【化學(xué)】炔烴 課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六課時(shí)

炔烴的性質(zhì)第一節(jié)

認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第七章

有機(jī)化合物乙炔（俗稱電石氣）是最簡(jiǎn)單的炔烴！氧-乙炔焰溫度可達(dá)3000度以上，常用于切割或焊接金屬.

乙炔的來(lái)源：1836年，英國(guó)化學(xué)家埃德蒙·戴維在實(shí)驗(yàn)中，意外將廢渣（含碳化鉀）投入水中后產(chǎn)生了一種氣體?！举Y料卡片】實(shí)驗(yàn)室用電石(CaC2)與水在常溫下反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑CaC2與水反應(yīng)劇烈，故用飽和食鹽水作溶劑以減緩速率制得的乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，故用硫酸銅溶液吸收乙炔是可燃性氣體，點(diǎn)燃前要驗(yàn)純，以防爆炸。【任務(wù)

1】乙炔的結(jié)構(gòu)乙炔的結(jié)構(gòu)直線形分子，鍵角180°球棍模型空間填充模型σ

鍵電子云重疊A—C≡C—B分子中一定有四個(gè)原子共直線乙炔分子中碳碳三鍵：由

1個(gè)

σ

鍵和

2個(gè)

π

鍵組成。分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式最簡(jiǎn)式【任務(wù)

1】乙炔的結(jié)構(gòu)C2H2H-C≡C-HCH≡CHCH乙炔的表示方式最簡(jiǎn)式：即各元素原子個(gè)數(shù)比顏色氣味狀態(tài)密度溶解度無(wú)色氣體無(wú)味比水略小微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑1.乙炔的物理性質(zhì)【任務(wù)

2】乙炔的性質(zhì)1)隨C數(shù)↑熔沸點(diǎn)↑C2~4為氣態(tài)2)隨C數(shù)↑相對(duì)密度↑【思考】預(yù)測(cè)乙炔的化學(xué)性質(zhì)？【任務(wù)

2】乙炔的性質(zhì)猜想官能團(tuán)碳碳三鍵分子式乙炔C2H2含碳量高，燃燒時(shí)劇烈燃燒，火焰明亮伴有黑煙加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、易被酸性高錳酸鉀溶液氧化結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定【任務(wù)

2】乙炔的性質(zhì)①

可燃性

O24CO2+2H2O2C2H2+

甲烷乙烯乙炔現(xiàn)象：火焰明亮，并伴有濃煙2.1氧化反應(yīng)②

使酸性KMnO4溶液

（鑒別炔烴和烷烴，但不能除雜）5點(diǎn)燃-可用于鑒別三者點(diǎn)燃前要驗(yàn)純！褪色2KMnO4

+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+

2CO2↑+4H2O【任務(wù)

2】乙炔的性質(zhì)2.2加成反應(yīng)（與反應(yīng)物的量有關(guān)，可分步表示）①

催化加氫②

使溴水褪色CH≡CH+Br2

CH=CHBrBr1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷CH≡CH＋H2催化劑△CH2＝CH2催化劑△CH≡CH＋2H2CH3CH3CH=CH+Br2

CH—CHBrBrBrBrBrBr【任務(wù)

2】乙炔的性質(zhì)2.2加成反應(yīng)③

與HCl反應(yīng)④

與H2O反應(yīng)△CH≡CH+HCl

CH2=CHCl催化劑1-氯乙烯△CH≡CH+H2O

乙醛CH2=CH-OH（乙烯醇）不穩(wěn)定CH3CHO【任務(wù)

2】乙炔的性質(zhì)2.3加聚反應(yīng)nCH≡CH[CH=CH]n

催化劑導(dǎo)電塑料：聚乙炔用途：聚乙炔已用于制備導(dǎo)電高分子材料，如太陽(yáng)能電池、

半導(dǎo)體材料和電活性聚合物等。白川英樹、艾倫·黑格和艾倫·麥克迪爾米德因“發(fā)現(xiàn)和發(fā)展導(dǎo)電聚合物”獲得了2000年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。圖片來(lái)自網(wǎng)絡(luò)【任務(wù)

2】乙炔的性質(zhì)發(fā)生裝置→凈化裝置→收集/檢驗(yàn)裝置→性質(zhì)探究→尾氣處理A：反應(yīng)劇烈，放熱，產(chǎn)生氣泡B：酸性高錳酸鉀溶液褪色C：溴的四氯化碳溶液褪色D：產(chǎn)生明亮的火焰，有黑煙炔烴定義：含碳碳三鍵的烴類化合物鏈狀烷烴CnH2n+2－C－C－

HHHH單烯烴CnH2n－2H－C=C－

HH單炔烴

CnH2n－2（n≥2）－2H－C≡C－

2.官能團(tuán)：碳碳三鍵(—C≡C—)炔烴【思考】請(qǐng)寫出分子式為C5H10的炔烴的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.CH≡C-CH2-CH2-CH3CH3-C≡C-CH2-CH3CH≡C-CH-CH3CH31-戊炔2-戊炔3-甲基-1-戊炔同分異構(gòu)體炔烴炔烴的命名規(guī)則：①最長(zhǎng)：選含碳碳三鍵的最長(zhǎng)碳鏈，稱為“某烯某炔”，②最近：距離三鍵(及支鏈)最近一側(cè)開始編號(hào)；③最?。喝〈淮魏妥钚?；書寫：需標(biāo)明支鏈、碳碳三鍵的位次。炔烴1.2炔烴的物理性質(zhì)——遞變規(guī)律

與烷烴、烯烴相似氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)隨碳原子數(shù)增多，熔沸點(diǎn)升高①狀態(tài)一般，C2-C4呈氣態(tài)②熔沸點(diǎn)③密度碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低隨C數(shù)目增多而增大；但相對(duì)密度均比水小④溶解度幾乎不溶于水；但可溶于有機(jī)溶劑分類

鏈狀烷烴烯烴炔烴通式CnH2n＋2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n－2(n≥2)代表物CH4CH2=CH2CH≡CH結(jié)構(gòu)特點(diǎn)全部為單鍵飽和鏈烴含碳碳雙鍵不飽和鏈烴含碳碳三鍵不飽和鏈烴化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)燃燒火焰較明亮燃燒明亮火焰，伴有黑煙燃燒火焰很明亮，伴有濃烈的黑煙不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)被酸性高錳酸鉀氧化，使其褪色烴的歸納分類

鏈狀烷烴烯烴炔烴化學(xué)性質(zhì)取代反應(yīng)光照鹵代-氣態(tài)鹵素有可能發(fā)生加成反應(yīng)不飽和鍵與H2、X2、HX、H2O、HCN等加成（馬氏規(guī)則，氫上加氫）加聚反應(yīng)乙烯單體生成聚乙烯乙炔單體生成聚乙炔鑒

別

方

法①

點(diǎn)燃②

溴水/溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液用于區(qū)別烷烴和烯烴或炔烴烴的歸納鞏固與提高請(qǐng)寫出CH3-C≡CH與足量H2的加成反應(yīng)方程式.2.由單烯烴加成而得，烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有

種；由單炔烴加成而得，炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有

種。CC—C—C—C—C—C—C—CCCC催化劑△CH3-C≡CH＋2H2CH3CH2CH353鞏固與提高下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是（

）。

A.乙烯水化法合成乙醇

B.乙炔與氯化氫反應(yīng)

C.1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.1-丁烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D鞏固與提高練習(xí)：①CH3—CH2—C≡CH最多

個(gè)原子共直線4②CH2=CH—C≡CH最多

個(gè)原子共直線4最多

個(gè)原子共平面8③CH3—CH2—CH=CH——