湖北省隨州市第二高級中學2017-2018學年高一5月月考化學試題（平行班）

隨州二中5月月考高一化學試題命題人：羅瑤審題人：蔡曙光2018.5.24滿分100分，時間：90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C12一.選擇題:每小題只有一個正確答案（每小題3分共48分）1．科學家將和兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子后，得到了112號元素，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為267。下列有關該元素的說法正確的是（）A．位于第七周期Ⅷ族 B．既具有金屬性又具有非金屬性C．原子核外共有6個電子層 D．該元素原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為432.質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A.molB.molC.(AN+8)molD.mol3．已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關系不可能成立的是（）。A．n＝m+30B．n＝m+6C．n＝m+10D．n＝m+164．下列說法正確的是（）A比較Na和Mg的金屬性水溶液的堿性：NaOH＞Mg（OH）2B比較C和Si的還原性利用反應：SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知還原性C＞SiC氯氣具有漂白性氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色D比較Cl和I的非金屬性據(jù)反應：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，非金屬性：I＞Cl5．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的沸點：④＞⑤＞⑨B．該表中標注的元素⑩處于第四周期ⅧB族C．元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11D．同溫同壓下，等質(zhì)量的由元素⑤形成的兩種氣體單質(zhì)含有相同的原子數(shù)6.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Y>Z>M>XB．熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D．ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為下列敘述不正確的是（）A．放電時負極反應式為B．放電時正極反應式為C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol被氧化D．放電時K+向正極移動,且正極附近溶液的堿性增強 8．科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)為正極，b為負極B．生產(chǎn)過程中a電極質(zhì)量減輕C．電子從b極向a極移動D．負極反應式為：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+9．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為6A＋2D3B＋4CB．反應進行到1s時，v(A)＝v(B)C．反應進行到5s時，B的平均反應速率為0.06mol/(L·s)D．反應進行到5s時，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)10．在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應已達到化學平衡的是（）A．v正（NH3）=2v逆（CO2）B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變11．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.46g組成為C2H6O的有機物，CH鍵數(shù)目一定為5NAB.1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NAC.14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NAD.標準狀況下，1molCCl4的體積約為22.4L12．下列說法正確的是（

）A.

的名稱為3甲基丁烷

B.CH3CH2CH2CH2CH3和

互為同素異形體

C.

和

為同一物質(zhì)

D.CH3CH2OH和

具有相同的官能團，互為同系物13．如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵D.丁只能發(fā)生取代反應14．石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是SH與鏈烴基相連的含硫有機物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于SH的存在，也導致硫醇有一些醇類所沒有的化學性質(zhì)，例如硫醇能跟NaOH溶液反應生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根據(jù)信息判斷下列有關硫醇性質(zhì)的比較正確的是（）A.沸點：C2H5SH>C3H7SHB.酸性：C2H5SH<C2H5OHC.水溶性：C2H5SH<C2H5OHD.還原性：C2H5SH<C2H5OH15．異丁香酚可作為合成香料的原料,其結構簡式如下圖所示。下列有關敘述正確的是（）A.異丁香酚屬于芳香族化合物,分子式為C10H14O2B.該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol該物質(zhì)與足量H2發(fā)生加成反應,最多可消耗1molH2D.分子中所有原子有可能在同一平面上16．某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則該結構的烴的一氯取代物(不考慮立體異構)最多可能有()A．9種B．6種C．5種D．4種二、填空題：（共5個大題，共52分）17．（12分）已知A～H均為短周期元素，請回答下列問題：（1）F元素在周期表中的位置為________，A和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物，其電子式為________．（2）D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為（寫化學式）________．（3）用電子式表示由E、H兩種元素組成的化合物的形成過程：________．（4）用乙圖裝置證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則溶液b為________；溶液C中的離子方程式為________．下列事實可用于比較兩種元素碳與Cl非金屬性相對強弱的是________．a(chǎn)．最高正化合價：Cl＞Cb．Cl的氫化物比C的簡單氫化物穩(wěn)定C．Cl的氣態(tài)氫化物比C的簡單氫化物沸點高d．最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2CO3（5）A和D形成的18電子分子與A和G形成的18電子分子在溶液中按4︰1的個數(shù)比反應的離子方程式為________．18．（8分）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入3molA和2molB，混合氣體起始壓強為p0。發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）+2D（s），反應進行到1min時測得剩余1.2molA，此時C的濃度為0.6mol/L。反應進行到2min時該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，5min后反應達到平衡。（1）X為。（2）反應在1min內(nèi)，B的平均反應速率為；（3）請用p0、p來表示2min時反應物B的轉(zhuǎn)化率為%。（4）在四種不同的條件下測定得到以下反應速率，其中表示的反應速率最快的是A．v（A）=0.5mol·L1·min1 B．v（B）=0.2mol·L1·min1C．v（C）=0.3mol·L1·min1 D．v（D）=0.5mol·L1·min119.（11分）能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；（2）從化學反應的本質(zhì)角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1molHH鍵、1molO=O鍵、1molHO鍵時分別需要吸收akJ、bkJ、ckJ的能量。則2molH2（g）和1molO2（g）轉(zhuǎn)化為2molH2O（g）時放出的熱量為kJ。（3）右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負極反應式為。(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發(fā)生的電極反應式為________；電子從極(填a或b)流出。20．（13分）某化學小組欲通過實驗探究：I.苯與液溴發(fā)生取代反應；Ⅱ.苯與液溴在催化劑作用下的反應機理。所用裝罝如圖所示。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）實驗室制備溴苯的化學方程式為___________________；儀器X的名稱為___________。（2）制取溴苯的實驗操作步驟如下：①連接裝罝，其接口順序為（填字母）：d接____，_____接_____，______接c；②檢査裝置氣密性；③C中先加入固體藥品，后滴加濃硫酸，再打開D處開關K，點燃C處酒精燈；插入鐵絲于混合液中，一段時間后，D中液體沸騰，原因是_________；④關閉C中活塞。（3）A中對廣口瓶進行熱水浴的目的是_______________。（4）若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應？_____(答“能”或“否”)。（5）査閱文獻：苯與液溴在FeBr3催化下的反應機理共分三步：IBr2+FeBr3Br+FeBr4Ⅱ①請完成第三步反應：Ⅲ__________________________；②該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗，試從反應機理推測可能原因是______21.（8分）下表是關于有機物A、B的信息：根據(jù)表中信息回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱為

；寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應生成高分子的化學方程式

。（2）A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，當CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構體時，碳原子數(shù)的最小值n=

，x=

。（3）B具有的性質(zhì)是

①無色無味液體

②有毒

③不溶于水

④密度比水大

⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何條件下均不與氫氣反應

⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色

高一5月月考化學參考答案116：DACADCCDCDCCCCBA17．（12分）（1）第三周期IVA族（1分）（1分）（2）S2>Cl>O2>Na+（2分）（3）（1分）（4）飽和碳酸氫鈉溶液（1分）H2O+CO2+SiO32=H2SiO3↓+CO32或2H2O+2CO2+SiO32=H2SiO3↓+2HCO3（2分）bd（2分錯選沒分，漏選1分）（5）4H2O2+H2S=SO42+2H++4H2O(2分)18．（8分，每空2分）（1）2；（2）0.3

mol?L1?min1；

（3）（4）B．19．（11分）（1）放（1分）大于（1分）（2）小于（