濮陽市重點中學(xué)2024年中考試題猜想化學(xué)試卷含解析

濮陽市重點中學(xué)2024年中考試題猜想化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．對物質(zhì)進行分類是重要的研究方法，下列各組物質(zhì)中，前者屬于混合物、后者屬于純凈物的是A．牛奶蒸餾水B．碘酒食醋C．冰水混合物氧氣D．膽礬空氣2．鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上融化，猶如荷葉上的水珠流來流去。結(jié)合如圖信息判斷下列說法不正確的是（）A．圖中X＝3B．金屬鎵的熔點很低C．鎵的氧化物的化學(xué)式為Ga2O3D．鎵元素在周期表中與氮元素是同一族3．正確的操作能保證實驗順利進行．下列實驗操作正確的是（）A．配制稀硫酸時，將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌B．測定溶液的pH，先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測液中C．為了達到節(jié)約藥品的目的，將實驗后剩余的藥品放回原瓶D．不直接把有腐蝕性的藥品放在天平的托盤上稱重4．下列關(guān)于資源和能源的敘述錯誤的是A．煤、石油、沼氣、風(fēng)能等都是可再生能源B．氫氣燃燒后不污染空氣，是理想的清潔、高能燃料C．在金屬資源中，鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素D．維護我國海洋權(quán)益，也是保護化石燃料和金屬資源的表現(xiàn)5．通常情況下，不列能實現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C．1克食鹽加1克水得到2克食鹽的水溶液D．1克食鹽溶液加1克硝酸銀溶液得到2克混合溶液6．下列不屬于新能源的是（）A．氫能 B．石油 C．風(fēng)能 D．潮汐能7．運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（）A．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同C．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8D．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率8．下列變化中，屬于物理變化的是（）A．干冰升華 B．牛奶變酸 C．鐵鍋生銹 D．氫氣燃燒9．向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．t1時，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生B．t3和t5時，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同C．t2時，溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+，固體中的金屬單質(zhì)有Zn、AgD．若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t的取值范圍是：t2<t<t410．下列圖象正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是（）A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量B．向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液C．將碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中D．在一定溫度下，向飽和的硫酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌11．下列知識歸納完全正確的一組是A化學(xué)與健康B化學(xué)與生活①人體缺鐵會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松②人體缺碘會引起甲狀腺腫大③人體缺乏維生素A會引起夜盲癥①用醋酸除鐵銹痕跡②用汽油清洗手上的油漬③用灼燒的方法區(qū)分羊毛和滌綸C化學(xué)與安全D鑒別和除雜①烹調(diào)時用工業(yè)用鹽代替食鹽②煤氣泄漏，立即打開抽油煙機③堿液沾到皮膚上立即用大量水沖洗①用肥皂水區(qū)分硬水和軟水②用點燃的方法除去CO2中混有的少量CO③鑒別Fe、CuO兩種黑色粉末，滴加稀硫酸A．A B．B C．C D．D12．下列是我國“國家節(jié)水標志”的是A． B． C． D．13．下圖是某同學(xué)設(shè)計的測定空氣中氧氣含量的實驗裝置（試管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL），該裝置氣密性良好，實驗前夾緊彈簧夾，實驗結(jié)束后試管內(nèi)的氧氣被完全耗盡（導(dǎo)管內(nèi)的氣體忽略），冷卻至室溫后打開彈簧夾，注射器的活塞大約停留在多少毫升處A．15mL B．20mL C．30mL D．40mL14．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，其中黑球和白球分別表示不同元素的原子。下列有關(guān)說法正確的是A．圖中反應(yīng)物與生成物分子數(shù)之比為2：1B．圖中含有兩種分子C．該圖表示的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．圖中物質(zhì)中沒有單質(zhì)15．下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（）A．用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應(yīng)B．用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl復(fù)分解反應(yīng)C．加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑化合反應(yīng)D．用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2CO2分解反應(yīng)二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．分析下圖，回答有關(guān)問題：（1）鈣的相對原子質(zhì)量為_____。（2）圖2為鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中x的數(shù)值為_____。（3）鈣原子在化學(xué)反應(yīng)中，易_____（填“得到”或“失去電子，形成的離子符號為_____。（4）元素周期表中同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如鈣（Ca）和鋇（Ba）有相似的化學(xué)性質(zhì)，則圖3中n=_____，m=_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）工業(yè)上常采用“雙堿法”除去煙氣中的，工業(yè)流程示意圖如下.吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化學(xué)反應(yīng)方程式是___.NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是_____氧化室中，化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。已知部分原料的價格如表所示.試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.90上述工業(yè)流程中,處理相同量的，雙堿法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是___某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定工廠周圍的空氣中的二氧化硫含量是否符合國家標準,將周圍空氣通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,經(jīng)測定I2與二氧化硫恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。通過計算說明此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫的濃度級別______。[資料信息:我國空氣質(zhì)量標準對空氣中二氧化硫的濃度級別規(guī)定如下表所示(空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量表示)]。濃度級別標準(mg·m-3)一級濃度≤0.15二級0.15<濃度≤0.50三級0.50<濃度≤0.7018．（8分）A1、Fe、Cu是工農(nóng)業(yè)常用到的三種金屬。（1）利用反應(yīng)實現(xiàn)鐵軌的焊接,該反應(yīng)中Al作________(填“氧化劑”或“還原劑”),此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______。（2）將Al、Cu的固體混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反應(yīng)后，過濾，下列說法正確的是______(填序號)。A濾渣中一定含有Fe、Cu，可能含有A1B濾渣中一定含有Al、FeC濾液顏色一定是淺綠色D濾液中一定含有A13+、Cu2+（3）為探究A1、Fe、Cu的活動性強弱,除Al、Fe、Cu絲外,還應(yīng)選的一種試劑是______(填序號)。AFeSO4溶液BCuSO4溶液CAl2(SO4)3溶液D稀鹽酸（4）將A1、Fe固體混合物10g加入到適量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H21g,向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好將溶液中的金屬離子沉淀完，則生成Na2SO4的質(zhì)量為______g。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）市場上出售一種洗滌劑（標簽如圖），能瞬間清除衣服上汗?jié)n、果汁漬等多種頑固污漬。某探究小組帶著濃厚興趣對這種洗滌劑的去污原理進行探究。①過氧碳酸鈉（Na2CO4）是白色晶體顆粒，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，溫度高于50℃時會分解，水溶液顯堿性，與水反應(yīng)，會產(chǎn)生碳酸鈉和其它化合物。②碳酸鈉、碳酸氫鈉具有去污能力，但不能清除衣服上的頑固污漬。實驗一溶解樣品序號實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論1取適量該洗滌劑樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水，充分振蕩，使之完全溶解，形成溶液有氣泡產(chǎn)生，形成無色溶液資料①中的“其他化合物”會產(chǎn)生氣體2__________證明上述產(chǎn)生的氣體是氧氣（提出問題）過氧碳酸鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的其它化合物是什么？猜想1：H2O2猜想2：NaOH猜想3：H2O2、NaOH猜想1、2、3除了遵守質(zhì)量守恒定律外，猜想有H2O2的理由是_____。實驗二驗證序號實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論3取適量溶液a于燒杯中，迅速加入稍過量的氯化鋇溶液，過濾得清液b產(chǎn)生白色沉淀加入稍過量氯化鋇的目的是_____4取少量清液b于試管中，加入少量二氧化錳_____反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，證明過氧碳酸鈉與水反應(yīng)與H2O2產(chǎn)生5再取少量清液b于試管中，滴加2﹣3滴氯化鎂溶液無明顯現(xiàn)象_____6往含有酚酞的少量氫氧化鈉稀溶液中，滴入2﹣3滴清液b有氣泡產(chǎn)生，_____過氧化氫在強堿性條件下易分解，且具有漂白性（實驗結(jié)論）猜想_____正確，寫出過氧碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。通過以上探究，過氧碳酸鈉還可用于_____。該洗滌劑保存的方法是_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

A、牛奶屬于混合物，蒸餾水屬于純凈物，故A正確；

B、碘酒屬于混合物，食醋屬于混合物，故B錯；

C、冰水混合物屬于純凈物，氧氣屬于純凈物，故C錯；

D、膽礬屬于純凈物，空氣屬于混合物，故D錯。

故選：A?！军c睛】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子。否則屬于混合物。2、D【解析】

A.當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，31＝2+8+18+X，X＝3，故選項說法正確，不符合題意。B.鎵放在手心馬上熔化，說明金屬鎵的熔點低，故選項說法正確，不符合題意。C.鎵的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的鎵離子，則鎵的化合價為+3價，氧元素顯﹣2價，則鎵的氧化物的化學(xué)式為Ga2O3，故選項說法正確，不符合題意。D.同一族的元素最外層電子數(shù)相同，鎵的最外層電子數(shù)是3，氮元素的最外層電子數(shù)是5，不是同一族元素，故選項說法錯誤，符合題意。故選：D。3、D【解析】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，且不能在量筒中進行；故A不正確；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故B不正確；C、由實驗室藥品的剩余藥品的處理原則，為防止污染試劑，將實驗后剩余的藥品不能放回原瓶，故C不正確；D、為防止腐蝕托盤，不直接把有腐蝕性的藥品放在天平的托盤上，故D正確。故選D。4、A【解析】

A.煤、石油等都是不可再生能源，選項A錯誤；B.氫氣燃燒后不污染空氣，是理想的清潔、高能燃料，選項B正確；C.在金屬資源中，鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，選項C正確；D.維護我國海洋權(quán)益，也是保護化石燃料和金屬資源的表現(xiàn)，選項D正確。故選A。5、B【解析】A、微粒之間有間隔，1體積水與1體積酒精混合后的總體積小于2體積，不符合題意；B、1克酒精加1克水中，酒精完全溶解形成溶液，混合前后總質(zhì)量不變，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，符合題意；C、通常情況下，在1克食鹽中加1克水，食鹽不能完全溶解，得到食鹽的水溶液的質(zhì)量小于2克，不符合題意；D、食鹽溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，1克食鹽溶液加1克硝酸銀溶液得到溶液的質(zhì)量小于2克，不符合題意。故選B。6、B【解析】

石油、煤、天然氣屬于化石燃料，不屬于新能源。氫能、太陽能、風(fēng)能、水能、潮汐能、核能等屬于新能源。故選：B。7、D【解析】推理、歸納、類比、對比的方法是化學(xué)常用的有效方法。A、鋁的金屬活動性比鐵強，鋁表面易形成一層致密的氧化膜，鋁制品比鐵制品更不容易銹蝕，故A錯誤；B、水和過氧化氫的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯誤；C、Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，由此得出最外層電子數(shù)為8的均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如氖氬原子等最外層電子數(shù)也為8，故C錯誤；D、同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率，故D正確。點睛∶物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。鋁表面易形成一層致密的氧化膜使鋁不易生銹。8、A【解析】

A、干冰升華是由固態(tài)直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只有狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B、牛奶變酸過程中發(fā)生了緩慢氧化，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、鐵鍋生銹是鐵轉(zhuǎn)化為鐵銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D、氫氣燃燒是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。故選A。9、C【解析】

A、在t1時，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀，滴加氯化鈉，會生成白色沉淀，故A錯誤；

B、t2-t3時，溶液中的硝酸銀完全反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)，溶質(zhì)有硝酸銅、硝酸鋅金屬是銀、銅、鋅，t5時，溶質(zhì)只有硝酸鋅，金屬有銀銅鋅，所以溶質(zhì)種類不相同，金屬單質(zhì)種類相同，故B錯誤；

C、t2時，硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+，固體中的金屬單質(zhì)有Ag、Zn，故C正確；

D、若向溶液中插入鋁絲，鋁與硝酸銀和硝酸銅先后發(fā)生反應(yīng)的固體的質(zhì)量都增加，若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t的取值范圍是：0<t<t4，故D錯誤。故選：C。10、A【解析】

A、氫氧化鈉溶液呈堿性，而硫酸為酸性，所以起始的溶液的pH值大于7，而加入稀硫酸過量后的溶液的pH值小于7，故選項正確；

B、氫氧化鋇溶液和硫酸以及硫酸鎂都能生成難溶于水且難溶于酸的沉淀，所以加入混合溶液即產(chǎn)生沉淀，故選項錯誤；

C、由題意，因為鹽酸質(zhì)量相同，假設(shè)稀鹽酸中氯化氫為73克，則生成氯化鎂的質(zhì)量都為95g，根據(jù)上述關(guān)系可以知道生成的氯化鎂的質(zhì)量相等，但是消耗的固體的質(zhì)量明顯是碳酸鎂要多，故選項錯誤；

D、在一定溫度下，向飽和的硫酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，由于硫酸鈉已處于飽和狀態(tài)，所以不能繼續(xù)溶解，其溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不再改變，故選項錯誤。故選A。11、B【解析】

A．人體缺鐵會導(dǎo)致貧血，故錯誤；

B．醋酸能與氧化鐵反應(yīng)，所以可用醋酸除鐵銹痕跡；油污能溶解于汽油中，所以可用汽油清洗手上的油漬；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，滌綸灼燒無此氣味，所以可用灼燒的方法區(qū)分羊毛和滌綸，故正確；

C．工業(yè)用鹽中含有有毒的亞硝酸鈉，不能食用；煤氣泄漏，不能打開抽油煙機，以防發(fā)生爆炸，故錯誤；

D．不能用點燃的方法除去CO2中混有的少量CO，因為二氧化碳不支持燃燒，故錯誤。

故選：B。【點睛】本題考查的是對化學(xué)知識的總結(jié)，難度不大，考查的比較全面，要加強對基礎(chǔ)知識的掌握，以便做出正確的判斷。12、B【解析】

A、該圖標是禁止吸煙標志，故選項錯誤；B、該圖標是節(jié)約用水標志，故選項正確；C、該圖標是PVC循環(huán)使用標志，故選項錯誤；D、該圖標是有毒品標志，故選項錯誤。故選B。13、C【解析】

試管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL，該裝置氣密性良好，實驗前夾緊彈簧夾，空氣總體積為100mL，實驗結(jié)束后試管內(nèi)的氧氣被完全耗盡，消耗氧氣的體積為，則注射器活塞停留在。故選C?！军c睛】本題要注意區(qū)分的一個細節(jié)是實驗前是否夾緊彈簧夾，當(dāng)夾緊彈簧夾，空氣體積為100mL，沒有夾緊彈簧夾，空氣體積為150mL。14、C【解析】

A、由圖中可以看出，反應(yīng)物中含有三個分子，生成物中含有兩個分子，反應(yīng)物與生成物分子數(shù)之比為3:2，錯誤；B、由圖中可以看出，反應(yīng)物中含有兩種分子，生成物中含有一種分子，故一共含有三種分子，錯誤；C、由圖中可以看出，兩種反應(yīng)物生成一種生成物，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，正確；D、由圖中可以看出，有一種反應(yīng)物是單質(zhì)，錯誤。故選C。15、B【解析】

四大基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)，化合反應(yīng)，置換反應(yīng)。【詳解】A、用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不正確；B、用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C、加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑，屬于分解反應(yīng)，故C不正確；D、用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2CO2，屬于化合反應(yīng)，故D不正確。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、40.0820失去Ca2＋256【解析】

（1）由圖例信息可知：鈣的相對原子質(zhì)量為40.08；（2）圖2為鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=20；（3）鈣原子最外層有2個電子，小于4；在化學(xué)反應(yīng)中，易失去2個電子，形成的鈣離子，符號為：Ca2＋；（4）元素周期表中同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如鈣（Ca）和鋇（Ba）有相似的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相等，都為2；則圖3中n表示最外層電子為2；m表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8+18+18+8+2=56。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O增大了二氧化石硫和氫氧化鈉溶液的接觸面積2CaSO2+O2=2CaSO4通過沉淀室的反應(yīng),實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用,減少了NaOH的用量,所以成本降低此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫濃度為二級【解析】

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大吸收面積；

（2）氧化室中通入氧氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應(yīng)II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低。

（4）設(shè)2m3空氣中含SO2為x解得：x=0.64mg

空氣中SO2濃度=0.64mg÷2m3=0.32mg/m3

由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3，說明此空氣中二氧化硫的濃度為二級。

故答為：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，增大吸收面積；（2）2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量；（4）此空氣中二氧化硫的濃度為二級。18、還原劑置換反應(yīng)AAD71g【解析】

（1）在氧化還原反應(yīng)中，得到氧的物質(zhì)是還原劑，在該反應(yīng)中，得到氧的物質(zhì)是鋁，還原劑是鋁，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，所以基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；（2）在金屬活動順序中，鋁的活動性大于鐵大于銅，將Al、Cu的固體混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反應(yīng)，鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)。A、濾渣中一定含有Fe、Cu，這是因為銅不能反應(yīng)，鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，可能含有Al（鋁過量時），故A正確；B、濾渣中一定含有Fe，不一定含有鋁（鋁恰好完全反應(yīng)或不足時不含有鋁），故B錯誤；C、濾液顏色不一定是淺綠色，例如硫酸亞鐵完全反應(yīng)后溶液是無色的，故C錯誤；D、濾液中一定含有A13+、一定不含有Cu2+，故D錯誤。故選A；（3）A、鋁能和FeSO4溶液反應(yīng)，銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，因此可以用硫酸亞鐵溶液區(qū)分，故A正確；B、CuSO4溶液不能和鋁、鐵反應(yīng)，能說明鋁、鐵的活動性大于銅，但不能區(qū)分鋁、鐵的活動性強弱，因此不能用硫酸銅溶液區(qū)分，故B錯誤；C、Al2(SO4)3溶液不能和鐵、銅反應(yīng)，能說明鋁的活動性強于鐵、銅，但不能區(qū)分鐵、銅的活動性強弱，因此不能用硫酸鋁溶液區(qū)分，故C錯誤；D、稀鹽酸不能和銅反應(yīng)，和鋁反應(yīng)比和鐵反應(yīng)速率快，說明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，因此可以用稀鹽酸區(qū)分，故D正確。故選AD；（4）設(shè)：生成Na2SO4的質(zhì)量為x。硫酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)化成氫氣，硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化成硫酸鈉。則有：x=71g?！军c睛】判定