高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習學案2.3氧化還原反應(yīng)

第3講氧化還原反應(yīng)[考綱要求]1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。4.能利用得失電子守恒原理進行相關(guān)計算?？键c一氧化還原反應(yīng)基本概念1知識梳理1.氧化還原反應(yīng)（1）本質(zhì)和特征（2）相關(guān)概念及其關(guān)系（3）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法①雙線橋法請標出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。②單線橋法請標出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。[思考]反應(yīng)Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是。生成1molSO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是和。2．常見的氧化劑和還原劑（1）常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：（2）常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：（3）元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、SO32-主要表現(xiàn)性，H2O2主要表現(xiàn)[判斷]（正確的打“√”，錯誤的打“×”）（1）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（）（2）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化（）（3）非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性（）（4）H2O作為還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2生成（）（5）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑（）（6）強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）（7）陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性（）（8）元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑（）（9）難失電子的物質(zhì)一定易得電子（）[提醒]氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系2對點速練練點一氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)判斷1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．酸雨的形成B．根瘤菌固氮C．氨堿法制純堿D．電池放電2．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3．氫化鈣（CaH2）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學方程式為CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列說法不正確的是（）A．CaH2既是還原劑，又是氧化劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶14．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2Oeq\o(=,\s\up14(△))6Cu＋SO2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子練點二電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的分析5．判斷下列化學方程式中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示的正誤。6．H2O2在Fe2（SO4）3催化下發(fā)生分解反應(yīng)，寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。練后歸納1.正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素（特別是變價元素）的化合價。基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。2．根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl（濃）＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。3．近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(－2))2、K2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))O4、Li2eq\o(N,\s\up6(－3))H、Lieq\o(N,\s\up6(－3))H2、Aleq\o(N,\s\up6(－3))、Na2eq\o(S,\s\up6(＋2))2O3、eq\o(C,\s\up6(＋3))2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Heq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(－3))、eq\o(Cu,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(－1))?？键c二氧化還原反應(yīng)規(guī)律1知識梳理1.守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。2．強弱規(guī)律自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑，即“強制弱”。氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。3．先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：（1）同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up14(加入氧化劑))將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。（2）同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up14(加入還原劑))將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)，最后與H＋反應(yīng)。4．價態(tài)規(guī)律（1）元素處于最高價，只有，如Fe3＋、Ag＋等；元素處于最低價，只有，如S2－、I－等；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、Cl2等。（2）歸中反應(yīng)規(guī)律不同價態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。如在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，1molKClO3反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是。（3）歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。[思考]高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H干法制備的主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑（1）高鐵酸鈉中鐵顯價。（2）濕法中FeO42-是（3）干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移mol電子。（4）Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的還能吸附懸浮雜質(zhì)。[判斷]（正確的打“√”，錯誤的打“×”）（1）反應(yīng)2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，說明氧化性MnO4->H（2）反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，說明金屬陽離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)（）（3）反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，說明還原性Cu>Fe2＋（）（4）反應(yīng)Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up14(電解))CuSO4＋H2↑，說明還原性：Cu>H2（）（5）反應(yīng)2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2（6）濃硫酸能干燥SO2，說明強氧化劑與強還原劑不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）[提醒]影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素（1）濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。（2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強其氧化性（還原性）越強。如：鑒別CH4和C2H4用酸性KMnO4，NO3-在大量H＋存在時，能將Fe2＋、I－、S2對點速練練點一氧化還原反應(yīng)規(guī)律性判斷1．已知有如下三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl2．鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是（）A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋3．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2練后歸納假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進行已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假設(shè)法。先假設(shè)反應(yīng)成立然后根據(jù)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實，符合事實，則反應(yīng)成立；反之，則不成立練點二氧化還原反應(yīng)規(guī)律性計算4．氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3＋C＋N2eq\o(=,\s\up14(高溫))2AlON＋CO合成，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氮氧化鋁中氮的化合價是－3價B．反應(yīng)中每生成5.7gAlON的同時生成1.12LCOC．反應(yīng)中氮氣作氧化劑D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶15．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機理如下：①MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O；②Mn2＋＋H2O2=MnO2＋2H＋。下列說法正確的是（）A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑B．Mn2＋在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物C．在①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024D．在MnO2催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO26．已知：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2，在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出IA．0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-＋IO3-=3SO42-B．a(chǎn)～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b～c間發(fā)生的反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物D．當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1.08mol練后歸納守恒法解題的“3步流程”練點三氧化還原反應(yīng)方程式的配平7．正向配平類型訓練（1）HCl（濃）＋MnO2eq\o(=,\s\up14(△))Cl2↑＋MnCl2＋H2O（2）Cu＋HNO3（?。?Cu（NO3）2＋NO↑＋H2O（3）KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O（4）MnO4-＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H8．逆向配平類型訓練（1）S＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O（2）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3↑9．缺項配平類型訓練（1）ClO－＋Fe（OH）3＋=Cl－＋FeO42-＋H（2）MnO4-＋H2O2＋=Mn2＋＋O2↑＋H（3）P4＋HClO3＋=HCl↑＋H3PO4方法總結(jié)氧化還原方程式配平的一般步驟練點四信息型氧化還原反應(yīng)方程式的配平10．按要求書寫方程式：（1）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。（2）①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。②PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。（3）已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價鉻還原成＋3價鉻。寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：（4）用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯（C2HCl3）是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學方程式________________________________________________________________________。11．以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下：(1)“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，寫出Al2O3溶解的離子方程式______________________________。(2)證明酸浸后溶液中存在Fe3＋的方法是：取酸浸后的溶液少許置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色；再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去，繼續(xù)滴加會有氣泡逸出，該氣體會使帶火星的木條復燃。①紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②溶液紅色褪去是由于過氧化氫氧化了硫氰根離子，已知雙氧水氧化SCN－生成N2、CO2和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③有氣體逸出，說明Fe3＋對H2O2的分解有催化作用，寫出催化過程第一步反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。練后歸納信息型氧化還原反應(yīng)方程式的配平書寫步驟本講真題研練1．[2019·北京卷，10]下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl22.[2019·浙江4月選考，6]反應(yīng)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為()A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶23．[2018·北京卷，9]下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色4.[2017·北京卷，8]下列變化中，氣體被還原的是()A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀5．[2017·天津卷，3]下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能6．[2017·北京卷，27]SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M＝60g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的V1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是________。③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學方程式補充完整：____________。第3講氧化還原反應(yīng)考點一1知識梳理1．(1)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)元素的化合價發(fā)生變化(2)失去還原氧化氧化氧化還原還原得到(3)思考答案：濃H2SO4CuCuSO41mol酸性強氧化性2．(1)Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或Fe(2)Zn2＋H＋CO2Fe3＋SI2(3)FeSH2OFe3＋SO42-O判斷答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×2對點速練1．解析：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，酸雨的形成是燃燒含硫、氮化合物引起的，是氧化還原反應(yīng)；根瘤菌固氮是將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；電池放電是氧化還原反應(yīng)；氨堿法制純堿的反應(yīng)是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3eq\o(=,\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，選C。答案：C2．解析：A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。答案：D3．解析：該反應(yīng)中，CaH2中H元素由－1價變?yōu)?價，H2O中H元素由＋1價變?yōu)?價，則CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。答案：A4．解析：Cu2S、Cu2O中Cu均顯＋1價，S、O均顯－2價，利用雙線橋法分析有：，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，Cu2O只作氧化劑。Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物。每生成0.3molCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子。答案：B5．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√6．答案：考點二1知識梳理2．>>4．(1)氧化性還原性(2)Cl2Cl25NA(3)NA思考答案：(1)＋6(2)氧化(3)5(4)Fe(OH)3膠體判斷答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√2對點速練1．解析：由題目中的三個反應(yīng)可知氧化性強弱順序為：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故選項A、B不合題意，HCl不能氧化I－，答案：C2．解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案：D3．解析：氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是強氧化劑＋強還原劑＝弱還原劑＋弱氧化劑。由于Fe3＋氧化性強于I2，所以FeI3不存在，A中反應(yīng)不可能發(fā)生；B、C、D中反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以可以發(fā)生。例如n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1時即發(fā)生B項的反應(yīng)。答案：A4．解析：A項，AlON中鋁顯＋3價，氧顯－2價，則氮顯－1價，錯誤；B項，沒有指明溫度和壓強，不能計算出生成物CO的體積，錯誤；C項，反應(yīng)后氮元素的化合價降低，N2作氧化劑，正確；D項，AlON為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2，錯誤。答案：C5．解析：H2O2在①中是還原劑，在②中是氧化劑，A項錯誤。Mn2＋在①中是還原產(chǎn)物，在②中是還原劑，B項錯誤。①中氧元素由－1價變?yōu)?價，生成1molO2時轉(zhuǎn)移2mol電子，即1.204×1024個電子，C項錯誤。由①、②可得總反應(yīng)為2H2O2eq\o(=,\s\up14(MnO2))2H2O＋O2↑，故1molH2O2分解生成0.5molO2，D項正確。答案：D6．解析：還原性HSO3->I－，所以首先發(fā)生的反應(yīng)為：IO3-＋3HSO3-=I－＋3SO42-＋3H＋，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3->I2，所以IO3-可以結(jié)合H＋氧化I－生成I2，反應(yīng)為IO3-答案：C7．答案：(1)41112(2)38324(3)513333(4)216102588．答案：(1)36213(2)293359．答案：(1)324OH－325(2)256H＋258(3)31018H2O101210．答案：(1)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2=2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2(2)①PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up14(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O②PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－(3)Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(4)2Ag＋＋ClO－＋2OH－=Ag2O2↓＋Cl－＋H2O(5)3Na2SO4＋8Ceq\o(=,\s\up14(高溫))3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑(6)2KMnO4＋C2HCl3=2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl11．解析：(2)①溶液呈紅色，是因為發(fā)生了Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3，紅色變深，說明c(Fe3＋)增大，發(fā)生了Fe2＋→Fe3＋，故反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。②得2e－，失11e－，由電子守恒、電荷守恒即可配平。③催化作用中Fe3＋一定要參與反應(yīng)，故Fe3＋在第一步反應(yīng)中應(yīng)作氧化劑，發(fā)生2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；第二步重新生成Fe3＋，發(fā)生2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O。答案：(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O、Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3②2SCN－＋11H2O2=2CO2↑＋N2↑＋2H＋＋10H2O＋2SO③2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋本講真題研練1．解析：A項，用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3＋時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C項，除去Cl2中的HCl雜質(zhì)一般用飽和食鹽水，用水除會損失部分Cl2，同時Cl2與H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；D項，NO2和H2O的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。答案：B2．解析：該氧化還原反應(yīng)用雙線橋法表示為可知實際升價的N原子為2個，所以2個NH3被氧化，同時Cl2全部被還原，觀察計量數(shù)，Cl2為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2∶3。答案：A3．解析：NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋FeSO4=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，迅速被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，后一過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，能將紅色物質(zhì)氧化，溶液紅色褪去，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；Na2S溶液滴入AgCl溶液中，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：Na2S＋2AgCl?Ag2S＋2NaCl，此過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，C項符合題意；將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成無色氣體NO，但NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，這兩步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。答案：C4．解析：A.二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2＋2Na2O2=O2＋2Na2CO3，CO2中各元素的化合價沒有發(fā)生改變；B.氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2，C