個12C原子的質(zhì)量約為1.9927×10-23g，一個鐵原子的質(zhì)量約為9.288×10-23g，一個氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-24g，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-23g。學習活動1.計算這些物質(zhì)的質(zhì)量任務(wù)二聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁——“摩爾質(zhì)量”深度思考：摩爾質(zhì)量與相對分子(原子)質(zhì)量

相信同學們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，與相對分子(原子)質(zhì)量在數(shù)值上是完全相同的?，F(xiàn)在請同學們想一想，為什么會出現(xiàn)這種情況?學習活動2.算一算這些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量任務(wù)二聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁——“摩爾質(zhì)量”1mol不同物質(zhì)所含粒子數(shù)雖然都約為6.02×1023，但它們的質(zhì)量通常各不相同。人們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為“摩爾質(zhì)量”，用M表示，單位為g·mol-1。這樣，就為各種物質(zhì)的一“堆”制定了標準。工業(yè)純四氧化三鐵學習活動3.推導質(zhì)量、物質(zhì)的量以及摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系任務(wù)二聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁——“摩爾質(zhì)量”根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，你能嘗試推導質(zhì)量、物質(zhì)的量以及摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系嗎?學習活動4.計算這些物質(zhì)的物質(zhì)的量和粒子數(shù)任務(wù)二聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁——“摩爾質(zhì)量”已知下列各種物質(zhì)的質(zhì)量，你能知道它們的物質(zhì)的量和粒子數(shù)嗎?30g水：80g硫黃：342g蔗糖：22g干冰：201gHg：40g銅：52g鋅：70g鐵：學習活動4.計算這些物質(zhì)的物質(zhì)的量和粒子數(shù)任務(wù)二聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁——“摩爾質(zhì)量”深度思考：相信通過上述學習，你已經(jīng)建立了微觀世界與宏觀世界的聯(lián)系。

請思考下列問題：

化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學計量數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系是什么?為什么會有這樣的關(guān)系?練習與測評1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個分子B.0.012kg12C(相對原子質(zhì)量為12)含有約6.02×1023個碳原子C.1mol水含有2mol氫和1mol氧D.1molNe含有約6.02×1023個電子B題號核心素養(yǎng)水平1宏觀辨識與微觀探析水平1練習與測評2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述中，錯誤的是(

)A.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量B單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量C.摩爾質(zhì)量的符號是M，常用單位是g·mol-1D摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量A題號核心素養(yǎng)水平2宏觀辨識與微觀探析水平1練習與測評3.現(xiàn)有0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn，它們的物質(zhì)的量之比為()A.1：2：2：3 B.2：1：1：3

C.2：1：2：3

D.3：1：2：2 A題號核心素養(yǎng)水平3證據(jù)推理與模型認知水平2物質(zhì)的量（第2課時）大單元-高中化學必修1第二章第三單元學習目標1、了解氣體摩爾體積的含義及應(yīng)用。2、能運用物質(zhì)的量與氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進行簡單計算。3、體會定量研究對化學學科的重要意義。情境導入

我們接觸到的化學物質(zhì)有固體、液體也有氣體。在化學研究中如何計量氣體的量呢？我們經(jīng)常用到體積與質(zhì)量這兩個物理量，那么氣體的體積與我們前面學習的物質(zhì)的量有什么關(guān)系呢？我們能否知道一定體積的氣體中含有的分子數(shù)？學習任務(wù)課時任務(wù)活動第2課時【任務(wù)3】比較兩種氣體的體積--認識“氣體摩爾體積”1.比較產(chǎn)生氣體體積的大小并思考其原因2.你知道物質(zhì)的體積受哪些因素的影響嗎3.計算1mol這些物質(zhì)的體積4.推導氣體的體積、物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積之間的關(guān)系5.計算這些氣體的氣體摩爾體積6.計算這些氣體的物質(zhì)的量和分子數(shù)學習活動1.比較產(chǎn)生氣體體積的大小并思考其原因

人們發(fā)現(xiàn)，在溫度和壓強一定的情況下，1mol的不同氣體具有相同的體積。完成實驗。任務(wù)三

比較兩種氣體的體積--認識“氣體摩爾體積”實驗步驟:

(1)稱取6.5g鋅粒與10.6gNa2CO3,固體分別置于兩個相同的氣囊中。(2)在兩個錐形瓶中分別加入稍過量的稀硫酸(等體積、等濃度)。(3)將氣囊口固定在錐形瓶口上，防止漏氣。(4)將氣囊中的物質(zhì)緩緩倒入錐形瓶中使它們充分反應(yīng)。學習活動2.你知道物質(zhì)的體積受哪些因素的影響嗎影響氣體體積的因素:影響固體和液體體積的因素:發(fā)散思維:畫圖表示氣體分子間距的變化

在一個針筒內(nèi)吸入適量的乙醚蒸氣，推動活塞使針筒內(nèi)的體積變?yōu)樵瓉淼囊话?。如果你有一個放大鏡能夠看到針筒內(nèi)的乙醚分子請畫圖分別表示推動活塞前后乙醚分子之間的距離。(乙醚分子可以用小黑點表示)任務(wù)三

比較兩種氣體的體積--認識“氣體摩爾體積”學習活動3.計算1mol這些物質(zhì)的體積已知下列物質(zhì)的密度，請算出1mol這些物質(zhì)的體積。

深度思考:為什么相同的溫度、壓強下1mol氣體的體積相同而固體液體的體積不同?阿伏加德羅定律的微觀解釋是什么?任務(wù)三

比較兩種氣體的體積--認識“氣體摩爾體積”學習活動4.推導氣體的體積、物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積之間的關(guān)系推導過程與結(jié)果：

通過計算可以發(fā)現(xiàn)，在標準狀況下，lmol不同氣體所具有的體積是一樣的。而固體和液體的體積卻各不相同。

人們將一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作“氣體摩爾體積”，用Vm表示，常用的單位為L·mol-1任務(wù)三

比較兩種氣體的體積--認識“氣體摩爾體積”學習活動5.計算這些氣體的氣體摩爾體積在標準狀況下，已知氣體的密度，計算出它們的氣體摩爾體積。任務(wù)三

比較兩種氣體的體積--認識“氣體摩爾體積”學習活動6.計算這些氣體的物質(zhì)的量和分子數(shù)

科學家通過研究發(fā)現(xiàn)，氣體摩爾體積的數(shù)值取決于溫度和壓強。例如，標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L·mol-1，25℃、101kPa時為24.5L·mol-1。在相同溫度和壓強下，體積相同的任意氣體的物質(zhì)的量相同，其中所含的粒子數(shù)目也相同。任務(wù)三

比較兩種氣體的體積--認識“氣體摩爾體積”學習活動6.計算這些氣體的物質(zhì)的量和分子數(shù)在標準狀況下，已知氣體的體積，計算它們的物質(zhì)的量和分子數(shù)。任務(wù)三

比較兩種氣體的體積--認識“氣體摩爾體積”練習與測評1.一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是(

)A.分子數(shù)目的多少 B.分子直徑的大小

C.分子間距離的大小

D.分子間引力的大小

A題號核心素養(yǎng)水平1宏觀辨識與微觀探析水平12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.在25℃、1.01×105Pa條件下，64gSO2含有的原子數(shù)為3NAC.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB題號核心素養(yǎng)水平2宏觀辨識與微觀探析水平1練習與測評3.在0℃、1.01×105Pa條件下，下列有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是(

)A.其密度之比等于物質(zhì)的量之比B.其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積之比等于相對分子質(zhì)量之比D等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比B題號核心素養(yǎng)水平3證據(jù)推理與模型認知水平3練習與測評物質(zhì)的量（第3課時）大單元-高中化學必修1第二章第三單元學習目標1、能理解物質(zhì)的量濃度的含義及其應(yīng)用。2、能夠運用物質(zhì)的量濃度進行簡單的計算。3、認識容量瓶，初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，通過對實驗細節(jié)的分析，發(fā)展定量研究的意識。情境導入

在化學研究以及生產(chǎn)生活中，我們經(jīng)常用到溶液。那么如何表示溶液的濃度呢？在初中我們學習過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的濃度，這種表示方法有時并不是很方便，這是為什么呢？還有沒有更實用的方法呢？學習任務(wù)課時任務(wù)活動第3課時【任務(wù)4】看懂體檢報告單--認識“物質(zhì)的量濃度”1.閱讀體檢報告單2.推導物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶液體積之間的關(guān)系3.1mol·L-1NaCl溶液能用作生理鹽水嗎【任務(wù)5】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.配制250mL1.00mol·L-1NaCl溶液2.導致溶液濃度低的誤差分析3用濃硫酸配制所需濃度的稀硫酸學習活動1.讀體檢告單

無論在化學研究還是生產(chǎn)生活中，溶液都是非常常見的一類物質(zhì)。雖然溶液的濃度可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示，但實際操作時更多的是量取溶液的體積，而不是稱量其質(zhì)量。例如，醫(yī)院的體檢報告單中的不少檢驗項目就是如此。任務(wù)四看懂體檢報告單--認識“物質(zhì)的量濃度”學習活動1.讀體檢告單下面是某位市民的一次體檢報告單，你能看懂各個項目檢驗結(jié)果的含義嗎？說明:1mol=103mmol任務(wù)四看懂體檢報告單--認識“物質(zhì)的量濃度”學習活動1.讀體檢告單下面是某位市民的一次體檢報告單，你能看懂各個項目檢驗結(jié)果的含義嗎？說明:1mol=10mmol發(fā)散思維

溶液濃度的表示方式除了“物質(zhì)的量濃度”和“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”，你還能想到哪些方式來表示溶液的濃度？任務(wù)四看懂體檢報告單--認識“物質(zhì)的量濃度”學習活動2.推導物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶液體積之間的關(guān)系

你能推導物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶液體積之間的關(guān)系嗎？

在溶液中，單位體積溶液所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，稱為該溶質(zhì)的“物質(zhì)的量濃度”，用c表示，常用的單位有mol·L-1

。例如，如果1L稀硫酸中含有0.5molH2SO4

，該溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1。任務(wù)四看懂體檢報告單--認識“物質(zhì)的量濃度”學習活動2.推導物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶液體積之間的關(guān)系

在溶液中，單位體積溶液所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，稱為該溶質(zhì)的“物質(zhì)的量濃度”，用c表示，常用的單位有mol·L-1

。例如，如果1L稀硫酸中含有0.5molH2SO4

，該溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1。

深度思考:許多化學反應(yīng)是在溶液中進行的，建立物質(zhì)的量濃度這個物理量對于化學研究有何意義？任務(wù)四看懂體檢報告單--認識“物質(zhì)的量濃度”學習活動3.

1mol·L-1NaCl溶液能用作生理鹽水嗎

生理鹽水中NaC1的質(zhì)量分數(shù)為0.9%?，F(xiàn)有一份200mL1mol·L-1NaCl溶液，它能否用作生理鹽水？實驗步驟：注意事項：任務(wù)四看懂體檢報告單--認識“物質(zhì)的量濃度”學習活動1.配制250mL1mol·L-1NaCl溶液任務(wù)五一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

若需要使用250mL1mol·L-1NaCl溶液，你認為應(yīng)該如何配制？配制過程中應(yīng)該注意哪些問題？

計算過程：學習活動1.配制250mL1mol·L-1NaCl溶液

深度思考:對容量瓶的觀察

通過觀察容量瓶可以發(fā)現(xiàn)，容量瓶上除了標明容積外，還寫了一個溫度“20℃”。這是為什么？容量瓶為什么要做成這種形狀？任務(wù)五一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學習活動2.導致溶液濃度低的誤差分析