氨水氨氣尿素

氮肥的生產(chǎn)和使用

1800年未使用化肥每公頃耕地生產(chǎn)0.73噸糧食1978年開始使用化肥每公頃耕地生產(chǎn)4.63噸糧食如果不施化肥，中國只能養(yǎng)活2億多人口，剩下11億人就沒飯吃。植物如何獲得氮元素？自然固氮生物固氮人工固氮固氮作用游離態(tài)氮（N2）化合態(tài)氮（氮的化合物）兩條途徑植物根瘤菌化工廠合成德國化學家哈伯于1909年600℃高溫、200個大氣壓和鋨為催化劑的條件下，得到了產(chǎn)率約為8％的合成氨。哈伯并將他設(shè)計的工藝流程申請了專利，1913年根據(jù)哈伯設(shè)計的流程，實現(xiàn)了一個日產(chǎn)30噸的合成氨工廠。1918年諾貝化學獎授予德國化學家哈伯。N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑工業(yè)合成氨現(xiàn)在大量使用的氮肥有哪些？銨鹽：碳銨NH4HCO3硫銨（肥田粉）磷銨（NH4）3PO4硝銨NH4NO3氯銨NH4Cl氨水氨氣尿素CO（NH2）2？青島一啤酒廠發(fā)生氨氣泄漏

昨晚8時，119指揮中心接到市民報警，稱沙子口一帶大面積出現(xiàn)異味，經(jīng)調(diào)查，氨氣來源于“嶗特”公司制冷車間，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車，形成成強大的水幕……思考：1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能盡量不吸入氨氣？2、根據(jù)以上信息總結(jié)氨氣的物理性質(zhì)1、為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？2、消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？3、附近居民怎樣做才能避免受傷？液氨氣化吸收熱量噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水防化兵在水幕的保護下，一點一點接近氨氣罐

用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場1、氨的物理性質(zhì)（1）

色，有

氣味的氣體。無刺激性（2）密度比空氣

小（3）易液化，

可用作

劑。致冷（4）極易溶于水。常溫下，1體積水約能溶解

體積的氨。氨水的密度比水

，且氨水濃度越大，其密度越

。700小小氨的性質(zhì)為什么氨常用作致冷劑？

氨易液化（沸點-33.35℃）

還有氯氣（沸點-34.6℃）

二氧化硫（沸點-10℃）還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入少量水）的膠塞。組裝實驗裝置。打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管，觀察現(xiàn)象。實驗探究：氨的噴泉實驗酚酞試液請問實驗中你觀察到了什么現(xiàn)象？①燒瓶里為什么會形成噴泉？②膠頭滴管的作用是什么？為什么要用干燥的燒瓶？如果沒有膠頭滴管，如何引發(fā)噴泉？

除去氨氣外你學過的什么氣體也能作噴泉實驗？Cl2行嗎？③燒瓶中的溶液為什么變成紅色？實驗現(xiàn)象：形成紅色的噴泉實驗結(jié)論:（1）氨氣極易溶于水；氨氣溶于水后，使得燒瓶內(nèi)的壓強減小；外面的液體被壓入燒瓶內(nèi)形成噴泉。（2）氨氣溶于水顯堿性，酚酞試液變紅。實驗成因：當?shù)喂苤械乃當D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶。噴泉試驗成敗的關(guān)鍵：1、收集的NH3純凈

2、燒瓶干燥或氣體干燥3、裝置不能漏氣大雁塔噴泉美國拉斯維加斯:輕松一刻各種噴泉的比較在氨的噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實驗是在標準狀況下進行）氨氣體積設(shè)為VL注意：氨水中溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol氨水溶液體積也是VL氨水溶液物質(zhì)的量濃度為

(V/22.4)/V=0.045mol/L有的同學認為氨氣溶于水是簡單的物理變化，氨氣的水溶液能使酚酞溶液變紅是因為氨氣本身具有堿性所致；也有同學認為氨氣溶于水是氨氣和水發(fā)生了化學反應(yīng)，其產(chǎn)物具有堿性。你認為哪種觀點正確？你能否通過實驗去證明你的觀點？交流探討：NH3+H2ONH3·H2O①與水反應(yīng)：（1）弱堿性2、化學性質(zhì)

OH-+NH4+思考：氨氣、液氨和氨水中所含有的微粒有哪些？氨水中：分子：H2ONH3

NH3·H2O離子：NH4+、OH-

、極少量H+氨的性質(zhì)氨氣和液氨中：只含

NH3（2）、氨氣與酸的反應(yīng)：

實驗探究二空瓶生煙：在一集氣瓶中滴幾滴濃氨水，另一集氣瓶滴幾滴濃鹽酸，將滴有濃鹽酸的集氣瓶顛倒扣在另一集氣瓶口上，抽去玻璃片，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白煙

結(jié)論氨水具有揮發(fā)性，與揮發(fā)性酸發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨實驗探究完成下列反應(yīng)：NH3＋HCl－CO2＋H2O＋NH3－NH3＋H2SO4－NH3＋H3PO4－做空瓶生煙實驗對酸的性質(zhì)有如要求？②與酸反應(yīng)ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４ＣlＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３氨的性質(zhì)從NH3中N的化合價推測NH3可能具有的性質(zhì)？

NH3＋O2→

Cl2

→

CuO

→推測可能生成什么產(chǎn)物？(2)還原性：

氨的性質(zhì)(氨氧化法制硝酸)2NH3＋3Cl2N2＋6HCl(NH3不足)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O4NH3＋5O24NO＋6H2O催化劑4NH3＋3O2（純氧）N2＋6H2O點燃有一農(nóng)民買來一包碳銨化肥貯藏在農(nóng)具間，放下地時不小心化肥袋被農(nóng)具弄破，一段時間后，農(nóng)民準備去農(nóng)田施肥，發(fā)現(xiàn)農(nóng)具間有濃烈的刺激性氣味，化肥袋內(nèi)的化學數(shù)量明顯減少。可能原因是？化學與生活有顧客在馬路邊的無證商里，買了幾根油條，吃時發(fā)現(xiàn)特殊的臭味：“氨臭味條”。你有沒有吃過呢？本應(yīng)是香噴噴的油條為何飄出氨氣味？據(jù)說生意還不錯！它是由名為“碳酸氫銨”（一種無色晶體）的膨松劑所致，含碳酸氫銨的油條，經(jīng)油炸后，聞到的刺鼻氣味很可能就是氨氣。業(yè)內(nèi)人士認為：認為，過量氨氣誘發(fā)肝硬化胃竇炎

過量食用這種有刺激味的氣體，會對人體造成不利影響。醫(yī)學專家認為：方法一：①藥品：熟石灰和無水氯化銨或硫酸銨②反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca（OH）2====2NH3↑+2H2O+CaCl2△③裝置：⑤收集方法：向下排空氣法固+固制氣裝置△氨氣的實驗室制取反應(yīng)特點：（2）氨的實驗室制備檢驗：①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗產(chǎn)生白煙思考：用氫氧化鈉代替氫氧化鈣行嗎？小試管口處棉花的作用是什么？答：不行。熱的氫氧化鈉對玻璃有較強的腐蝕作用。另外，氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生NH3。棉花的作用是防止氨氣與空氣對流。

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

△有無其它方法？

方法二、將濃氨水滴到強堿固體上：方法三、將濃氨水滴到生石灰上：

NaOH固體NH3↑+H2ONH3·H2O2NH3·H2O+CaO==Ca（OH）2+2NH3↑（3）、銨鹽

銨鹽的涵義:由銨根離子(NH4+)與酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽.物理性質(zhì)：銨鹽都易溶于水

銨鹽的化學性質(zhì)：銨鹽受熱易分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O

△△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O

銨鹽與堿反應(yīng)（NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+Na2SO4+H2O△△NH4NO3+NaOH==NH3↑+NaNO3+H2ONH4++OH-==NH3↑+H2O【結(jié)論】：銨鹽的通性—均能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。實質(zhì)：銨態(tài)氮肥（銨鹽）在施用時注意什么事項？討論：1.不和堿性肥料一起使用2.在干燥陰涼的地方儲存大氣壓對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗（夾持裝置均已略去）。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______________________________(2)收集氨氣應(yīng)使用______法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。2NH4Cl＋Ca(OH)2===

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O向下排空氣堿石灰(3)用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_____________________________________。該實驗的原理是___________________________________。(4)如果只提供圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氫氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴