福建省福州市高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題-理

PAGEPAGE92016—2017學(xué)年第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)（理）考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分2017.6.11第Ⅰ卷（選擇題共42分） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共42分） 1．我國科學(xué)家近期研究發(fā)現(xiàn):NaHCO3可顯著結(jié)合癌細(xì)胞中乳酸電離出的H+，從而間接地“餓死”癌細(xì)胞，下列說法中不正確的是 A．NaHCO3也可以用來治療胃酸過多 B．NaHCO3為弱電解質(zhì) C．H2CO3的酸性弱于乳酸 D．NaHCO3固體中含有離子鍵和共價(jià)鍵 2.向三份1mol/LNa2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則COeq\o\al(2－,3)濃度的變化依次為 A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 3．下列關(guān)系的表述中，正確的是 A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－) B．中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1 C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3) D．pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大 4．下列敘述，正確的是 A．酸和鹽的混合溶液一定顯酸性 B．若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-akJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；則a＞b C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 D． 5．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是 A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化 B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化 C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線 6.不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 A．相同溫度下，Zn粉分別與同濃度的CH3COOH溶液、鹽酸反應(yīng)，與醋酸反應(yīng)生成H2的速率慢 B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2 D．pH為2的CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時(shí)pH大于2小于3 7．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 A．Na＋、Al3＋、HCO3－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) C．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－ 8．下圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為［注：φ(C)表示體系中物質(zhì)C的百分含量；體系中壓強(qiáng)的增大為壓縮體積的結(jié)果］FeCFeCK1K2飽和NaCl溶液G型管中，下列分析正確的是 A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋+2e＝H2↑ B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高 C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D．K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體 10．關(guān)于中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 A．中和熱為一定值，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類均無關(guān) B．為使反應(yīng)充分進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸） C．測酸溶液的溫度后,未沖洗溫度計(jì)就測堿溶液的溫度，會(huì)使中和熱的數(shù)值偏大 D．為使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量 11.下列說法正確的是 A.氫氧燃料電池工作時(shí)，O2在負(fù)極上得到電子 B.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl—)/c(Br—)不變 C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的堿性減小 D.室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) 12．一定溫度下，在Ba(OH)2的懸濁液中，存在Ba(OH)2固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此體系中再加入少量的BaO粉末，如果保持溫度不變，則下列說法正確的是 A．c(Ba2＋)增大 B．溶液中Ba2＋數(shù)目減少 C．溶液pH減小 D．溶液質(zhì)量增大 13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下分別測等濃度的醋酸和氨水pH，二者的pH分別為2和12常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等B向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol?L﹣1FeCl3，和0.3mol?L﹣1CuCl2溶lmL，前者生成氣泡的速率更快催化效果：Fe3+＞Cu2+C向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的速率會(huì)先加快再減慢反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度變化，是因?yàn)榇姿犭婋x平衡先正向移動(dòng)，再逆向移動(dòng)D向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，觀察到白色沉淀醋酸的酸性強(qiáng)于H2SiO3 14．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是 A．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 B．溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小 C．溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=QUOTE4(c0-c D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH<0 15．濃度均為0.01mol·L－1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列說法正確的是 A．c(HCOeq\o\al(－,3))略大于c(COeq\o\al(2－,3)) B．c(H2CO3)略大于c(OH－) C．c(Na＋)等于c(COeq\o\al(2－,3))與c(HCOeq\o\al(－,3))之和 D．c(OH－)略大于c(HCOeq\o\al(2－,3)) 16．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是 A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為也為0.1mol·L－1 B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6) C．圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag＋被沉淀完全 D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分 17．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。若以HA表示酸，下列說法不正確的是 A．滴定鹽酸的曲線是圖1 B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－) C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl) D．當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 18．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見下圖，下列說法正確的是 A．正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH- B．CO32-向負(fù)極移動(dòng) C．a(chǎn)為CH4，b為CO2 D．此電池在常溫時(shí)也能工作 19．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 A．混合溶液的pH＝7 B．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) C．a(chǎn)＝b D．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1 20．已知－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4) B．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4) C．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－ D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－ 21．將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液的pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是 A．A點(diǎn)pH小于7是因?yàn)镃u2+水解使溶液顯酸性 B．C點(diǎn)的pH比A點(diǎn)的pH小 C．BC段陰極產(chǎn)物是H2 D．CD段電解的本質(zhì)是電解H2O第Ⅱ卷（非選擇題共58分） 二、填空題（58分） 22.(9分)CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。 (1)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－483.6kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3kJ·mol－1 則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤氣(CO、H2)44.8L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移________mol電子。 (2)密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。 ①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積為6L，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________；此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積VA_______6L(填“大于”“小于”或“等于”)。該反應(yīng)為________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”) ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。 23.（13分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題： （1）外電路的電子流方向是由__________極流向__________極。（填字母a或b） （2）電池正極反應(yīng)式為________________________________________。 （3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。 （4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為______________。 24.（18分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。 (1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCO3-占95%,寫出海水中碳酸氫鹽水解的離子方程式_______________ (2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式（根據(jù)流程圖中的箭頭讀出部分反應(yīng)物與生成物）_____________________________________。 ②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:＋

(CH2O)x＋x18O2＋xH2O (3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機(jī)碳,可采用如下方法: ①吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑（標(biāo)出導(dǎo)管進(jìn)、出洗氣瓶的情況和加酸酸化的儀器并指出所用的酸）。指出兩個(gè)盛裝NaOH溶液的洗氣瓶的作用分別為：______________________________；______________________________。 ②滴定。將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用HCl溶液滴定,從而測得海水中溶解無機(jī)碳的濃度。 (4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①a室發(fā)生的電極反應(yīng)生成的離子與海水中的HCO3 ②b室排出的海水不可直接排回大海，應(yīng)用該裝置中____室產(chǎn)生的物質(zhì)處理（填“a”、“b”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。 25.（18分）毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下: (1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,不需使用下列儀器中的。 a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 (2)Ca2＋Mg2＋Fe3＋開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2 加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號)，此時(shí)，溶液中該離子的濃度為mol·L－1。加入NaOH調(diào)pH=12.5,溶液內(nèi)剩余的陽離子中完全沉淀,(填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是。 已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9,Ksp［Fe(OH)3］=2.6×10－39 (3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。 已知:2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2OBa2＋＋CrO4 步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V0mL。 步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2＋完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1mL。 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,讀數(shù)時(shí)應(yīng)精確到mL。BaCl2溶液的濃度為mol·L