初中化學(xué)第5單元到第8單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)

②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：

（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義

以氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子

每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、三種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元

碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

（置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集

CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法

CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑

碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：

C+CO2高溫2CO

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體

C+H2O高溫

H2+CO）2）還原性：CO+CuO△

Cu+CO2（非置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

CO+CuO△

Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元

燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物

（2）氧氣（或空氣）

（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物

（2）隔絕氧氣（或空氣）

（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4

（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):

可燃性

CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇

(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):

可燃性

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？

②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料純金屬（90多種）合金

（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：見課本4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！铮阂话阏f來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵含碳量2%~4.3%鋼含碳量0.03%~2%銅鋅備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能黃銅青銅為合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，可用來制造人造骨等優(yōu)點(diǎn):（1）熔點(diǎn)高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3.XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:

保護(hù)金屬資源的途徑：

①防止金屬腐蝕

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性均一性：是指溶液中任一部分的濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度壓強(qiáng)等）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體。注意：a、溶液是混合物；溶液不一定是液體。b、溶液一般是透明的但不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色c、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑(實(shí)驗(yàn)9-2)d、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積（分子間有間隔）e、溶質(zhì)的質(zhì)量是指分散到液體中的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能算在內(nèi)。溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，但溶劑只能是一種。f、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）g、不同的物質(zhì)在水中的存在形式不同。一般來說，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在水中以分子的形式存在，由離子構(gòu)成的物質(zhì)在水中以離子的形式存在。2、溶液的用途溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)?；瘜W(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行得快，制造某些產(chǎn)品的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以縮短生產(chǎn)周期。溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)都有著很重要的意義，植物吸收的養(yǎng)料必須以溶液形式存在，醫(yī)療上用的多種注射液也都是溶液。名稱：溶質(zhì)在前，溶劑在后3、溶質(zhì)和溶劑的判斷固體、氣體溶于液體，液體為溶劑有水，水為溶劑，液體溶于液體無水，量多的為溶劑4、濁液分懸濁液和乳濁液（實(shí)驗(yàn)9-4）固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液；小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液和乳濁液振蕩后都呈混濁狀態(tài)，靜置后都分為兩層。5、乳化現(xiàn)象（1）乳化劑：人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫做乳化劑，乳化劑所起的作用就叫乳化作用。乳化與溶解不同，乳化后形成的是乳濁液。（2）乳化原理：乳化劑分子一端具有親水性，一端具有親油性，把乳化劑放到油和水的混合物中，親水的一端插入水中，親油的一端插入油中。由于分子的運(yùn)動(dòng)，使得油和水混合在一起。生活中的牛奶穩(wěn)定劑，洗衣粉，肥皂等都是利用了乳化原理。注意：用汽油與用洗滌劑清洗衣服上的油污有本質(zhì)的區(qū)別，用汽油清洗是利用汽油來溶解油脂，形成的是溶液；而用洗滌劑清洗是利用洗滌劑將油珠乳化變小，形成的是乳濁液。6、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解的過程中發(fā)生了兩種變化：（1）擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，吸收熱量（2）水合過程：溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，生成水合分子或水合離子，放出熱量a、擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液溫度升高，如氫氧化鈉溶于水，濃H2SO4溶解時(shí)放出熱量b、擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液溫度降低，如硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量。C、擴(kuò)散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量，溶液溫度不變，如氯化鈉溶于水。二、溶解度(一)、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需要指明壓強(qiáng)），向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。注意：a、明確前提條件：一定溫度，一定量的溶劑。因?yàn)楦淖內(nèi)軇┝炕驕囟?，飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。b、明確“某種溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。c、飽和溶液與不飽和溶液不是固定不變的，一旦前提條件發(fā)生改變，則溶液的飽和或不飽和狀態(tài)也會(huì)發(fā)生改變。2、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（對(duì)大多數(shù)物質(zhì)而言）不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系在一定量的溶液里含溶質(zhì)的量相對(duì)較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對(duì)較少的是稀溶液。①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（二）、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。注意：通過溶解度可得該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比。假設(shè)某溫度下，某溶質(zhì)的溶解度為Sg，則溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為S：100：（S+100）。mm質(zhì)m劑S=×100g（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低。如Ca(OH)2（4）固體物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系20℃溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示，溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。2、固體物質(zhì)溶解度的表示方法（1）列表法（表9-1）（2）曲線法：用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。（圖9-12、9-13）（3）溶解度曲線的意義=1\*GB3①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。=2\*GB3②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)的溶液必然是飽和溶液。=3\*GB3③兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。=4\*GB3④在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溶液是不飽和溶液。（4）溶解度曲線的變化規(guī)律A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀B、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaClC、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2（5）溶解度曲線的應(yīng)用A、可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。B、可以比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小。C、可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況。D、根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液。0t10t1t2t3NtSPA80·（1）t3℃時(shí)A的溶解度為80g80·B（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同B·（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，·C降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡虲（4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體（7）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）注意：?jiǎn)挝皇求w積單位（3）用氣體溶解度的知識(shí)來解釋現(xiàn)象A、夏天打開汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會(huì)有大量氣體涌出。B、喝汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)槠轿钢泻螅瑴囟壬?，氣體的溶解度減小。3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)=1\*GB3①概念：熱的溶液冷卻后，易溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶。析出晶體后的溶液叫母液。=2\*GB3②結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，一般適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如NaCl（海水曬鹽）冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降低溫度），一般適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3=3\*GB3③結(jié)晶的應(yīng)用----海水曬鹽原理：利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，食鹽結(jié)晶出來。過程：海水---貯水池---蒸發(fā)池---結(jié)晶池食鹽---氯化鈉母液---多種化工產(chǎn)品此過程中，結(jié)晶后得到的母液是食鹽的飽和溶液，但不一定是其他化工產(chǎn)品的飽和溶液。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)說明：濃溶液，稀溶液知識(shí)粗略地表示溶液中溶質(zhì)的多少，要準(zhǔn)確地表示一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，即溶液的組成，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)表示。對(duì)于有色溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺來區(qū)分溶液的濃還是稀。1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量說明：（1）溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)質(zhì)量（即沒有溶解的部分不計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量）。（2）兩種溶液混合后，總質(zhì)量等于混合前兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和，但總體積往往比混合前兩種物質(zhì)的體積之和小。（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，最后的計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示。（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液越濃。S100+SS100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（C<S）3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較固體物質(zhì)的溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的亮度，受外界條件影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件的影響溶劑量要求100g無要求量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位克沒有單位聯(lián)系SS100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%(溶液飽和的前提下)4、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算類型：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算配制一定量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)溶劑的量?？捎茫喝苜|(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量（3）溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。（4）溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的判定A、結(jié)晶水合物溶與水時(shí)，其溶質(zhì)為不含水的化合物，結(jié)晶水轉(zhuǎn)為溶劑水。如CuSO4?5H2O溶解于水，溶質(zhì)是CuSO4而H2O轉(zhuǎn)變成溶劑水。B、有些化合物溶與水后，會(huì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如CaO溶于水，會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O==Ca(OH)2，其溶質(zhì)是Ca(OH)2而不是CaO。C、溶質(zhì)只能是已經(jīng)溶解的那一部分，沒有溶解的不能作為溶質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。D、某化合物溶于水，要計(jì)算某一種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶液的質(zhì)量應(yīng)該包括混合物與水的質(zhì)量。E、有關(guān)溶液參加反應(yīng)的計(jì)算，要確定最后的溶質(zhì)是什么。溶液質(zhì)量的確定是反應(yīng)前的總質(zhì)量減去生成沉淀和氣體的總質(zhì)量。在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例關(guān)系，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例關(guān)系。注：只能用質(zhì)量，不能用體積。5、溶液的稀釋和濃縮（1）溶液的稀釋方法：A、加入溶質(zhì)B、加入低濃度溶液依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。計(jì)算式：A、加水稀釋A?a%=B?b%或A?a%=（A+m水）?b%式中，A代表濃溶液質(zhì)量，a%表示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B代表稀釋后溶液質(zhì)量，b%表示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；m水代表加入水的質(zhì)量。B、加入低濃度溶液稀釋A?a%+B?b%=（A+B）?c%式中c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）溶液的濃縮問題（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大）方法：A加入溶質(zhì)B蒸發(fā)溶劑C與濃溶液混合計(jì)算式：A、加入溶質(zhì)A?a%+B=（A+B）?c%B為加入溶質(zhì)的質(zhì)量B、蒸發(fā)溶劑A?a%=（A-B）?c%B為蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量C與濃溶液混合A?a%+B?b%=（A+B）?c%B為濃溶液的質(zhì)量，b%為濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：稀釋或濃縮的原理就是改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶劑的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。但要注意：當(dāng)為飽和溶液時(shí)，增加溶質(zhì)不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量和量取、溶解②儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒（2）溶質(zhì)為液體或?qū)馊芤合♂專ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒注意事項(xiàng)：影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的錯(cuò)誤操作：A、藥品不純B、稱量時(shí)藥品和砝碼放反了，且使用了游碼；C、量取液體讀數(shù)時(shí)視線沒有和凹液面最低處保持水平。說明：A、導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因可能是：仰視量取水的體積（導(dǎo)致水的體積偏多）或俯視量取濃溶液的體積（導(dǎo)致濃溶液的體積偏少）；用托盤天平稱量固體物質(zhì)時(shí)，將物質(zhì)與砝碼放反，且移動(dòng)游碼（導(dǎo)致稱得固體質(zhì)量偏?。粺瓋?nèi)原來有水；固體溶質(zhì)中含有不溶物或雜質(zhì)等等。B、導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是：仰視量取濃溶液的體積（導(dǎo)致濃溶液的體積偏大）或俯視量取水的體積（導(dǎo)致水的體積偏?。５谑畣卧端岷蛪A》一、酸堿指示劑1、定義：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡(jiǎn)稱為指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液等。說明：（1）指示劑不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、堿溶液中呈現(xiàn)出不同顏色的物質(zhì)都可做指示劑。（2）指示劑在酸堿溶液中才能呈現(xiàn)出不同的顏色，不溶的物質(zhì)不能使指示劑變色。（3）注意變色的是指示劑，而不是酸或堿的溶液。（4）指示劑溶液酸堿紫色石蕊變紅變藍(lán)無色酚酞不變變紅二、酸酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）純凈的無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油另：常見的酸還有：硝酸，醋酸等。生活中常見的物質(zhì)中也含有酸，如食醋中含有醋酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，汽車鉛蓄電池中含有硫酸等。注意：濃鹽酸和濃硝酸因易揮發(fā)，敞口防止在空氣中時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)減??；濃硫酸因易吸水，敞口放置于空氣中時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)減小，故上述酸均需密封保存。2、濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的水分。利用濃硫酸的吸水性可將其作為氣體的干燥劑，干燥不和他反應(yīng)的氣體。（2）脫水性（腐蝕性）濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，他能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫做脫水作用。（3）濃硫酸的稀釋現(xiàn)象：A、用手觸摸燒杯外壁，感覺燒杯外壁很燙。B、水立刻沸騰，液滴向四周飛濺，放出大量的熱。解釋：A、弄濃硫酸溶于水放熱（濃硫酸溶于水時(shí)，硫酸分子克服分子間的引力，分散到水分子中去，這是吸熱的物理過程；硫酸分子和水分子化合，生成水合硫酸分子，這是放熱的化學(xué)過程。由于放出的熱量大于吸收的熱量，所以表現(xiàn)為放熱）。B、水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。操作：在稀釋濃硫酸溶液時(shí)，一定要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢的注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速的擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩崦芏缺人螅猎谒?，同時(shí)溶解過程中放出大量的熱會(huì)使硫酸液滴四處飛濺，易造成危險(xiǎn)。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用干抹布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫溶液。注：濃硫酸的吸水性和濃硫酸的稀釋發(fā)生的都是物理變化；而濃硫酸的脫水性的實(shí)質(zhì)是把有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比（原子數(shù)目比為2:1）脫去，留下黑色的炭，所以脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。3、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（鎂、鋅、鐵等）利用這條性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室可用酸來制氫氣。（3）堿性氧化物+酸→鹽+水利用此條性質(zhì)可用稀鹽酸或稀硫酸來除銹。（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：A、在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換出酸中的氫。而當(dāng)活潑金屬與氧化性很強(qiáng)的硝酸、濃硫酸反應(yīng)時(shí)，就沒有氫氣產(chǎn)生。B、鋁、鐵、鋅等金屬能與酸反應(yīng)。所以這些金屬的制品不能用于盛放酸的稀溶液。為了防止金屬設(shè)備被酸腐蝕，化工生產(chǎn)中常將所使用的金屬設(shè)備的表面涂上搪瓷等保護(hù)層。C、除銹時(shí)不能將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間的浸在酸中，因?yàn)榻饘僦破繁砻娴匿P被除去之后，就會(huì)露出金屬，金屬會(huì)和酸繼續(xù)反應(yīng)，被腐蝕。三、堿：由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：注：A、由于氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，又易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。利用氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，可用氫氧化鈉做干燥劑。B、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性。在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被他腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴上防護(hù)眼鏡。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。C、氨水（NH3·H2O）也是較為常見的堿。氨水是由氨氣溶于水形成的，具有揮發(fā)性，具有特殊的氨臭味。2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。=4\*GB3④由于氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，所以吸收二氧化碳?xì)怏w用氫氧化鈉溶液；由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，而與氫氧化鈣反應(yīng)有渾濁的現(xiàn)象，所以檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w時(shí)，使用氫氧化鈣溶液。四、酸堿溶液的導(dǎo)電性溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)槿苜|(zhì)溶于水時(shí)，在水分子的作用下解離出可自由移動(dòng)的離子，通電后，陰陽(yáng)兩種離子定向移動(dòng)，可形成電流。蒸餾水和乙醇中不存在自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O六、中和反應(yīng)1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉2、實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水。3、現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，所以要判斷中和是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑。4、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生成。（2）處理工廠的廢水A、用熟石灰中和硫酸廠的污水（含硫酸等雜質(zhì)）等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OB、若工廠得廢水呈堿性，則可用廢硫酸中和。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（3）用于醫(yī)藥和日常生活A(yù)、人的胃液中含有適量鹽酸，可以用胃舒平（含氫氧化鋁的藥物）來治療胃酸過多癥。B、當(dāng)我們不小心被黃蜂蜇了（黃蜂的刺是堿性的），就可以用食醋涂在皮膚上以減輕痛癢；被蚊蟲叮咬后，蚊蟲分泌一種叫做甲酸（又叫蟻酸）的酸性有毒物質(zhì)，它會(huì)給人造成不適感。將肥皂水、牙膏、含稀氨水的藥水等一些顯堿性物質(zhì)涂抹在患處時(shí)，它們和甲酸發(fā)生中和反應(yīng)，將甲酸反應(yīng)掉，從而減輕痛癢，消除了人的不適感。C、西紅柿內(nèi)含有一種有機(jī)酸，用他做成的湯會(huì)使人感覺到酸酸的。向湯內(nèi)加入一種俗稱純堿的化學(xué)物質(zhì)（純堿，學(xué)名碳酸鈉，其水溶液顯堿性，因?yàn)樗谒芤褐心苌蓺溲趸c），當(dāng)將其放入湯內(nèi)后，生成的氫氧化鈉會(huì)與酸發(fā)生中和反應(yīng)，使酸味減弱或消除。七、溶液酸堿度的表示法——pH1、1、酸堿度利用酸堿指示劑只能測(cè)定溶液的酸堿性，但不能確定溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。2、酸堿度的表示法酸堿度是定量的表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法。常用PH來表示。（1）、PH的取值范圍通常在0—14之間。0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)PH=7溶液呈中性；PH<7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)；PH>7溶液呈堿性，PH越大，堿性越強(qiáng)。注：A、若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量的堿性溶液或水；若要使堿溶液的pH降低，應(yīng)向溶液中加入一定量的酸性溶液或水；B、當(dāng)向酸溶液中加水將其稀釋時(shí)，酸溶液的pH將會(huì)變大，但不會(huì)大于7；當(dāng)向堿溶液中加水將其稀釋時(shí)，堿溶液的pH將會(huì)變小，但不會(huì)小于7.C、酸溶液一定顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。堿溶液一定顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液。懂的酸溶液是酸的溶液，因此一定顯酸性，能使石蕊溶液變紅；酸性溶液是指溶液為酸性，但不一定是酸的溶液，如NaHSO4溶于水形成的溶液顯酸性，但NaHSO4不屬于酸。堿溶液是堿的水溶液，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，使石蕊溶液變藍(lán)；堿性溶液是指溶液顯堿性，但不一定時(shí)堿的溶液，如Na2CO3溶于水顯堿性，但Na2CO3不屬于堿。（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）注：A、不能將pH試紙直接浸入到被測(cè)液中，因?yàn)檫@樣會(huì)使被測(cè)液受到污染；B、不能先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再向試紙上滴被測(cè)液，如果這樣，則相當(dāng)于將被測(cè)液稀釋了，會(huì)使所測(cè)得的pH不準(zhǔn)確；C、檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，可將試紙潤(rùn)濕再用；D、用pH試紙測(cè)得的pH為整數(shù)，而不是小數(shù)。（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍(lán)色變紅色酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨第十一單元《鹽化肥》知識(shí)點(diǎn)一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的凝固點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑）如Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu鹽+酸→新鹽+新酸如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）如：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓四、酸、堿、鹽的溶解性 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7%含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO317.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%NH3.H2O加水稀釋后施用NaNO3b、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O產(chǎn)生臭味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO4三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、NH3、H2S3、引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出第12單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成氧化4、人體蛋白質(zhì)代謝氧化攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量合成蛋白質(zhì)人體氨基酸合成水解人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作