初中化學人教版九上精練本3.2 原子的結(jié)構(gòu)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)1．如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是()A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17 B．氯原子在化學變化中易失電子C．氯原子的第二層電子數(shù)為8 D．氯原子核外有3個電子層【答案】B【解析】A.由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，該元素原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，故正確；B.氯原子的最外層上電子數(shù)是7，大于4，在反應(yīng)中易得到電子，故不正確；C.由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的第二層電子數(shù)為8，故正確；D.由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子有三個電子層，故正確。故選B。2．如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是()A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8.中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8B．氧原子核外第一層上有6個電子C．氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小D．氧原子在化學反應(yīng)中容易得到2個電子【答案】D【解析】A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8.中子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為8，故A不正確；B.氧原子核外第一層上有2個電子，故B不正確；C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核在原子中所占體積極小，則氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小，但是原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得到該信息，故C錯誤；D.氧原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學反應(yīng)中容易得到2個電子，故D正確。故選D。故選D。3．2019年8月《Science》雜志報道，科學家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個（）A．原子 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子【答案】A 【解析】分子是由原子構(gòu)成的，1個環(huán)狀碳分子C18由18個碳原子構(gòu)成，故1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個碳原子。故選A。4．如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息錯誤的是()A．硫原子的核電荷數(shù)為16 B．硫原子在化學反應(yīng)中易失去電子C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于8 D．硫原子所形成離子的符號為S2-【答案】B【解析】A.由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，故硫原子的核電荷數(shù)為16，不符合題意；B.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為6，在化學反應(yīng)中易得到電子，符合題意；C.由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，等于核外電子總數(shù)，即：2+x+6=16，則x=8，不符合題意；D.硫原子的最外層得2個電子，最外層電子數(shù)為6+2=8，硫原子變成離子，符號是S2-，不符合題意。故選：B。5．如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．該原子質(zhì)子數(shù)為8 B．該原子核外共有2個電子層C．該原子最外層電子數(shù)為6 D．該原子在化學反應(yīng)中容易失去電子【答案】D【解析】A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為8，故A正確；B.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外共有2個電子層，故B正確；C.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為6，故C正確；D.該原子的最外層電子數(shù)>4，在化學反應(yīng)中容易得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不正確。故選D。6．下列關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是（）A．NaCl由Cl-和Na+構(gòu)成B．原子中都含有中子C．Cl-的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多1D．保持水化學性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子【答案】A【解析】A.鈉原子最外層只有一個電子，易失去電子變成陽離子，氯原子最外層有7個電子，易得到電子變成陰離子，鈉離子與氯離子通過靜電作用形成氯化鈉，因此NaCl是由Cl-和Na+構(gòu)成，選項A正確；B.原子中不一定含有中子，例如大多數(shù)氫原子核中就不含中子，選項B錯誤；C.氯離子是氯原子得到1個電子后形成的，Cl-的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少1，選項C錯誤；D.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成的，因此保持水化學性質(zhì)的最小粒子是水分子，選項D錯誤。故選A。7．根據(jù)給出的微觀結(jié)構(gòu)示意圖判斷，下列說法不正確的是（）A．①為陽離子 B．②的原子核內(nèi)有13個質(zhì)子C．③為金屬元素 D．④的化學性質(zhì)穩(wěn)定【答案】C【解析】A.①的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，是陽離子，故A正確；B.由微觀結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，②的原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，故B正確；C.③的質(zhì)子數(shù)是17，是氯元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；D.③的最外層電子數(shù)是8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確。故選C。8．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是()A． B． C． D．【答案】A【解析】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子。A為陰離子，B.C為原子，D為陽離子；故選A。9．如圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（）A．該粒子屬于非金屬元素 B．該粒子核外電子數(shù)為17C．該粒子具有3個電子層 D．在化學反應(yīng)中，該元素原子易得電子形成Cl-【答案】B【解析】A.該粒子的質(zhì)子數(shù)是17，屬于氯元素，其原子的最外層電子數(shù)為7，多于4個，易得電子，氯元素屬于非金屬元素，選項A正確；B.由圖可知該粒子核外電子數(shù)為18，選項B錯誤；C.由圖可知該粒子具有3個電子層，選項C正確；D.原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此氯原子的最外層電子數(shù)為7。在化學反應(yīng)中，1個氯原子易得1個電子形成Cl-，選項D正確。故選B。10．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。A.質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故A錯誤；B.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，為原子，故B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)＝16，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故C正確；D.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝17，為原子，故D錯誤。故選C。11．原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是（）①元素種類 ②化學性質(zhì) ③相對原子質(zhì)量 ④粒子的電性 ⑤原子核 ⑥電子層數(shù) ⑦最外層電子數(shù) ⑧核外電子總數(shù)A．①⑤ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑥⑧【答案】C【解析】原子失去或得到電子后，一定發(fā)生變化的是最外層電子數(shù)，核外電子總數(shù)，電子層數(shù)不一定發(fā)生變化，化學性質(zhì)一定發(fā)生了變化，電性一定發(fā)生了變化；而原子核沒有變，決定元素種類的質(zhì)子數(shù)沒有變，決定相對原子質(zhì)量的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒有變，故一定不會引起改變的是①③⑤。故選：C。12．如圖是A.B.C.D.E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問題。（1）圖中粒子共表示_____種元素。（2）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有_____（填字母）。（3）在化學反應(yīng)中，易得到電子的原子有_____（填字母）?！敬鸢浮浚?）四（2）BCD（3）AE【解析】由A.B.C.D.E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A是氧原子，B是氧離子，C是氖原子，D是鎂離子，E是氯離子。（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，圖中粒子的質(zhì)子數(shù)有8.10.12.17，則圖中粒子共表示四種元素。（2）最外層電子數(shù)（氦為2）達到8，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCD的最外層電子數(shù)為8，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有BCD。（3）在化學反應(yīng)中，原子最外層電子數(shù)大于4，容易得到電子，達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，AE的最外層電子數(shù)分別為6.7，故易得到電子的原子有AE。13．根據(jù)下列五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）圖中表示陽離子的是_______________（填序號）。（2）圖中微粒共能表示__________種元素，這幾種元素共同組成化合物的化學式____________。該化合物在實驗室中必須密封保存，其原因：一是暴露在空氣中易_______________；二是與空氣中的某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式是_______________?！敬鸢浮浚?）D（2）3NaOH吸水而潮解【解析】（1）D中，質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個電子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽離子；（2）因為質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，圖中共有三種不同的質(zhì)子數(shù)，代表有三種元素，分別為氫元素、氧元素、鈉元素，由三種組成的物質(zhì)是氫氧化鈉；氫氧化鈉固體暴露在空氣中易潮解，還會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，而發(fā)生變質(zhì)，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。14．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。(1)物質(zhì)的組成和構(gòu)成關(guān)系如圖甲所示，圖中應(yīng)填上______，圖中用化學符號應(yīng)表示為______。氯化鐵中的陽離子的符號是______。(2)氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖乙所示。則x=______。氧和硫的化學性質(zhì)相似的原因是______。(3)汽車尾氣處理裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為沒有污染的氣體，發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖丙所示。①請在圖丙微觀示意圖補畫完整________。②該反應(yīng)的化學方程式是______?！敬鸢浮浚?）原子H2OFe3+（2）7原子最外層電子數(shù)相同（3）①②【解析】(1)汞是由汞原子構(gòu)成的，故圖中①應(yīng)填上原子；水是由水分子構(gòu)成的，所以圖中②用化學符號應(yīng)表示為H2O；氯化鐵中的陽離子是鐵離子，符號是：Fe3+；(2)由于在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以則x=17-2-8=7，元素的性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定的，氧和硫的化學性質(zhì)相似的原因是原子最外層電子數(shù)相同；(3)①由質(zhì)量守恒定律可知，在圖丙微觀示意圖應(yīng)補充三個一氧化氮分子，如下圖：；②由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學方程式是。15．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，化學學習要讓學生既能夠“見微知著”，也能夠“見著知微”。金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，如圖為氯化鈉形成的示意圖。根據(jù)所給信息，請回答：（1）鈉原子的核外電子層數(shù)是_____，在化學反應(yīng)中易_____（填“得到”或“失去”）電子。（2）元素的化學性質(zhì)主要是由原子的_____決定的。（3）化學反應(yīng)前后，氯元素的化合價變化為_____（填“升高”“降低”或“不變”）。（4）構(gòu)成氯化鈉的離子是_____（填微粒符號）?！敬鸢浮浚?）3失去（2）最外層電子數(shù)（3）降低（4）Na＋、Cl-【解析】（1）由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外電子層數(shù)是3；最外層電子數(shù)為1，在化學反應(yīng)中易失去電子。（2）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)；（3）反應(yīng)前氯氣中氯元素的化合價為0；根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0，反應(yīng)后氯化鈉中鈉元素的化合價為+1價，設(shè)氯化鈉中氯元素的化合價為x，則（+1）+x=0，解得x=-1價，故化學反應(yīng)前后，氯元素的化合價變化降低。（4）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故填：Na+，Cl-。16．探秘物質(zhì)的構(gòu)成科學理論的建立與發(fā)展是一代代科學家不懈努力的結(jié)果。人們對物質(zhì)構(gòu)成的認識，經(jīng)歷了漫長的探索過程。（1）原子的構(gòu)成：湯姆森、盧瑟福等科學家都是根據(jù)實驗證據(jù)進行推理，再用原子模型來表征原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。①湯姆森之前，科學家對原子的認識是________________。1897年，湯姆森在實驗中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負電的粒子，這種粒子就是________________。如果你在當時的實驗現(xiàn)場，根據(jù)這一實驗結(jié)果，你推理獲得的結(jié)論是____________________________。②盧瑟福等科學家在湯姆森研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)a粒子轟擊金箔實驗結(jié)論，提出了原子的____________模型。③在化學變化中，構(gòu)成原子的微粒_____________不變，__________________可變。（2）分子的構(gòu)成：十九世紀初，科學家們提出早期的分子學說，部分觀點如下：觀點1：一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，分子是由原子構(gòu)成。觀點2：單質(zhì)分子由相同種類原子組成，化合物分子由不同種類原子組成。觀點3：分子不能用物理方法分割，化學方法可使它解離。觀點4：分子質(zhì)量等于組成它的原子質(zhì)量總和。根據(jù)以上材料回答問題：①按現(xiàn)代分子理論，觀點1是否正確？_________________________。②從元素角度談?wù)勀銓τ^點2的認識_________________________。③根據(jù)觀點3，從微觀角度分析“氫氣和氧氣反應(yīng)生成水”，反應(yīng)中發(fā)生改變的微粒是_____________（用符號表示，下同），不變的微粒是________________________________。④原子、分子質(zhì)量很小，為計算和使用方便引入相對原子質(zhì)量，結(jié)合觀點4判斷下列說法正確的是______________（填字母序號）。A相對原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計量原理B相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量與一個碳-12原子質(zhì)量1/12的比值C相對分子質(zhì)量等于組成它的所有原子的相對原子質(zhì)量之和D1個分子質(zhì)量一定大于1個原子質(zhì)量（3）萬物皆原子，原子是構(gòu)成一切化學物質(zhì)的基本單元。圖3是氫、氖、鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：請你以氖氣、氯化氫和氯化鈉三種物質(zhì)為例，從原子直接或間接構(gòu)成物質(zhì)的角度，簡要談?wù)勀銓Α霸邮菢?gòu)成一切化學物質(zhì)的基本單元”的理解。__________【答案】（1）①原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不可再分電子原子可分，原子內(nèi)部存在帶正電荷的粒子②核式（有核行星）③原子核（質(zhì)子和中子）核外電子（或電子）（2）①不完全正確（或不正確）②單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成③H2.O2H、O④ABC（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。氖原子可以直接構(gòu)成氖氣；氫原子和氯原子（通過共用電子對）先構(gòu)成氯化氫分子，再間接構(gòu)成氯化氫這種物質(zhì)；氯原子和鈉原子（通過得失電子）先變成氯離子和鈉離子，再間接構(gòu)成氯化鈉這種物質(zhì)【解析】（1）①湯姆森之前，科學家對原子的認識是原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不可再分。1897年，湯姆森在實驗中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負電的粒子，這種粒子就是電子。原子能釋放出電子，且原子不帶電，故原子中含有帶正電荷的粒子，故推理獲得的結(jié)論是原子可分，原子內(nèi)部存在帶正電荷的粒子；②盧瑟福等科學家在湯姆森研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)a粒子轟擊金箔實驗結(jié)論，提出了原子的核式（有核行星）模型；③在化學變化中，構(gòu)成原子的微粒原子核不變，核外電子可變。（2）①觀點1不正確，因為構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等；②單質(zhì)分子由相同種類原子組成，化合物分子由不同種類原子組成。從元素角度，單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成；③氫氣和氧氣生成水，氫分子分解為氫原子，氧分子分解為氧原子，2個氫原子和1個氧原子結(jié)合成一個水分子，故反應(yīng)中發(fā)生改變的微粒是H2.O2，不變的微粒是H、O；④A.原子的質(zhì)量很小，書寫和使用都不方便，故國際上一致同意采用相對質(zhì)量，即以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，故相對原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計量原理，符合題意；B.相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到