人教版化學九上學案：3.2 原子的結構（第1課時）

3.2原子的結構第1課時一、學習目標1．知道原子的構成以及構成粒子之間的關系；2．了解有關探索原子結構的科學史實，培養(yǎng)大膽猜想、勇于探索的科學精神。二、學習重難點重點：構成原子的粒子及相互之間的關系。難點：原子的結構。三、學習過程【知識回顧】1．物質是由___________、__________、__________等微觀粒子構成的，這些粒子處于不停地運動之中。2．在物理變化中，分子本身_________改變，構成分子的原子_________改變；在化學變化中，分子可以_________，而原子_________，只是重新_________新分子。因此，_________是化學變化中的最小微粒?！敬鸢浮?．分子、原子、離子；2．沒有、也沒有；分為原子、不可再分、組合成、原子?！菊n前預習】1．科學實驗證明：原子是由居于原子中心的_________和核外的_________構成。原子核由_________和_________構成。2．構成原子的各種粒子是否帶電？若帶電，是帶正電荷，還是帶負電荷？3．為什么整個原子不顯電性？4．不同的原子，其核內的質子數(shù)和中子數(shù)是否相同？【答案】1．原子核、電子、質子、中子；2．核外電子帶負電、原子核內質子帶正電、中子不帶電；3．原子核所帶的正電荷和電子所帶的負電荷電量相等，電性相反，所以原子不顯電性；4．不一定，如氫原子中，核內質子數(shù)為1，而中子數(shù)為0。【課堂探究】一、原子結構的發(fā)現(xiàn)史1．公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。2．道爾頓原子模型1803年英國化學家道爾頓提出世界上第一個原子理論模型：他認為一切物質都是由最小的不能再分的粒子—原子構成。原子不能被制造，也不能被毀滅。它是堅實的、在化學變化中不可再分的實心球。雖然經(jīng)過后人證實，這是一個失敗的理論，但他第一次將原子從哲學帶入化學研究，明確了今后化學家努力的方向，它成功的解釋了質量守恒等定律，將化學真正的從古老的煉金術中擺脫出來，道爾頓也因此被后人譽為近代化學之父。3．湯姆生原子模型1897年湯姆生用實驗的方法發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并測出了電子的質量，這歷史性的發(fā)現(xiàn)后，他開始極力反對道爾頓的原子模型，他認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中均勻地鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子，人稱棗糕式無核模型。4．盧瑟福行星原子模型1911年，盧瑟福進行了著名的α粒子散射實驗，如圖：α粒子是帶正電荷的微觀粒子，α粒子流打在金屬箔上出現(xiàn)不同的散射情況，說明金屬原子內部結構的有以下信息：①大部分α粒子能暢通無阻地穿過金屬箔。②少量帶正電的α粒子也能穿過金屬箔，但發(fā)生較大偏轉。③極少量帶正電的α粒子發(fā)生大角度偏轉甚至被彈回。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型（又稱行星原子模型）：在原子中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷與幾乎全部的質量都集中在原子核里；帶負電的電子在核外空間繞核旋轉。就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣，1920年盧瑟福又提出了天才的中子假說，認為原子核中除了含帶正電荷的質子外，還應該有一種和質子質量相近的電中性的微粒，后來他的學生查德威克通過實驗證明了中子的存在，也因此獲得了1935的諾貝爾物理學獎。二、原子的構成1．科學實驗證明：原子是由__________和__________構成的；原子核居于原子的__________，它在原子中占的體積__________；__________繞著__________做高速運動?！敬鸢浮吭雍?、核外電子、中心、很小、電子、原子核。2．用框圖形式表示原子的構成情況，并標明各微粒的帶電情況：____（帶一個單位的_______）_______原子（帶__電）_____（不帶電）（____）_______（帶一個單位的___________）【答案】質子（帶一個單位的正電荷）原子核原子（帶正電）中子（不帶電）（不帶電）核外電子（帶一個單位的負電荷）3．原子不顯電性：由于原子核內質子所帶正電荷與核外電子所帶的負電荷，數(shù)量相等，電性相反。即：核電荷數(shù)==，因此，原子不顯電性?！敬鸢浮亢藘荣|子數(shù)、核外電子數(shù)。4．原子構成微粒中各量的關系原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817分析上述表格可獲得的信息有：（1）；（2）；（3）；（4）。【答案】（1）核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（3）氫原子的原子核中沒有中子；（5）原子內質子數(shù)不同，原子種類也不同?！揪氁痪殹恳环N鈰原子的原子核內有58個質子和82個中子，該原子核外電子數(shù)是（）A．58B．24C．82D．140【答案】A【學后反思】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【測評反饋】1．2021年2月，嫦娥五號從月球帶回的月壤樣品向公眾展出。月壤中存在著大量的3He，有望成為未來的清潔能。3He原子內質子數(shù)為2，中子數(shù)為1，核外電子數(shù)為（

）A．1

B．2

C．3

D．4【答案】B【解析】對原子來說：核電荷數(shù)═質子數(shù)═核外電子數(shù)，氦-3原子的質子數(shù)是2，所以核外電子數(shù)是2。故答案為：B。2．原子中一定含有的微粒（

）A．質子、中子、電子

B．質子、中子

C．中子、電子

D．質子、電子【答案】D【解析】原子是由原子核和核外電子構成的，原子核一般是由質子和中子構成的，但有的原子中無中子，如氫的一種同位素氕，它只有1個質子和1個電子構成。故答案為：D。3．下列粒子不顯電性的是（）A．質子B．電子C．原子核D．分子【答案】D【解析】A．每一個質子帶一個單位的正電荷，所以質子顯正電性，故不符合題意；B．每一個電子帶一個單位的負電荷，所以核外電子顯負電性，故不符合題意；C．原子核是由中子和質子構成的，質子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電，故不符合題意；D．在原子中，由于原子核所帶的正電荷數(shù)和核外電子所帶的負電荷數(shù)相等，電性相反，所以原子不顯電性，分子是由原子構成的，所以整個分子也不顯電性，故符合題意。故答案為：D。4．我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銪等9種元素的相對原子質量新值，已知銪原子的中子數(shù)為89，核外電子數(shù)為63，則銪原子核內的質子數(shù)為（

）A．

152

B．

89

C．

63

D．

215【答案】C【解析】原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)。銪原子核外電子數(shù)為63，則銪原子核內的質子數(shù)為63。故答案為：C。5．學習完“原子的結構”之后，莎莎形成了以下認識，其中錯誤的是（

）A．原子由居于原子中心的原子核和核外電子構成

B．原子核中質子和中子的數(shù)目一定相同C．原子的質量主要集中在原子核上

D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多【答案】B【解析】A．原子由居于原子中心的原子核和核外電子構成，故A選項不符合題意；B．在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，和中子數(shù)不一定相等，故B選項符合題意；C．原子的質量主要集中在原子核上，故C選項不符合題意；D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多，故D選項不符合題意。故答案為：B。6．在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中，回答下列問題。（1）能直接構成物質的粒子________；（2）能保持物質化學性質的粒子________；（3）顯示電中性的粒子________；（4）帶正電的粒子________；（5）帶負電的粒子________；（6）參加化學反應時，一定發(fā)生變化的粒子________。【答案】（1）分子與原子（2）分子與原子（3）分子、原子和中子（4）質子和原子核（5）電子（6）分子【解析】（1）構成物質的微粒是分子、原子和離子，所以上述微粒中能夠直接構成物質的粒子是分子與原子，故填分子與原子。（2）能保持物質化學性質