初中化學人教版九年級上冊講義：3.2 原子的結構（學生版）

3.2原子的結構講義核心素養(yǎng)學習目標1.充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。2.利用有關原子結構的科學史實，體會科學發(fā)展的曲折性，體會科學在人類發(fā)展歷程中的重要貢獻。了解科學家嚴謹求實的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的科學精神。1.了解原子的結構。[來%:&中*^教~2.掌握原子的結構示意圖的畫法。3.解離子的形成，會寫離子符號，認識離子是構成物質的一種粒子。4.了解有關相對原子質量的定義了。1.原子結構：一個質子帶一個單位的原子核原子：不帶電核外電子：一個電子帶一個單位的注意：①因原子不顯電性，所以在原子里，核電荷數(shù)＝＝＝。②并不是所有的原子都含有。③質子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。[來#:中%&教網(wǎng)*^]2.相對原子質量相對原子質量：以一種碳原子的質量的作為標準（C-12），其它原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量；相對原子質量≈＋。3.核外電子排布規(guī)律核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個電子，第二層不超過個電子，最外層不超過個電子(只有1個電子層的最外層不超過____個電子)。4.原子結構示意圖5.原子最外層電子數(shù)與原子化學性質的關系原子分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質稀有氣體_____個(He為____)不易得失相對穩(wěn)定金屬一般少于____個易_____最外層電子不穩(wěn)定非金屬一般多于____個易_____電子不穩(wěn)定6.離子（1）概念：帶電的__________。（2）分類陽離子：帶___電的原子。如：鈉離子_____（填離子符號，下同）、鎂離子_____。陰離子：帶___電的原子。如：氯離子_____、硫離子_____。元素符號右上角的數(shù)字表示該離子所帶的______，“+”“-”表示離子的_____離子符號前面數(shù)字表示離子的______2Fe3+元素符號右上角的數(shù)字表示該離子所帶的______，“+”“-”表示離子的_____離子符號前面數(shù)字表示離子的______2Fe3+知識點1原子的構成1.原子的結構質子（1個質子帶1個單位正電荷）原子核（帶正電）原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（1個電子子帶1個單位負電荷）原子不顯電性的原因是：原子核內(nèi)質子所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。2.幾種原子的構成原子種類核電荷數(shù)原子核核外電子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211氯17171817構成原子的各種粒子間的關系：（1）在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質子數(shù)＝核外電子數(shù)（2）不是所有的原子都有中子，氫原子沒有中子（3）原子的中類是由質子數(shù)決定的（4）質子數(shù)與中子數(shù)不一定相等典型例題1：化學使世界絢麗多彩，科學家為此做出了巨大貢獻。沿用至今的現(xiàn)代原子結構模型是由哪位科學家提出的（）A.拉瓦錫 B.湯姆森 C.門捷列夫 D.盧瑟福典型例題2：下列關于原子結構的說法正確的是（）A.所有原子的原子核中都一定含有質子和中子B.原子核外，能量高的電子在離核近的區(qū)域里運動C.原子的種類是由核外電子數(shù)決定的D.原子中，質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等知識點2原子核外電子的排布1.在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，電子的能量并不相同，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推為三、四、五、六、七層。核外電子的這種分層運動又叫作分層排布。已知元素的原子核外電子最少的有一層，最多的有七層。（1）核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層；（2）每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2），如第一層不超過2個；第二層不超過8個；（3）最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）；（4）1-18號原子結構示意圖核外電子排布的規(guī)律：同一列的規(guī)律最外層電子數(shù)相同；同一行的規(guī)律是電子層數(shù)相同。原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質稀有氣體原子8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬原子一般少于4個易失去最外層電子，次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結構不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個易得到電子，最外層形成穩(wěn)定結構不穩(wěn)定（5）原子的最外層電子數(shù)與化學性質的關系①原子的最外層電子數(shù)決定元素原子的化學性質②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結構稱為穩(wěn)定結構3.離子定義帶電的原子或原子團表示方法在表示該離子的元素符號（或原子團）右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1省略不寫分類帶正電荷的原子叫做陽離子，質子數(shù)＞核外電子數(shù)帶負電荷的原子叫做陰離子，質子數(shù)＜核外電子數(shù)典型例題3：下列結構示意圖中，能表示陽離子的是（）A. B. C. D.典型例題4：我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構成，碳原子結構模型如圖乙所示，下列有關說法正確的是（）A.電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動 B.所有原子中，質子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù) C.質子和中子由更小的、不能再分的夸克構成 D.中子的質量相對于帶電的質子和電子，可以忽略知識點3相對原子質量國際上是以一種碳原子（碳12，其原子核內(nèi)有6個質子和6個中子）的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量。相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)典型例題5：關于相對原子質量，下列敘述錯誤的是（）A.相對原子質量與原子質量沒有什么差別 B.由于原子的質量太小，使用不方便，所以采用相對原子質量 C.兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比 D.電子的質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上典型例題6：假設1個甲原子的質量為Akg，1個標準的碳原子的實際質量Bkg，則甲原子的相對原子質量可以表示為（）A.12B/A千克 B.12 C.B/24A D.12A/B1.考古學家通過測定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬年。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質量為14，則該原子核外電子數(shù)為（）A.6B.8C.14D.202.如圖為氯原子的原子結構示意圖。下列說法不正確的是（）A.氯原子的質子數(shù)為17B.氯原子在化學變化中易失電子C.氯原子的第二層電子數(shù)為8D.氯原子核外有3個電子層3.下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是（）A.B. C. D.4.已知一種碳原子質量的1/12用于作為相對原子質量的標準，若一個該碳原子的質量為mkg，另一種原子的質量為nkg。則后一種原子的相對原子質量為（）A.m/12