2024年江蘇省高考化學(xué)模擬試卷試題及答案詳解（精校打印版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年江蘇省高考化學(xué)5月模擬試題(一)(滿分100分)注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．2024年1月，我國自主研制的AG60E電動飛機成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng)，SiC晶體屬于A．分子晶體 B．金屬晶體 C．離子晶體 D．共價晶體2．反應(yīng)在碘量法分析中有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A．HI的電子式為 B．H2O是含有極性鍵的極性分子C．基態(tài)O原子的電子排布式為 D．As元素的化合價由＋5轉(zhuǎn)變?yōu)椋?3．下列由廢易拉罐制取的實驗原理與裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲溶解廢易拉罐細屑 B．用裝置乙過濾得到Na[Al(OH)4]溶液C．用裝置丙制取沉淀 D．用裝置丁灼燒制取4．丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳沉淀，其結(jié)構(gòu)如題4圖所示。該反應(yīng)可鑒定Ni2+的存在。下列說法不正確的是A．沸點高低：B．半徑大小：C．電離能大?。篋．Ni2+提供空軌道，N原子提供孤電子對5．下列說法正確的是A．堿金屬和堿土金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)B．NaCl中化學(xué)鍵的離子鍵百分數(shù)比中的低C．中存在與之間的強烈相互作用D．中的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形6．制備光電子功能材料ZnS可通過自發(fā)反應(yīng)△H＞0。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔS＜0B．其他條件相同，縮小容器體積，達到新平衡時減小C．其他條件相同，升高體系溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件相同，使用催化劑加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率7．在指定條件下，下列工業(yè)制備流程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是A．生產(chǎn)硝酸：B．海水提鎂：C．制取粗硅：D．冶煉生鐵：8．周期表中族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。電解與的混合物時，轉(zhuǎn)化為；加熱與濃的混合物，可制得。氯還可形成、、等多種含氧酸。是級高效安全滅菌消毒劑；與反應(yīng)可制備有機溶劑。在照相底片的定影過程中，底片上未曝光的浸入溶液轉(zhuǎn)變成而溶解。氯化碘性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，常用作分析化學(xué)試劑。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．分子間存在氫鍵，呈粘稠狀B．具有強氧化性，可用作滅菌消毒劑C．為正四面體形分子，具有可燃性D．見光易分解，可用作感光材料9．非天然氨基酸是一種重要的藥物中間體，其部分合成路線如下：下列說法不正確的是A．分子存在順反異構(gòu)體B．分子中含有2個手性碳原子C．的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)D．能與反應(yīng)，不能與反應(yīng)10．法合成氨反應(yīng)為。工業(yè)上將原料以投入合成塔。下列說法正確的是A．從合成塔排出的氣體中，B．當時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．使用高效催化劑可降低反應(yīng)的焓變D．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大11．常溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入幾滴酸性溶液，振蕩，溶液中未出現(xiàn)紅色鐵銹中不含二價鐵B向溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色溶液已經(jīng)變質(zhì)C向含有的溶液中加入少量固體，振蕩，溶液顏色未變化與的反應(yīng)不可逆D分別向等濃度的和溶液中通入氣體至飽和，前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)黑色沉淀A．A B．B C．C D．D12．實驗室用如下方案測定和混合物的組成：稱取一定質(zhì)量樣品溶解于錐形瓶中，加入2滴指示劑，用標準鹽酸滴定至終點時消耗鹽酸；向錐形瓶中再加入2滴指示劑，繼續(xù)用標準鹽酸滴定至終點，又消耗鹽酸。下列說法正確的是A．指示劑可依次選用甲基橙、酚酞B．樣品溶解后的溶液中：C．滴定至第一次終點時的溶液中：D．樣品中和物質(zhì)的量之比為13．利用可實現(xiàn)對石膏中元素的脫除，涉及的主要反應(yīng)如下：

在、和均為時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時各固體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。石膏中元素的脫除效果可用脫硫率表示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．圖中曲線表示平衡時固體的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．一定溫度下，加入固體或增大體系壓強，均可提高平衡時的脫硫率D．其他條件不變，下，時，越多，平衡時的脫硫率越高二、非選擇題：共4題，共61分14．用過二硫酸銨溶液作浸取劑可以提取黃銅礦(主要成分為)中的銅。已知：i．、均能導(dǎo)電；ii．；；(1)的晶胞如圖1所示。①圖1為晶胞，則每個晶胞中含有的Fe原子個數(shù)為。②圖2所示結(jié)構(gòu)單元不能作為晶胞的原因是。(2)用溶液作浸取劑浸取的原理示意如圖3所示。

圖3①一段時間后，與反應(yīng)的離子方程式為。②浸取初期，隨著浸取時間延長，的浸出速率迅速提高，其可能的原因是。(3)在足量溶液中添加少量溶液作為浸取劑與作用，一段時間結(jié)果如下：添加未加Cu元素的浸出率98.02%30.90%過程中產(chǎn)物形態(tài)①添加Ag?可以顯著提高Cu元素的浸出率的原因：。②進一步研究發(fā)現(xiàn)添加的少量可以循環(huán)參與反應(yīng)?！霸偕钡碾x子方程式為：。(4)進一步從浸出液中提取銅并使再生的流程示意圖如圖4所示。

圖4①濾液A中加草酸的反應(yīng)為，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為。②電解濾液B而不電解濾液A的原因是。15．氯霉素(H)的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A→B反應(yīng)中，碳原子的雜化軌道類型的變化為。(2)B→C的反應(yīng)類型為。(3)D的分子式為C10H11BrO2，其結(jié)構(gòu)簡式為。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜有5個峰；能發(fā)生水解反應(yīng)；苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(5)物質(zhì)E在水中的溶解度比F(填“大”、“小”或“無差別”)。(6)寫出以乙烯為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16．實驗室以(NH4)2CO3和Cu(OH)2為原料制備高純Cu2(OH)2CO3的方法如下：(1)“浸取”時，加料完成后，保持反應(yīng)溫度不變，提高銅元素浸出率的方法有(答兩點)。(2)“蒸氨”在如圖所示的實驗裝置中進行。①三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②實驗采用三個盛有水的洗氣瓶吸收尾氣的目的為；與上圖所示洗氣瓶相比，采用三個如圖所示裝置的優(yōu)點為。③實驗采用真空泵持續(xù)抽氣，穩(wěn)定的氣流有利于真空泵的使用。實驗中控制反應(yīng)溫度由80℃升高至95℃，采用變溫加熱操作的原因為。(3)已知：①；②；③沉淀速率過快時，Cu(OH)2絮狀沉淀易裹挾雜質(zhì)。以CuSO4?5H2O固體為原料，補充完整制備純凈Cu(OH)2的實驗方案：取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O固體分批加入蒸餾水中，攪拌至完全溶解，，低溫烘干。(須使用的試劑：濃氨水、1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1BaCl2溶液、蒸餾水)17．高效氧化劑亞氯酸鈉()常用于煙氣脫硝()和廢水脫除氨氮。(1)的制備。一種制備的過程可表示為①“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為。②“反應(yīng)1”的產(chǎn)物經(jīng)凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統(tǒng)的，從消毒后飲用水水質(zhì)和消毒效率(單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù))的角度考慮，用替代的原因是。(2)溶液對煙氣脫硝。①酸性條件下，可催化溶液中的產(chǎn)生氧化性更強的氣體，總反應(yīng)可表示為。請補充完整過程Ⅱ的離子方程式：I．；Ⅱ．；Ⅲ．。②催化溶液脫硝。其他條件相同時，煙氣中NO氧化率隨、反應(yīng)溫度的變化分別如圖所示。i．NO氧化率隨增大而增大的原因是。ii．溫度升高，NO氧化率先增大后減小的可能原因是。(3)溶液處理氨氮廢水。向一定量酸性氨氮廢水中加入一定體積已知濃度的溶液，用傳感器測得溶液中與含量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。判斷該實驗中被氧化的是否全部轉(zhuǎn)化為的依據(jù)為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．D【詳解】SiC中的Si和C以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，和金剛石結(jié)構(gòu)相似，SiC屬于共價晶體，故選D。2．B【詳解】A．HI為共價化合物，電子式為，A不正確；B．H2O分子中，中心O原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，形成極性共價鍵后，O原子的最外層還有2個孤電子對，則H2O為極性分子，B正確；C．O為8號元素，原子核外有8個電子，基態(tài)O原子的電子排布式為，C不正確；D．H3AsO3中As元素顯+3價，H3AsO4中As元素顯+5價，則As元素的化合價由＋3轉(zhuǎn)變?yōu)椋?，D不正確；故選B。3．D【詳解】A．易拉罐中的鋁元素組成的相關(guān)物質(zhì)可與NaOH反應(yīng)被溶解，生成Na[Al(OH)4]，A正確；B．可以通過乙裝置將Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固體進行過濾分離，B正確；C．將二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反應(yīng)生成沉淀，C正確；D．灼燒固體應(yīng)選坩堝，D錯誤；答案選D。4．C【詳解】A．CH4、NH3、H2O的相對分子質(zhì)量都比較接近，但H2O在常溫下呈液態(tài)，而CH4、NH3呈氣態(tài)，NH3分子間能形成氫鍵，則沸點高低：，A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，C、N、O為同周期相鄰元素且從左往右排列，則半徑大?。?，B正確；C．C、N、O為同周期相鄰元素，但N原子的2p軌道半充滿，第一電離能反常，則電離能大?。?，C不正確；D．二丁二酮肟合鎳配離子中，Ni2+為中心離子，提供空軌道，N原子為配位原子，提供孤電子對，D正確；故選C。5．C【詳解】A．堿金屬和堿土金屬元素分別位于元素周期表的ⅠA、ⅡA族，都屬于元素周期表的s區(qū)，A不正確；B．Na的金屬性比Mg強，NaCl比MgCl2的電負性差值大，則NaCl中化學(xué)鍵的離子鍵百分數(shù)比中的高，B不正確；C．由和構(gòu)成，與之間存在離子鍵，則二者之間存在強烈的相互作用，C正確；D．中，的中心C原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，則空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，D不正確；故選C。6．C【詳解】A．反應(yīng)能自發(fā)進行，其△H＞0，則ΔS＞0，A不正確；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，其他條件相同，縮小容器體積，相當于加壓，平衡不發(fā)生移動，則不變，B不正確；C．其他條件相同，升高體系溫度，由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．其他條件相同，使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快正反應(yīng)速率，同時加快逆反應(yīng)速率，D不正確；故選C。7．B【詳解】A．NO2和O2混合后通入H2O中可以得到硝酸，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，A正確；B．單質(zhì)鎂是需要電解熔融的氯化鎂得到的，電解氯化鎂溶液，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極得到氫氧化鎂，B錯誤；C．工業(yè)制高純硅的第一步是由SiO2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)得Si(粗硅)和CO，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，C正確；D．高溫下用CO還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)，可以冶煉生鐵，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，D正確；故選B。8．C【詳解】A．H2SO4分子間存在氫鍵，分子間作用力較大，故呈粘稠狀，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)，A不符合題意；B．二氧化氯具有強氧化性，可用來殺菌消毒，物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)，B不符合題意；C．CH4為正四面體形分子，具有可燃性，但其可燃性與其分子構(gòu)型為正四面體形無關(guān)，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不對應(yīng)，C符合題意；D．溴化銀見光分解，可用作感光材料，物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)，D不符合題意；本題選C。9．D【詳解】A．順反異構(gòu)體是要求分子中至少有一個鍵不能自由旋轉(zhuǎn)即碳碳雙鍵，且雙鍵上同一碳上不能有相同的基團，觀察X的結(jié)構(gòu)可知滿足條件，存在順反異構(gòu)體，故A正確；B．手性碳原子指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，分子中與氨基相連的碳原子為手性碳原子，與羧基相連的碳原子也是手性碳原子，故B正確；C．觀察X生成Y的變化可知，硝基變?yōu)榱税被?，因此反?yīng)類型為還原反應(yīng)，故C正確；D．中含有羧基可以與反應(yīng)，含有氨基可以與反應(yīng)，故D錯誤；故答案選D。10．A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，N2和H2反應(yīng)時消耗的物質(zhì)的量之比為1:3，而起始投料比為1:2.8，消耗比小于投料比，故排出的氣體中，n(N2)：n(H2)>1：2.8，A正確；B．各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故2v正(H2)=3v逆(NH3)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)熱，不能降低焓變，C錯誤；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，D錯誤；本題選A。11．D【詳解】A．濃鹽酸也能與發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，不出現(xiàn)紅色，A錯誤；B．向FeSO4溶液中滴入新制氯水，再滴加KSCN溶液時溶液變血紅色，說明有Fe3+，但可能是變質(zhì)產(chǎn)生的Fe3+，也有可能是原溶液中存在的Fe2+被氧化成Fe3+，B錯誤；C．溶液變成紅色的原因，，與和無關(guān)，C錯誤；D．FeSO4和CuSO4組成相似，Ksp越小越容易產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)選項的實驗事實可得出溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，D正確；故答案選D。12．D【分析】由題意可知，第一次滴定滴入的指示劑為酚酞，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示劑為甲基橙，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由分析可知，指示劑可依次選用酚酞、甲基橙，故A錯誤；B．樣品溶解后的溶液中，并未知此時和的物質(zhì)的量濃度比值關(guān)系，無法進行判斷物料守恒關(guān)系，故B錯誤；C．第一次滴定滴入的指示劑為酚酞，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，終點時溶液中含有的溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl，根據(jù)電荷守恒可知，故C錯誤；D．由方程式可知，(V2—V1)mL為原溶液中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，加入的鹽酸濃度是不變的，根據(jù)方程式可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量就等于和物質(zhì)的量，則和物質(zhì)的量之比為，故D正確；故答案選D。13．C【詳解】A．反應(yīng)①，反應(yīng)②則反應(yīng)=4①-②，則，故A正確；B．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)①正向移動，反應(yīng)②逆向移動，則Z代表CaO含量的變化，再結(jié)合變化趨勢可知X為CaSO4含量的變化，Y為CaS含量的變化，故B正確；C．加入氫氧化鈉固體，消耗二氧化硫，促進硫元素的脫除，增大壓強，反應(yīng)①逆向移動，不利于硫元素的脫除，故C錯誤；D．其他條件不變，下，時，越多，使反應(yīng)①和②均正向移動，脫硫率越高，故D正確。故選C。14．(1)4圖2所示結(jié)構(gòu)單元不能采用“無隙并置”在晶體中重復(fù)出現(xiàn)(2)作催化劑加快浸出速率的影響大于減小減緩浸出速率的影響(3)反應(yīng)生成的夾雜在致密不導(dǎo)電硫?qū)又?，能?dǎo)電，使的浸出反應(yīng)得以繼續(xù)進行(4)26.25電解濾液B中不存在，消耗電能更少，得到的更純凈【詳解】（1）①圖1為晶胞，則每個晶胞中含有的Fe原子個數(shù)為。②晶體是由晶胞無縫并置而成的，圖2所示結(jié)構(gòu)單元不能作為晶胞的原因是圖2所示結(jié)構(gòu)單元不能采用“無隙并置”在晶體中重復(fù)出現(xiàn)。（2）①具有氧化性，可以氧化生成、S，一段時間后，與反應(yīng)的離子方程式為。②隨著浸泡時間延長，生成的Fe2+增多，銅離子的浸出速率迅速提高，故其可能的原因是作催化劑加快浸出速率的影響大于減小減緩浸出速率的影響.（3）①添加Ag+發(fā)生反應(yīng)CuFeS2+4Ag+=2Ag2S+Cu2++Fe2+，所以反應(yīng)生成的夾雜在致密不導(dǎo)電硫?qū)又?，能?dǎo)電，使的浸出反應(yīng)得以繼續(xù)進行。②Ag+“再生”的離子方程式為：。（4）①濾液A中加草酸的反應(yīng)為，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為==。②從能源及物質(zhì)利用的角度，電解濾液B而不直接電解濾液A的優(yōu)點：直接電解濾液B可以避免電解時發(fā)生反應(yīng)Fe2+-e-=Fe3+消耗電能，得到更為純凈的(NH4)2S2O8，同時獲得鐵紅，故原因為電解濾液B中不存在，消耗電能更少，得到的更純凈。15．(1)sp2變?yōu)閟p3(2)消去反應(yīng)(3)(4)或(5)小(6)【分析】A()與Br2/H2O中的HBrO發(fā)生加成反應(yīng)，生成B()，B在濃H2SO4、?條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成C()等；依據(jù)D的分子式C10H11BrO2，參照C、E的結(jié)構(gòu)簡式，可確定D的結(jié)構(gòu)簡式為；D與NH3在高壓條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成E()等；E發(fā)生水解反應(yīng)生成F()；F在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成G()；G與Cl2CHCOOCH3發(fā)生取代反應(yīng)，生成H()等?！驹斀狻浚?）A()→B()的反應(yīng)中，苯環(huán)中碳原子的雜化方式不變，-CH=CH2轉(zhuǎn)化為-CH(OH)CH2Br，碳原子的雜化軌道類型的變化為sp2變?yōu)閟p3。（2）B()→C()，消去了1個H2O分子，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。（3）由分析可知，D的分子式為C10H11BrO2，其結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E為，E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：“能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜有5個峰；能發(fā)生水解反應(yīng)；苯環(huán)上的一溴代物只有一種”，則同分異構(gòu)體的苯環(huán)上應(yīng)連有1個酚-OH，羥基的鄰位或間位上各連有1個-CH3，對位上連有-CH2CONH2或-CONHCH3，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或等。（5）E為)，F(xiàn)為，E分子中只有1個親水基-NH2，F(xiàn)分子中有2個-OH、1個-NH2共3個親水基，則物質(zhì)E在水中的溶解度比F小。（6）以乙烯為主要原料制備，采用逆推法，需合成CH3CH(OH)CH2CH2OH，利用題給流程中C→D→E的信息，需發(fā)生CH2=CH2與CH3CHO的加成反應(yīng)，CH2=CH2水化制CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化制CH3CHO，從而得出合成路線流程圖為?！军c睛】合成有機物時，可采用逆推法。16．(1)加快攪拌速率、延長浸取時間(2)提高氨氣吸收率，防止污染空氣增大氣體與水的接觸面積，提高氨氣吸收率；組裝簡單且氣密性更好反應(yīng)初期反應(yīng)物濃度高，溫度較低可避免分解產(chǎn)生氣體的速率過快；隨著反應(yīng)物濃度降低，升高溫度有利于提高分解產(chǎn)生氣體的速率，以上均有利于獲得穩(wěn)定的氣流(3)邊攪拌邊向溶液中滴加濃氨水至產(chǎn)生的沉淀完全溶解，滴加1mol?L-1NaOH溶液，直至向靜置后的上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液無沉淀生成，過濾；用蒸餾水洗滌沉淀，直至向最后一次洗滌濾液中滴加0.1mol?L-1BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象【分析】以(NH4)2CO3和Cu(OH)2為原料制備高純Cu2(OH)2CO3時，先將(NH4)2CO3溶液加入Cu(OH)2固體中進行浸取，得到Cu(NH3)2CO3溶液，再進行蒸氨，便可得到Cu2(OH)2CO3?！驹斀狻浚?）“浸取”時，加料完成后，保持反應(yīng)溫度不變，可通過增大接觸時間、增大接觸面積提高銅元素浸出率，具體方法有：加快攪拌速率、延長浸取時間。（2）①三頸燒瓶中，通過蒸氨，Cu(NH3)2CO3轉(zhuǎn)化為Cu2(OH)2CO3，同時生成二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②實驗產(chǎn)生的氨氣是大氣污染物，需要進行處理，以防污染大氣，則采用三個盛有水的洗氣瓶吸收尾氣的目的為提高氨氣吸收率，防止污染空氣；圖中裝置為一整體，不需另加導(dǎo)管，且密封性好，氨氣與水的接觸面積大，吸收效果好，則與上圖所示洗氣瓶相比，采用三個如圖所示裝置的優(yōu)點為：增大氣體與水的接觸面積，提高氨氣吸收率；組裝簡單且氣密性更好。③在整個蒸氨過程中，溶液的濃度由大到小，實驗中控制反應(yīng)溫度由80℃升高至95℃，可控制氣體的生成速率，則采用變溫加熱操作的原因為：反應(yīng)初期反應(yīng)物濃度高，溫度較低可避免分解產(chǎn)生氣體的速率過快；隨著反應(yīng)物濃度降低，升高溫度有利于提高分解產(chǎn)生氣體的速率，以上均有利于獲得穩(wěn)定的氣流。（3）以CuSO4?5H2O固體為原料制備純凈Cu(OH)2，若直接滴加NaOH