人教版化學(xué)九上第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 提優(yōu)練

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)知識能力全練知識點(diǎn)一原子的構(gòu)成1.下列關(guān)于原子核的說法中，錯誤的是 ()A.原子核位于原子的中心，帶正電荷 B.原子核位于原子的中心，帶負(fù)電荷 C.原子核在原子中所占的體積非常小 D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上2.家庭裝修材料中的有害物質(zhì)會影響人體的健康。如某些花崗巖石材中就含有放射性元素氡。若一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為 ()A.50 B.86 C.136 D.2223.下列敘述中錯誤的是 ()①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔A.①② B.②③④ C.③ D.③⑥4.如圖3-2-1為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中①、②、③是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法錯誤的是 ()A.有的原子中不含② B.原子的質(zhì)量主要集中在②和③上 C.原子中①與③的數(shù)目一定相同 D.原子中①與②的數(shù)目一定相同5.氦原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請?jiān)谙鄳?yīng)的橫線上填寫微粒種類。6.選擇分子原子、質(zhì)子、中子、電子填在相應(yīng)的橫線上。(1)不顯電性的粒子是________________；(2)在化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子是________；(3)質(zhì)量最小的粒子是________；(4)帶正電荷的粒子是________________。知識點(diǎn)二原子核外電子排布7.如圖3-2-3所示為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是 ()A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8.中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8B.氧原子核外第一層上有6個電子C.氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子8.如圖3-2-4是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息錯誤的是 ()A.硫原子的核電荷數(shù)為16B.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于8D.硫原子所形成離子的符號為S2－9.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖3-2-5所示，下列說法錯誤的是 ()A.若x=17，則該粒子符號為Cl－B.若x=18，則該粒子是原子C.若x=19，則該粒子是陽離子D.若x=20，則該粒子是由一個原子得到兩個電子而形成的10.下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是 ()11.圖3-2-6所示是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法中不正確的是 ()A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子 B.反應(yīng)中氯分子分成氯原子 C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用 D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成12.根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識填空。(1)根據(jù)下列給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖確定離子符號。鋁離子的符號為________，硫離子的符號為________。(2)Na+中“+”表示________________________________。知識點(diǎn)三相對原子質(zhì)量13.相對原子質(zhì)量是 ()A.一個原子的質(zhì)量 B.一個原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比 C.原子核的質(zhì)量 D.一個原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的1/12的比14.已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，銅的相對原子質(zhì)量為64，鐵的相對原子質(zhì)量為56(1)若三種金屬的質(zhì)量各為10g，則它們所含有的原子個數(shù)(鎂、銅、鐵)比為________。(2)若三種金屬的原子個數(shù)都是100，那么它們的質(zhì)量(鎂、銅、鐵)比為_______。模擬全練15.關(guān)于FE.Fe2+、Fe3+三種粒子，下列說法正確的是 ()A.它們的化學(xué)性質(zhì)相同 B.它們的核外電子排布相同 C.它們的質(zhì)子數(shù)相同 D.它們都能構(gòu)成鐵單質(zhì)????????????????????????????????????????????????????????????《參考答案及解析》課題2原子的結(jié)構(gòu)知識能力全練1.B原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的，故B錯誤。2.B在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，則其核外電子數(shù)也為86，故選B。3.B在化學(xué)反應(yīng)中原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但在某些條件下，原子是可以再分的，①正確，②錯誤。有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如鐵；有的是由分子構(gòu)成的，如水；有的是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，③錯誤。有一種氫原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子，④錯誤。原子中帶正電的質(zhì)子的數(shù)目與帶負(fù)電的電子的數(shù)目相等，因此原子不顯電性，⑤正確。原子之間有間隔，⑥正確。4.D由題圖可知，①是電子，②是中子③是質(zhì)子。有的原子中不含中子，例如11H，A正確；質(zhì)子的質(zhì)量≈中子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的eq\f(1,1836)，原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上，B正確；原子中質(zhì)子與電子的數(shù)目一定相同，C正確；原子中電子與中子的數(shù)目不一定相同，D錯誤。5.【答案】①質(zhì)子②中子③電子【解析】原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，因此，①處填質(zhì)子，②處填中子，③處填電子。6.【答案】(1)分子、原子、中子(2)原子(3)電子(4)質(zhì)子【解析】(1)分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，帶電；中子是原子核中不帶電的粒子。(2)在化學(xué)變化中原子不可分，是最小的粒子。(3)五種粒子中，質(zhì)量最小的是電子。(4)質(zhì)子帶正電。7.D氧原子核內(nèi)中子數(shù)不為0；氧原子核外第一層上有2個電子；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核在原子中所占體積極小，但是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得到該信息；氧原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子。故選D8.B由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，故硫原子的核電荷數(shù)為16；硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則2+x+6=16，x=8；硫原子在化學(xué)反應(yīng)中得到2個電子形成帶2個單位負(fù)電荷的陰離子，符號是S2－。故選B9.D若x=17，則質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為帶1個單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符號為Cl－，A正確；若x=18，則質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，B.正確；若x=19，則質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子，C正確；若x=20，則質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，該粒子是由一個原子失去兩個電子而形成的，D錯誤。10.AA中質(zhì)子數(shù)為2的原子為氦原子，質(zhì)子數(shù)為18的原子為氬原子，它們都屬于稀有氣體元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，A符合題意；B中兩原子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，B不符合題意；C中兩原子的最外層電子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)為2的原子只有1個電子層，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而質(zhì)子數(shù)為12的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的2個電子，化學(xué)性質(zhì)不相似，C不符合題意；D中兩原子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，D不符合題意。11.D在鈉和氯氣反應(yīng)的過程中，氯分子先分成氯原子，鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子，這樣使得鈉原子和氯原子分別帶上一個單位的正電荷和一個單位的負(fù)電荷，變成鈉離子和氯離子，兩種離子在靜電作用下結(jié)合成氯化鈉，可見核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要的作用。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，無氯化鈉分子，D項(xiàng)不正確。12.【答案】(1)Al3+S2-(2)1個鈉離子帶1個單位正電荷【解析】(1)鋁原子最外層電子數(shù)為3，易失去3個電子形成鋁離子，鋁離子的符號為Al3+；硫原子最外層電子數(shù)為6，易得到2個電子形成硫離子，硫離子的符號為S2－。注意書寫離子符號時電荷數(shù)寫在右上角，數(shù)字在前，“+”“-”在后，電荷數(shù)為1時，1省略不寫。(2)離子符號右上角的數(shù)字表示1個離子所帶的電荷數(shù)。13.D相對原子質(zhì)量是一個原子的實(shí)際質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比，因此，A.B.C皆錯。14.【答案】(1)56:21:24(2)3:8:7【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式可知，1個原子的質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×1個碳12原子的質(zhì)量×eq\f(1,12)，因此10g鎂、銅、鐵中原子個數(shù)比為eq\f(10g,24×mC×eq\f(1,12)):eq\f(10g,64×mC×eq\f(1,12):10g)∶eq\f(10g,56×mC×eq\f(1,12))=56:21:24；100個鎂、銅、鐵原子的質(zhì)量比為eq\b\bc\((100×24×mC×eq\f(1,12)):eq\b\bc\(