四川省內(nèi)江市資中縣第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

資中二中高2025屆第3期9月月考化學(xué)試題時(shí)間：75分鐘總分：100分【可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量】C12H1O16一、選擇題(本部分14小題，每小題3分，共42分。每小題四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意。)1.下列措施中，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.往H2O2溶液中加入少量二氧化錳B.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)時(shí)加入幾滴CuSO4溶液C.高爐煉鐵時(shí)將鐵礦石粉碎D.向鐵片和稀鹽酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶體【答案】D【解析】【詳解】分析：增大反應(yīng)速率，可升高溫度、增大濃度、壓強(qiáng)、增大固體表面積或加入催化劑等，以此解答該題．詳解：A.二氧化錳可以作為H2O2分解的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.鋅粒與CuSO4溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅，鋅與銅能形成原電池，加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.高爐煉鐵時(shí)將鐵礦石粉碎，能增大固體表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，降低氫離子的濃度，使反應(yīng)速率減慢，D正確；答案選D.點(diǎn)睛：形成原電池，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.氮分子的電子式：C.甲烷分子的空間填充模型：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不可省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氮分子中形成氮氮三鍵，電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲烷分子的空間填充模型：，選項(xiàng)C正確；

D．核電荷數(shù)為20，結(jié)構(gòu)示意圖：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<0【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸逐漸凝固說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；C．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.濃硫酸與足量粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.9NAB.，則含的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為C.與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD.常溫下，分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)中濃硫酸會(huì)變?yōu)椴荒芘c銅反應(yīng)的稀硫酸，則100mL18mol/L濃硫酸與足量銅粉加熱反應(yīng)生成二氧化硫的分子數(shù)小于18mol/L×0.1××NAmol—1=0.9NA，故A錯(cuò)誤；B．由熱化學(xué)方程式可知，20g氫氧化鈉的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為57.3kJ/mol×≈28.7kJ，故B正確；C．2mol一氧化氮與1mol氧氣恰好反應(yīng)生成2mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮，則2mol一氧化氮與1mol氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2mol×NAmol—1=2NA，故C錯(cuò)誤；D．甲醇分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為8，則46g乙醇分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為×8×NAmol—1=8NA，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是()A.由圖1知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.由圖2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2C.由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定D.由圖4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖1知，石墨能量低，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖2知，1molS(g)具有的能量比1molS(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，1molS(g)燃燒放出的熱量多，由于放熱焓變?yōu)樨?fù)，放出熱量越多，焓變反而越小，因此則ΔH1＜ΔH2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖3知，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，得出紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖4知，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。6.下列離子方程式正確的是A.氯水中有平衡：B.用氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：C.向溶液通入少量D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：【答案】D【解析】【詳解】A．氯水中有平衡：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用氯化鐵溶液刻蝕銅電路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向溶液通入少量SO2，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，鹽酸再與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，因此反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D正確；答案選D。7.下列說(shuō)法不正確的是①硫酸與足量鋅片反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸鈉固體可以增大濃度從而加快反應(yīng)速率②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率③向H2O2溶液中加入二氧化錳粉末，因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，從而使H2O2分解速率加快④一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，向容器中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變⑤對(duì)于反應(yīng)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大A.①②④ B.①②⑤ C.②⑤ D.①②③【答案】B【解析】【分析】【詳解】①硫酸與足量鋅片反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸鈉固體不能使溶液中的氫離子濃度增大，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；②增加硫酸的濃度，若導(dǎo)致硫酸濃度過(guò)大，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，會(huì)使制取氫氣的速率減小，故錯(cuò)誤；③向過(guò)氧化氫溶液中加入催化劑二氧化錳粉末，催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，從而使過(guò)氧化氫的分解速率加快，故正確；④向恒容密閉容器中充入氦氣，合成氨反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故正確；⑤氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3SCN—Fe(SCN)3，加入氯化鉀固體，由離子方程式可知，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；①②⑤錯(cuò)誤，故選B。8.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響若A組褪色快，則濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快B探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取溶液和溶液混合后，分別放入冷水和熱水中若熱水中先出現(xiàn)渾濁，則溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液后，再用濃干燥酸性溶液紫色變淺，乙烯被酸性吸收，得到純凈的甲烷D驗(yàn)證某酒精中是否有水取少量該酒精于試管，加入一小塊切好的金屬鈉產(chǎn)生可燃性氣體，該酒精中含有水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．應(yīng)控制高錳酸鉀的量和濃度保持一致，否則起始顏色不一樣，控制草酸濃度不同來(lái)觀察顏色褪色快慢，A錯(cuò)誤；B．取溶液和溶液混合后，分別放入冷水和熱水中，若觀察熱水中先出現(xiàn)渾濁，則溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，B正確；C．將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液后乙烯轉(zhuǎn)化為二氧化碳，應(yīng)將二氧化碳除去再干燥，或直接選擇溴水除雜，C錯(cuò)誤；D．酒精也會(huì)與Na反應(yīng)生成氫氣，無(wú)法檢驗(yàn)水的存在，可選擇使用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。故選B。9.常見(jiàn)金屬和鹵素單質(zhì)反應(yīng)的焓變(單位：)示意圖如圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與反應(yīng)的B.由分解制得的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.化合物的熱穩(wěn)定性順序：D【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)上述圖示可構(gòu)造熱化學(xué)方程式如下：①M(fèi)(s)+Cl2(g)=MCl2(s)，②M(s)+Br2(l)=MBr2(s)，根據(jù)蓋斯定律可知，①②可得，所以對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；B．生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以由分解制得的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，結(jié)合鹵素的性質(zhì)變化規(guī)律可知，上述化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋?，C錯(cuò)誤；D．與A項(xiàng)分析原理相同，結(jié)合圖示信息構(gòu)造兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別為：①M(fèi)(s)+F2(g)=MF2(s)，②M(s)+Br2(l)=MBr2(s)，根據(jù)蓋斯定律可知，②①可得，所以對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，D正確；故選C10.工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，T℃時(shí)，在1L的恒容密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，發(fā)生，以下說(shuō)法一定能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①；②容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變；③氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變；④氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化；⑤密閉容器中；⑥二氧化碳的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化A.①②③⑥ B.②③④⑥ C.②③⑥ D.②⑥【答案】D【解析】【分析】【詳解】①根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比可知，，故當(dāng)時(shí)，，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①不合題意；②由于CO(NH2)2是固體，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一直在變，即容器內(nèi)氣體的密度一直在變，現(xiàn)在容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，②符合題意；③由于該反應(yīng)中，生成物均為非氣體狀態(tài)，故當(dāng)投入的氨氣和CO2的物質(zhì)的量按2:1時(shí)，則反應(yīng)過(guò)程中氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變，故氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變不一定能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，③不合題意；④由于該反應(yīng)中，生成物均為非氣體狀態(tài)，故當(dāng)投入的氨氣和CO2的物質(zhì)的量按2:1時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均摩爾質(zhì)量一直保持不變啊，故氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不一定能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，④不合題意；⑤由于該反應(yīng)中，生成物均為非氣體狀態(tài)，故當(dāng)投入的氨氣和CO2的物質(zhì)的量按2:1時(shí)，則密閉容器中一直為2:1，故密閉容器中不一定能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，⑤不合題意；⑥化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度保持不變，故二氧化碳的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，⑥符合題意；綜上所述只有②⑥能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；故答案為D。11.維生素C是一種重要的抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該分子中含三種官能團(tuán)B.該分子中所有原子共平面C.該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.分子式為C6H8O6【答案】B【解析】【詳解】A．該分子中含三種官能團(tuán)，分別為羥基、碳碳雙鍵，酯基，故A正確；B．該分子中存在三個(gè)飽和碳，所有原子一定不共平面，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、羥基，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．該物質(zhì)分子式為C6H8O6，故D正確；答案為B。12.已知某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)可消耗溫室氣體C.該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目發(fā)生變化D.降低了該反應(yīng)的活化能，提高了化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．結(jié)合反應(yīng)機(jī)理圖示可知參與了該催化循環(huán)反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖示可看出CO參與了反應(yīng)，并最終轉(zhuǎn)化為CO2放出，即該反應(yīng)能消耗CO，生成CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該循環(huán)過(guò)程中Fe的成鍵數(shù)目可能是4、5或6，即該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，C項(xiàng)正確；D．從圖示可看出的作用是催化劑，降低了該反應(yīng)的活化能，提高了化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選B。13.我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型Au15/MoC材料，實(shí)現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS指過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.新型Au15/MoC材料能實(shí)現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能B.如果換作銅系催化劑，題述反應(yīng)的焓變會(huì)發(fā)生改變C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D.該過(guò)程有極性鍵的斷裂和生成【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑可以降低活化能而加快反應(yīng)速率，A正確；B．催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)如圖所示，過(guò)程CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定該反應(yīng)的反應(yīng)速率，C正確；D．該過(guò)程，有極性鍵的斷裂和生成，D正確；故選B14.一定溫度時(shí)在4L密閉容器中發(fā)生一定的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖甲所示；保持其他條件相同，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。則下列說(shuō)法中不正確的是A.反應(yīng)前，用表示的反應(yīng)速率B.由圖乙可知，C.由已知信息可知該反應(yīng)方程為D.如果改變反應(yīng)條件，得到圖丙的反應(yīng)進(jìn)程，則改變的條件為加入催化劑【答案】A【解析】【詳解】A．由題干圖像甲信息可知，反應(yīng)前，用表示的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．由圖乙可知，T2溫度下先達(dá)到化學(xué)平衡，說(shuō)明T2溫度下反應(yīng)速率更快，即，B正確；C．由題干圖像甲可知，0~3min內(nèi)X減少了0.6mol，Y減少了0.2mol，Z增加了0.4mol，結(jié)合變化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比可知該反應(yīng)方程為，C正確；D．由題干圖像甲和丙可知，改變條件后產(chǎn)物X、Y、Z均未改變即平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，但所需時(shí)間縮短了，故如果改變反應(yīng)條件，得到圖丙的反應(yīng)進(jìn)程，則改變的條件為加入催化劑，D正確；故答案為：A。二、非選擇題(共四個(gè)大題，58分)15.回答下列問(wèn)題：（1）1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氟化氫時(shí)放出270kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。（2）23gCH3CH2OH(l)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出683.4kJ的熱量。寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：則反應(yīng)的_____。（4）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣(主要成分為和)在催化劑作用下合成甲醇。其常見(jiàn)合成方法為：，已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵4363431076465413由此計(jì)算_____；（5）已知反應(yīng)：，比較_____(填“>”“<”或“=”，下同)；同溫同壓下，反。應(yīng)在光照下反應(yīng)熱為，點(diǎn)燃條件下反應(yīng)熱為，比較_____?！敬鸢浮浚?）H2(g)+F2(g)═2HF(g)ΔH=270kJ/mol（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=1366.8kJ/mol（3）（4）99（5）①.＜②.＝【解析】【小問(wèn)1詳解】1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氟化氫時(shí)放出270kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2(g)+F2(g)═2HF(g)ΔH=270kJ/mol，故答案為：H2(g)+F2(g)═2HF(g)ΔH=270kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】23gC2H5OH(l)物質(zhì)的量=＝0.5mol，在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=1366.8kJ/mol，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=1366.8kJ/mol；【小問(wèn)3詳解】由題干信息可知，反應(yīng)i：，反應(yīng)ii：反應(yīng)iii：，則5反應(yīng)ii2反應(yīng)i12反應(yīng)iii即得反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，故E(C≡O(shè))+2E(HH)3E(CH)E(CO)E(OH)=1076kJ/mol+2×436kJ/mol3×413kJ/mol343kJ/mol465kJ/mol=99kJ/mol，故答案為：99；【小問(wèn)5詳解】已知同一物質(zhì)氣體時(shí)具有的總能量高于固態(tài)時(shí)的總能量，故反應(yīng)：，比較＜；根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)條件和途徑無(wú)關(guān)，故同溫同壓下，反應(yīng)在光照下反應(yīng)熱為，點(diǎn)燃條件下反應(yīng)熱為，比較=，故答案為：＜；＝。16.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取溶液，并測(cè)出其溫度；③將溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____。（3）所用溶液要稍過(guò)量的原因是_____。（4）倒入溶液的正確操作是_____(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的平均溫度差：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度平均值126.226.026.129.6_____227.027.427.231.7325.925.925.929.2426.426.226.329.6（6）近似認(rèn)為溶液與硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的反應(yīng)熱_____(保留一位小數(shù))。（7）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為，則的大小關(guān)系為_(kāi)____?！敬鸢浮浚?）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減小熱量損失（3）確保鹽酸被完全中和（4）C（5）3.4（6）57.1kJ/mol（7）H1=H2＜H3【解析】【小問(wèn)1詳解】從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；【小問(wèn)2詳解】為防止熱量散失在兩個(gè)燒杯間填裝碎泡沫塑料或碎紙條，故答案為：減小熱量損失；【小問(wèn)3詳解】測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH溶液要稍過(guò)量，確保鹽酸被完全中和，故答案為：確保鹽酸被完全中和；【小問(wèn)4詳解】倒入NaOH溶液的正確操作是一次迅速倒入，以減少熱量損失，故答案為：C；【小問(wèn)5詳解】請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的平均溫度差：由圖干表中數(shù)據(jù)可知，第1組實(shí)驗(yàn)的溫差為：29.626.1=3.5℃，第2組實(shí)驗(yàn)的溫差為：31.727.2=4.5℃(明顯誤差，舍去)，第3組實(shí)驗(yàn)的溫差為：29.225.9=3.3℃，第4組實(shí)驗(yàn)的溫差為：29.626.3=3.3℃，故平均溫差為：=3.4℃，故答案為：3.4；【小問(wèn)6詳解】近似認(rèn)為溶液與硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)熱=57.1kJ/mol，故答案為：57.1kJ/mol；【小問(wèn)7詳解】中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1Llmol?L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱的，稀氨水和1Llmol?L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ；由于焓變是負(fù)值，故H1=H2＜H3，故答案為：H1=H2＜H3。17.將濃度均為的溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色，該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究，資料：該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)為，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)為，反應(yīng)為……。（1）反應(yīng)的離子方程式是_____；對(duì)于總反應(yīng)，的作用相當(dāng)于_____。（2）為證明反應(yīng)的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入溶液和試劑，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b．再向得到的藍(lán)色溶液中加入溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑是_____。（3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ(溶液濃度均為)：用量/實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液溶液溶液溶液(含淀粉)實(shí)驗(yàn)Ⅱ54832實(shí)驗(yàn)Ⅲ52xyz溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是，實(shí)驗(yàn)Ⅲ是。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是_____。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。（4）為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ(溶液濃度均為)：用量/實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液溶液溶液溶液(含淀粉)實(shí)驗(yàn)Ⅳ44930實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____。（5）利用溶液、溶液和石墨電極設(shè)計(jì)原電池，寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式_____?！敬鸢浮浚?）①.I2+2S2O=2I—+S4O②.催化劑（2）淀粉溶液（3）①.8、3、2②.其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率（4）＜導(dǎo)致反應(yīng)速率A小于B（5）2I——2e—=I2【解析】【分析】由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?duì)碘鐘實(shí)驗(yàn)的原理進(jìn)行探究，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ是為了證明此反應(yīng)是分兩步進(jìn)行；實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ探究溶液的酸性對(duì)溶液變藍(lán)快慢的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅳ探究當(dāng)過(guò)氧化氫和硫代硫酸鈉物質(zhì)的量比小于1：2時(shí)溶液始終無(wú)藍(lán)色的原因?！拘?wèn)1詳解】由總反應(yīng)方程式和反應(yīng)A可知，反應(yīng)B為碘與溶液中硫代硫酸根離子反應(yīng)生成碘和S4O離子，反應(yīng)的離子方程式為I2+2S2O=2I—+S4O，反應(yīng)A中碘離子做反應(yīng)物，反應(yīng)B中碘離子為生成物說(shuō)明碘離子為反應(yīng)的催化劑，故答案為：I2+2S2O=2I—+S4O；催化劑；【小問(wèn)2詳解】由實(shí)驗(yàn)Ⅰ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，說(shuō)明a中過(guò)氧化氫溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的單質(zhì)碘，b中碘與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉使溶液藍(lán)色褪去，則試劑X為淀粉溶液，故答案為：淀粉溶液；【小問(wèn)3詳解】①由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和中硫酸的體積小于實(shí)驗(yàn)Ⅲ，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繗潆x子濃度反應(yīng)速率的影響，由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中硫代硫酸鈉溶液的體積、碘化鉀溶液的體積和混合溶液的總體積相同，則x、y分別為8、3，則z=20—18=2，故答案為：8、3、2；②由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和中硫酸的體積小于實(shí)驗(yàn)Ⅲ，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繗潆x子濃度反應(yīng)速率的影響，由實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min可知，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率，故答案為：其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率；【小問(wèn)4詳解】對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ中過(guò)氧化氫和硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量比均小于1：2，實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化說(shuō)明反應(yīng)A的反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)B，未有單質(zhì)碘生成，故答案為：＜導(dǎo)致反應(yīng)速率A小于B；【小問(wèn)5詳解】鐵離子的氧化性強(qiáng)于碘，則氯化鐵溶液、碘化鉀溶液和石墨電極構(gòu)成的原電池中，還原劑碘離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘，電極反應(yīng)式為2I——2e—=I2，故答案為：2I——2e—=I2。18.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：①按圖示安裝置，加入鋅粒，然后快速加入的硫酸溶液，測(cè)量收集所用的時(shí)間。②按圖示再安轉(zhuǎn)一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入的硫酸溶液，測(cè)量收集所用的時(shí)間?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、注射器、鐵架臺(tái)、_____。（2）收集氣體②所用時(shí)間比①所用時(shí)間_____。（3）所能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。（4）利用硫代硫酸鈉與上述稀硫酸反應(yīng)也可判