分析化學（山東聯(lián)盟山東師范大學）-知到答案、智慧樹答案

分析化學（山東聯(lián)盟山東師范大學）-知到答案、智慧樹答案第一章單元測試1、問題：試液體積在1～10mL的分析稱為（）選項：A:微量分析B:常量分析C:半微量分析D:痕量分析答案:【半微量分析】2、問題：定量分析工作要求測定結果的誤差（）選項：A:在允許誤差范圍內(nèi)B:接近零C:越小越好D:最好是正誤差答案:【在允許誤差范圍內(nèi)】3、問題：有一銅礦試樣測定其含水量為1.00%，干試樣中銅的的質(zhì)量分數(shù)為54.00%，濕試樣中銅的質(zhì)量分數(shù)為（）選項：A:53.46%B:53.00%C:54.10%D:55.00%答案:【53.46%】4、問題：對于一組測定數(shù)據(jù)，平均偏差與標準偏差相比，更能靈敏的反映較大偏差的是（）選項：A:平均偏差B:不確定C:標準偏差答案:【標準偏差】5、問題：某重量法測定Se的溶解損失為1.8mgSe，如果用此法分析約含18％Se的試樣，當稱樣量為0.400g時，測定的相對誤差是（）選項：A:-2.5%B:1.8%C:-1.8%D:2.5%答案:【-2.5%】6、問題：判斷下列情況，造成偶然誤差的是（）選項：A:稱量過程中，天平零點略有變動B:讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估測不準C:蒸餾水中含有微量被測物質(zhì)D:以含量為98%的金屬鋅作為基準物質(zhì)標定溶液的濃度答案:【稱量過程中，天平零點略有變動;讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估測不準】7、問題：下列有關隨機誤差的正確論述是（）選項：A:隨機誤差在測定中不可避免B:隨機誤差具有重現(xiàn)性C:隨機誤差具有單向性，可以通過增加測定次數(shù)消除D:隨機誤差可以用對照實驗消除答案:【隨機誤差在測定中不可避免】8、問題：在下列表述中能提高分析結果準確度的是（）選項：A:校準所用的儀器B:做空白試驗檢驗試劑純度C:選擇合適的方法D:做平行實驗時稱量試樣的質(zhì)量完全一樣答案:【校準所用的儀器;做空白試驗檢驗試劑純度;選擇合適的方法】9、問題：能消除測定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是()選項：A:認真細心地做實驗B:稱樣量在0.2g以上C:增加平行測定次數(shù)D:用標準試樣進行對照試驗答案:【用標準試樣進行對照試驗】10、問題：下列四個數(shù)據(jù)中為四位有效數(shù)字的是()選項：A:0.0056C:0.5006D:0.05600答案:【0.5006;0.05600】第二章單元測試1、問題：草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分別是1.2和4.2。溶液中[H2C2O4]=[C2O42-]時pH為（）選項：A:3.2B:4.2C:1.2D:2.7答案:【2.7】2、問題：0.020mol·L-1NaOH溶液的pH為（）選項：A:12.30B:13.00C:D:13.30答案:【12.30】3、問題：在滴定分析中，對其化學反應的主要要求是（）選項：A:滴定劑必須是基準物質(zhì)B:反應必須定量完成C:滴定劑與被測物質(zhì)必須是1:1反應D:反應必須有顏色變化答案:【反應必須定量完成】4、問題：下列敘述Na2S溶液的質(zhì)子條件，正確的是（）選項：A:[H+]+[Na+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]B:[H+]+[HS-]+[H2S]=[OH-]C:[H+]+[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]D:[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]答案:【[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]】5、問題：選項：A:6.74B:1.00C:6.36D:7答案:【6.36】6、問題：甲基橙(pKa=3.4)的變色范圍為3.1～4.4，若用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCl，則剛看到混合色時，[In-]/[HIn]的比值為（）選項：A:10.0B:0.5C:2.0D:1.0答案:【0.5】7、問題：酸堿滴定總選擇強酸(堿)作滴定劑理由是（）選項：A:反應速度快B:滴定突躍范圍大C:配制方便D:指示劑變色范圍大答案:【滴定突躍范圍大】8、問題：用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HAc和0.1000mol·L-1NH4Cl混合溶液中的HAc，化學計量點時的pH為（）（已知NH3Kb=1.8×10-5，HAcKa=1.8×10-5)選項：A:6.80B:7.00C:7.20D:8.72答案:【7.00】9、問題：Na2B4O7·10H2O作為基準物質(zhì)用來標定HCl，若將其置于干燥器中保存，則所標定的HCl濃度（）選項：A:無法預測B:偏低C:無影響D:偏高答案:【偏低】10、問題：用甲醛法測定銨鹽中含氮量滿足式（）選項：A:n(N)=n(NaOH)B:n(N)=4n(NaOH)C:n(N)=1/4n(NaOH)D:n(N)=3n(NaOH)答案:【n(N)=n(NaOH)】第三章單元測試1、問題：植物進行光合作用的主要色素是葉綠素，它是（）離子的絡合物。選項：A:鐵B:鈣C:鋁D:鎂答案:【鎂】2、問題：將2×10-2mol·L-1NaF溶液與2×10-4mol·L-1Fe3+溶液等體積混合,并調(diào)pH為1.0。此時鐵的主要存在形式是（）。[已知Fe-F絡合物的lgβ1-lgβ3分別是5.3,9.3,12.1,pKa(HF)=3.2]選項：A:Fe3+B:FeC:FeF3D:FeF2+答案:【FeF2+】3、問題：敘述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系數(shù)[δ(Y4-)]時,說法正確的是（）。選項：A:δ(Y4-)隨pH的增大而增大B:δ(Y4-)隨pH的增大而減小C:δ(Y4-)隨酸度的增大而增大D:δ(Y4-)與pH的大小無關答案:【δ(Y4-)隨pH的增大而增大】4、問題：用滴定金屬M,若M分別與A,B,C三種絡合劑發(fā)生副反應,此時計算M的公式是（）。選項：A:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-1B:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2C:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-3D:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)答案:【αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2】5、問題：今有a、b濃度相同的溶液兩份：a為pH=10.0的NaOH溶液；b為pH=10.0的氨性緩沖溶液。則在a、b溶液中的KZnY值的大小是（）。選項：A:a溶液的KZnY和b溶液的KZnY相等B:無法確定C:a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大D:a溶液的KZnY比b溶液的KZnY小答案:【a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大】6、問題：已知指示劑的H2In和HIn-形式顯黃色，In2-形式及其金屬離子絡合物均為紅色，的pKa2=12.4。據(jù)此判斷，在pH<12時，呈（）色。選項：A:不確定B:黃C:橙D:紅答案:【黃】7、問題：在一定酸度范圍內(nèi)，酸度越小與金屬離子形成配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'MY（）。選項：A:不變B:越大C:越小D:不確定答案:【越大】8、問題：在金屬離子M和N等濃度的混合液中,以HIn為指示劑,用標準溶液直接滴定其中的M,若Et≤0.1%、pM=±0.2，則要求（）選項：A:K'MY<K'MInB:pH=pK'MYC:D:NIn與HIn的顏色應有明顯的差別答案:【】9、問題：pAN指示劑易發(fā)生（），可以通過加入有機溶劑或加熱的方法加以解決。選項：A:沉淀現(xiàn)象B:氧化現(xiàn)象C:僵化現(xiàn)象D:封閉現(xiàn)象答案:【僵化現(xiàn)象】10、問題：滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+應采用（）。選項：A:置換滴定法B:直接滴定法C:間接法D:回滴法答案:【置換滴定法】第四章單元測試1、問題：在1mol·L-1HCl溶液中，φθ＇(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V。用固體亞鐵鹽將0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液還原至一半時的電位是（）。選項：A:1.01VB:1.00VC:0.70VD:1.04V答案:【1.01V】2、問題：MnO4-滴定Fe2+時,Cl-的氧化被加快是由于發(fā)生了（）。選項：A:催化反應B:自動催化反應C:副反應D:誘導反應答案:【誘導反應】3、問題：Fe3+與Sn2+反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為（）。選項：A:2×(0.77-0.15)/0.059B:2×(0.15-0.77)/0.059C:(0.77-0.15)/0.059D:3×(0.77-0.15)/0.059答案:【2×(0.77-0.15)/0.059】4、問題：0.05mol·L-1SnCl2溶液10mL與0.10mol·L-1FeCl3溶液20mL相混合，平衡時體系的電位是（）。[已知此條件時φθ＇φθ＇(Sn4+/Sn2+)=0.14V]。選項：A:0.32VB:0.68VC:0.50VD:0.14V答案:【0.68V】5、問題：1mol·L-1H2SO4介質(zhì)中用Ce4+滴定Fe2+，化學計量點時的電位φsp=（）。[φθ＇(In)=0.85V，φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V，φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]選項：A:0.68VB:1.44VC:0.85VD:1.06V答案:【1.06V】6、問題：在酸性溶液中，為了使0.2000g純Na2C2O4被完全氧化，需KMnO4溶液31.00mL。若以碘量法滴定該KMnO4溶液25.00mL，需0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液（）毫升？[M(Na2C2O4)=134.0]選項：A:24.08B:12.04C:24.073D:48.15答案:【24.08】7、問題：用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化學計量點時,有關離子濃度的關系是（）選項：A:[Fe3+]=3[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-]B:[Fe3+]=3[Cr3+]，6[Fe2+]=[Cr2O72-]C:[Fe3+]=[Cr3+]，[Fe2+]=[Cr2O72-]D:3[Fe3+]=[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-]答案:【[Fe3+]=3[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-]】8、問題：使Na2S2O3溶液不穩(wěn)定的因素是（）。選項：A:水中的微生物B:水中溶解的O2C:Na2CO3D:水中溶解的CO2答案:【水中的微生物;水中溶解的O2;水中溶解的CO2】9、問題：高錳酸鉀法測過氧化氫所使用的指示劑是（）。選項：A:高錳酸鉀B:二苯胺磺酸鈉C:淀粉溶液D:酚酞答案:【高錳酸鉀】10、問題：97.31mL0.05480mol·L-1I2溶液和97.27mL0.1098mol·L-1Na2S2O3溶液混合，加幾滴淀粉溶液，混合液呈現(xiàn)（）。選項：A:紅棕色B:藍色C:紅色D:無色答案:【無色】第五章單元測試1、問題：用Ag+滴定Cl-時,若濃度均增大10倍，化學計量點時的pCl（）選項：A:減小1單位B:不確定C:不變D:增大1單位答案:【不變】2、問題：用佛爾哈法測定Ag+，滴定劑是()選項：A:NaBrB:NaClC:NH4SCND:Na2S答案:【NH4SCN】3、問題：用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯,分析結果會偏（）。選項：A:無影響B(tài):偏高C:不確定D:偏低答案:【偏低】4、問題：莫爾法測定Cl-，控制pH=4.0,其滴定終點將()。選項：A:提前到達B:推遲到達C:剛好等于化學計量點D:不受影響答案:【推遲到達】5、問題：BaCl2·2H2O中的Cl-不能用莫爾法測定，其原因是()選項：A:無合適的指示劑B:終點會提前到達C:不在化學計量點變色D:生成BaCrO4沉淀答案:【生成BaCrO4沉淀】621、問題：用莫爾法測定Cl-，如在化學計量點時生成Ag2CrO4沉淀，理論上計算需要[CrO42-]的濃度為1.2×10-mol·L-1，如滴定總體積為50mL，需加入質(zhì)量濃度為50g·L-1的K2CrO4（）。已知：M(K2CrO4)=194.19g·mol-。選項：A:2.3mLB:2.33mLC:4.66mLD:4.6mL答案:【2.3mL】7、問題：用佛爾哈德法測定I－時，指示劑鐵銨釩需要在加入AgNO3后再加入，是為了防止（）。選項：A:I2揮發(fā)B:鐵銨釩氧化I-C:鐵銨釩還原I-D:O2氧化I-答案:【鐵銨釩氧化I-】8、問題：以法揚司法測定鹵化物，滴定時溶液的酸度控制與（）有關。選項：A:指示劑的pKaB:鹵化物沉淀的KspC:Ag+水解的酸度D:鹵化物沉淀的顏色答案:【指示劑的pKa;Ag+水解的酸度】9、問題：移取樣品液6.00mL，加入0.1012mol·L-1AgNO3溶液20.00mL，過量的AgNO3用0.1046mol·L-1NH4SCN溶液滴定，用去9.00mL。1.00L樣品液中含（）克NaCl。已知M(NaCl）=58.44選項：A:10.545B:10.54C:10.5D:答案:【10.5】10、問題：用沉淀滴定法測定Ag+,下列方式中適宜的是（）。選項：A:莫爾法直接滴定B:莫爾法間接滴定C:佛爾哈德法直接滴定D:佛爾哈德法間接滴定答案:【佛爾哈德法直接滴定】第六章單元測試1、問題：沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質(zhì)量越大，將使（）。選項：A:沉淀的溶解度減小B:測定結果準確度高C:沉淀純凈D:沉淀易于過濾洗滌答案:【測定結果準確度高】2、問題：下列試劑能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是（）。選項：A:濃HClB:1mol·L-1Na2SO4C:1mol·L-1NaOHD:1mol·L-1NH3·H2O答案:【濃HCl】3、問題：實驗證明,在較低濃度Na2SO4存在下,PbSO4的溶解度降低,但當Na2SO4的濃度c≥0.2mol·L-1時，PbSO4的溶解度卻增大，這是因為（）。選項：A:鹽效應B:酸效應C:同離子效應D:配位效應答案:【鹽效應】4、問題：0.1mol·L-1Ag(NH3)2+的1mol·L-1NH3溶液與1mol·L-1KCl溶液等體積混合，通過計算說明，有無沉淀生成？()。Ag-NH3：lgβ1,β2=3.24，7.05；Ksp,AgCl=10-9.74選項：A:二者不反應B:有C:不確定D:無答案:【有】5、問題：若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì),用H2SO4沉淀Ba2+時，生成的BaSO4最易吸附（）離子。選項：A:K+B:H+C:Ca2+D:Na+答案:【Ca2+】6、問題：采用BaSO4重量法測定BaCl2純度時，下列哪些情況使測定結果偏低？（）選項：A:若沉淀中包夾了H2SO4B:若沉淀中包藏了BaCl2C:若少量BaSO4轉(zhuǎn)化為BaSD:若沉淀中包藏了H2O答案:【若沉淀中包藏了BaCl2;若少量BaSO4轉(zhuǎn)化為BaS】7、問題：陳化過程是沉淀與母液一起放置一段時間的過程，其作用（）。選項：A:能使小晶粒溶解，大晶粒長大B:使沉淀變得更加純凈C:能釋放包夾的共沉淀D:后沉淀答案:【能使小晶粒溶解，大晶粒長大;使沉淀變得更加純凈;能釋放包夾的共沉淀】8、問題：獲得BaSO4晶形沉淀需要控制的主要條件是（）。選項：A:陳化B:稀溶液C:不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑D:熱溶液答案:【陳化;稀溶液;不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑;熱溶液】9、問題：用重量法測定試樣中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后轉(zhuǎn)化為AgCl，并以此為稱量形式,則用As2O3表示的換算因數(shù)是（）。選項：A:3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)B:Mr(As2O3)/Mr(AgCl)C:Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)D:2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)答案:【Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)】110、問題：葡萄糖的干燥失重測定：空稱量瓶于105℃干燥至恒重，為20.0240g，加入試樣后重21.5885g,再于05℃干燥至恒重后，為21.4565g，則葡萄糖干燥失重為（）%選項：A:8.44B:8.437C:8D:8.4答案:【8.44】第七章單元測試1、問題：四位學生用重量法同時對分析純BaCl2·2H2O試劑中Ba的質(zhì)量分數(shù)各測三次，所得結果及標準偏差如下[Mr(BaCl2·2H2O)=244.3，Ar(Ba)=137.3]，其中結果最好的是（）。選項：A:平均值=55.42，s=1.5B:平均值=56.152，s=2.1C:平均值=55.10，s=0.20D:平均值=56.14，s=0.21答案:【平均值=56.14，s=0.21】2（、問題：在下列4個量中，不能用來表征有限次測定數(shù)據(jù)集中趨勢的是()。（1）算數(shù)平均值（2）中位數(shù)M3）總體平均值μ（4）真值選項：A:1,3B:3,4C:1,2D:2,4答案:【3,4】3、問題：在下列統(tǒng)計量中表征有限次測定數(shù)據(jù)分散程度的是（）。(1)極差R(2)平均偏差(3)標準偏差s(4)總體標準偏差s選項：A:1,2,4B:1,2,3C:1,3,4D:2,3,4答案:【1,2,3】4、問題：正態(tài)分布曲線反映隨機誤差的分布規(guī)律，其中總體平均值μ表示測量值分布的（）。選項：A:集中趨勢B:分散程度C:偶然性D:系統(tǒng)性答案:【集中趨勢】5、問題：對某試樣平行測定n次，量度所測各次結果的離散程度最好選用（）選項：A:真值×標準偏差B:平均值C:標準偏差D:偏差答案:【標準偏差】6、問題：指出下列表述中錯誤的表述（）選項：A:置信水平愈高，測定的可靠性愈高B:置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值C:置信水平愈高，置信區(qū)間愈寬D:置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比答案:【置信水平愈高，測定的可靠性愈高】7、問題：用甲醛法測得某銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)為（%）5.15，5.32，5.22，5.25。其標準偏差(s)為（）。選項：A:0.070%B:5.24%C:0.035%％答案:【0.070%】8、問題：有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應當用（）。選項：A:t檢驗B:Q檢驗C:u檢驗D:F檢驗答案:【F檢驗】9、問題：用四種分析方法來分析已知鋁質(zhì)量分數(shù)為24.83%的標準試樣，這四種方法所測得的平均結果(%)和標準差(%)列在選項中，四種方法中最優(yōu)的是（）。選項：A:平均值=24.76，s=0.40B:平均值=25.28，s=1.46C:平均值=24.90，s=2.53D:平均值=23.64，s=0.38答案:【平均值=24.76，s=0.40】10、問題：標定某NaOH標準溶液的濃度(mol·L-1)為：0.2034，0.2031，0.2036，0.2046,與標準值0.2030比較有無顯著差異？（）已知：t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78選項：A:無顯著性差異B:有顯著性差異C:不確定D:用F檢驗法檢驗答案:【無顯著性差異】第八章單元測試1、問題：實驗室制備純水，通常采用離子交換法，用()交換樹脂除去水中Ca、Mg離子。選項：A:陽離子B:陰離子C:陽離子和陰離