物理化學（山東科技大學）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年山東科技大學

物理化學（山東科技大學）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年山東科技大學不穩(wěn)定化合物在“不相合熔點”會發(fā)生轉熔反應，此時為固液兩相平衡。（

）

答案:錯利用系統(tǒng)的低共熔性，在煉鋼中，常加入助溶劑使高熔點氧化物在煉鋼溫度下熔化，同時能改善爐渣的流動性能。（

）

答案:對性質(zhì)分為廣度性質(zhì)和強度性質(zhì)兩類，摩爾熱容Cm是廣度性質(zhì)。（

）

答案:錯一定條件下，固體分解反應達到平衡時體系的總平衡壓力就是該固體物質(zhì)的分解壓。（

）

答案:對

答案:錯某反應在一定條件下的平衡轉化率為48%，但在該條件下反應進行了較長時間，轉化率只有8.5%，選擇合適的催化劑可以提高轉化率，但不會超過48%。（

）

答案:對對復雜反應，活化能也有明確的物理意義。（

）

答案:錯在－10℃、101.325kPa下過冷液體水凝結為冰是一個不可逆過程，故此過程的熵變大于零。（

）

答案:錯在兩個不同溫度的熱源之間工作的所有熱機，可逆熱機效率最大。（

）

答案:對卡諾（Carnot）循環(huán)中，兩個可逆絕熱過程的熱力學能變化數(shù)值相等，且正負符號一致。（

）

答案:錯已知水-苯胺體系在常溫下只能部分互溶，分為兩層。下層是水中飽和了苯胺，上層是苯胺中飽和了水。隨著溫度的升高，彼此的溶解度都增加，將會看到當升高到一定溫度時，兩層的界面消失，成為單一液相。（

）

答案:對通過相圖可以確定一定條件下體系由幾相構成。（

）

答案:對理想氣體混合物中某種氣體B的化學勢表達式為。（

）

答案:錯分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷進行分解所需要的最小外加電壓。（

）

答案:對在具有恒沸混合物的兩組分氣-液相圖中，恒沸點的自由度數(shù)為1。（

）

答案:錯Zn2++2e?Zn，E1?，?rGm?(1)?Zn2++e??Zn，E2?，?rGm?(2)因E1?=E2?，所以有?rGm?(1)=?rGm?(2)。（）

答案:錯從同一狀態(tài)出發(fā)的理想氣體，隨著體積增加，絕熱可逆膨脹時的壓力比恒溫可逆膨脹時的降得更快。（

）

答案:對若某反應的積分速率方程為一直線方程，直線的斜率為速率常數(shù)的負值，則該反應一定為零級反應。（

）

答案:錯飽和蒸氣壓不同的兩種液體形成的理想液態(tài)混合物達氣-液平衡時，易揮發(fā)組分在氣相中的相對含量小于它在液相中的相對含量。（

）

答案:錯當克勞修斯-克拉佩龍方程應用于凝聚相轉變?yōu)檎魵鈺r，p必隨T之升高而降低。（

）

答案:錯當在空氣中形成一個半徑為r的小氣泡時，泡內(nèi)壓力與泡外壓力之差為（

）。

答案:在一個固體的透明真空容器中，裝有少量單組分液體，如對其不斷冷卻，可看到的現(xiàn)象是（

）。

答案:三相共存現(xiàn)象屬于與途徑有關的量的是（

）。

答案:Q和W

答案:不變，不變已知的HI光分解反應機理如下，則該反應的反應物消耗的量子效率為（

）。

答案:21mol雙原子理想氣體在恒壓下溫度升高1K，過程的ΔU

=（

）J。

答案:

答案:理想氣體等溫真空膨脹A與B是互不相溶的兩種液體，A的正常沸點80℃，B的正常沸點120℃。把A、B混合組成一個體系，那么這個混合物的正常沸點為（

）。

答案:小于80℃催化劑的作用是（

）。

答案:改變反應途徑化學反應若嚴格遵循體系的“摩爾吉布斯函數(shù)-反應進度”曲線進行，則該反應在（

）。

答案:曲線上的每一點

答案:

答案:-393.5在0℃時，氮氣從狀態(tài)(1)f1=50×101.325kPa，變化到狀態(tài)(2)f2=10×101.325kPa，則化學勢的變化值Δμ=μ2-μ1為（

）。

答案:-3653J·mol-1溶劑服從拉烏爾(Raoult)定律及溶質(zhì)服從亨利(Henry)定律的二元溶液是（

）。

答案:理想稀溶液某溫度時，平行反應的和分別為0.008和0.002min-1，那么100min后A的轉化率為（

）。

答案:63.2化學反應的平衡狀態(tài)隨下列因素中的哪一個而改變？（

）。

答案:體系組成組分A與B可形成共沸混合物E?，F(xiàn)欲將A+B的體系進行共沸蒸餾，將二組分分離，則E應是（

）。

答案:低共沸混合物某電池反應為2Hg(l)＋O2＋2H2O(l)＝2Hg2+＋4OH-，當電池反應達平衡時，電池的E必然是（）。

答案:E=0重結晶制取純鹽的過程中，析出的NaCl固體的化學勢與母液中NaCl的化學勢比較（

）。

答案:相等下列現(xiàn)象屬物理吸附的是（

）。

答案:既有單分子層吸附又有多分子層吸附在T=300K、p=100kPa的外壓下，質(zhì)量摩爾濃度b=0.002mol·kg-1蔗糖水溶液的滲透壓為Π1；b=0.002mol·kg-1KCl水溶液的滲透壓為Π2，則必然存在（）。

答案:Π1＜Π2H2O的下列五種化學勢表達式：(1)μ(H2O,l,373.15K,py)；(2)μ(H2O,l,373.15K,2py)；(3)μ(H2O,g,373.15K,py)；(4)μ(H2O,g,373.15K,2py)；其中化學勢相等的是（

）。

答案:(1)(3)一水平放置的毛細管內(nèi)有少量潤濕性液體，若該液體在管內(nèi)一直向左方移動，說明（

）。

答案:右端的內(nèi)徑大溫度為T的nmol某理想氣體從初始p1、V1出發(fā)，恒溫真空膨脹到終態(tài)p2、V2，過程的體積功為（）。

答案:0某稀溶液中溶質(zhì)B的化學勢（

）。

答案:只能有一個確定的值273.15K的定義是（）。

答案:101.325

kPa下被空氣飽和了的水和冰平衡時的溫度為了測量雙液電池的電動勢，在兩電極之間需要用鹽橋來聯(lián)接，在下列各種溶液中可作鹽橋溶液的是（

）。

答案:正負離子的擴散速度接近，濃度較大的惰性鹽溶液在101.325kPa下，

將2mol

、

100℃的液體水蒸發(fā)為100℃的水蒸氣（視為理想氣體）。若液體水的體積忽略不計，過程的體積功為（

）kJ。

答案:-6.21mol純液體在正常沸點下蒸發(fā)為蒸氣，則該過程（

）。

答案:用補償法測定電池電動勢的實驗中，若發(fā)現(xiàn)檢流計始終偏向一邊，則可能的原因是（

）。

答案:被測電池的兩極接線反了0.001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的離子強度為（）。

答案:6.0×10-3mol·kg-1物質(zhì)的量相同的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)過恒溫可逆膨脹到p1、T1和絕熱可逆膨脹到p2、T2，兩過程的體積功分別為W1和W2。若p1=p2，正確的是（）。

答案:T1>T2，W1在固體表面上發(fā)生某氣體的單分子層吸附，則隨著氣體壓力的不斷增大，吸附量是（

）。

答案:逐漸趨向飽和當某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時，若采用不同的濃標，則下列說法中正確的是（

）。

答案:溶質(zhì)的化學勢相同為求AgCl的活度積，應設計電池為（）。。

答案:Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag關于理想液態(tài)混合物，正確的是（

）。

答案:對于理想液態(tài)混合物，不論其濃度如何，溶劑和溶質(zhì)的蒸氣分壓均可由拉烏爾(Raoult)定律計算。某反應無論反應物的起始濃度如何，完成65%反應的時間都相同，則反應的級數(shù)為（

）。

答案:一級某氣相1-1級平行反應

，已知其指前因子，活化能，但均與溫度無關。實驗測得298K時，，則754K時為（

）。

答案:6.2在T、p及組成一定的實際溶液中，溶質(zhì)的化學勢可表示為，當采用不同的標準態(tài)時，上式中的μB（

）。

答案:不變鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。

答案:水分從植物向土壤倒流均相系統(tǒng)達到平衡時，偏摩爾量為一個確定的值。（

）

答案:對依據(jù)熵增原理，平衡態(tài)的熵最大。（

）

答案:錯相律可應用于已達平衡的多相開放體系，未達平衡的系統(tǒng)不能使用相律。（

）

答案:對質(zhì)量作用定律只適用于反應物與生成物之間有確定計量關系的化學反應。（

）

答案:錯純液體在溫度T標準態(tài)下的化學勢稱為純液體的標準化學勢，記作。（

）

答案:對日出或者日落的時候，太陽成鮮紅色的原因是紅光波長長，散射作用顯著。（

）

答案:錯

答案:對對于平行反應，不能通過改變溫度的方式提高某一產(chǎn)物的收率。（

）

答案:錯反應分子數(shù)就是化學反應式中反應物分子個數(shù)。（

）

答案:錯在一定溫度和壓力范圍內(nèi)，固體的摩爾熔化焓隨溫度的升高而升高。（

）

答案:對

答案:對真實氣體混合物中B組分的為下純真實氣體B

的化學勢。（

）

答案:錯

答案:錯過飽和溶液中溶質(zhì)的化學勢比純?nèi)苜|(zhì)的化學勢低。（

）

答案:錯

答案:對在光化學反應的初級過程中，一個光量子只能導致一個反應物分子活化。（

）

答案:對可逆相變過程的熵變可由

ΔS=ΔH/T

計算。（

）

答案:對在一定的溫度和壓力下，固體只能靠在其表面吸附氣體或液體分子來降低自身表面吉布斯（Gibbs）函數(shù)。（

）

答案:對過渡狀態(tài)理論的活化能與活化熵有關。（

）

答案:錯

答案:對在一定外壓下，多組分體系的沸點（

）。

答案:隨組分及濃度而變化醌氫醌電極電勢能反映氫離子活度，稱為氫離子指示電極。實驗中測量pH時該電極在一定pH范圍內(nèi)電極電勢穩(wěn)定，該穩(wěn)定范圍是（

）。

答案:小于8.5在300

K時，有5

mol鄰二甲苯與5

mol間二甲苯形成理想液態(tài)混合物，則ΔmixS（

）。

答案:ΔmixS=57.63J·K-1100℃、101.325kPa的液體水與100℃的大熱源接觸，向真空蒸發(fā)成為100℃、101.325kPa下

的水蒸氣，判斷過程方向的依據(jù)為（

）。

答案:定義偏摩爾量時規(guī)定的條件是（

）。

答案:等溫等壓，溶液濃度不變吉布斯（Gibbs）吸附等溫式是描述（

）。

答案:等溫下溶液的濃度、表面張力和吸附量間的關系有兩個連通的容器，中間用一個AgCl做成的多孔塞，塞中細孔及兩容器中分別充滿了0.02M與0.20M的NaCl溶液，在多孔塞兩邊插入兩電極并通直流電，發(fā)生下列哪種情況（

）。

答案:向負極運動，濃溶液比稀溶液流動慢催化毒物數(shù)量雖少，但對催化劑影響很大，它的主要作用是（

）。

答案:破壞催化劑的活性和選擇性H2O、K+、Na+、Cl-、I-體系的組分數(shù)是（）。

答案:C=4關于卡諾（Carnot）熱機效率，敘述錯誤的是（

）。

答案:卡諾（Carnot）熱機效率除與熱源溫度有關外，還與工作介質(zhì)有關反應過渡態(tài)理論認為（

）。

答案:反應速率取決于活化絡合物分解為產(chǎn)物的分解速率

答案:c管中水柱自動升至h?

并向下滴水在298K將兩個Zn(s)極分別浸入Zn2+活度為0.02和0.2的溶液中，這樣組成的濃差電池的電動勢為（

）。

答案:0.0295

V

答案:6

答案:3.81×10-6S·m-1在一定壓力下，完全互溶的雙液系統(tǒng)處于最高或最低恒沸點溫度時的自由度

F

為（

）。

答案:0298K時，在0.01mol·dm-3的LiCl溶液中Cl-離子的遷移數(shù)是0.671，則相同濃度的NaCl溶液中Cl-離子的遷移數(shù)為（）。

答案:無法確定

答案:25關于亨利(Henry)定律，下面的表述中不正確的是（

）。

答案:因為亨利(Henry)定律是稀溶液定律，所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利(Henry)定律水溶液反應的速率方程為。

以下關于反應總級數(shù)

n

的表示正確的是（

）。

答案:

答案:隨溫度升高而減小下列電池中，反應不可逆的是（

）。

答案:Zn∣CuSO4(aq)∣Cu兩個平行的不滲水的紙條靜置在水面上，若在兩紙條間滴上一滴肥皂水，則兩紙條間距離將（

）。

答案:變大電池Cu|Cu2+||Cu2+，Cu+|Pt及Cu|Cu+||Cu2+，Cu+|Pt的電池反應均可寫成Cu+Cu2+=2Cu+，則298K時如上兩電池的（）。

答案:恒容下某復雜反應(取單位體積)的反應機理為：，分別以A和B反應物的濃度變化來計算反應速率，其中完全正確的一組是（

）。

答案:氣固相催化反應的速率方程為，其反應級數(shù)應為（

）。

答案:對是一級，對是負一級

答案:使用催化劑可使反應顯著地正向移動在25℃電解槽中有A+B-電解質(zhì)溶液，已知A+離子的運動速率為B-的1.5倍，則A+離子的遷移數(shù)為（

）。

答案:0.60毛筆蘸上水，筆毛就會粘在一起，這是因為（

）。

答案:筆毛上的水在空氣中有自動收縮減小表面的趨勢

答案:T＜T0

答案:25oC時，下述電池的電動勢應為（設活度系數(shù)均為1）（）。Pt|H2(py)|HI(0.01mol·kg－1)|AgI(s)|Ag(s)-Ag(s)|AgI(s)|HI(0.001mol·kg－1)|H2(py)|Pt

答案:—0.059V在101.325kPa、101℃時，過熱水變?yōu)樗魵獾倪^程中（

）。

答案:ΔS(體)>0，ΔS(隔)>0由A和B組成的二組分凝聚系統(tǒng)溫度-組成圖上，某系統(tǒng)的組成與低共熔混合物的組成相同，但溫度比低共熔點高

1℃，此系統(tǒng)的自由度數(shù)為（

）。

答案:1對于一個已建立平衡的放熱反應，溫度升高

10℃，那么（

）。

答案:使平衡常數(shù)減小已知反應，在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應的標準平衡常數(shù)為（

）。

答案:2在實驗室的敞口容器中，裝有單組分液體。如對其不斷加熱，將看到的現(xiàn)象是（

）。

答案:沸騰現(xiàn)象實際氣體化學勢表示式為，則（

）。

答案:μ是某一溫度下實際氣體的有效壓力為γp即逸度為f時的化學勢區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單最靈敏的方法是（

）。

答案:觀察丁達爾（Tyndall）效應有關過渡狀態(tài)理論的敘述中，不正確的是（

）。

答案:反應分子組越過馬鞍點后可能返回始態(tài)電動電勢表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電勢差。（

）

答案:對外加電解質(zhì)的聚沉值越小，對溶膠的聚沉能力就越弱。（

）

答案:錯當溶膠中加入大分子化合物時一定使溶膠更穩(wěn)定。（

）

答案:錯使用瑞利（Reyleigh）散射光強度公式，可以測量溶膠粒子的大小。（

）

答案:對由瑞利（Reyleigh）公式可知，分散介質(zhì)與分散相之間折射率相差愈大，則散射作用愈顯著。（

）

答案:對懸浮于液體介質(zhì)中的固體微粒在外界作用下急速與介質(zhì)分離時，在液體表面層和底層之間產(chǎn)生電勢差的現(xiàn)象叫流動電勢。（

）

答案:錯當一束足夠強的自然光通過一膠體溶液，在與光路垂直方向上一般可觀察到藍紫色光。（

）

答案:對能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系統(tǒng)是溶膠。（

）

答案:對把As2S3溶膠和Fe(OH)3溶膠混合時，會發(fā)生聚沉，由此判斷下列說法正確的是（）。

答案:As2S3膠粒帶負電荷下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（

）。

答案:光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾（Tyndall）效應，溶液則無丁達爾（Tyndall）效應在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含過量AgNO3)四種溶膠中，有一種不能與其它溶膠混合，否則會引起聚沉。該種溶膠是（）。

答案:As2S3一個燒杯中，盛有某種溶膠20×10-6m3，如使其聚沉至少需濃度為1000mol·m-3的NaCl溶液20×10-6m3，或濃度為1mol·m-3的Na2SO4溶液100×10-6m3，由這些數(shù)據(jù)得出的結論是（）。

答案:溶膠帶正電，NaCl的聚沉值比Na2SO4的聚沉值大測定膠體的ζ電勢不能用于（）。

答案:確定膠粒的熱力學電勢φ0在稀的砷酸溶液中，通入H2S(g)以制備硫化砷As2S3溶膠，該溶膠的穩(wěn)定劑是略過量的H2S(g)，則所形成膠團的結構式是（）。

答案:溶膠在動力學和熱力學上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。（

）

答案:錯用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法叫（

）。

答案:滲析以下列三種方法制備的溶膠所帶電荷的符號是（）。（1）亞鐵氰化銅溶膠的穩(wěn)定劑是亞鐵氰化鉀；（2）將10mL的0.5MNaCl與12mL的0.5MAgNO3制得；（3）FeCl3在熱水中水解得的溶膠

答案:（1）負電荷，（2）與（3）正電荷當一束足夠強的自然光通過一膠體溶液，在與光路垂直方向上一般可觀察到（

）。

答案:蘭紫色光不能采用穩(wěn)態(tài)近似法或平衡態(tài)近似法處理光化學反應動力學。（

）

答案:錯碰撞理論可從理論上計算速率常數(shù)與活化能。（

）

答案:錯過渡狀態(tài)理論成功之處，只要知道活化絡合物的結構，就可計算速率常數(shù)。（

）

答案:對催化劑能提高化學反應的平衡轉化率。（

）

答案:錯催化劑在反應前后所有性質(zhì)都不改變。（

）

答案:錯根據(jù)反應歷程推導出的反應速率方程中不應包含中間物種的濃度。（

）

答案:對碰撞理論認為反應速率等于單位時間、單位體積內(nèi)的有效碰撞數(shù)。（

）

答案:對大多數(shù)鏈反應對痕量的其他物質(zhì)異常敏感。（

）

答案:對光化學反應受溫度的影響小于熱化學反應。（

）

答案:對一個反應處于穩(wěn)態(tài)時，中間物種的濃度越低越好。（

）

答案:對所有反應的速率都隨時間而改變。（

）

答案:錯反應速率方程

適用于任何級數(shù)的反應。（

）

答案:錯已知反應的，，則反應的。（

）

答案:對速率常數(shù)k的單位為的反應級數(shù)是2。（

）

答案:對反應的速率方程式是，如果A、B濃度都增大到原來的4倍，那么反應速率將增大到原來的16倍。（

）

答案:錯平行反應的始終等于。（

）

答案:錯對于反應，增加反應時間可增加B的產(chǎn)量。（

）

答案:錯基元反應的活化能一定為正值。（

）

答案:對一個化學反應進行完全所用時間為半衰期的2倍。（

）

答案:錯對一般的可逆反應，溫度升高時，正逆反應的速率常數(shù)增大，平衡常數(shù)也一定增大。（

）

答案:錯凡是反應級數(shù)為分數(shù)的反應都是復雜反應，凡是反應級數(shù)為1、2和3的反應都是基元反應。（

）

答案:錯光化學反應，其速率與（

）。

答案:反應物A的濃度無關一定溫度下，簡單反應的反應速率與反應速率常數(shù)和反應物濃度的積成正比。（

）

答案:錯同一個反應在相同反應條件下，未加催化劑時平衡常數(shù)及活化能分別為K及Ea，加入正催化劑后則為K＇、，則下述關系式中正確的是（

）。

答案:關于光化學反應，下列說法錯誤的是（

）。

答案:光化平衡常數(shù)與熱力學平衡常數(shù)相同過渡態(tài)理論對活化絡合物的假設中，以下說法不正確的為（

）。

答案:正逆反應的過渡態(tài)不一定相同按照光化當量定律（

）。

答案:在光化反應的初級過程，1個光子活化1個原子或分子氫和氧的反應發(fā)展為爆炸是因為（

）。

答案:生成雙自由基形成支鏈對所有的化學反應，都可以指出它的反應級數(shù)。（

）

答案:錯某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%。保持反應的其他條件不變，加入某個高效催化劑，使反應速率明顯加快，則平衡轉化率的數(shù)值將（

）。

答案:等于25.3%一基元反應，正反應的活化能是逆反應活化能的2倍，反應時吸熱，正反應的活化能是（

）。

答案:乙酸高溫分解時，實驗測得的濃度隨時間的變化曲線如圖，由此可以斷定該反應是（

）。

答案:平行反應對于兩個都是一級的平行反應下列式子中錯誤的是（

）。

答案:一個反應的活化能是，當時，溫度每增加1K，反應速率常數(shù)增加的百分數(shù)大約為（

）。

答案:4.4%阿侖尼烏斯經(jīng)驗式適用于（

）。

答案:基元反應和大部分非基元反應298K下，選用適當?shù)拇呋瘎┖?，使反應活化能比未加催化劑時降低了，則二者速率常數(shù)比（kcat/k0）為（

）。

答案:31

答案:已知某復雜反應的反應歷程為：，則B的濃度隨時間的變化率為（

）。

答案:

答案:溴的濃度與反應速率無關

答案:

答案:

答案:反應級數(shù)

答案:某反應進行時，反應物濃度與時間成線性關系，則此反應的半衰期與反應物初始濃度（

）。

答案:成正比

答案:1∶8

答案:

答案:一定是雙分子反應

答案:

答案:假如具有下列半衰期的等物質(zhì)的量的放射性元素中，哪一種對生態(tài)瞬時是最危險的（

）。

答案:

答案:對

答案:對表面活性劑分子結構的特點是具有不對稱性。表面活性劑分子的一端是具有親水性的極性基團，而另一端是具有憎水性的非極性基團。（

）

答案:對表面活性物質(zhì)是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。（

）

答案:錯BET吸附理論保留了朗格繆爾吸附理論假設中除單分子層外的全部內(nèi)容，又增加了三條假設：①氣體可發(fā)生多分子層吸附；②除了第一層吸附熱外，其它各層的吸附熱均為氣體(或吸附質(zhì))的液化熱；③氣體(或吸附質(zhì))分子的蒸發(fā)和凝聚只發(fā)生在暴露于氣相的表面上。（

）

答案:對朗格繆爾（Langmuir）吸附理論基本假定的是吸附分子間無相互作用，互不影響。（

）

答案:錯重結晶方法提純物質(zhì)時，常常加入晶種，以避免過冷現(xiàn)象的發(fā)生。（

）

答案:錯過飽和溶液、過飽和蒸氣、過冷液體在熱力學上是穩(wěn)定的，動力學上是不穩(wěn)定的。（

）

答案:錯當用滴管移取相同體積的水、氯化鈉溶液和乙醇時，三個滴管所滴的液體的滴數(shù)相同。（

）

答案:錯化學吸附是單分子層吸附，這種吸附具有選擇性。（

）

答案:對溶有表面活性劑的水溶液，表面產(chǎn)生負吸附，表面濃度低于其本體濃度

。（

）

答案:錯氣體在固體表面發(fā)生的吸附過程體系的熵值變小。（

）

答案:對對大多數(shù)系統(tǒng)來講，當溫度升高時，表面張力下降。（

）

答案:對水蒸氣在親水的毛細孔道中凝結生產(chǎn)的液面是凹液面，而凹液面的飽和蒸氣壓較平液面的小，這使得水蒸氣更易在毛細孔道中發(fā)生凝結。（

）

答案:對20℃水的表面張力為0.07288

N·m-1，汞的表面張力為0.483

N·m-1，而汞和水的界面張力為0.375

N·m-1，可判斷水能在汞的表面上鋪展。（

）

答案:對玻璃管口加熱后會變得光滑并縮小（俗稱圓口），這是由于表面張力的作用。（

）

答案:對根據(jù)吉布斯（Gibbs）吸附公式，在一定溫度下，表面溶質(zhì)的過剩吸附量決定于（

）。

答案:濃度及表面張力隨濃度的變化率在液體中形成的小氣泡，氣泡的半徑越小，泡內(nèi)飽和蒸氣壓越大。（

）

答案:錯

答案:對當在兩玻璃板間放一滴水后，比不放水前容易分開。（

）

答案:錯

答案:錯當溫度、壓力和表面張力固定時，則一定量液體表面積減小的過程是自發(fā)過程。（

）

答案:對在一個密閉的容器中，有大小不同的兩個汞珠，放置一段時間后，會發(fā)生（

）。

答案:大珠變大，小珠變小

答案:溶液表面層對溶質(zhì)B發(fā)生吸附，若表面濃度小于本體濃度，則（

）。

答案:氣體在固體表面上發(fā)生等溫吸附過程，體系的熵（

）。

答案:ΔS＜0微小晶體與普通晶體相比較，（

）是不正確的。

答案:微小晶體的溶解度較小

答案:多種分子同時被強吸附氣體在固體表面發(fā)生的吸附過程，

體系的焓（

）。

答案:ΔH＜0乙醇水溶液表面張力γ

=(72-0.5c+0.2c2)N·m-1若表面吸附量G

>0，則濃度（）

答案:c<1.25一根毛細管插入水中，液面上升的高度為h，當在水中加入少量的NaOH，這時毛細管中液面的高度為（

）。

答案:大于h水在某毛細管內(nèi)上升高度為h，若將此管垂直地向水深處插下，露在水面以上的高度為h/2，則（

）。

答案:水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍水在臨界溫度時的表面吉布斯（Gibbs）函數(shù)（

）。

答案:等于零水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛細管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是（

）。

答案:管內(nèi)汞面與管外汞面一致表面現(xiàn)象在自然界普遍存在，但有些自然現(xiàn)象與表面現(xiàn)象并不密切相關，例如（

）。

答案:不同濃度的蔗糖水溶液混合已知20℃時，水的表面張力為0.07288N·m-1，汞的表面張力為0.483N·m-1，汞-水的界面張力為0.375N·m-1，則水在汞表面上為（）。

答案:完全潤濕(鋪展)

答案:液面為凸面時為正，凹面為負液體對光滑表面的潤濕程度常用接觸角來量度，下面的說法（

）正確。

答案:θ=90°時，是潤濕與不潤濕的分界線對于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是（

）。

答案:附加壓力在毛細管內(nèi)分別裝有兩種不同液體，一種潤濕管壁，一種不潤濕管壁，當分別在毛細管左端加熱時，管內(nèi)潤濕性液體和不潤濕性液體將分別向（

）移動。

答案:向右、向左關于表面張力和表面吉布斯（Gibbs）函數(shù)，下列說法正確的是（

）。

答案:物理意義和單位不同，量綱相同電極產(chǎn)生極化的原因在于電極過程是很復雜的物理化學過程，各元過程的速率不一致，從而產(chǎn)生所謂的極化現(xiàn)象。（

）

答案:對

答案:錯下列電池不屬于濃差電池的是（

）。

答案:Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)（A）|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)電解混合電解液時，有一種電解質(zhì)可以首先析出，它的分解電壓等于下列選項中（

）的差值。（式中E平、E陰和E陽分別代表電極的可逆電極電勢和陰、陽極的實際析出電勢）

答案:E陽（最?。璄陰（最大）已知298K時，Hg2Cl2+2e—=2Hg+2Cl—，E1y=0.2676V；AgCl+e—=Ag+Cl—，E2y=0.2224V，則當電池反應為Hg2Cl2+2Ag=2AgCl+2Hg時，其電池的標準電動勢為（）。

答案:0.0452VFe2++2e?Fe，E1，?rGm?(1)Fe3++e?Fe2+，E2，?rGm?(2)(1)+(2)，得：(3)Fe3++3e?Fe，E3，?rGm?(3)則?rGm?(3)=?rGm?(1)+?rGm?(2)，E3=E1+E2。（）

答案:錯298K時反應Zn+Fe2+=Zn2++Fe的Ey為0.323V，則其平衡常數(shù)為（）。

答案:8.32×1010298K時，在下列電池Pt│H2(py)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)┃Cu(s)右邊溶液中加入0.1mol·kg-1Na2SO4溶液時（不考慮稀釋效應），則電池的電動勢將（）。

答案:基本不變通電于含有相同濃度的Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的電解質(zhì)溶液，已知Ey(Fe2+|Fe)=-0.440V，Ey(Ca2+|Ca)=-2.866V；Ey(Zn2+|Zn)=-0.7628V，Ey(Cu2+|Cu)=0.337V，當不考慮超電勢時，在電極上金屬析出的次序是（）。

答案:Cu

→

Fe

→

Zn

→

CaNa+、H+的還原電勢分別為-2.17V和-0.83V，但用Hg作陰極電解NaCl溶液時，陰極產(chǎn)物是Na－Hg齊，這個現(xiàn)象的解釋是（）。

答案:氫在汞電極上的超電勢可能超過1.5V298K時Ag2SO4+2e—=2Ag+SO42-的E1y為0.627V，而Ag++e—=Ag的E2y為0.799V，則Ag2SO4的活度積為（）。

答案:1.51×10-6

答案:曲線2標準氫電極的電極電勢Ey(H2|H+)=0是指（）。

答案:在任何溫度時實驗測定電池電動勢時，采用了補償法，這是為了（

）。

答案:維持回路電流接近于零醌氫醌電極屬于（

）。

答案:第三類電極當電池的電動勢E=0時，表示（

）。

答案:正極與負極的電極電勢相等實驗室里為測定由電極Ag|AgNO3(aq)及Ag,AgCl|KCl(aq)組成的電池的電動勢，（

）項是不能采用的。

答案:飽和的KCl鹽橋有兩個電池，電動勢分別為E1和E2：H2(py)│KOH(0.1mol·kg-1)│O2(py)，E1H2(py)│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2(py)，E2比較其電動勢大?。ǎ?。

答案:E1=E2已知下列物質(zhì)水溶液在一定濃度下其正離子遷移數(shù)

(tB)。選用（

）作鹽橋可使雙液電池液體接界電勢最小。

答案:KNO3(t(K+)=0.5103)采用對消法(或稱補償法)測定電池電動勢時，需要選用一個標準電池。這種標準電池所具備的最基本條件是（

）。

答案:高度可逆，電動勢溫度系數(shù)小，穩(wěn)定在298K時，已知1/2Hg22++e—=Hg，E1y=0.798V；Hg2++2e—=Hg，E2y=0.854V，則Hg2++e—=1/2Hg22+的E3y為（）。

答案:0.910

V在298K時，已知Cu2++2e—=Cu，E1y=0.337V；Cu++e—=Cu，E2y=0.521V，則反應Cu2++e—=Cu+的E3y為（）。

答案:0.153

V有4個濃度都是0.01mol·kg-1的電解質(zhì)溶液，其中平均活度系數(shù)最大的是（）。

答案:KCl電導測定應用廣泛，但下列問題中（

）是不能用電導測定來解決的。

答案:求離子的平均活度系數(shù)在10cm3濃度為1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩爾電導率將（）。

答案:增加濃度為b的CaCl2溶液，下列關系式中正確的是（）。

答案:a±=41/3γ±

(b/by)（

）公式表示了離子獨立移動定律。

答案:

答案:強電解質(zhì)的稀溶液電解質(zhì)的活度a與正、負離子的活度a+、a-的關系為（）。

答案:在289K無限稀釋的水溶液中離子摩爾電導率最大的是（

）。

答案:OH-0.3mol·kg-1Na2HPO4水溶液的離子強度是（）。

答案:0.9mol·kg-1在0.01mol·dm-3的CaCl2溶液中，Ca2+離子的遷移數(shù)為0.426，該溶液中Cl-的遷移數(shù)為（）。

答案:0.574多組分液體的沸點是指在一定外壓下，溶劑的蒸氣壓與外壓相等時的溫度。（

）

答案:錯對于具有同種晶型，分子、原子或離子大小相近的兩種物質(zhì)，一種物質(zhì)晶體中的粒子可以被另一種物質(zhì)的相應粒子以任意比例取代，易形成固相完全互溶固-液系統(tǒng)。（

）

答案:對在一定外壓下，多組分體系的沸點隨組分及濃度而變化。（

）

答案:對在部分互溶雙液系相圖中，兩條溶解度曲線把相圖區(qū)域圍出了一個帽形區(qū)。帽形區(qū)以外，溶液為單一液相；帽形區(qū)以內(nèi)，溶液分為兩相。（

）

答案:對在有化合物生成的固-液系統(tǒng)中，形成化合物的形式有多種，可以形成水和鹽、復鹽、復合氧化物、復合有機化合物以及兩種金屬形成的金屬化合物等。（

）

答案:對恒沸混合物與化合物一樣，具有確定的組成。（

）

答案:錯對于對拉烏爾定律產(chǎn)生最大正偏差的二組分氣液平衡系統(tǒng)，可以用蒸餾或者精餾的方法將兩個組分分離成純組分。（

）

答案:錯部分互溶雙液系，一定溫度下若出現(xiàn)氣液兩相平衡，則兩相的組成與系統(tǒng)的總組成無關，且兩相的量之比為常數(shù)。（

）

答案:錯部分互溶雙液系，一定溫度下若出現(xiàn)氣液兩相平衡，則兩相的組成不定。（

）

答案:錯有一種不溶于水的有機化合物，在高溫時易分解，欲將其提純，可采用水蒸氣蒸餾法。（

）

答案:對水的三相點的溫度是273.15

K，壓力是610.62

Pa。（

）

答案:錯在使用克勞修斯-克拉佩龍方程時，物質(zhì)的量只能取1mol。（

）

答案:對依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應該是定值。（

）

答案:對三相點通常是在很靠近正常沸點的某一溫度。（

）

答案:錯相圖上系統(tǒng)點與相點都是分開的。（

）

答案:錯單組分單相系統(tǒng)是雙變量系統(tǒng)，即系統(tǒng)的溫度T和壓力p可以同時改變，在p-T圖中應是一個面。（

）

答案:對相圖可表示出達到相平衡所需的時間長短。（

）

答案:錯雖然相是均勻的，但并非一定要連續(xù)。（

）

答案:對液體按其互溶程度可以是一相、也可以是兩相或三相共存。（

）

答案:對在推導相律時，C個組分必須在每一相中都存在。（

）

答案:錯

答案:C點2，E點3，G點1

答案:c點P=2，F(xiàn)*=1A及B兩組分組成的凝聚系統(tǒng)能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有（

）種固相同時析出。

答案:2Na2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常壓下，將Na2CO3投入冰-水混合物中達三相平衡時，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，則另一相是（）。

答案:Na2CO3·10H2O

答案:m(s)∶m(l)=ac∶bc液體A與液體B不相混溶。在一定溫度T0下，當有B存在并且達到平衡時，液體A的蒸氣壓應為（）。

答案:等于T0下純A的蒸氣壓

答案:要分離出純AmBn，系統(tǒng)點必須在6區(qū)內(nèi)已知A和B二組分可形成具有最低恒沸點（xB=0.7）的完全互溶雙液系。若把xB=0.4的溶液進行精餾時，在塔頂?shù)玫降氖牵ǎ?/p>

答案:最低恒沸混合物

答案:3對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中不正確的是（

）。

答案:與化合物一樣，具有確定的組成

答案:H2O(s)=H2O(g)某一固體在25℃和101325Pa壓力下升華，這意味著（

）。

答案:三相點壓力大于101325Pa在0℃、不存在固體I2的情況下，一定量的碘溶于H2O-CCl4系統(tǒng)中的自由度F為（）。

答案:2關于三相點，下面說法中正確的是（

）。

答案:三相點是純物質(zhì)的三個相平衡共存時的溫度和壓力所決定的相點單組分系統(tǒng)兩相平衡時，下列關系式或說法正確的是（

）。

答案:在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達到平衡(無固體I2存在)，此體系的自由度為（）。

答案:2在溫度為T時，A(l)與B(l)的飽和蒸氣壓分別為30.0kPa和35.0kPa，A與B完全互溶，當xA=0.5時，pA=10.0kPa，pB=15.0kPa，則此兩組分雙液系常壓下的T～x相圖為（）。

答案:在一定壓力下，若在A、B二組分系統(tǒng)的溫度-組成圖（即T-xB）中出現(xiàn)最高恒沸點，則其蒸氣總壓對拉烏爾定律必產(chǎn)生（）。

答案:不一定某晶體的兩種晶形，在轉換溫度附近的蒸氣壓隨溫度變化的關系為：lgp1=﹣5082/T+11.364lgp1=－5555/T+12.564則兩晶形的轉換溫度為（）。

答案:394.2KNH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時，平衡系統(tǒng)的相數(shù)P、組分數(shù)C和自由度數(shù)F分別為（）。

答案:P=2，C=2，F(xiàn)=2改變壓力，同時平衡體系中的一個反應的組成發(fā)生改變，另一個反應的組成可能不變。（

）

答案:錯同時平衡體系中有幾個反應，就可以列出幾個獨立的平衡常數(shù)表示式來計算平衡組成。（

）

答案:錯對于摩爾數(shù)增加的理想氣體反應，充入惰性氣體，平衡一定正向移動。（

）

答案:錯

答案:錯

答案:對壓力增大，平衡正向移動的理想氣體反應一定是摩爾數(shù)減小的反應。（

）

答案:對

答案:對根據(jù)反應體系的平衡組成的測定可以計算該反應的熱力學的變化值。（

）

答案:對

答案:錯

答案:對溫度升高平衡常數(shù)增大的反應一定是吸熱反應。（

）

答案:對對摩爾數(shù)增加的反應和摩爾數(shù)減小的反應，溫度對反應平衡的影響不同。（

）

答案:錯

答案:錯

答案:不變

答案:①、②、③

答案:錯等溫等壓下加入惰性氣體，對正反應有利的是（

）。

答案:對于理想氣體混合物的反應，該反應的標準平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)。（

）

答案:對

答案:通入惰性氣體

答案:錯

答案:A是氣體，C是氣體，正反應吸熱等溫、等壓且無非體積功的條件下，一切吸熱且熵減少的過程，都不能自發(fā)進行。（

）

答案:對

答案:錯

答案:-30.0

答案:

答案:升高溫度

答案:吸熱反應

答案:不能判斷

答案:1638.14Pa

答案:

答案:標準態(tài)時

答案:6.150×104

答案:

答案:對水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。（

）

答案:錯滲透平衡時溶液中溶劑的化學勢等于純?nèi)軇┑幕瘜W勢。（

）

答案:對

答案:錯同一系統(tǒng)的各個偏摩爾量之間彼此無關。（

）

答案:錯拉烏爾(Raoult)定律和亨利(Henry)定律既適合于理想液態(tài)混合物，也適合于稀溶液。（

）

答案:錯由A、C兩種組分組成的液態(tài)理想混合物，混合過程中，體系的熱力學性質(zhì)均沒有改變。（

）

答案:錯

答案:錯

答案:錯

答案:錯在一定的溫度、相同的壓力和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。（

）

答案:錯亨利(Henry)定律和拉烏爾(Raoult)定律相似，描述的都是直線關系，都是壓力與濃度之間的直線關系，因而二者可以互相替代。（

）

答案:錯冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土時加入鹽類，現(xiàn)有下列幾種鹽，具有理想效果的是（）。

答案:CaCl2將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起（）。

答案:沸點升高在280K時，有5mol鄰二甲苯與5mol間二甲苯形成理想液態(tài)混合物，則ΔmixG（）。

答案:ΔmixG=-16.14kJ由A、C兩種組分組成的理想液態(tài)混合物，有（

）。

答案:氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液態(tài)混合物，在T

時，測得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分數(shù)

y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為

29571Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為（

）。

答案:0.181因為只有容量性質(zhì)才有偏摩爾量，所以偏摩爾量都是容量性質(zhì)。（

）

答案:錯下述系統(tǒng)中的組分B，選擇假想標準態(tài)的是（

）。

答案:稀溶液中的溶質(zhì)過飽和溶液中溶劑的化學勢比純?nèi)軇┑幕瘜W勢（

）。

答案:低對真實溶液中的溶質(zhì)，當選假想的、符合亨利(Henry)定律的、xB=1

的狀態(tài)為標準態(tài)時，下列結果正確的是（

）。

答案:xB→0時，aB=xB兩液體的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，它們混合形成理想液態(tài)混合物，液相組成為x，氣相組成為y，若p*A>p*B，則（）。

答案:yA>xA關于亨利常數(shù)，下列說法中正確的是（

）。

答案:其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標度有關

答案:化學勢A和B形成理想的液態(tài)混合物，50℃時純A的飽和蒸氣壓為84kPa，純B的為35kPa。50℃時與液相組成

xA=0.75的液體平衡的氣相組成

yA=（）。

答案:0.88某溶液由2mol

A物質(zhì)和1.5mol

B物質(zhì)混合而成，總體積為0.42

m3，已知A的偏摩爾體積為0.03m3·mol-1，則組分B的偏摩爾體積為（

）。

答案:0.24

m3·mol-1

答案:(1)

(3)拉烏爾(Raoult)定律適用于（

）。

答案:稀溶液中的溶劑

答案:m（l）＜m（g）在給定溫度下，當p→0時，實際氣體的逸度與壓力的正確關系式應為（

）。

答案:在p→0時，f/p=1今有298K、py的N2（狀態(tài)Ⅰ）和323K、py的N2（狀態(tài)Ⅱ）各一瓶，瓶中N2

的化學勢大小為（

）。

答案:μ（Ⅰ）>μ（Ⅱ）

答案:錯、體積一定的封閉系統(tǒng)中，熱力學能隨熵的增加而增加。（

）

答案:對、壓力恒定的封閉系統(tǒng)中，焓隨熵的增加而增加。（

）

答案:對根據(jù)熱力學基本方程式可知，的封閉系統(tǒng)中偏微分屬于強度性質(zhì)。（

）

答案:對封閉系統(tǒng)中理想氣體的恒溫變化過程，一定存在?G

=

?A。（

）

答案:對理想氣體等溫可逆膨脹過程熵值不變。（

）

答案:錯自發(fā)過程的熵變△S

>

0。（

）

答案:錯

答案:對在沒有發(fā)生化學反應且沒有相變時，均相封閉系統(tǒng)升高單位熱力學溫度所吸收的熱，稱為熱容。（

）

答案:錯熱功轉換的關系是，熱可以無條件地全部轉化為功，而功卻不能無條件地全部轉化為熱。（

）

答案:錯從單一熱源吸熱后全部用來對外作功的熱機，稱為第一類永動機。