易錯(cuò)專題06 非元素及其化合物-2024年高考化學(xué)考前易錯(cuò)聚焦含解析

易錯(cuò)專題06非元素及其化合物-2024年高考化學(xué)考前易錯(cuò)聚焦易錯(cuò)專題06非金屬元素及其化合物聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一非金屬元素及其化合物的性質(zhì)?易錯(cuò)點(diǎn)二非金屬元素及其化合物的轉(zhuǎn)化典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一非金屬元素及其化合物的性質(zhì)【易錯(cuò)典例】例1實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________________________________；該操作將I2還原為I－的目的是____________________________________。(2)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_________________________________________；錐形瓶里盛放的溶液為__________。(3)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；____________________________________________________________________。[供選試劑]稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液?！窘忸}必備】1．Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下從SiO2中還原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑2．酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，硅及其化合物但SiO2能與HF反應(yīng)。3．硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。4．SiO2不導(dǎo)電，用作制光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，用作制芯片、太陽能電池的材料。5．水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。6.單晶硅、金剛石、金剛砂的晶體類型、熔沸點(diǎn)和硬度大小，晶體中共價(jià)鍵強(qiáng)弱。氯及其化合物1．實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。2．1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA（只做氧化劑）、1NA（既做氧化劑又作還原劑）、小于1NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。3．液氯密封在鋼瓶中（干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)），而新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。4．酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。5．ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。硫及其化合物1．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。2．把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。3．濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。4．C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。氮及其化合物1．NO只能用排水法或氣囊法收集。2．硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。3．實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。4．收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。5．銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。6．濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。環(huán)境污染1．環(huán)境污染的主要類型有大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等類型。2．控制酸雨的根本措施是減少SO2和NO2的人為排放量。火力發(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。3．破壞臭氧層的物質(zhì)有SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。4．環(huán)保措施有控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機(jī)動(dòng)車的排氣限制等。【變式突破】1．(2023年福建福州市高三期末)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，白色晶體，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空氣中易被氧化成亞硫酸氫鈉或硫酸氫鈉，75℃以上會分解。(1)Na2S2O4的制取(實(shí)驗(yàn)裝置如圖)：在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3的甲醇溶液，同時(shí)通SO2，反應(yīng)放熱，保持溫度為60~70℃，即可生成Na2S2O4，同時(shí)生成另一種氣體。①儀器A的名稱是__________，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是__________。②三頸燒瓶中生成Na2S2O4離子方程式為。③為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，得到更多更純的產(chǎn)品Na2S2O4，應(yīng)采取的主要措施有_______。A．控制水浴溫度不超過75℃B．加快通SO2的速率C．加快滴加Na2CO3的甲醇溶液的速率D．充分?jǐn)嚢瑁狗磻?yīng)物充分接觸E．用乙醇洗滌產(chǎn)品，減少因溶解導(dǎo)致的損失F．在通入SO2前還應(yīng)該通入一段時(shí)間N2，以排盡裝置內(nèi)的空氣(2)Na2S2O4的性質(zhì)：取純凈的Na2S2O4晶體，隔絕空氣加熱，Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O4固體完全分解后的固體產(chǎn)物中有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容。(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②(3)Na2S2O4應(yīng)用六價(jià)鉻對人體有毒，Na2S2O4可以用于處理含鉻廢水，使含六價(jià)鉻的離子濃度降低而達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，即含六價(jià)鉻的離子濃度≤0.5mg·L-1。具體操作是在含六價(jià)鉻()的酸性廢水中先加入Na2S2O4，再加入過量的石灰水，生成的沉淀主要有_______(用化學(xué)式表示)。2．（2024·吉林白山·二模）五氧化二氮(N2O5)是一種綠色硝化劑，在軍用炸藥、火箭推進(jìn)劑、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。常溫下N2O5為白色固體，可溶于二氯甲烷等氯代烴溶劑，微溶于水且與水反應(yīng)生成硝酸，高于室溫時(shí)不穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)1840年，Devill將干燥的氯氣通入無水硝酸銀中，首次制得了固體N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為空氣中的主要成分之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用臭氧(O3)氧化法制備N2O5，反應(yīng)原理為N2O4+O3→N2O5+O2。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：裝置B的儀器名稱是_______；裝置E的作用是_______。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將三口燒瓶C浸入_______(填字母編號)中，打開裝置A中分液漏斗的活塞，隨即關(guān)閉。一段時(shí)間后C中液體變?yōu)榧t棕色。然后打開活塞K，通過臭氧發(fā)生器向三口燒瓶中通入含有臭氧的氧氣。a.熱水

b.冰水

c.自來水

d.飽和食鹽水(3)C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是_______(填字母編號)。判斷C中反應(yīng)已結(jié)束的簡單方法是_______。a.溶解反應(yīng)物NO2

b.充分混合反應(yīng)物使其反應(yīng)更加充分

c.控制O3的通入速度

d.溶解生成物N2O5(4)該裝置存在一處明顯缺陷，請指出_______。(5)N2O5粗產(chǎn)品中常含有N2O4。該興趣小組用滴定法測定N2O5粗產(chǎn)品的純度。取2.0g粗產(chǎn)品，加入20.00mL0.1250mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液。充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L-1H2O2溶液滴定剩余的高錳酸鉀，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗H2O2溶液17.50mL。已知：N2O4與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5N2O4+2MnO+2H2O→Mn2++10NO+4H+，H2O2與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2與HNO3不反應(yīng)且不考慮其分解。判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是_______。粗產(chǎn)品的純度為_______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。易錯(cuò)點(diǎn)二非金屬元素及其化合物的轉(zhuǎn)化【易錯(cuò)典例】例2含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)用途廣泛，制取與提純方法有多種。(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________。A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B．制取SiO2，提升鋼的硬度C．除去生鐵中過多的Si雜質(zhì)D．除過量FeO，防止鋼變脆(2)一種由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)，在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________；對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________。A．NaX易水解B．SiX4是共價(jià)化合物C．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4D．SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：_______。(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，通過反應(yīng)：SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g)制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是_______(填字母序號)。

a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)(5)硅元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是___________，其原因是________________。已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11?！窘忸}必備】1．氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(5)Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)(6)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)(7)2HClO2HCl＋O2↑(8)6FeBr2＋3Cl2=4FeBr3＋2FeCl3(Cl2少量)(9)2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2(Cl2過量)(10)6FeBr2＋6Cl2=4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3(11)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(實(shí)驗(yàn)室制Cl2)(12)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(工業(yè)制Cl2)2．硫及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(2)S＋O2SO2(3)SO2+H2OH2SO3(4)2SO2＋O22SO3(5)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(6)SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X2：Cl2、Br2、I2)(7)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(8)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋(9)2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(10)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑(11)C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑(12)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑3．氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)N2＋O22NO(2)2NO＋O2=2NO2(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(4)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O（2NH3＋3CuN2＋3Cu＋3H2O8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl）(6)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O(7)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O）(8)3NH3＋3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(9)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O(10)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑(11)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(12)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4．碳、硅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)C＋CO22CO(2)C＋H2O(g)CO＋H2(3)2C＋SiO2Si＋2CO↑(4)2Mg＋CO22MgO＋C(5)Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑(6)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑(7)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(8)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(9)Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3(10)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑【變式突破】3.探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。（1）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S2-。反應(yīng)的離子方程式是。（2）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2SO4取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)，同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，(填操作和現(xiàn)象)，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO42—。（3）探究（2）中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對來源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：。4.（2023·北京·和平街第一中學(xué)三模）某學(xué)生對與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色i.液面上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)和制取漂粉精的化學(xué)方程式是_______。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_______。(3)向水中持續(xù)通入，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由小液滴形成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b.用酸化的溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a的目的是_______。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有，理由是_______。(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)c，判斷白霧中含有，實(shí)驗(yàn)方案是_______。(5)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_______。(6)檢測A瓶中的白色沉淀，確認(rèn)了的還原性。i.將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀，無明顯變化。ii.取上層清液，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入稀HCl的目的是_______。(7)用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_______?？键c(diǎn)精練1．（2024·北京西城·一模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．基態(tài)N原子的軌道表示式：B．的VSEPR模型：C．的鍵的形成：D．用電子式表示HCl的形成過程：2．（2024·廣東·模擬預(yù)測）工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時(shí)，的HCl溶液中含有的數(shù)目為0.1B．生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積為0.224LC．晶體和晶體混合物共1mol，則極性鍵數(shù)目為2D．此反應(yīng)中，每消耗1molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA3．（2024·廣東茂名·一模）如圖所示為氯元素的“價(jià)-類”二維圖。下列說法正確的是A．分別蘸有①的濃溶液和濃氨水的玻璃棒互相靠近會產(chǎn)生白煙B．⑥中陰離子的空間構(gòu)型為平面四邊形C．④的電子式為D．明礬與③的凈水原理相同4．（2024·安徽黃山·二模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液溶液褪色氣體一定是向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生渾濁的非金屬性比強(qiáng)C將SO3、SO2混合氣體通入溶液中生成白色沉淀沉淀是BaSO3、BaSO4D向硫酸銅溶液中依次加入足量氨水和適量乙醇最終析出深藍(lán)色晶體乙醇降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度5．（2024·甘肅·一模）鍋爐給水中有溶解氧時(shí)，會對鍋爐的爐體造成腐蝕。工業(yè)上用N2H4除去鍋爐給水中氧的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含0.1NA個(gè)OH- B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O中含0.5NA個(gè)質(zhì)子C．除去氧時(shí)每消耗16gN2H4轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 D．中含有4NA個(gè)鍵6．（2024·貴州·二模）MgCl2是制備金屬M(fèi)g的原料。某研究小組用侯氏制堿法獲得的NH4Cl制備MgCl2，同時(shí)實(shí)現(xiàn)NH3、CO2的循環(huán)利用的流程如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b分別是Na2CO3、MgCl2B．將NH4Cl溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶可以得到NH4Cl固體C．理論上反應(yīng)①消耗的和反應(yīng)②生成的相等D．工業(yè)上由MgCl2制Mg的化學(xué)方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑7．（2024·遼寧鞍山·二模）工業(yè)上利用圖1流程制備的亞硝酸鈉中常含有一定量的硝酸鈉雜質(zhì)，二者的溶解度隨溫度變化如圖2所示。下列說法正確的是A．氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．再氧化時(shí)氧氣用量越多產(chǎn)率越高C．操作為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾D．保護(hù)條件下，低溫蒸干母液所得固體主要是8．（16-17高一下·河南洛陽·階段練習(xí)）下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2 D．用裝置丁處理實(shí)驗(yàn)中的尾氣9．（2024·浙江溫州·二模）某學(xué)習(xí)小組欲從含有、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨晶體，設(shè)計(jì)方案如下，下列說法不正確的是A．試劑X是硫酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一：B．步驟②蒸餾實(shí)驗(yàn)可用水浴加熱C．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明顯偏低，可能是蒸餾時(shí)加熱溫度偏低D．將殘留液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸銅銨晶體10．（2024·山東臨沂·一模）工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知：途徑I、II、III中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法錯(cuò)誤的是A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B．途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C．途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收D．1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)11．（2024·山東臨沂·一模）氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料，其制備原理為6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A．試劑X可以是堿石灰或生石灰B．裝置的連接順序?yàn)镮→III→II→IVC．先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關(guān)D．棉花的作用是防止固體進(jìn)入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞12．（2024·貴州·三模）多晶硅生產(chǎn)工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．粗硅粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率B．該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl、C．為提高還原時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為增大濃度D．與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得，其化學(xué)方程式為13．（2024·天津紅橋·一模）四氧化三鐵()磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。(1)能和稀硫酸反應(yīng)，生成的兩種鹽是。驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中含有的最恰當(dāng)?shù)脑噭┦?。A．氯水

B．酸性溶液

C．KSCN溶液

D．NaOH溶液(2)鐵粉在氧氣中燃燒是制取最為快捷的方法。A～D是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。①根據(jù)題目要求，A裝置最好選。(從下圖①、②、③中選擇)A．①

B．②

C．③②在加入試劑之前，需對裝置進(jìn)行氣密性檢查。寫出檢查①的氣密性的操作，，向分液漏斗中加足量水，塞緊玻璃塞，打開玻璃旋塞，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好。如果把分液漏斗改成恒壓滴液漏斗，(填“是”或“否”)可以用上述步驟檢驗(yàn)裝置的氣密性？③寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)氧化沉淀法也是制取的一種常見方法，其制取流程如下圖所示，副產(chǎn)品P是(填寫化學(xué)式)，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作是：加熱濃縮→→過濾洗滌→晶體加熱至完全失去結(jié)晶水。(4)某興趣小組模仿上述流程制取并測定其產(chǎn)率、具體操作如下：I．測定綠礬的含量：稱取3.0g工業(yè)綠礬，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000酸性溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的平均體積為20.00mL。寫出滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．稱取300g工業(yè)綠礬，通過上述流程最終制得：50g計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率為。(保留4位有效數(shù)字)14．（2024·廣東深圳·一模）實(shí)驗(yàn)室利用以銅為電極電解稀溶液的方法測定的值。Ⅰ．電解液的配制：(1)將溶液配制為溶液。①量取濃時(shí)，適宜的量筒規(guī)格為（填標(biāo)號）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL②配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：溶解→冷卻→操作ⅰ→洗滌→注入一混勻→定容→操作ⅱ→裝瓶貼標(biāo)簽下圖、（填標(biāo)號）所示操作依次為操作ⅰ、操作ⅱ。Ⅱ．值的測定：通過測定陽極銅片質(zhì)量的變化量和通過電路的電量，結(jié)合兩者之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算（已知：一個(gè)電子的電量為，）。(2)在20℃、101kPa下，電流為0.2A，以精銅片為電極，電解溶液，10min后關(guān)閉電源。觀察和測量結(jié)果如下：a．陽極上有少量氣泡產(chǎn)生，且銅片質(zhì)量減少；b．陰極上有大量氣泡產(chǎn)生；c．電解質(zhì)溶液變藍(lán)。①為準(zhǔn)確測量，電解前需將已除去油污的銅片，并用蒸餾水洗凈擦干后再稱重。②經(jīng)檢驗(yàn)，陽極上產(chǎn)生的氣體為，電極反應(yīng)為；該副反應(yīng)的發(fā)生，可能導(dǎo)致的測定值比其理論值（填“偏大”或“偏小”）。(3)為避免陽極副反應(yīng)的發(fā)生，探究實(shí)驗(yàn)條件的影響。查閱資料：電解過程中，電解電壓低將導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，電壓高則易引發(fā)電極副反應(yīng)。電流強(qiáng)度相同時(shí)，電壓與電解質(zhì)溶液的濃度成反比。提出猜想：猜想?。弘娏鲝?qiáng)度越大，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。

猜想ⅱ：硫酸濃度越低，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：其他條件相同時(shí)，進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn)，利用電流傳感器測定通過電路的電量，并測算3min內(nèi)陽極銅片質(zhì)量的減少量。實(shí)驗(yàn)編號理論電流實(shí)測電量溶液的體積蒸餾水的體積陽極銅片減少的質(zhì)量10.118.3300.006020.118.34201800.005530.236.700.009540.355.02201800.0130①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：，。②由實(shí)驗(yàn)2、3和4可知，猜想ⅰ成立，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～4相關(guān)數(shù)據(jù)，由實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號）測算的值誤差最小。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④根據(jù)最優(yōu)實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)計(jì)算，（已知：）。15．（2024·重慶·模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）{[Co（NH3）6]Cl3}的裝置如圖1所示。實(shí)驗(yàn)步驟：在三頸燒瓶中加入活性炭（作催化劑）、CoCl2和NH4Cl混合溶液，滴入濃氨水，充分反應(yīng)后，再滴入雙氧水，且水浴控溫在55℃左右，反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水冷卻抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到[Co（NH3）6]Cl3晶體。已知：[Co（NH3）6]2+具有CoCl2和NH4Cl較強(qiáng)還原性，Co2+不易被氧化，。

圖1

圖2(1)儀器a的名稱是，儀器c中無水CaCl2的作用是。(2)先加入濃氨水的目的是，水浴控制溫度為55℃的原因是。(3)CoCl2制備[Co（NH3）6]Cl3的化學(xué)方程式為。(4)待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸的作用是，抽濾采用如圖2的裝置，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是。(5)為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：I.稱取4.0g產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使[Co（NH3）6]Cl3全部轉(zhuǎn)化為Co3+，然后將溶液配制成250mL，取25.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液（將Co3+還原成Co2+），用0.1000mol.L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液13.10mL。（已知）Ⅱ.另取與步驟I中等量的KI溶液于錐形瓶中，用上述標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液1.10mL。①樣品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。②若步驟Ⅱ滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確，滴定后的俯視讀數(shù)，測定結(jié)果將（填“偏大”“偏小”或“不變”）。16．（2024·北京·一模）實(shí)驗(yàn)小組對NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)裝置試劑x操作及現(xiàn)象I1mol/LCuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時(shí)有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺II1mol/LCuSO4溶液加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化已知：Cu+[Cu(NH3)2]+(無色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色溶液)(1)推測實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到藍(lán)色褪去。反應(yīng)的離子方程式為。(2)對實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：假設(shè)a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；假設(shè)b：Cl-存在時(shí)，Cu2+與反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。①假設(shè)a不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。②實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理，實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式有、。(3)對比實(shí)驗(yàn)I、II，根據(jù)半反應(yīng)就物質(zhì)的氧化性還原性提出假設(shè)：Cl-。下述實(shí)驗(yàn)III證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如下圖。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。(4)將實(shí)驗(yàn)I的溶液靜置24小時(shí)或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和。①通過實(shí)驗(yàn)IV證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。實(shí)驗(yàn)IV：證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。用離子方程式解釋產(chǎn)生深藍(lán)色溶液的原因：。②有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)IV不足以證實(shí)紅色沉淀中含有Cu2+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV的對比實(shí)驗(yàn)Ⅴ，證實(shí)了Cu2+的存在。實(shí)驗(yàn)V的方案和現(xiàn)象是：。易錯(cuò)專題06非金屬元素及其化合物聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一非金屬元素及其化合物的性質(zhì)?易錯(cuò)點(diǎn)二非金屬元素及其化合物的轉(zhuǎn)化典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一非金屬元素及其化合物的性質(zhì)【易錯(cuò)典例】例1實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________________________________；該操作將I2還原為I－的目的是____________________________________。(2)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_________________________________________；錐形瓶里盛放的溶液為__________。(3)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；____________________________________________________________________。[供選試劑]稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液?！敬鸢浮?1)SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(3)從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I－；另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IOeq\o\al(－,3)，若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IOeq\o\al(－,3)【解析】(1)該反應(yīng)為Na2SO3、I2的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。含碘廢液中碘以I－、I2的形式存在，將廢液中的I2還原為I－的目的是使CCl4中碘進(jìn)入水層。(2)實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行，是為了使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)。錐形瓶中溶液的作用是吸收過量的Cl2，故錐形瓶中盛放的溶液為NaOH溶液。(3)檢驗(yàn)I－，可以利用I－的還原性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，則說明廢水中含有I－，若溶液不變藍(lán)，則說明廢水中不含有I－；檢驗(yàn)IOeq\o\al(－,3)，可以利用IOeq\o\al(－,3)的氧化性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，則說明廢水中含有IOeq\o\al(－,3)，若溶液不變藍(lán)，則說明廢水中不含有IOeq\o\al(－,3)。【解題必備】硅及其化合物1．Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下從SiO2中還原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑2．酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。3．硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。4．SiO2不導(dǎo)電，用作制光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，用作制芯片、太陽能電池的材料。5．水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。6.單晶硅、金剛石、金剛砂的晶體類型、熔沸點(diǎn)和硬度大小，晶體中共價(jià)鍵強(qiáng)弱。氯及其化合物1．實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。2．1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA（只做氧化劑）、1NA（既做氧化劑又作還原劑）、小于1NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。3．液氯密封在鋼瓶中（干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)），而新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。4．酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。5．ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。硫及其化合物1．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。2．把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。3．濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。4．C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。氮及其化合物1．NO只能用排水法或氣囊法收集。2．硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。3．實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。4．收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。5．銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。6．濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。環(huán)境污染1．環(huán)境污染的主要類型有大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等類型。2．控制酸雨的根本措施是減少SO2和NO2的人為排放量?；鹆Πl(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。3．破壞臭氧層的物質(zhì)有SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。4．環(huán)保措施有控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機(jī)動(dòng)車的排氣限制等?！咀兪酵黄啤?．(2023年福建福州市高三期末)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，白色晶體，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空氣中易被氧化成亞硫酸氫鈉或硫酸氫鈉，75℃以上會分解。(1)Na2S2O4的制取(實(shí)驗(yàn)裝置如圖)：在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3的甲醇溶液，同時(shí)通SO2，反應(yīng)放熱，保持溫度為60~70℃，即可生成Na2S2O4，同時(shí)生成另一種氣體。①儀器A的名稱是__________，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是__________。②三頸燒瓶中生成Na2S2O4離子方程式為。③為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，得到更多更純的產(chǎn)品Na2S2O4，應(yīng)采取的主要措施有_______。A．控制水浴溫度不超過75℃B．加快通SO2的速率C．加快滴加Na2CO3的甲醇溶液的速率D．充分?jǐn)嚢瑁狗磻?yīng)物充分接觸E．用乙醇洗滌產(chǎn)品，減少因溶解導(dǎo)致的損失F．在通入SO2前還應(yīng)該通入一段時(shí)間N2，以排盡裝置內(nèi)的空氣(2)Na2S2O4的性質(zhì)：取純凈的Na2S2O4晶體，隔絕空氣加熱，Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O4固體完全分解后的固體產(chǎn)物中有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容。(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②(3)Na2S2O4應(yīng)用六價(jià)鉻對人體有毒，Na2S2O4可以用于處理含鉻廢水，使含六價(jià)鉻的離子濃度降低而達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，即含六價(jià)鉻的離子濃度≤0.5mg·L-1。具體操作是在含六價(jià)鉻()的酸性廢水中先加入Na2S2O4，再加入過量的石灰水，生成的沉淀主要有_______(用化學(xué)式表示)?！敬鸢浮?1)①恒壓滴液漏斗平衡氣壓，使液體能順利滴下②2HCOO-+4SO2+CO32—=2S2O42—+H2O+3CO2③ADEF(2)SO2①取少量Na2S2O4完全分解后的固體產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸②若有淡黃色沉淀生成，則說明產(chǎn)物中有Na2S2O3存在(3)Cr(OH)3、CaSO4【解析】在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊用恒壓滴液漏斗滴加Na2CO3的甲醇溶液，由于產(chǎn)物Na2S2O3暴露在空氣中易被氧化成NaHSO3或NaHSO4，在通入SO2前還應(yīng)該通入一段時(shí)間N2，以排盡裝置內(nèi)的空氣，75℃以上會分解，且反應(yīng)放熱，用水浴加熱，保持溫度為60~70℃，根據(jù)化合價(jià)的變化可知二氧化硫?qū)⒓姿徕c轉(zhuǎn)化為二氧化碳，即可生成Na2S2O4和CO2，由于Na2S2O4微溶于乙醇，用乙醇洗滌產(chǎn)品，減少因溶解導(dǎo)致的損失，再進(jìn)行尾氣處理吸收CO2。(1)①根據(jù)儀器的形狀可知，儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是平衡氣壓，使液體能順利滴下。②三頸燒瓶中是甲酸鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成Na2S2O4，根據(jù)硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，得到一個(gè)電子，碳元素的化合價(jià)從+2升高到+4價(jià)，失去兩個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒得到2SO2~Na2S2O4，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。③由于Na2S2O4在75℃以上會分解，故控制水浴溫度不超過75℃，可以提高產(chǎn)品的純度，A錯(cuò)誤；加快通SO2的速率，可以加快反應(yīng)速率，由于反應(yīng)放熱，會使溫度超過75℃，會使Na2S2O4分解而降低產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；加快滴加Na2CO3的甲醇溶液的速率，可以加快反應(yīng)速率，由于反應(yīng)放熱，會使溫度超過75℃，會使Na2S2O4分解而降低產(chǎn)率，C正確；充分?jǐn)嚢?，使反?yīng)物充分接觸，可使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高產(chǎn)率，D正確；由于Na2S2O4可溶于水，微溶于乙醇；用乙醇洗滌產(chǎn)品，減少因溶解導(dǎo)致的損失，E正確；由已知信息，Na2S2O3暴露在空氣中易被氧化成亞硫酸氫鈉或硫酸氫鈉，在通入SO2前還應(yīng)該通入一段時(shí)間N2，以排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)正確。(2)Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為+3價(jià)，固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，是還原產(chǎn)物、Na2S2O3中硫的化合價(jià)為+2價(jià)，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和原子守恒可知?dú)怏w是二氧化硫；根據(jù)反應(yīng)Na2S2O3+2HCl==2NaCl+S↓+SO2↑+H2O可知，取少量Na2S2O4完全分解后的固體產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸，若有淡黃色沉淀生成，則說明產(chǎn)物中有Na2S2O3存在。(3)在含六價(jià)鉻()的酸性廢水中先加入Na2S2O4，由于具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為++6H+==2+2+3H2O，再加入過量的石灰水，和，和會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀主要有Cr(OH)3、CaSO4。2．（2024·吉林白山·二模）五氧化二氮(N2O5)是一種綠色硝化劑，在軍用炸藥、火箭推進(jìn)劑、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。常溫下N2O5為白色固體，可溶于二氯甲烷等氯代烴溶劑，微溶于水且與水反應(yīng)生成硝酸，高于室溫時(shí)不穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)1840年，Devill將干燥的氯氣通入無水硝酸銀中，首次制得了固體N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為空氣中的主要成分之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用臭氧(O3)氧化法制備N2O5，反應(yīng)原理為N2O4+O3→N2O5+O2。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：裝置B的儀器名稱是_______；裝置E的作用是_______。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將三口燒瓶C浸入_______(填字母編號)中，打開裝置A中分液漏斗的活塞，隨即關(guān)閉。一段時(shí)間后C中液體變?yōu)榧t棕色。然后打開活塞K，通過臭氧發(fā)生器向三口燒瓶中通入含有臭氧的氧氣。a.熱水

b.冰水

c.自來水

d.飽和食鹽水(3)C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是_______(填字母編號)。判斷C中反應(yīng)已結(jié)束的簡單方法是_______。a.溶解反應(yīng)物NO2

b.充分混合反應(yīng)物使其反應(yīng)更加充分

c.控制O3的通入速度

d.溶解生成物N2O5(4)該裝置存在一處明顯缺陷，請指出_______。(5)N2O5粗產(chǎn)品中常含有N2O4。該興趣小組用滴定法測定N2O5粗產(chǎn)品的純度。取2.0g粗產(chǎn)品，加入20.00mL0.1250mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液。充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L-1H2O2溶液滴定剩余的高錳酸鉀，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗H2O2溶液17.50mL。已知：N2O4與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5N2O4+2MnO+2H2O→Mn2++10NO+4H+，H2O2與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2與HNO3不反應(yīng)且不考慮其分解。判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是_______。粗產(chǎn)品的純度為_______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)2Cl2+4AgNO3→4AgCl↓+2N2O5+O2(2)球形干燥管；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中；b(3)abd；液體中紅棕色褪去(4)缺少尾氣處理裝置(5)溶液的紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；79.3%【解析】裝置A中Cu和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，裝置B中裝有無水氯化鈣，可以干燥NO2，二氧化氮可以發(fā)生可逆反應(yīng)生成四氧化二氮，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為，N2O5常溫下為白色固體，可溶于二氯甲烷等氯代烴溶劑，所以二氯甲烷的作用為溶解反應(yīng)物，充分混合反應(yīng)物使其反應(yīng)更加充分也可以溶解產(chǎn)物N2O5。裝置D為保護(hù)裝置，防止倒吸，N2O5可與水反應(yīng)生成硝酸，故E裝置的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中與N2O5反應(yīng)。(1)干燥的氯氣通入無水硝酸銀中，生成了N2O5和氧氣，反應(yīng)的方程式為：。(2)裝置B的名稱為球形干燥管，因?yàn)镹2O5可與水反應(yīng)生成硝酸，所以E的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中。二氧化氮生成四氧化二氮的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將C浸入冰水中，裝置內(nèi)溫度降低，反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，可以生成更多的N2O4以便后續(xù)與臭氧反應(yīng)。(3)二氯甲烷可溶解反應(yīng)物NO2，充分混合反應(yīng)物使其反應(yīng)更加充分，此外也可以溶解生成物N2O5，可通過觀察二氯甲烷中臭氧的鼓泡速率了解其流速，但是無法控制臭氧的通入速度。裝置C中NO2溶于二氯甲烷使溶液變紅棕色，故當(dāng)紅棕色褪去可推斷C中反應(yīng)已結(jié)束。(4)該裝置中沒有尾氣處理裝置，最后的濃硫酸無法吸收多余的二氧化氮，會造成環(huán)境污染。(5)酸性高錳酸鉀為紫紅色，隨著H2O2的加入，高錳酸鉀不斷消耗，當(dāng)高錳酸鉀消耗完時(shí)溶液紫紅色褪去，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液的紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗H2O2的物質(zhì)的量為17.5mL×0.1mol/L=0.00175mol，根據(jù)H2O2與高錳酸根離子反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，H2O2消耗的高錳酸鉀為，共加入高錳酸鉀物質(zhì)的量為20mL×0.125mol/L=0.0025mol，則N2O4消耗的高錳酸鉀為0.0025-0.0007=0.0018mol，根據(jù)N2O4與高錳酸根離子反應(yīng)的方程式可知，與0.0018mol高錳酸根離子反應(yīng)的N2O4的物質(zhì)的量為，則2.0g產(chǎn)品中含有N2O5的質(zhì)量為，所以粗產(chǎn)品的純度為。易錯(cuò)點(diǎn)二非金屬元素及其化合物的轉(zhuǎn)化【易錯(cuò)典例】例2含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)用途廣泛，制取與提純方法有多種。(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________。A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B．制取SiO2，提升鋼的硬度C．除去生鐵中過多的Si雜質(zhì)D．除過量FeO，防止鋼變脆(2)一種由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)，在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________；對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________。A．NaX易水解B．SiX4是共價(jià)化合物C．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4D．SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：_______。(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，通過反應(yīng)：SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g)制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是_______(填字母序號)。

a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)(5)硅元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是___________，其原因是________________。已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11?！敬鸢浮?1)CD(2)SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+0.025akJ/mol；BC(3)C和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”)，C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”)Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷(4)ac(5)硅酸鈉；硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸鈉更易水解【解析】(1)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量去除到規(guī)定范圍，并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過程，簡單地說，是對生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅錳含量的過程，這一過程基本上是一個(gè)氧化過程，是用不同來源的氧(如空氣中的氧、純氧氣、鐵礦石中的氧)來氧化鐵水中的碳、硅、錳等元素．化學(xué)反應(yīng)主要是2FeO+Si2Fe+SiO2、FeO+MnFe+MnO；在使碳等元素降到規(guī)定范圍后，鋼水中仍含有大量的氧，是有害的雜質(zhì)，使鋼塑性變壞，軋制時(shí)易產(chǎn)生裂紋，故煉鋼的最后階段必須加入脫氧劑(例如錳鐵、硅鐵和鋁等)，以除去鋼液中多余的氧：Mn+FeOMnO+Fe，Si+2FeOSiO2+2Fe，2Al+3FeOAl2O3+3Fe，故答案選CD；(2)由題意可知：每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，即生成=40mol純硅吸收的熱量為akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為kJ=0.025akJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+0.025akJ/mol；A．鈉的強(qiáng)酸鹽不水解，NaX(NaF除外)不易水解，故A錯(cuò)誤；B．硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物，是共價(jià)化合物，故B正確；C．鈉的鹵化物(NaX)為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物(SiX4)為共價(jià)化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，即NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4，故C正確；D．SiF4晶體是由分子間作用力結(jié)合而成，故D錯(cuò)誤；故答案為BC；(3)C和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”)，C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”)Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，故硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷；(4)a．因?yàn)殡S著溫度的升高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故a正確；b．增大一種反應(yīng)物的濃度，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是，故b錯(cuò)誤；c．SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g)正向?yàn)闅怏w系數(shù)增大的方向，降低壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)增大方向移動(dòng)，可以提高SiHCl3的利用率，故c正確；故答案選a、c；(5)依據(jù)所給數(shù)據(jù)可知：硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，依據(jù)“越弱越水解”可知硅酸鈉更易水解?！窘忸}必備】1．氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(5)Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)(6)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)(7)2HClO2HCl＋O2↑(8)6FeBr2＋3Cl2=4FeBr3＋2FeCl3(Cl2少量)(9)2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2(Cl2過量)(10)6FeBr2＋6Cl2=4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3(11)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(實(shí)驗(yàn)室制Cl2)(12)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(工業(yè)制Cl2)2．硫及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(2)S＋O2SO2(3)SO2+H2OH2SO3(4)2SO2＋O22SO3(5)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(6)SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X2：Cl2、Br2、I2)(7)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(8)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋(9)2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(10)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑(11)C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑(12)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑3．氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)N2＋O22NO(2)2NO＋O2=2NO2(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(4)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O（2NH3＋3CuN2＋3Cu＋3H2O8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl）(6)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O(7)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O）(8)3NH3＋3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(9)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O(10)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑(11)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(12)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4．碳、硅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)C＋CO22CO(2)C＋H2O(g)CO＋H2(3)2C＋SiO2Si＋2CO↑(4)2Mg＋CO22MgO＋C(5)Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑(6)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑(7)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(8)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(9)Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3(10)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑【變式突破】3.探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。（1）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S2-。反應(yīng)的離子方程式是。（2）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2SO4取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)，同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，(填操作和現(xiàn)象)，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO42—。（3）探究（2）中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對來源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：?！敬鸢浮浚?）S2-+Cu2+=CuS↓（2）滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，（3）①向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液仍呈紫色②鹽酸中Cl元素為－1價(jià)，是Cl元素的最低價(jià)，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論③Sx2-+2H+=H2S↑+(x－1)S↓（4）根據(jù)反應(yīng)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價(jià)即可升高也可降低，能從+4價(jià)降為-2價(jià)，也應(yīng)該可以降到0價(jià)生成硫單質(zhì)【解析】（1）Na2S和CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鈉，離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓。（2）由題意可知，Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)，同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，說明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S，由于沉淀增多對檢驗(yàn)造成干擾。另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，除去生成的S單質(zhì)，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO42—。（3）①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。根據(jù)分析，溶液2為H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有還原性，酸性條件下KMnO4具有強(qiáng)氧化性，二者混合應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液要褪色，但實(shí)際上仍為紫色，說明溶液B中不含Na2SO3。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl—具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。③來源2認(rèn)為溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S，反應(yīng)的離子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+(x－1)S↓。（4）根據(jù)已知資料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，Na2SO3中S為+4價(jià)，Na2SO4中S為+6價(jià)，Na2S中硫?yàn)椋?價(jià)。Na2SO3發(fā)生“歧化反應(yīng)”，其中的S元素化合價(jià)即可升高也可降低，能從+4價(jià)降為-2價(jià)，也應(yīng)該可以降到0價(jià)生成硫單質(zhì)。4.（2023·北京·和平街第一中學(xué)三模）某學(xué)生對與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色i.液面上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)和制取漂粉精的化學(xué)方程式是_______。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_______。(3)向水中持續(xù)通入，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由小液滴形成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b.用酸化的溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a的目的是_______。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有，理由是_______。(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)c，判斷白霧中含有，實(shí)驗(yàn)方案是_______。(5)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_______。(6)檢測A瓶中的白色沉淀，確認(rèn)了的還原性。i.將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀，無明顯變化。ii.取上層清液，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入稀HCl的目的是_______。(7)用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_______?！敬鸢浮?1)(2)堿性、漂白性(3)

檢驗(yàn)白霧中是否含有，排除干擾

白霧中混有，可與酸化的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(4)將白霧通入足量的溶液中，過濾。向?yàn)V液中滴加至溶液呈酸性，滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀(5)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(6)排除的干擾(7)【解析】本題對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，取4g漂粉精溶于水，部分固體溶解，次氯酸鈣在水中溶解度較小，故有部分無法溶解。過濾測溶液的pH，pH試紙先因溶液呈堿性而變藍(lán)，后被漂粉精漂白褪色。往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2，二氧化硫會與次氯酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、HCl和HClO，液面上方出現(xiàn)白霧，稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變黃綠色，黃綠色氣體為氯氣，后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去是因?yàn)槁葰馀c過量的二氧化硫反應(yīng)。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式為(2)pH試紙先變藍(lán)，體現(xiàn)了漂粉精溶液的堿性，后褪色體現(xiàn)了漂粉精溶液漂白性。(3)①向漂粉精溶液中通入二氧化硫，生成硫酸鈣、HCl和HClO，而HCl和HClO反應(yīng)會生成氯氣，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2的干擾。②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銀白色沉淀，故SO2可以使酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。(4)要判斷白霧中含有HCl，排除SO2的干擾即可，將白霧通入足量的Ba(OH)2溶液中，過濾，向?yàn)V液中滴加HNO3至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀即可證明白霧中含有HCl。(5)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和氯離子發(fā)生反應(yīng)，通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣，故可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(6)亞硫酸鈣也是白色沉淀，加入HCl如果是亞硫酸鈣則會溶解，無明顯變化說明沒有亞硫酸鈣，故加HCl目的是排除CaSO3干擾。(7)持續(xù)通入SO2，黃綠色氣體Cl2與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為?？键c(diǎn)精練1．（2024·北京西城·一模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．基態(tài)N原子的軌道表示式：B．的VSEPR模型：C．的鍵的形成：D．用電子式表示HCl的形成過程：2．（2024·廣東·模擬預(yù)測）工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25