2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【浙江卷】(含答案)

2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【浙江卷】一、單選題1.下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱(或俗名)、化學(xué)式、類別一致的是()C.燒堿、NaOH、氧化物D.純堿、NaOH、堿2.肼(N?H?)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應(yīng)2NH?+NaClO—N?H?+NaCl+H?O制備。下列有關(guān)微粒的描述不正確的是()D.NaCIO中存在離子鍵和共價鍵3.磷元素對生命活動有著重要作用。磷有多種同素異形體，其中白磷的結(jié)構(gòu)如圖所示。N?代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是()A.0.1mol3'P?中含有的中子數(shù)為6NB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LP?所含原子總數(shù)為4N?C.31gP?分子中含有P—P鍵數(shù)為1.5N?D.12.4gP?在空氣中完全燃燒生成P?O?共轉(zhuǎn)移電子數(shù)N4.美好生活離不開化學(xué)。下列人類活動運(yùn)用的化學(xué)原理正確的是()選項人類活動A常溫下用鋁罐盛放濃硫酸B液氨作制冷劑NH?溶于水吸收大量的熱CBaSO?在醫(yī)療上作“鋇餐”BaSO?為弱電解質(zhì)DNH,HCO?可用作氮肥NH?HCO?受熱易分解5.目前世界上主要依賴鎂礦石進(jìn)行鎂生產(chǎn)，但鎂礦資源有限，鎂的實驗裝置、操作及目的如圖所示，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項ABCD裝置十MgCl?溶液操作及目的貝殼至900℃,得到生石灰濃縮海水，加生石灰反應(yīng)后過濾，得到Mg(OH);蒸發(fā)MgCl?溶液，得到無水電解MgCl?溶液，制備A.AB.6.過氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：①2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?個；②CaH?+2H?O=Ca(OH)?+2H?個。下列說法錯誤的是()A.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)B.Na?O?中存在離子鍵和非極性鍵，中只存在離子鍵C.Na?O?中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,CaH?中陰、陽離子個數(shù)比為2:1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O?和H?的物質(zhì)的量之比為1:27.往CuSO?溶液中加入過量的NH?·H?O,色溶液，再加入乙醇后，析出深藍(lán)色晶體。下列分析不正確的是()C.加入氨水的過程中Cu2*的濃度不斷減小D.9.下列過程用離子方程式表示正確的是()B.以鐵為電極電解NaCl溶液的陽極的電極反應(yīng)式：Fe-3e——Fe2*C.把銅粉加入含雙氧水的氨水中，溶液變藍(lán)：10.黃鐵礦(主要成分是FeS,)在細(xì)菌和空氣的作用下風(fēng)化，發(fā)生以下兩個反應(yīng)過程：下列說法正確的是()D.反應(yīng)I和Ⅱ中，氧化1molFeS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為下列說法錯誤的是()A.試劑a為BaCl?,試劑b為Na?CO?C.mg粗鹽提純后得到ngNaCl固體，則m>n堿室中間酸室室A.兩個雙極膜中間層的OH-均向右側(cè)遷移B.向堿室中加入NaHCO?固體，不利于14.HCIO?分子在FC(氟化石墨烯)表面可能沿下列反應(yīng)歷程進(jìn)行分解，即該反應(yīng)歷元反應(yīng)能量曲線如下圖所示(TS表示過渡態(tài)),下列說法不正確的是()舌選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向Cu(OH)?懸濁液中逐滴加入氨水藍(lán)色沉淀逐漸變多中存在沉淀溶解B將蘸有濃氨水的產(chǎn)生白煙C向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉粉末產(chǎn)生紅褐色沉淀FeSO?已變質(zhì)D取4mL乙醇，加速升溫至的氣體通入2mL溴水中溴水褪色乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯17.磷酸亞鐵鋰(LiFePO?)電池是新能源汽車的動力電池之一。回答下列問題：(1)LiFePO?中涉及的四種元素中，電負(fù)性最大的是。(2)Li及其同周期元素的第一電離能(I),I?(Be)>I?(B)>I?(Li),原因是_。(4)一種Fe3+螯合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，該螯合物中N的雜化方式為,1mol該螯合物通過螯合作用形成的配位鍵有mol,已知該螯合物中C、N構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)含有大π鍵，該大π鍵應(yīng)表示為(用Ⅱ”表示，m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù))(5)一種鐵、碳形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞為長方體，結(jié)構(gòu)如圖3所示(晶胞中部分鐵原子未標(biāo)出)。②與碳原子緊鄰的鐵原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為③該晶體的密度為g·cm3(用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、b、c、N?的式子表示)。18.綜合利用CO?有利于實現(xiàn)碳中和，對于構(gòu)建低碳社會有重要的意義。請回答：I.甲烷干法重整(DRM)的反應(yīng)為CH?(g)+CO?(g)峰?2CO(g)+2H?(g)△H。已(1)該反應(yīng)的△H=(2)下列條件有利于提高該反應(yīng)CO,平衡轉(zhuǎn)化率的是A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓(3)Pt??Ni、Sn??Ni、Cu??Ni三種雙金屬合金團(tuán)簇可用于催化DRM反應(yīng)，催化劑表面涉及多個基元反應(yīng)，如圖1所示，圖中的不同數(shù)字表示不同的過程(*表示物質(zhì)吸附在催化劑表面)。圖1A.過程1表示CH?吸附在催化劑表面后，逐步脫氫B.過程3發(fā)生C*和CH°的氧化，即通過O*或OH°生成中間產(chǎn)物，并進(jìn)一步脫氫生成C.過程4發(fā)生擴(kuò)散的微粒為H?O°D.CO?的氫誘導(dǎo)活化反應(yīng)方程式為CO?*+2H=CO*+H?O*Ⅱ.在某CO?催化加氫制CH?OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：達(dá)到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖2所示。圖3圖3①圖2中Y代表_(填化學(xué)式)。220℃以后的)。(5)由圖2可知，體系中CO,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度影響不大，原因是_。19.化合物K是合成某種治療肺炎藥物的重要中間體，其一種合成路線如下(“Et”表示乙基)。K已知：。請回答(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是(3)下列說法正確的是A.A→B的反應(yīng)為加成反應(yīng)B.化合物J具有堿性C.化合物D中氨原子采取sp2雜化D.化合物F的分子式是CsH?O?NF(4)寫出F→G的化學(xué)方程式(5)已知：兩個羥基同時連在一個碳原子上時會發(fā)生脫水反應(yīng)生成酮或醛。寫出3種符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。①能夠與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)；②'H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無N—O為原料合成的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)20.化合物M由4種常見元素組成，易形成類似于氨基酸的內(nèi)鹽。某興趣小組進(jìn)行如下實驗(每一步反應(yīng)均充分進(jìn)行):無色氣體無色氣體兩等份D重2.4g無色溶液B無色氣體E金屬單質(zhì)濃NaOH溶液△無色溶液足最鹽酸酸化MA(1)無色氣體D的空間結(jié)構(gòu)是_。(3)寫出無色溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式(4)M能與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，得到無色氣體E和無色溶液F,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方(5)M在隔絕空氣條件下加熱到300℃會發(fā)生分解反應(yīng)，生成無色氣體E、一種具有還原性的氣體單質(zhì)和三種氧化物。設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)物含有SO?和SO?: 21.高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃,易吸潮)可通過市售85%磷21℃易形成2H?PO·H?O(熔點為30℃),高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計的實驗裝置如下(夾持裝置略):磷酸溶液空氣濃硫酸#(1)最后接入真空系統(tǒng)，所需要的設(shè)備名稱是。_(2)空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止,還具有攪拌和加速水逸出的作用。(3)過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為42~100℃,原因(4)磷酸中少量的水極難除去的原因是。(5)為測定磷酸的純度，可通過酸堿中和滴定法進(jìn)行。從下列選項中選擇合理的儀器用(量取磷酸樣品)→用燒杯()→用()→用移液管()→加入指示劑→用.(盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定)→()并且30s不恢復(fù)原來的顏色(6)鏈狀結(jié)構(gòu)的多磷酸是由磷酸分子間脫水得到的。為測定某鏈狀結(jié)構(gòu)的多磷酸溶液的濃度，用0.100mol·L'NaOH溶液滴定，在消耗40.00mL和56.00mL處各有一個終解析：B項，氖氣是單質(zhì)，化學(xué)式為Ne,故B項正確；A項，膽礬是結(jié)晶水合物，是純凈物，化學(xué)式為CuSO?·5H?O,C項，燒堿是堿，化學(xué)式為NaOH,故C項錯誤；D項，純堿是鹽，化學(xué)式為Na?CO?,故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。B.N的原子序數(shù)為7,最外層電子數(shù)為5,則N?H?的結(jié)構(gòu)式；,B項答案選A。A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)和酸反應(yīng)，可用鋁罐盛放濃硫酸，故A正確；B.NH?易液化，汽化時吸收大量熱，有制冷作用，液氨可作制冷劑，與NH?溶于水吸C.BaSO?不溶于水、不能與酸反應(yīng)，無毒，醫(yī)療上可作“鋇餐”,與BaSO?是強(qiáng)弱電D.NH?HCO?含有N元素，可作肥料，與NH?HCO?受熱易分解無關(guān)，故D錯誤；C.蒸發(fā)促進(jìn)鎂離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)D.惰性電極電解MgCl?溶液，生成氫氧化鎂、氟氣、氫氣，應(yīng)電解焰融氯化鎂制備氫負(fù)離子構(gòu)成的，只存在離子鍵不存在非極性鍵，故B正確；陰、陽離子個數(shù)比為2:1,故C正確；故選A。錯。金屬性最強(qiáng)的元素，其氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，C項正確；該離子中N原子有5個價電子，形成2個共價單鍵，外來1個電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。解析：C.mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體。由于在粗鹽中含有雜質(zhì)離子，在提純的過程中引入Na*、CI,質(zhì)量是增大還是減少不能確定，C錯誤。解析：中間室兩側(cè)均為陰離子交換膜，因此，堿室的CO3遷移到中間室發(fā)生反應(yīng)：CO}+Ca2=CaCO?↓,中間室的CI向酸室遷移，為平衡各室溶液的電中性，雙極膜中的OH-均向右側(cè)遷移，H*均向左側(cè)遷移，進(jìn)而得到：電極a有H+遷入，酸室有H*遷入。原理如圖所示：室Cl-般結(jié)合上述分析可知A、C項正確；HCO?會與雙極膜中間層中遷移至堿室的OH發(fā)生錯誤。解析：A.由于GS1的能量比GS2低，第一步反應(yīng)的△H>0,即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AB.該反應(yīng)歷程總共由4個基元反應(yīng)構(gòu)成，其活化能分別為Ea=1.675eV,E?=2.07leV,E?=1.313eV,E?=1.369eV,所需活化能越高，其反應(yīng)速率越低，C.由圖可以看出，GS3的能量比GS2的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則GS3更穩(wěn)定，CD.隨著HClO?分子的不斷分解，O原子不斷積累，使基元反應(yīng)生成物的量不斷增多，氧原子的吸附使OH的吸附減少，對后續(xù)的分解反應(yīng)產(chǎn)生影響，D正確；解析：向Cu(OH)?懸濁液中逐滴加入氨水，Cu(OH)?逐漸溶解生成深藍(lán)色四氨合銅離子，A項錯誤。將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X產(chǎn)生白煙，X可能是濃硝酸或濃鹽酸等易揮發(fā)性的酸，B項正確。向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀，可能是過氧化鈉氧化硫酸亞鐵生成Fe(OH)?沉淀，C項錯誤。反應(yīng)過程中可能會生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，對實驗有干擾，D項錯誤。(2)Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但B的第一電離能失去的電子是2p能級的，該能級的能量比Be的2s能級的高(3)NH?分子間存在氫鍵②正八面體形解析：(1)一般來說，同一周期元素，從左向右電負(fù)性逐漸增大，同一主族元素，從(2)Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但B的第一電離能失去的電子是2p能級的，該能級的能量比Be的2s能級的高，故B的第電離能小于Be的。(3)N元素的電負(fù)性較強(qiáng)，NH?分子間存在氫鍵，因此NH?的熔沸點比PH?的高。(4)該螯合物中C、N構(gòu)成的六元環(huán)中氮原子形成1個雙鍵、2個單鍵，為sp2雜化，其余一個氮原子形成3個單鍵和一個配位鍵(o鍵),為sp3雜化；該螯合物中中心原子為Fe,配位原子為N,由圖1可知，1mol該螯合物通過螯合作用形成的配位鍵有3mol;由圖1可知，該大π鍵由6個原子和6個電子構(gòu)成，應(yīng)表示為π。(5)①由圖2可知，碳原子位于鐵原子形成的正八面體的中心，每個鐵原子又被兩個正八面體共用，則根據(jù)均攤法可知，C、Fe的個數(shù)比為1:3,該晶體的化學(xué)式為Fe?C。②與碳原子緊鄰的鐵原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形。③由圖3可知，一個晶胞中含有的C原子數(shù)為{,則一個晶胞中含有4個“Fe?C”,該晶體的密度為②(5)溫度改變，反應(yīng)i和反應(yīng)iüi的平衡移動方向相反且平衡移動程度相近(2)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，高溫低壓有利于提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率，(3)根據(jù)圖1,過程1中CH經(jīng)CH3→CH2→CH*→C°逐步脫氫，A正確；過程3經(jīng)甲烷脫氫產(chǎn)生的CH°和C°與二氧化碳活化產(chǎn)生的O°和OH”在催化劑表面發(fā)生氧化反應(yīng)，生成各中間產(chǎn)物進(jìn)一步脫氫為CO°,從而脫附得CO,B正確；過程4發(fā)生擴(kuò)散的微粒為H?O°和H?,C錯誤；過程2為CO?的活化，活化的最終產(chǎn)物為CO°和(4)①反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii和iüi為放熱反應(yīng)，溫度升高，則反應(yīng)i正向進(jìn)行，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少，但由于反應(yīng)中有H?O生成，所以H?O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小程度小于CH?OH的，所以Y代表CH?OH,Z代表H?O。②根據(jù)圖2可知當(dāng)溫度大于220℃(5)依據(jù)題給方程式可知，升高溫度，反應(yīng)i正向移動消耗CO?,反應(yīng)i逆向移動生成CO?,最終體系內(nèi)CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述兩個反應(yīng)進(jìn)行的程度相關(guān)。根據(jù)勒夏19.答案：(1)酯基、酮羰基(任寫3種)解析：(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基和酮羰基。(3)根據(jù)上述分析，A生成B的反應(yīng)為氯原子取代羥基的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A錯誤；化合物J的結(jié)構(gòu)簡式為H,含有氨基，具有堿性，B正確；化合物D中的氮原子的價層電子對數(shù)為4,采取sp3雜化，C錯誤；F分子的碳原子數(shù)為15,不飽和度為7,分子式為CsH?O?NF,D錯誤。(5)化合物D的分子式為C?H??O?N,均為飽和原子，能夠與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有一OH,分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明結(jié)構(gòu)對稱；無N—O鍵，結(jié)合已知信息知，符合條件的同分異構(gòu)體為(6)比較原料和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，運(yùn)用逆向思維分析可知，要合成,需要合成HN20.答案：(1)三角錐形(2)NH?SO?或H?NSO?H(4)2H?NSO?H+3NaClO-2H?SO(5)將生成的混合氣體在氮氣流中依次通入盛有BaCl?溶液的洗氣瓶A和盛有品紅溶液的洗氣瓶B,洗氣瓶A中有白色沉淀產(chǎn)生說明產(chǎn)物中含有SO?,洗氣瓶B中品紅溶液褪色說明產(chǎn)物中含有SO?解析：(1)NH?中心N原子的價層電子對數(shù)為4,含有1個孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(3)由實驗分析可知