【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)速率 課件-2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

瞬間幾百萬年潮濕空氣中數(shù)周幾十萬年節(jié)日焰火煤的形成鋼鐵生銹溶洞牛奶變質(zhì)35℃半天變質(zhì)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)等

注意：①化學(xué)反應(yīng)速率只取正值。②該化學(xué)反應(yīng)速率指一段時間的平均速率，而不是瞬時速率?；騧ol·L-1·S-1第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率603600《選擇性必修1》第二章討論1：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在8s內(nèi)從5.0mol/L變成1.0mol/L。在這8s內(nèi)以A濃度的變化來表示，則該化學(xué)反應(yīng)的速率為多少？

v(A)=0.5mol/(L·s)討論2：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

?2NH3，

在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)在2s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。解:N2+3H2?2NH3起始量/mol: 1 3 0變化量/mol: 0.2 0.6 0.42s末量/mol: 1-0.2 3-0.6 0.4則v(N2)=0.2mol/2L×2s=0.05mol·L-1·s-1v(H2)=0.6mol/2L×2s=0.15mol·L-1·s-1v(NH3)=0.4mol/2L×2s=0.1mol·L-1·s-1對化學(xué)反應(yīng)：mA(氣)+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）DCBAvvvv∶∶∶=m：n：p：qt=t1cA1cB1cC1cD1t=t2cA2cB2cC2cD2在t1---t2時間內(nèi)：【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率的計算1.數(shù)學(xué)表達(dá)式法：V=△C/△t

2.運(yùn)用“三段式”求解化學(xué)反應(yīng)速率計算題的一般步驟注意：1、同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可不同，但意義相同，故化學(xué)反應(yīng)速率必須指明具體的物質(zhì)。2、同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率值之比等于化學(xué)方程式中各種物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比（也等于濃度變化量之比）3、固體物質(zhì)和純液體的濃度為常數(shù)，反應(yīng)中濃度的變化為0，故不能用固體物質(zhì)或純液體濃度變化表示反應(yīng)速率,一般用氣體或溶液的濃度變化來表示反應(yīng)速率。討論3：可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．v(A)＝0.15mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.4mol/(L·min)D．v(D)＝0.02mol/(L·s)方法：

①根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的計量數(shù)之比來判斷。②將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來判斷。6543210n(mol)t(min)t1XZWY①反應(yīng)物是______，生成物是_______。②反應(yīng)方程式為：_____________________。③在t1min內(nèi)，v(X)=______________。討論4：右圖為一反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。反應(yīng)容器體積為VL。據(jù)圖回答：X、YZ、W4X+2Y=Z+W1、已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始濃度/mol·L-11.03.00.22s末濃度/mol·L-10.61.81.04s末濃度/mol·L-10.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是（）A、2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol/(L·s)B、前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol/(L·s)C、前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(L·s)D、2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol/(L·s)3、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為

。3.2mol2、已知4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（）A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)4、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為

。0.1mol/(L·min)溫度濃度設(shè)計實驗定性探究定量探究結(jié)果討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？固體表面積物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)、性質(zhì)催化劑如何設(shè)計實驗來探究這些因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？實驗方法：控制變量法確定研究對象（某一化學(xué)反應(yīng)）明確研究問題（探究xx因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）確定實驗變量，并控制其他變量不變記錄結(jié)果隨變量變化的情況（xx增大/減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大/減?。┱斫Y(jié)果得出結(jié)論meiyangyang8602影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定性定量選擇實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)反應(yīng)。通過觀察冒氣泡快慢；顏色變化；固體量減少；渾濁程度；溫度變化等υ＝ΔcΔt原理找與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的濃度相關(guān)的物理量找與該物理量化學(xué)變化對應(yīng)的時間選擇可觀測、易操作的變量氣體體積，壓強(qiáng)，顏色離子濃度pH，渾濁度，顏色等猜想假設(shè)設(shè)計實驗定性探究定量探究結(jié)果討論如何設(shè)計實驗來探究這些因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？實驗方法：控制變量法影響因素設(shè)計思路物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)、性質(zhì)較難調(diào)控固體表面積溫度濃度催化劑比較塊狀、粉末狀固體比較冷水、熱水條件下比較不同濃度反應(yīng)物比較有無催化劑加入猜想假設(shè)設(shè)計實驗定性探究定量探究結(jié)果討論濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？實驗試劑：0.1mol/LNa2S2O3溶液0.1mol/L、0.5mol/LH2SO4溶液影響因素實驗方案現(xiàn)象比較結(jié)論濃度實驗變量增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快實驗原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O猜想假設(shè)設(shè)計實驗定性探究定量探究結(jié)果討論濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？實驗試劑：0.1mol/LNa2S2O3溶液0.1mol/LH2SO4溶液冷水、熱水實驗變量影響因素實驗方案現(xiàn)象比較結(jié)論溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快實驗原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實驗試劑：5%H2O2溶液猜想假設(shè)設(shè)計實驗定性探究定量探究結(jié)果討論濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？實驗變量1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水影響因素實驗方案現(xiàn)象比較結(jié)論催化劑催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結(jié)論濃度分別將0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mo/LH2SO4溶液加入0.1mol/LNa2S2O3溶液。都有氣泡冒出，黃色沉淀生成，0.1mol/LH2SO4溶液參與的反應(yīng)更快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。溫度常溫組：常溫下的5%H2O2溶液。熱水組：將5%H2O2溶液放入熱水中常溫組：偶爾能夠看到有氣泡產(chǎn)生。熱水組：持續(xù)有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越大。催化劑觀察常溫下5%H2O2溶液加入了少量1mol/LFeCl3溶液前、后的變化。加入了1mol/LFeCl3溶液的那一組反應(yīng)更快加入催化劑，反應(yīng)速率改變。猜想假設(shè)設(shè)計實驗定性探究定量探究結(jié)果討論請以鋅和稀硫酸反應(yīng)為例，選擇實驗用品，設(shè)計定量實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！竟桃盒统匦桶l(fā)生裝置】刻度針筒收集等量H2實驗步驟：（1）檢查裝置氣密性；（2）錐形瓶內(nèi)放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL1mol/L（4mol/L）的H2SO4溶液；（3）測量并記錄收集10mLH2所用時間；設(shè)計方案固定體積測時間固定時間測體積確定變量控制不變的因素硫酸的濃度溫度、壓強(qiáng)、鋅粒的質(zhì)量、鋅粒的表面積、溶液的體積測定數(shù)據(jù)猜想假設(shè)設(shè)計實驗定性探究定量探究結(jié)果討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度濃度催化劑固體表面積對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)同樣可以改變化學(xué)反應(yīng)速率（實際改變c）其他條件一定時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大（T↑，v↑）其他條件一定時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大（c↑，v↑）不同催化劑對同一反應(yīng)催化效果不同其他條件一定時，加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率同一反應(yīng)可以有不同催化劑（正催化劑、負(fù)催化劑）其他條件一定時，固體表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大大量實驗證明，溫度每升高10℃，v通常增大為原來的2~4倍影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定性定量濃度溫度催化劑物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)影響因素固體表面積實驗方法：控制變量法討論1：在鋅與某濃度的硫酸起反應(yīng)的實驗中，學(xué)生得到下面的結(jié)果：則下列說法正確的是（）①t1=75s

②t2>200>t3③單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mF>mG>mBA.①B.①②C.只有②D.全部正確CA．OE段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol/（L·min）C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2︰6︰7D．G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多D討論2：用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示