河南省鶴壁市淇縣一中2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

河南省鶴壁市淇縣一中2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)B．工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOHC．工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D．工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭2、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A．用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水B．反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO43、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A．四種元素中b的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑：dC．d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)D．c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿4、25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是A．若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5B．M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C．R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D．M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小5、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素 B．ⅤA族元素 C．ⅥA族元素 D．ⅦA族元素6、下列說(shuō)法正確的是A．氯氣和明礬都能用于自來(lái)水的殺菌消毒B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C．鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA8、由下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無(wú)明顯變化原溶液中一定無(wú)NH4+B將少量某無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色原無(wú)色溶液中一定有I—D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強(qiáng)于硅A．A B．B C．C D．D9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法中正確的是A．鐵絲和3.36LCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB．1molNaClO中含有的Cl—數(shù)目為NAC．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5×10－7NAD．18gH2O中含有的電子數(shù)為10NA10、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤11、對(duì)二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA．PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 B．消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子C．PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種 D．PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)12、不需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿13、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體B．Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物C．Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D．WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向偏鋁酸鈉溶液中加入量過(guò)量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2OD．過(guò)量的鐵與稀硝酸Fe+4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O15、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?部分夾持裝置未畫(huà)出)A．分離液體混合物B．蒸發(fā)NaC1溶液獲得NaC1晶體C．制取二氧化硫氣體D．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率16、微生物電解池(MEC)是一項(xiàng)潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．MEC可在高溫下工作B．電解池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2OⅡ.（R、R′可表示烴基或氫原子）Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，請(qǐng)回答：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____，該分子中最多有_____個(gè)原子共平面。（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（3）③的反應(yīng)類型是____。（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（5）寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____（任寫(xiě)一種）。（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成。____。18、化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）G中官能團(tuán)的名稱是__；③的反應(yīng)類型是__。（2）通過(guò)反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是__。（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫(xiě)出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)（*）標(biāo)出其中的手性碳__。（4）寫(xiě)出⑨的反應(yīng)方程式__。（5）寫(xiě)出D的苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（6）寫(xiě)出以對(duì)硝基甲苯為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。19、亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)?64.5℃，沸點(diǎn)?5.5℃，遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_(kāi)___(2)選用X裝置制備NO，Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作：_______________________。(3)制備亞硝酰氯時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品,①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，需先打開(kāi)_____________，當(dāng)____________時(shí)，再打開(kāi)__________________，Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。(4)若不用A裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響_______________（用化學(xué)方程式表示）(5)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)20、葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。①你認(rèn)為缺少的儀器是__。②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是__。（2）第②步CaCO3固體過(guò)量，其目的是__。（3）本實(shí)驗(yàn)中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。（4）第③步“某種操作”名稱是__。（5）第④步加入乙醇的作用是__。（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣，洗滌劑最合適的是__(填標(biāo)號(hào))。A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇—水混合溶液21、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．完成下列填空：（1）圖中X的電子式為_(kāi)_；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該變化說(shuō)明S的非金屬性比O__（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__．通過(guò)__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．（1）下列物質(zhì)用于Na1S1O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是__（選填編號(hào)）．a(chǎn)Na1S+SbZ+ScNa1SO3+YdNaHS+NaHSO3（3）已知反應(yīng)：Na1S1O3+H1SO4→Na1SO4+S↓+SO1+H1O，研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是__（選填編號(hào)）．a(chǎn)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO1的體積，得出該反應(yīng)的速率b研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間c用Na1S1O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響（4）治理含CO、SO1的煙道氣，以Fe1O3做催化劑，將CO、SO1在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體．已知：①硫的熔點(diǎn)：111.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出170kJ的熱量．寫(xiě)出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__．（5）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO1的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1．不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選Fe1O3做催化劑的主要原因是__．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：，而不是氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，制備NaOH，而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：，所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點(diǎn)較高，電解過(guò)程中耗能較大，而氯化鎂的熔點(diǎn)較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。2、D【解析】

A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說(shuō)明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D敘述錯(cuò)誤，但是符合題意；答案選D。3、A【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篴為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．c為Al，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：A。4、B【解析】

A.a點(diǎn)表示0.1mol·L－1一元弱堿XOH，若a=－8，則c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)≈==10－5，故A正確；B.兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故C正確；D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過(guò)程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D正確。故選B。5、D【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，說(shuō)明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是ⅦA族元素，故選D。6、D【解析】A、自來(lái)水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負(fù)極都可防止其腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進(jìn)入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過(guò)程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、C【解析】

A．18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯(cuò)誤；B．亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)水的0價(jià)，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2，但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。8、C【解析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NH4+，則會(huì)有氨氣放出，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為CO2，故B錯(cuò)誤；C.某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，則原溶液中有I-，故C正確；D.由現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【解析】

A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算3.36LCl2的物質(zhì)的量，因此無(wú)法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005L×0.005mol/L=2.5×10－5mol，微粒數(shù)目略小于2.5×10－5NA，故C錯(cuò)誤；D.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個(gè)電子，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，使用氣體摩爾體積需要注意：①對(duì)象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。10、B【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；故選B。11、B【解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；B.

反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則1molPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4-，共轉(zhuǎn)移12.5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.

PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對(duì)三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種，故C正確，不符合題意；D.

PTA與乙二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對(duì)二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題意；故選：B。12、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無(wú)機(jī)鹽，從其利用過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無(wú)氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。本題選B。13、B【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則Z為S元素，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4，Y為N元素，Q為H元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋?，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成銨鹽，如(NH4)2S、NH4HS，均屬于離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH，溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+H2↑，則生成KOH溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；D.WZXY為KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；答案選B。14、C【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個(gè)過(guò)程，首先發(fā)生2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，兩式合并后離子反應(yīng)方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，Na2SiO3可溶性鹽，要拆開(kāi)，離子反應(yīng)方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B錯(cuò)誤；C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過(guò)量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過(guò)量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2O，故C正確；D.過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)為蒸餾，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管處，以便測(cè)量蒸汽的溫度，A錯(cuò)誤；B.該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaC1溶液獲得NaC1晶體，B正確；C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗溢出，從而無(wú)法測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯(cuò)誤。故答案選B。16、D【解析】A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的，故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO＋＋H2O加成反應(yīng)HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2【解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n＋2O，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，據(jù)此分析；【詳解】A為飽和一元醇，通式為CnH2n＋2O，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp2雜化，－CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點(diǎn)確定一個(gè)平面，得出C分子中最多有9個(gè)原子共平面；答案：碳碳雙鍵、醛基；9；(2)利用信息I，D與苯甲醛反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2CHO＋＋H2O；答案：CH3CH2CH2CHO＋＋H2O；(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)③為加成反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)；(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：；(5)F為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；(6)溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：；答案：。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，同分異構(gòu)體包括官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因?yàn)閷?xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，因此按照官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進(jìn)行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。18、羧基、肽鍵（或酰胺鍵）取代反應(yīng)定位+2H2O+CH3COOH+H2SO4或（任寫(xiě)1種）【解析】

(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；(2)通過(guò)反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置；(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析；(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物?！驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖，G中官能團(tuán)的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應(yīng)③中C的—SO3H被取代生成D，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)通過(guò)反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應(yīng)過(guò)程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；(3)F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表示為：；(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，⑨的反應(yīng)方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個(gè)取代基在苯環(huán)上處于鄰間對(duì)位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或（任寫(xiě)1種）；(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因?yàn)榘被羞€原性，容易被氧化，故合成路線如下：。19、將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好K2、K3A中充有黃綠色氣體時(shí)K12NO+Cl2=2NOClNOCl+H2O=HNO2+HCl滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化13.1c％【解析】

(1)NOCl的中心原子為N，O與N共用兩個(gè)電子對(duì)，Cl與N共用一個(gè)電子對(duì)，則電子式為，故答案為：；(2)利用大氣壓強(qiáng)檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；(3)①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先打開(kāi)K2、K3，通入一段時(shí)間Cl2，排盡裝置內(nèi)的空氣，再打開(kāi)K1，通入NO反應(yīng)，當(dāng)有一定量的NOCl產(chǎn)生時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，故答案為：K2、K3；A中充有黃綠色氣體時(shí)；K1；②Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl，反應(yīng)方程式為：2NO+Cl2=2NOCl，故答案為：2NO+Cl2=2NOCl；(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進(jìn)入Z裝置。沒(méi)有A裝置，空氣中的水蒸氣進(jìn)入Z，亞硝酰氯遇水易發(fā)生水解：NOCl+H2O=HNO2+HCl，產(chǎn)率降低，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl；(5)以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，半分鐘內(nèi)不變色，此時(shí)n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，25mL樣品中：，則250mL溶液中n(NOCl)=0.2cmol，m(NOCl)=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；13.1c％?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，主要考查了方程式的書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，化學(xué)計(jì)算等，對(duì)學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力有較高要求。20、溫度計(jì)防止倒吸使葡萄糖酸充分反應(yīng)