高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)瘋狂專練8原子結(jié)構(gòu)（含解析）

原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)考點(diǎn)說明××××××××主要考查原子構(gòu)成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系?？键c(diǎn)透視××××××××考點(diǎn)透視××××××××1．【2019年江蘇卷】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：2．【2019年北京卷】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素B．eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH3．【2019年浙江卷】下列說法正確的是（）A．18O2和16O2互為同位素B．正己烷和2，2?二甲基丙烷互為同系物C．C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體4．【2018年海南卷】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB．18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C．28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD．1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NHeq\o\al(+,4)和Cl?的數(shù)目均為1NA5．【2018年江蘇卷】用化學(xué)用語表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：考點(diǎn)考點(diǎn)突破××××××××1．二氧化碳的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（）A．電子式： B．分子式：CO2C．結(jié)構(gòu)式：C=O=O D．比例模型：2．下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37ClB．次氯酸的電子式可表示為C．和互為同分異構(gòu)體D．16O與18O互為同位素；、、、互為同素異形體3．4019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M5種微粒，所屬元素的種類有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．20gD2O與18gH2O中，中子數(shù)之比為2∶1B．常溫常壓下，0.5molO3與11.2LO2NAC．6.0gSiO2NA個(gè)SiO2分子D．1mol過氧化鈉和1mol氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比相同5．美國(guó)《Scinece》雜志曾報(bào)道科學(xué)家合成和分離出含高能正離子的化合物N5AsF6，有研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種--，若離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是（）A．中N原子間形成離子鍵 B．N5AsF6中As的化合價(jià)為+1C．的摩爾質(zhì)量為112 D．所含質(zhì)子數(shù)為216．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同D．工業(yè)上常用電解熔融W的氯化物制備W的單質(zhì)7．下列化學(xué)用語正確的是（）A．中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B．硫化銨的電子式為C．的比例模型為D．的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用表示8．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>YC．XY2和XZ4均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Z的單質(zhì)狀態(tài)與Q的相同9．下列化學(xué)用語和化學(xué)符號(hào)使用正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為：H—O—ClB．正丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C3H7OHC．含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的鈰(Ce)原子符號(hào)為：CeD．硫化鈉的電子式：10．在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是（）A．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是+3 B．H2O2的電子式：C．NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同 D．中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：答案與答案與解析××××××××一、考點(diǎn)透視1.【答案】D【解析】A．核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3對(duì)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。故選D?！军c(diǎn)撥】結(jié)合化學(xué)反應(yīng)來考查反應(yīng)中各種粒子的結(jié)構(gòu)，比較新穎，但難度不大，牢牢掌握電子式的書寫。2.【答案】D【解析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D．In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意?！军c(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。3.【答案】B【解析】A．18O2和16O2是指相對(duì)分子質(zhì)量不同的分子，而同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的元素互稱同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．正己烷的分子式C6H14，2，2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，兩者同屬于烷烴，且分子式差一個(gè)CH2，屬于同系物，B項(xiàng)正確；C．核素表示具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，C60和C70是由一定數(shù)目的碳原子形成的分子，顯然，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分別為C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，顯然不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！军c(diǎn)撥】正確區(qū)分同位素，同素異形體，同系物，同分異構(gòu)體的概念是解題的關(guān)鍵。4.【答案】C【解析】A．金剛石中每一個(gè)碳原子有四條共價(jià)鍵，但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即一個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵，所以12g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA，故不符合題意；B．D2O的摩爾質(zhì)量為(22+16)g/mol=20g/mol，則18g的D2O中中含有的質(zhì)子數(shù)為NA=9NA，故不符合題意；C．乙烯和環(huán)已烷的最簡(jiǎn)式都為CH2，故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為3NA=6NA，符合題意；D．NHeq\o\al(+,4)會(huì)發(fā)生水解，故數(shù)目<1NA，不符合題意?！军c(diǎn)撥】解題時(shí)注意易錯(cuò)點(diǎn)：A中容易忽略一個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共用的；B中同位素原子質(zhì)量數(shù)不同；D中容易忽略銨根離子的水解。5.【答案】C【解析】A．中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HCl中只含共價(jià)鍵，其電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NH3中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)C正確；D．Cl?最外層有8個(gè)電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。二、考點(diǎn)突破1.【答案】C【解析】A．碳原子最外層含有四個(gè)電子，和兩個(gè)氧原子分別形成兩對(duì)共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為，故A正確；B．分子式是表示物質(zhì)元素組成的式子，一個(gè)二氧化碳分子里包含了2個(gè)O原子，1個(gè)碳原子，故二氧化碳的分子式為CO2，故B正確；C．二氧化碳分子中1個(gè)碳原子與兩個(gè)氧原子分別共用2對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，其中碳原子半徑比氧原子大，正確的比例模型為，故D正確；故選C?！军c(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，二氧化碳為直線型分子，在比例模型中要注意原子的相對(duì)大小。2.【答案】A【解析】A．35Cl、37Cl的核電荷數(shù)＝核外電子總數(shù)＝17，二者原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．次氯酸為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，次氯酸正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．和都是甲烷，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．16O與18O互為同位素，但、、、都是水，屬于化合物，因此不能互稱同素異形體，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)撥】判斷“四同”一般需要從研究的對(duì)象入手，同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì)，同位素研究的對(duì)象是原子，同系物、同分異構(gòu)體研究對(duì)象是化合物。3.【答案】B【解析】4019X、4019Q的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素；4020R2+、4120M的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，4120M是原子，4020R2+是離子；4018Z是質(zhì)子數(shù)為18的元素；所以共有3種元素，質(zhì)子數(shù)分別為18、19、20，故選B?！军c(diǎn)撥】掌握和理解元素的概念是解題的關(guān)鍵。具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱叫元素，是否為同種元素，主要看質(zhì)子數(shù)是否相同。4.【答案】D【解析】A．20g重水（D2O）與18g水（H2O）的物質(zhì)的量均為1mol，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，H無中子，D含有1個(gè)中子，O含有8個(gè)中子，所以1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為10∶8=5∶4，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓，Vm大于22.4L/mol，11.2LO2NA，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅為原子晶體，不含有分子，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉屬于離子化合物，構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子，氧化鈉也屬于離子化合物，含有鈉離子和氧離子，過氧化鈉和氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，均為1∶2，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)撥】氧化鈉和過氧化鈉均屬于離子化合物，電子式分別為：、；所以氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)氧離子，而過氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子，因此過氧化鈉和氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，均為1∶2。5.【答案】D【解析】A．N5+中N?N原子為同種元素的原子，則非金屬原子之間只能以共用電子對(duì)結(jié)合，為共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．化合物N5AsF6中，N5為+1價(jià)，F(xiàn)為?1價(jià)，則As為+5價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．的摩爾質(zhì)量為112g/mol，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，中含有3個(gè)氮原子，所含質(zhì)子數(shù)為21，故D正確?！军c(diǎn)撥】摩爾質(zhì)量和相對(duì)（原子）分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，但摩爾質(zhì)量有單位g/mol，相對(duì)原子（分子）質(zhì)量單位是1。6.【答案】B【解析】Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y為O元素；X的原子半徑比Y的小，且原子序數(shù)比Y小，則X應(yīng)在Y的上一周期，X應(yīng)為H元素；X和Z同主族，Z原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，W應(yīng)為Mg元素，以此解答該題。A．同周期元素從左到右原子半徑減小，應(yīng)為Na>Mg，A錯(cuò)誤；B．元素的金屬性Na>Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性NaOH>Mg(OH)2，B正確；C．化合物H2O2含有共價(jià)鍵，Na2O2含共價(jià)鍵和離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，C錯(cuò)誤；D．MgO、MgCl2都是離子化合物，由于離子鍵MgO>MgCl2，所以MgO熔點(diǎn)較高，故一般用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉鎂，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等知識(shí)，利用元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。7.【答案】A【解析】A．NCl3中N原子族序數(shù)+n=5+3=8，所以滿足所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；B．硫離子電子式表達(dá)錯(cuò)誤，應(yīng)該為：；C．C、N原子的大小比例，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．不符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)撥】一般離子化合物的電子式書寫規(guī)則如下：1．陽離子：簡(jiǎn)單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號(hào)本身。例如：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+；復(fù)雜的陽離子(例如NHeq\o\al(+,4)、H3O+等)除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷；2．陰離子：無論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷；本題B項(xiàng)，雖注意到銨根離子的書寫，但忽略了陰離子的書寫方式，是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。8.【答案】A【解析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，所以Y的最外層電子數(shù)為x+2，Z的最外層電子數(shù)為x+3，由于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，所以3x+5=17，解得x=4，已知Q在第四周期，所以X在第二周期第ⅣA族，為C元素，Y、Z分別為S元素、Cl元素。根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知Q為Br元素。綜上，X、Y、Z、Q分