山東省招遠(yuǎn)市第一中學(xué)2024年高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析

山東省招遠(yuǎn)市第一中學(xué)2024年高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小2、下列反應(yīng)或過(guò)程吸收能量的是()A．蘋果緩慢腐壞 B．弱酸電離C．鎂帶燃燒 D．酸堿中和3、核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知：有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是：A．該化合物的分子式為C17H22N4O6B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成C．酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D．能發(fā)生酯化反應(yīng)4、下列說(shuō)法不正確的是A．若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴(yán)重堵塞，可以用細(xì)鐵絲疏通B．鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮C．液溴存放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，并加水液封，放在陰涼處D．若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液5、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+6、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性A．A B．B C．C D．D7、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B．利用②裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl>C>SiC．利用③裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D．利用④裝置，驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性8、磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2°C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2+Cl2SO2Cl2）,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說(shuō)法不正確的是A．c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B．e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出C．d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2Cl2水解D．a(chǎn)中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2∶3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑X＞Y，離子半徑Z＞YB．化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵C．X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑10、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說(shuō)法中不正確的是A．石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烴B．煤干餾的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭C．棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維D．天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇11、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被還原為Pb2+，取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸B．將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獵．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性強(qiáng)D．若硫酸錳充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol12、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．13、下化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作A．A B．B C．C D．D14、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說(shuō)法正確的是A．Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZOB．X和Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．X、Y、Z均可與M形成18e-的分子D．常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小15、下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是()A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2OC．A氣體是CO2，B氣體是NH3D．第Ⅳ步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶16、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）A．制備乙烯 B．銀鏡反應(yīng)C．乙酸乙酯的制備 D．苯的硝化反應(yīng)17、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．元素乙的原子序數(shù)為32B．原子半徑比較：甲>乙>SiC．元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于。D．推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料18、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)19、下列結(jié)論不正確的是（）①氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞SiH4②離子半徑：Al3＋＞S2－＞Cl－③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br-④酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO⑤沸點(diǎn)：H2S＞H2OA．②③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①③⑤20、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D21、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+，其中H3Fe(OC6H5)6顯紫色。實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是：A．i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺C．iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCl4D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性22、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是A．鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)C．玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說(shuō)明玻璃為純凈物二、非選擇題(共84分)23、（14分）苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知：①NBS是一種溴代試劑②++C2H5OH③R1—COOC2H5++C2H5OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法正確的是__________A．1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2molNaOHB．化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．苯巴比妥具有弱堿性D．試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團(tuán)的名稱__________，化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(3)D→E的化學(xué)方程式為_________。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)24、（12分）有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖：已知：①②(R=—CH3或—H)③回答下列問(wèn)題：（1）生成A的反應(yīng)類型是___。（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是___，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：___。（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：___。（5）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是___（填字母序號(hào)）。a．NaHCO3b．NaOHc．Na2CO3（6）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。a．苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg；c．苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子25、（12分）銨明礬（NH4Al（SO4）2?12H2O）是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過(guò)硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備。用芒硝（Na2SO4?10H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：完成下列填空：（1）銨明礬溶液呈_________性，它可用于凈水，原因是_______________；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。（2）寫出過(guò)程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。（3）若省略過(guò)程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是___________。（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經(jīng)過(guò)程III的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、___________、過(guò)濾洗滌、干燥。（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。①夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是______________；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是___________（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式_______________。②該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=_____。26、（10分）三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。已知：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→___________________→j。（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。27、（12分）汽車用汽油的抗爆劑約含17％的1，2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1，2一二溴乙烷，具體流秳如下:已知：1，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃，熔點(diǎn)為9.3℃。Ⅰ1，2一二溴乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為：實(shí)驗(yàn)步驟：(ⅰ)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。(ⅱ)向D裝置的試管中加入3.0mL液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。(ⅲ)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過(guò)滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃，連接瓶C與瓶D，待溫度升高到180～200℃，通過(guò)滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)圖中B裝置玻璃管的作用為__________________________________________。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為__________________________________________。a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水Ⅱ1，2一二溴乙烷的純化步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1％的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟④：用水洗至中性。步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中加入適量無(wú)水氯化鈣，過(guò)濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130～132℃的餾分，得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(5)步驟⑤中加入無(wú)水氯化鈣的作用為_________________________。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________________________________________。28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.利用CO脫硫(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時(shí)CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________。25℃，100kPa時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，已知一些物質(zhì)的“標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓”如下表所示：物質(zhì)CO(g)CO2(g)SO2(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓?fHm(25℃)/kJ?mol-1-110.5-393.5-296.8(2)在模擬脫硫的實(shí)驗(yàn)中，向多個(gè)相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2molCO和1molSO2氣體，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①在實(shí)驗(yàn)b中，40min達(dá)到平衡，則0～40min用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝_______。②與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b可能改變的條件為_______________，實(shí)驗(yàn)c可能改變的條件為_________________。Ⅱ.利用NH3脫硝(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98kJ·mol－1。在剛性容器中，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉(zhuǎn)化率)曲線如圖所示。①NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為_____________(填“a”“b”或“c”)。②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因?yàn)開_________。③900℃條件下，設(shè)Z＝，初始?jí)簭?qiáng)p0，則4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常數(shù)Kp＝_____________(列出計(jì)算式即可)。Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質(zhì)的量之比為1:1)的混合氣體，自身轉(zhuǎn)化為NaCl，則反應(yīng)的離子方程式為________________。29、（10分）“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示：已知：CH3CCH+H2O(1)F中的官能團(tuán)的名稱為__。(2)B→C的反應(yīng)條件是__，反應(yīng)類型是__，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。(3)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式__。(4)麻黃素的分子式為__。(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對(duì)分子質(zhì)量比G小28，且苯環(huán)上僅有一個(gè)側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮結(jié)構(gòu)）。(6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．酸堿對(duì)水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對(duì)水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯(cuò)誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān)，溫度不變，這些常數(shù)不變。2、B【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。3、A【解析】

A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯(cuò)誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確；

D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選A。4、B【解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負(fù)極，鐵為正極，當(dāng)鋅反應(yīng)完，反應(yīng)速率減慢，所以不會(huì)出現(xiàn)氣泡突然消失的現(xiàn)象，只能氣泡產(chǎn)生速率變慢，故錯(cuò)誤；C.溴容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；D.紫藥水和高錳酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。故選B。5、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的?！驹斀狻緼、Al3＋和HCO3－水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存；B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；C、溶液顯酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。D、溶液顯堿性，可以大量共存；答案選D?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、B【解析】

A.汽油的成分為烴類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項(xiàng)正確；C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含?CHO，不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)含?COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯(cuò)誤；B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。。8、A【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；B.e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；C

SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選A。9、A【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C，X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2∶3，則Y為O，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na，W的原子序數(shù)比Z大且半徑在同周期中最小，則W為Cl，綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O，所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和O2-電子排布相同，O2-的原子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O2-，即原子半徑X＞Y，離子半徑Z﹤Y，A錯(cuò)誤；B．Na+和O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合成Na2O，Na+和ClO-通過(guò)離子鍵結(jié)合成NaClO，Cl和O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；C．CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCl，C正確；D．O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑，D正確。答案選A。10、A【解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，生成苯、甲苯等芳香烴，苯甲酸屬于烴的含氧衍生物，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.煤干餾發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；C.天然纖維的種類很多，長(zhǎng)期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動(dòng)物纖維，故C正確；D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹?、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個(gè)品種，故D正確。故答案選A。11、D【解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O；A.用鹽酸代替硫酸，氯離子會(huì)被PbO2氧化，4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正確；B.充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙蔅正確；C.反應(yīng)中，氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4?的氧化性，故C正確；D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.005mol，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過(guò)蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。13、A【解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.燒堿是氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯(cuò)誤。D.FeCl3溶液可與Cu反應(yīng)生成Cu2＋，可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、B【解析】

M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】A．Z的單質(zhì)為F2，F(xiàn)2與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O=4HF+O2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<F，則穩(wěn)定性：CH4<HF，B選項(xiàng)正確；C．C、O可以與H形成18e-的分子分別為C2H6、H2O2，但F元素不可以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫下Na2CO3的水溶液加水稀釋后，溶液中OH-的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則H+的濃度增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解析】

A．第Ⅱ步發(fā)生反應(yīng)NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為Na++NH3H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故A正確；B．第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過(guò)濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。16、A【解析】

乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來(lái)解答?！驹斀狻緽、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A。17、C【解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．乙為Ge，元素乙的原子序數(shù)為32，故A正確；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，故B正確；C．非金屬性Ge小于Si，則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4，故C錯(cuò)誤；D．乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。18、D【解析】

A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2(g)FeCl2(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg(OH)2(s)Mg(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，故D正確；故答案選D。19、A【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞Cl＞Si，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞SiH4，故①正確；②Al3+核外兩個(gè)電子層，S2-、Cl-核外三個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑：S2－＞Cl－＞Al3＋，故②錯(cuò)誤；③非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2＞S離子的還原性：S2－＞Br-＞Cl－，故③錯(cuò)誤；④硫酸、磷酸都是最高價(jià)的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強(qiáng)于磷元素，所以硫酸酸性強(qiáng)于磷酸，磷酸是中強(qiáng)酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，所以酸性依次減弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO，故④正確；⑤H2S和H2O結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2S中的S不能，所以沸點(diǎn)：H2S<H2O，故⑤錯(cuò)誤。答案選A。20、A【解析】

A．淀粉遇I2變藍(lán)，AgI為黃色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出結(jié)論正確，A項(xiàng)符合題意；B．由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同時(shí)，先生成AgI，故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，與結(jié)論不符，B項(xiàng)不符合題意；C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，應(yīng)使用pH計(jì)測(cè)量比較二者pH的大小，C項(xiàng)不符合題意；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來(lái)的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。21、D【解析】

A．通過(guò)i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對(duì)照的目的，故A正確；B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C．苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCl4，故C正確；D．iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色，說(shuō)明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D錯(cuò)誤；故答案為D。22、B【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Br2單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，溴與銀又生成溴化銀，可見變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2O·CaO·6SiO2，不能說(shuō)明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、CD溴原子+C2H5OH+HCl、、、【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是，A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH，E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：，I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥：。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A.E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH，所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH，A錯(cuò)誤；B.化合物C為，分子中無(wú)酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+，故具有弱堿性，C正確；D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項(xiàng)是CD；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B中官能團(tuán)的名稱溴原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)D是，E是；D→E的化學(xué)方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說(shuō)明K比苯巴比妥少兩個(gè)CH2原子團(tuán)，且同時(shí)符合下列條件：①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說(shuō)明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為：、、、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)化流程為：。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機(jī)合成，有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是(4)，易錯(cuò)點(diǎn)是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生接受信息和運(yùn)用信息的能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。24、取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）醛基+Br2+HBr+CH2=CHCH2OH+H2Oa或【解析】

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)最終產(chǎn)物知，A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，C為，C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①知，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E和碳酸氫鈉反應(yīng)生，則試劑d為NaHCO3，

根據(jù)信息③知，F(xiàn)為，F(xiàn)和a反應(yīng)生成肉桂酸，a為，肉桂酸和b反應(yīng)生成G，b為醇，質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，【詳解】（1）通過(guò)以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A，所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）；（2）通過(guò)以上分析知，F(xiàn)為，官能團(tuán)名稱是醛基，a結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：醛基；；（3）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（4）肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（5）酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故選a；（6）肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件：a．苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4mol

Ag說(shuō)明含有兩個(gè)醛基；c．苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，說(shuō)明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體有，故答案為：。25、酸性銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4省略過(guò)程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低冷卻結(jié)晶打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙（NH4）2SO3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1：3【解析】

碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉，過(guò)濾得到濾渣與濾液A，而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳，可知濾渣為NaHCO3，過(guò)程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4，濾液A中含有（NH4）2SO4及少量HCO3-等，加入硫酸，調(diào)節(jié)pH使HCO3-轉(zhuǎn)化二氧化碳與，得到溶液B為（NH4）2SO4溶液，再加入硫酸鋁得銨明礬；（1）銨明礬溶液中NH4+、鋁離子水解NH4++H2O?NH3·H2O+H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性；銨明礬用于凈水的原因是：銨明礬水解得到氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物，達(dá)到凈水的目的；向銨明礬溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，接著NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣，最后加入的過(guò)量NaOH溶液溶解氫氧化鋁，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失。（2）過(guò)程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4。（3）省略過(guò)程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低。（4）由于銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大，加入硫酸鋁后從溶液中獲得銨明礬的操作是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥。（5）①檢驗(yàn)氨氣方法為：打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體，說(shuō)明沒有生成氮的氧化物，試管C中的品紅溶液褪色，說(shuō)明加熱分解有SO2生成，氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應(yīng)可以生成（NH4）2SO3，白色固體可能是（NH4）2SO3；裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，該物質(zhì)為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②反應(yīng)中-3價(jià)的N化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，+6價(jià)的S化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成SO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：n（N2）×2×[0﹣（﹣3）]=n（SO2）×（6﹣4），故n（N2）：n（SO2）=1：3，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故V（N2）：V（SO2）=1：3。26、KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2Oih→de→fg（或gf）→bc（或cb）→de飽和食鹽水硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸會(huì)生成B2O3，使產(chǎn)品不純BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑2H2O-4e-═O2↑+4H+陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3【解析】

根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)；BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的方程式為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)，用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置，故連接順序?yàn)椋篴→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j，故答案為：ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de；(3)裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HCl氣體，若拆去E裝置，硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸；(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會(huì)生成B2O3，使產(chǎn)品不純，故答案為：會(huì)生成B2O3，使產(chǎn)品不純；(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCl，反應(yīng)的方程式為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；根據(jù)裝置，陽(yáng)極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3，故答案為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3。【點(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，根據(jù)電解原理正確判斷陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，陽(yáng)極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，陰極室是氫離子放電。27、指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率cBr2+2OH－=Br－+BrO－+H2O干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）30%【解析】

(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過(guò)，但B中氣體流速過(guò)快，則壓強(qiáng)會(huì)過(guò)大，通過(guò)觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因?yàn)?，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃，熔點(diǎn)為9.3℃，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O。(5)步驟⑤中加入無(wú)水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為?！驹斀狻?1)圖中B裝置氣體經(jīng)過(guò)，但B中氣體流速過(guò)快，則壓強(qiáng)會(huì)過(guò)大，通過(guò)觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大，故答案為：指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率，故答案為：防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因?yàn)?，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃，熔點(diǎn)為9.3℃，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c，故答案為：c。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉