【完整版】河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期七調(diào)理綜化學(xué)試題

/7.化學(xué)創(chuàng)造美妙生活。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學(xué)藥品以保持枯燥,如五氧化二磷和硅膠B.青蒿素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性,萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑C.利用太陽(yáng)能電池板發(fā)電,不發(fā)生化學(xué)變化D.在即將到來(lái)的新能源時(shí)代,核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源8.被譽(yù)為“礦石熊貓〞的香花石,由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號(hào)元素中的6種組成,其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4),其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電了數(shù)是次外層的3倍,T無(wú)正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.原子半徑：Y>Z>R>TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)一樣9.以下有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu)〕由小到大的順序是①②③④分子式C8H10C3H5ClC4H8O2C4H9ClO限定條件芳香烴能發(fā)生加成反響能與氫氧化鈉溶液反響能與鈉反響A.③②①④B.②③①② C.③①②④ D.②①③④10.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反響Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)△H,在t1時(shí)刻反響到達(dá)平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次到達(dá)平衡狀態(tài)后未再改變條件。以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)B.t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反響體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C.假設(shè)該反響只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)展,那么該反響的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大D.假設(shè)在該溫度下此反響平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X〕,那么t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等11.向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2,當(dāng)通入的Cl2少量時(shí),產(chǎn)生淺黃色渾濁,增加通入C12的量,淺黃色渾濁逐漸消失,最后成為無(wú)色溶液,溶液呈酸性,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.當(dāng)b≤a時(shí),發(fā)生的離子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-B.當(dāng)2a=b時(shí),發(fā)生的離子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-C.當(dāng)a≤b≤4a時(shí),反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amolD.當(dāng)a<b<4a時(shí),溶液中的S、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量比為(4a-b)∶(b-a)∶2b12.某同學(xué)組裝了如下圖的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.電極Ⅰ發(fā)生復(fù)原反響B(tài).電流方向：電極Ⅳ電極ⅠC.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反響：Cu2++2e-=Cu13.根據(jù)表提供的數(shù)據(jù),以下判斷正確的選項(xiàng)是弱酸化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-63.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×l0-11A.等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合,一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)B.常溫下,酸H2A存在如下平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6),那么NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度C.一樣濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：C(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.常溫下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反響,當(dāng)c(CH3COOH〕：c〔CH3COO-〕=5:9時(shí),此時(shí)溶液pH=526.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少最的Fe3O4。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下,答復(fù)以下問(wèn)題：己知：ZnS與稀硫酸反響,且化合價(jià)不變；CuS既不溶解于稀硫酸,也不與稀硫酸反響(1)在以下裝置中,第一次浸出反響裝置最合理的____________〔填標(biāo)號(hào)〕。(2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進(jìn)展檢驗(yàn),檢驗(yàn)方法如下：(提供的試劑：稀鹽酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水〕(3)本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾,設(shè)所用的洗滌劑為X,抽濾洗滌沉淀的操作。 (4)寫(xiě)出第二次浸出的化學(xué)反響方程式,向盛有濾渣1的反響器中加H2SO4和H2O2溶液,應(yīng)先加 。(5)濾渣2的主要成分是。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱(chēng)是。(6)某間學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.50gCuSO4·5H2O,那么銅的回收率為。27.從古至今,鐵及其化合物在人類(lèi)消費(fèi)生活中的作用發(fā)生了宏大變化。(1)古代中國(guó)四大創(chuàng)造之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是(填字母序號(hào))。a.Feb.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3(2)現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過(guò)程如圖二所示。整個(gè)過(guò)程與溫度親密相關(guān),當(dāng)溫度低于570℃時(shí),Fe3O4(s)和CO(g)反響得到的產(chǎn)物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反響的進(jìn)展.圖1圖2①：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)△H1=+19.3kJ·mol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)△H2═-57.2kJ·mol-1C(s)+CO2(g)2CO(g)△H3=+172.4kJ·mol-1鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反響的熱化學(xué)方程式是。②如圖一表示其他條件一定時(shí),Fe3O4(s)和CO(g)反響達(dá)平衡時(shí)CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系．i.反響Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H0〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕,理由是。ii.隨溫度升高,反響Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是；1000℃時(shí),該反響的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是。(3)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：復(fù)分解反響ii的離子方程式是。②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN-,方案如下：假設(shè)試紙變藍(lán)那么證明食品中含有CN-,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用。28.鎳及其化合物用處廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe2O4〔鐵酸鎳〕、NiO、FeO、CaO、SiO2等,如圖1是從該礦渣中回收NiSO4的工藝道路：：〔NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4,NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是。(2)"浸泡“過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為,“浸渣〞的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有(填化學(xué)式)。(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測(cè)“浸出液〞的總鐵量：取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,參加SnCl2將Fe3+復(fù)原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的倍；除去過(guò)量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,復(fù)原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時(shí)反響的離子方程式。⑷“浸出液〞中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率到達(dá)99%時(shí),溶液中c(F-)=mol·L-1。[己知Ksp(CaF2)>4.0×10-11](5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖2所示,V0/VA的最正確取值是 。(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中參加50mL甲醇,不斷攪拌參加少量金屬鈉,再參加11mL正庚酸攪拌均勻,裝好鉑電極,接通電源反響,當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源,然后提純粹十二烷。己知電解總反響為：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26

+2CO2↑+H2↑+2CH3ONaA.圖中電源的A極為直流電源的負(fù)極B.參加金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽,進(jìn)步離子濃度,增強(qiáng)導(dǎo)電性C.陽(yáng)極電極反響為：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑D.反響一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接,會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備35.2021年國(guó)產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線(xiàn),標(biāo)志著我國(guó)成為世界上少數(shù)幾個(gè)具有自行研制大型飛機(jī)的國(guó)家之一,標(biāo)志著我國(guó)航空工業(yè)進(jìn)入了新的開(kāi)展階段.(1)飛機(jī)的外殼通常采用鎂-鋁合金材料,鋁的價(jià)電子排布圖為,第一電離能：鎂(填“大于〞或“小于〞)鋁?！?現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓才能,通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強(qiáng)塑料,其成分之一為環(huán)氧樹(shù)脂,常見(jiàn)的E51

型環(huán)氧樹(shù)脂中局部構(gòu)造如以下圖所示：其中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______,個(gè)數(shù)比為_(kāi)________。II.大型飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石〞。制造過(guò)程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料(3)鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族,該元素價(jià)電子不遵循半充滿(mǎn)排布規(guī)律,請(qǐng)寫(xiě)出其外圍電子排布式___________。(4)以下圖為碳化鎢晶體的一局部構(gòu)造,碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙+固溶體,也稱(chēng)為填隙化合物。在此構(gòu)造中,其中鎢原子有_______個(gè),1個(gè)鎢原子周?chē)g隔鎢原子最近的碳原子有______個(gè),C原子填入鎢原了組成的 空隙。鎢取子填入碳原子組成的空隙。以下金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類(lèi)似的是______A.

Fe

Cu

B.Ti

AuC.Mg

Zn

D.Cu

Ag(5)假設(shè)該局部晶體的體積為Vcm3,碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M

g/mol,密度為b

g/cm3,那么阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為_(kāi)__________________36.某有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：{注：物質(zhì)ABCDEF中C原子數(shù)均為9}己知：①②根據(jù)以上信息答復(fù)以下問(wèn)題：(1)K的分子式是；G→H的反響類(lèi)型是；⑵化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響,推測(cè)其1H核磁共振譜〔H-NMR)中顯示有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為。(3)寫(xiě)出A→B反響的化學(xué)方程式：。 (4)寫(xiě)出G的構(gòu)造簡(jiǎn)式：；(5)化合物D有多種同分異構(gòu)體,符合以下條件的有種。①能和NaHCO3溶液反響生成CO2②1mol有機(jī)物與金屬鈉反響可放出lmolH2③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(6)己知：苯環(huán)側(cè)鏈的硝基在Fe/HCl作用下被復(fù)原為氨基,且苯環(huán)側(cè)鏈上的氨基易被氧化。請(qǐng)以甲苯為原料,用四步反響,合成。(無(wú)機(jī)試劑任選,用流程圖表示：寫(xiě)出反響物、產(chǎn)物及主要反響條件)。7.A8.D9.D10.C11.D12.B13.D26.除標(biāo)注外每空2分共15分(1) D(2分〕(2)取少量濾液1,滴加高錳酸鉀溶液,假設(shè)褪色,那么證明有亞鐵離子(3)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑X緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物(4)CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OH2SO4 (1分〕(5)SiO2、S蒸發(fā)皿.(6) 30% .27.除標(biāo)注外每空2分共13分(1) c(1分〕(2)①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=+l34.5kJ·mol-1.②.i.△H<0(1分〕當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度升高,CO的體積百分含量增大,可逆反響Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)逆向挪動(dòng),故△H<0ii.增大〔1分〕4 .(3)①3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓②堿性條件下,Fe2+與CN-結(jié)合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4-與Fe3+反響生成譜魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色28.除標(biāo)注外,毎空2分共15分(1) 增大接觸面積,加快反響速率,使反響更充分.(2) Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+.SiO2、CaSO4(3) 0.5、Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(4) c(F+)=2.0×10-3mol·L-1(5) 0.25(1分)(6) D 35.(1)(1分)大于(1分)(2) sp2、sp3每個(gè)一分共2分2:1(2分)(3) 5d