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2024年重慶市普通高中學業(yè)水平選擇性考試高三第三次聯(lián)合診斷檢測化學參考答案【解析】【解析】【解析】【解析】【解析】【解析】【解析】【解析】【解析】D．簡單離子半徑：ClN3－O2－?！窘馕觥俊窘馕觥俊窘馕觥緾．陰極電極反應(yīng)式為3CO2＋18HCO＋18e－C3H6＋18CO－6H2O；【解析】6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)0.2511。2s2p1分1分）【解析】（5）高溫合成的反應(yīng)式為：16Na＋8H2＋7SiO2＋Na2B4O74NaBH4＋7Na2SiO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的（5）NaOH加入過多，Zn(OH)2會（6）4OH－S2O－2[Fe(CN)6]3－2SO－2[Fe(CN)6]4－2H2O（2分）【解析】：由4OH－S2O－2[Fe(CN)6]3－2SO－2[Fe(CN)6]4－2H2O得：n(S2O－)＝0.5n{[Fe(CN)6]3－}，（1）①FeO＋(g)＋CO(g)＝Fe＋(g)＋CO2(g)ΔH200.8kJ·mol－1（2分）②AC（1分）（2）①恒溫恒壓下充入氬氣，容器體積增大，氣體分壓減小，（3）①NO－3e－2H2O＝4H＋NO（2分）②54（2分）【解析】（1）①總反應(yīng)式減第一步反應(yīng)得第二步反應(yīng)：FeO＋(g)＋CO(g)＝Fe＋(g)＋CO2(g)ΔH200.8kJ·mol－1。（2）由圖可知，曲線a為NO或CO的體積分數(shù)，φ(NO)+φ(CO)+φ(N2)+φ(CO2)＝1，根據(jù)反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)（mol）xx0.5xx（3）②消耗了標準狀況下33.6LO2，轉(zhuǎn)移電子6mol，負極的電極－＋（3）丁炔二酸二甲酯（2分2分）（42分）（62分）【解析】（5）
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