2022-2023學年九年級化學上學期第二次階段性檢測B卷（全解全析）【測試范圍：第一單元~第七單元】（南京專用）A4版

2022-2023學年九年級第二次階段性檢測卷B卷化學·全解全析123456789101112131415ACBDDAABDDADCCC1．【答案】A【解析】A、氫氣燃燒只生成水，不會對環(huán)境造成任何污染，從環(huán)保的角度看，氫氣是最理想的能源，選項符合題意；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，是較清潔的燃料，選項符合不題意；C、酒精完全燃燒生成二氧化碳和水，是較清潔的燃料，選項符合不題意；D、汽車使用汽油作為燃料會產(chǎn)生一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物等，會隨汽車尾氣直接排放到空氣中，對空氣造成污染，選項符合不題意。故選A。A.磁鐵礦 B.氧氣 C.水 D.氯酸鉀2.【答案】C【解析】A、磁鐵礦主要成分為四氧化三鐵，屬于混合物，選項不符合題意；B、氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，選項不符合題意；C、水是由氫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，選項符合題意；D、氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物，選項不符合題意。故選C。3.【答案】B【解析】A、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，錯誤；B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，正確；C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，錯誤；D、稱量固體要左物右碼，錯誤。故選B。4.【答案】D【解析】A、生石灰與水反應生成熟石灰，此反應過程中會放出大量的熱，故不合題意；B、硫燃燒會放出熱量，故不合題意；C、鎂與稀鹽酸反應的過程中會放出熱量，故不合題意；D、在高溫的條件下，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，此反應需要吸收熱量，故符合題意。故選D。D．森林起火時，可在大火蔓延線路前砍掉一片樹木，建立隔離帶滅火5.【答案】D【解析】A、滅火的原理：隔絕空氣、降低溫度到著火點以下、移除可燃物，油鍋著火，可倒入蔬菜，降溫滅火，說法正確；B、加油站不應建有圍墻，符合安全要求；C、煤礦井下應保持通風良好，嚴禁煙火，符合安全要求；D、夜間聞到“燃氣”氣味，開燈會產(chǎn)生電火花，發(fā)生火災，不符合安全要求；答案：D。6.【答案】A【解析】A、Y粒子有11個質(zhì)子，10個核外電子，因此Y應當是帶一個單位正電荷的鈉離子，是陽離子，故A錯誤；B、Z有17個質(zhì)子和17個核外電子，是氯原子；R有9個質(zhì)子和9個核外電子，是氟原子；二者最外層電子數(shù)一樣，因此具有相類似的化學性質(zhì)，故B正確；C、X和Z的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故C正確；D、X有17個質(zhì)子和18個核外電子，因此X應當是帶一個單位負電荷的氯離子，Y是帶一個單位正電荷的鈉離子，因此二者形成物質(zhì)為氯化鈉，化學式為：NaCl，故D正確；故選A。7.【答案】A【解析】A、氦原子和鎂原子的最外層電子數(shù)相同，均是2，但是氦原子只有一個電子層，達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中，容易失去最外層2個電子，故氦很不活潑，鎂比較活潑，符合題意；B、一氧化碳和二氧化碳組成元素相同，但是分子構(gòu)成不同，故一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同，不符合題意；C、金剛石和石墨均是由碳原子構(gòu)成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質(zhì)差異很大，因此金剛石硬度很大，石墨卻很軟，不符合題意；D、氯化亞鐵溶液與氯化銅溶液的顏色不同，是因為兩種溶液中所含的金屬離子不同，亞鐵離子呈淺綠色，銅離子呈藍色，不符合題意。故選A。8．【答案】B【解析】A、元素符號前面數(shù)字表示原子個數(shù)，正確。B、單質(zhì)中元素化合價為0價，氫氣中氫元素的化合價為0，錯誤。C、化學式前面數(shù)字表示分子個數(shù)，正確。D、離子符號前面數(shù)字表示離子個數(shù)，正確。故選：B9．【答案】D【解析】【分析】乙醇的化學式為C2H6O，是一種含有C、H、O三種元素的有機物。A、乙醇的相對分子質(zhì)量為46，相對分子質(zhì)量的單位為“1”，不是“g”，A錯誤；B、1個乙醇分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，B錯誤；C、乙醇可通過高粱、玉米等發(fā)酵、蒸餾制得，屬于可再生能源，C錯誤；D、乙醇可以和水以任意比例混溶，D正確。故選D。10．【答案】D【解析】根據(jù)化學反應前后，各原子種類和原子數(shù)目保持不變可知，反應后有2個Sb，4個H，7個O，而反應前只有4個H，4個O，所以X的化學式為Sb2O3。故選D11.【答案】A【解析】A、火柴梗豎直向上時，不能充分吸收燃燒放出的熱量，使火柴梗溫度不易達到著火點，而不是增大了火柴梗的著火點，故錯誤；B、蠟燭是可燃物，與氧氣充分接觸，熄滅的原因是：金屬是熱的良導體，把產(chǎn)生的熱量迅速向四周傳導，使溫度降低到了蠟燭的著火點以下，故正確；C、乒乓球碎片的著火點較低，所以實驗中乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，故正確；D、稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳。實驗中蠟燭熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒，故正確。故選：A。12.【答案】D【解析】A、由圖示可知，該反應有氧氣參與反應，所以為氧化反應，選項正確；B、參加反應的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為（12+2+16）：32=15:16，選項正確；C、生成物是二氧化碳和水，均由兩種元素組成，選項正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物只有兩種物質(zhì)，分別是二氧化碳和水，它們的分子各有一個，所以分子的個數(shù)比為1:1，選項錯誤。故選D。13．【答案】C【分析】赤熱的碳會和二氧化碳反應生成一氧化碳，體積增大一倍（氣體在相同溫度和壓強下，體積相同，分子數(shù)也就相同）；能使氧化銅變紅色的氣體具有還原性；無水硫酸銅遇水變藍色，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁。碳和二氧化碳反應會生成一氧化碳，會使氣體體積增大一倍，根據(jù)①可知，混合氣通過碳后氣體體積增大，可以知道混合氣中含二氧化碳；②通過氧化銅后，固體變成紅色，說明混合氣中存在還原性氣體；③無水硫酸銅變藍，說明通過氧化銅后生成了水，可以確定原混合氣中有氫氣；④澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可以確定通入灼熱氧化銅中混合氣中有一氧化碳，但是不能確定一氧化碳是原有的還是二氧化碳轉(zhuǎn)化的；故可以確定原混合氣中有二氧化碳、氫氣，不確定是否含有一氧化碳；步驟②中，一定有氫氣還原氧化銅，屬于置換反應，但也可能有一氧化碳還原氧化銅，不屬于置換反應；故選C。14．【答案】C【解析】A、一氧化碳在反應中奪取氧元素，體現(xiàn)了還原性，錯誤。B、一氧化碳和氧化鐵生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，該實驗中共發(fā)生了3個化學反應，故錯誤。C、氧元素質(zhì)量7.2g-6g=1.2g，剩余固體是鐵元素質(zhì)量，樣品中鐵元素與氧元素質(zhì)量比為6g：1.2g=5：1，正確。D、實驗結(jié)束時先熄滅酒精噴燈，最后熄滅酒精燈，避免一氧化碳逸散到空氣中污染空氣，錯誤。故選：C15．【答案】C【解析】生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（22×eq\f(12,44)）：（9×eq\f(2,18)）=6：1，故碳氫原子的個數(shù)比為eq\f(6,12)：eq\f(1,1)=1：2。A、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，該氣體中不一定含有C2H4，錯誤；B、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，錯誤；C、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，正確；D、該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4，錯誤。故選C。16.（9分）【答案】（1）煤、石油、天然氣（2）①.分解反應②.1:2③.CO（3）解：設(shè)最多能產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是xC2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2+3H2O468823gxeq\f(46,88)＝eq\f(23g,x)x=44g答：最多能產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是44g?！窘馕觥浚?）煤、石油、天然氣被稱為三大化石燃料。（2）①反應I由一種物質(zhì)分解為三種物質(zhì)，屬于分解反應。②反應Ⅱ的化學方程式為4H2+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(=====,======))CH4+2H2O，可知參加反應的CO2和生成的H2O的分子數(shù)目之比為1:2。③先生成，然后接著往后反應的物質(zhì)是中間產(chǎn)物，由圖2的微觀示意圖可知，該過程中間產(chǎn)物是一氧化碳，其化學式為CO。（3）見答案。17.（6分）【答案】①CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2+2H2O分子之間有間隔，固體分子之間間隔較氣體分子之間間隔要小的多，不容易被壓縮②在甲烷和氫氣燃燒的火焰上方分別罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯一只燒杯內(nèi)壁變渾濁、一只不變渾濁生成氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體為甲烷，另一種氣體為氫氣【解析】（1）化石能源，如煤、石油、天然氣，它們屬于不可再生能源（2）①甲烷和氧氣點燃生成水和二氧化碳，CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2+2H2O；可燃冰難被壓縮的原因是：分子之間有間隔，固體分子之間間隔較氣體分子之間間隔要小的多，不容易被壓縮。②甲烷燃燒生成水和二氧化碳，氫氣燃燒只生成水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；故實驗設(shè)計可以為：在甲烷和氫氣燃燒的火焰上方分別罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，一只燒杯內(nèi)壁變渾濁、一只不變渾濁，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體為甲烷，另一種氣體為氫氣。18.（7分）【答案】（1）密度比空氣大，即不燃燒，也不支持燃燒（2）燒杯內(nèi)氣溫升高，氣體膨脹，氣體上升聚集在上部（3）①55mL②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③ABC【解析】（1）圖中蠟燭熄滅說明二氧化碳密度比空氣大，即不燃燒，也且不支持燃燒；（2）貼在燒杯內(nèi)上部的濾紙先變紅，且高處的蠟燭先熄滅說明上部二氧化碳含量高，原因是燒杯內(nèi)氣溫升高，氣體膨脹，氣體上升聚集在上部；（3）①由曲線1可知，當加入水后氣體被壓縮為250mL-85mL=165mL，壓強增大為約150KPa，最終壓強減小至100KPa，說明壓強減少了約三分之一，故氣體與減少三分之一，故為(250mL-85mL)×eq\f(1,3)=55mL；②曲線2對應的是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學反應方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；③A、曲線1壓強變小，說明二氧化碳和水反應或溶于水，說法正確；B、曲線2壓強變小，說明二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應，說法正確C、曲線2壓強變化不變，說明二氧化碳和氫氧化反應量少，而曲線3壓強變化大，說明二氧化碳和氫氧化鈉反應多，故40%的氫氧化鈉溶液比澄清石灰水更適合用于吸收CO2，說法正確。故選ABC。19.（11分）【答案】（1）②.長頸漏斗（2）2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）溫度沒有達到著火點先移出導氣管，再熄滅酒精燈（3）CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O（2分）EC（4）ACD（2分）【解析】（1）由圖可知，儀器①②為長頸漏斗，故填：長頸漏斗。（2）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；用A裝置制取氧氣時，試管中的棉花屬于可燃物，和氧氣接觸，卻沒有燃燒，根據(jù)燃燒條件分析，其主要原因是溫度沒有達到著火點；選用AF裝置制取氧氣結(jié)束時，為防止水槽里的水倒流，應采取的操作是實驗結(jié)束先移出導氣管，再熄滅酒精燈，故填：2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；溫度沒有達到著火點；先移出導氣管，再熄滅酒精燈。（3）實驗室用大理石粉末和稀硫酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置是E。若用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，為了得到平穩(wěn)的氣流，應選用的發(fā)生裝置是C，可通過注射器控制添加藥品速率，進而控制反應速率得到平穩(wěn)的氣流，故填：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O；E；C。（4）A、關(guān)閉彈簧夾,氣體無法排出，壓強增大，a點對應的操作是關(guān)閉彈簧夾，正確。B、壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，試管中液面下降，錯誤。C.、bc段大理石與稀鹽酸脫離接觸，反應結(jié)束，壓強不變，正確。D、c點的對應操作是打開彈簧夾，氣體排出，壓強減小，正確。故選：ACD。20.（7分）【答案】（1）CuOH2（2）6CO2+6H2Oeq\o\ac(\s\up6(光照),\o(=====,======),\s\do6(葉綠體))C6H12O6+6O2或H2O+CO2=H2CO3（3）CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑（4）置換反應【解析】【分析】根據(jù)題目信息，A~I是初中常見物質(zhì)，A中兩種元素質(zhì)量比為4:1，則A是氧化銅；E是一種常用溶劑，則E是水；F可作食品袋中的干燥劑且能和水反應，則F是氧化鈣。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D是能和氧化銅反應的單質(zhì)，且可以由水產(chǎn)生，則D是氫氣；H由兩種元素組成，能生成水且可以由氫氣產(chǎn)生，則H是氯化氫；G是能和氯化氫反應的單質(zhì)，且能生成氫氣，G是一種活潑金屬，比如鐵；B由兩種元素組成，能和水反應且可以由氧化銅產(chǎn)生，則B是二氧化碳；C能和二氧化碳反應且可以由氧化鈣生成，則C是氫氧化鈣；I能和氯化氫反應且能生成氧化鈣，則I是碳酸鈣。（1）由分析可知，A是CuO，D是H2。（2）B和E反應即二氧化碳和水在光照條件下生成葡萄糖和氧氣，或二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式分別為：6CO2+6H2Oeq\o\ac(\s\up6(光照),\o(=====,======),\s\do6(葉綠體))C6H12O6+6O2或H2O+CO2=H2CO3。（3）I→F即碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑。（4）G和H反應如鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應是單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應，屬于置換反應。21.（10分）【答案】（1）2CuO+Ceq\o\ac(\s\up6(高溫),\o(===,====))Cu+CO2↑（2分）還原（2）空氣中含有水，加熱一段時間后，試管底部空氣中水受熱后，在試管口部遇冷冷凝成液態(tài)的水（3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（2分）（4）D處黑色固體變紅色、E中澄清石灰水變渾濁（5）缺少尾氣處理裝置（6）固體部分溶解、有紅色固體剩余、溶液變?yōu)樗{色（7）78.0%【解析】（1）碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，2CuO+Ceq\o\ac(\s\up6(高溫),\o(===,====))Cu+CO2↑；該反應中，氧化銅失去氧，發(fā)生的是還原反應。（2）空氣中含有水，加熱一段時間后，試管底部空氣中水受熱后，在試管口部遇冷冷凝成液態(tài)的水。（3）碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故B為澄清石灰水，用于檢驗生成的二氧化碳氣體，反應為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水：CO2+