吉林省四校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1吉林省四校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期初聯(lián)考本試卷滿分100分，共7頁?？荚嚂r(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、單選題（本題共15小題，每小題3分，共45分。）1．2023年4月《中華人民共和國黃河保護(hù)法》正式實(shí)施，保護(hù)黃河健康是生態(tài)保護(hù)事業(yè)的重要使命。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．冬春季節(jié)冰凌漂浮在黃河水面上與氫鍵的形成有關(guān)B．使用固體除去工業(yè)污水中等重金屬離子，減少對(duì)黃河水污染C．水廠處理黃河水制取自來水，可用明礬消毒D．黃河口大閘蟹配食醋味更美，含有2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）解釋的是（）A．合成氨時(shí)，選定溫度為，而不是常溫B．人體血液的穩(wěn)定在范圍內(nèi)C．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D．生活中，可用熱的純堿溶液除油污3．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用銅作電極電解溶液：B．溶液中通足量：C．的燃燒熱，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：D．溶液與溶液按物質(zhì)的量之比反應(yīng)：4．某同學(xué)用溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，注入溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)；④用量筒量取鹽酸，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴酚酞溶液；⑤向其中滴加溶液并不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛時(shí)刻注視滴定管中的液面變化；⑥當(dāng)看到滴入半滴溶液后，溶液變成紅色即停止滴定，記錄讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？（）A．3 B．4 C．5 D．65．已知的鍵能為的鍵能為反應(yīng)經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：①，②，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．的鍵能為B．升高溫度，反應(yīng)①速率增大，反應(yīng)②速率減小C．升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高的轉(zhuǎn)化率D．為防止反應(yīng)過程中有大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的焓變6．小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）A．①中存在沉淀溶解平衡：B．③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動(dòng)C．：③=①D．③中存在：7．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作方法正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD滴定實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀溶液滴定草酸接近終點(diǎn)的操作借助秒表，用該裝置可完成稀硫酸與鋅反應(yīng)速率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕用石墨作電極電解飽和食鹽水制備NaClOA．A B．B C．C D．D8．煤的氣化是一種重要的制氫途徑。一定條件下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的逆方向高溫自發(fā)B．將炭塊粉碎，可提高反應(yīng)速率C．增大的量，可以增大活化分子濃度D．升高溫度，可以提高的轉(zhuǎn)化率9．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量的溶液：B．與鋁作用放出氫氣的溶液：C．的溶液：D．由水電離出的的溶液：10．一種以為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，通過離子交換膜從左室移向右室B．充電時(shí)，電源的負(fù)極應(yīng)與Mo?連接C．充電時(shí)，溶液中通過電子時(shí)，陽極質(zhì)量變化D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為11．近期我國科技工作者開發(fā)了高效催化凈化（脫硝）催化劑，實(shí)現(xiàn)減排，其催化原理如圖所示（“□”代表氧原子空位）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中涉及鍵的斷裂和生成B．原子的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變C．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為D．催化循環(huán)的總反應(yīng)為12．化合物是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其中分別位于三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增加，與同主族；常溫下，為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)；為常見的金屬元素，在該化合物中離子的價(jià)層電子排布式為。該物質(zhì)在稀有氣體氛圍中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．元素的非金屬性強(qiáng)弱：B．基態(tài)原子的核外電子有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：D．580℃熱分解后得到的固體化合物是13．與重整生成和的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．曲線表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．工業(yè)上為提高和的產(chǎn)率，需要研發(fā)低溫下的高效催化劑C．高于時(shí)，隨著溫度升高，平衡體系中逐漸減小D．恒壓、條件下，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達(dá)到點(diǎn)的值，延長反應(yīng)時(shí)間，轉(zhuǎn)化率能達(dá)到點(diǎn)的值14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將氯化鎂溶液加熱蒸干制備無水氯化鎂B向溶液中緩慢滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化探究濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響C測(cè)定同溫、相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的比較與酸性的強(qiáng)弱D向溶液中加入溶液，再滴加滴溶液比較的大小A．A B．B C．C D．D15．某溶液體系中滿足，現(xiàn)利用平衡移動(dòng)原理，分析常溫下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系；圖2為沉淀溶解平衡曲線。下列說法正確的是（）圖1圖2A．B．點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：C．某混合液體系中，初始狀態(tài)為，當(dāng)體系達(dá)平衡后存在：D．沉淀制備時(shí)，選用溶液比溶液的效果好二、填空題（4小題，共55分）16．有七種元素，原子序數(shù)依次增大，前5種為短周期主族元素，為第四周期的元素。有關(guān)信息如表，請(qǐng)回答以下問題：能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)元素基態(tài)原子的電子排布式為基態(tài)原子的基態(tài)原子核外軌道半滿在周期表中第11縱行基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2（1）a、f的元素符號(hào)為______、______，分別位于元素周期表的______分區(qū)和______分區(qū)。（2）e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是______，其電子云在空間有______個(gè)伸展方向。（3）d基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為____________，某元素在元素周期表中位置處于d元素的左上角對(duì)角線處，它們具有部分相似的性質(zhì)，請(qǐng)寫出該元素組成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______（4）b、c兩種元素基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。解釋造成兩者電離能大小差別的主要原因：____________。（5）g基態(tài)原子的簡化電子排布式為______。（6）元素f基態(tài)原子的第二電離能______元素g基態(tài)原子的第二電離能（填“＞”、“＜”或“＝”）。17．硒被譽(yù)為“生命元素”。亞硒酸鈣（，難溶于水）常用作飼料添加劑，常用作制備含硒營養(yǎng)物質(zhì)的原料。一種利用含硒廢料（主要成分是和）制備亞硒酸鈣和二氧化硒的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”常采用逆流操作，即空氣從焙燒爐下部通入，廢料粉從上部充入，這樣操作的目的是____________；“焙燒”中固體產(chǎn)物為和，“焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________．（2）水浸時(shí)浸渣的主要成分是______（填化學(xué)式）。（3）“沉硒”的化學(xué)方程式為____________．18．作為未來的重要碳源，其選擇性加氫合成一直是研究熱點(diǎn)，在加氫合成的體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：（1）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)?。?，（、為速率常數(shù)）。1899年阿侖尼烏斯指出化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)和溫度的定量關(guān)系為：，其中為速率常數(shù)，為常數(shù)，為活化能，為熱力學(xué)溫度，為自然對(duì)數(shù)的底。則達(dá)到平衡后，僅加入催化劑，增大的倍數(shù)______（填“＞”“＜”或“＝”）增大的倍數(shù)。（2）在加氫合成的體系中，下列說法錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號(hào)）．A．增大濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．若升高溫度，反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)速率減?。悍磻?yīng)ⅱ的正反應(yīng)速率增大C．體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅱ平衡不移動(dòng)D．選用合適的催化劑可以提高在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量（3）某溫度下，向容積為的密閉容器中通入和后體系達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為的選擇性為。已知：的選擇性①用表示內(nèi)平均反應(yīng)速率______．②反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)______（寫出計(jì)算式即可）．19．是白色固體，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備，并對(duì)的性質(zhì)和純度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。已知：①常溫下，②（無色）（1）的制?。喝鐖D所示，向裝置甲中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體經(jīng)洗氣后通入裝置丙中的溶液，當(dāng)溶液的約為7時(shí)，滴入溶液，生成沉淀。①裝置乙中盛裝的試劑是溶液（填化學(xué)式）。②溶液呈堿性的原因：（用離子方程式表示）。③裝置丙中生成的離子方程式為______。④僅以溶液和溶液為原料制備。補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：______，所得沉淀用蒸餾水洗滌干凈。（可使用計(jì)）（2）的性質(zhì)探究步驟1．取少量固體，向其中滴加溶液，充分振蕩。步驟2．過濾，取少量無色濾液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液顯紅色。①步驟1中反應(yīng)的平衡常數(shù)______。[用含和的式子表示]②步驟2中轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為______。（3）純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱取制得的樣品，加過量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①注入溶液前，滴定管需要進(jìn)行的操作有：檢漏、用蒸餾水洗凈和______。②計(jì)算樣品中的純度______．

——★參考答案★——一、選擇題（每小題3分，共15題，共45分）123456789101112131415CADBACDACDDCCCD1．C2．A【詳析】A．工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，升溫化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于氨氣的制備，之所以采用400℃～500℃的高溫條件，是因?yàn)樵诖藴囟认?，催化劑活性最高，且反?yīng)速率較大，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．人體血液中存在化學(xué)平衡，血液酸性增強(qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，酸性降低，血液堿性增強(qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，堿性減低，從而維持人體的pH為一定范圍內(nèi)，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．純堿溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子具有去油污的作用，加熱條件下，碳酸根離子水解程度增大，氫氧根離子濃度增大，去油污能力增強(qiáng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；3．D【詳析】A．用銅作電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，水分子不可能在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，故A錯(cuò)誤；B．硫代硫酸鈉溶液與足量氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的燃燒熱為甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁銨溶液與氫氧化鋇溶液按物質(zhì)的量之比反應(yīng)時(shí)生成一水合氨、硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；4．B【解答】解：①滴定管用蒸餾水洗后，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，若不潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，故①操作有誤；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，是趕氣泡的操作，故②操作正確；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)，是記錄滴定前體積數(shù)據(jù)的操作，故③操作正確；④應(yīng)該用酸式滴定管量取20.00mL鹽酸，故④操作有誤；⑤滴定時(shí)根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，故⑤操作有誤；⑥滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色停止滴定，記錄液面讀數(shù)，故⑥操作錯(cuò)誤；5．A【解答】解：A．由圖可知，，設(shè)的鍵能為，則，可得，，故A正確；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)①、反應(yīng)②反應(yīng)速率都加快，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)③速率增大，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．為防止反應(yīng)過程中有大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的活化能，加快反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；6．C【解答】解：A．氫氧化鎂為難溶電解質(zhì)，存在溶解平衡，則沉淀溶解平衡為，故A正確；B．③中溶液又變紅，可知溶液顯堿性，結(jié)合選項(xiàng)A可知，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．①中含氫氧化鎂，③中含氫氧化鎂、氯化鎂，則：③①，故C錯(cuò)誤；D．（3）中溶液顯堿性，則，由電荷守恒式，可知，故D正確；7．D【詳析】A．用高錳酸鉀溶液滴定草酸應(yīng)該用酸式滴定管裝高錳酸鉀，A錯(cuò)誤；B．測(cè)定稀硫酸與反應(yīng)速率時(shí)，長漏斗造成氣體外泄，B錯(cuò)誤；C．用飽和食鹽水測(cè)定的是吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D．通過電解飽和食鹽水，制備少量的，下面石墨上應(yīng)產(chǎn)生氯氣，根據(jù)電解原理，下面石墨應(yīng)為陽極，連接電源正極，上面石墨應(yīng)產(chǎn)生氫氣和，上面石墨為陰極，連接電源負(fù)極，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；8．A〖祥解〗A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)中，如果，該反應(yīng)的逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；B．反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；C．增大的量，可以增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)；D．升高溫度，平衡正向移動(dòng)。9．C?！窘獯稹拷猓篈．酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的，生成和NO，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸溶液或強(qiáng)堿溶液，溶液呈酸性能氧化，溶液呈堿性，生成氫氧化物沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該溶液中，溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；D．25℃時(shí)，水電離出的的溶液中，水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，溶液呈酸性，和氫離子反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；10．D〖解析〗A．放電時(shí)，箔作負(fù)極，箔作正極，則通過離子交換膜從右室移向左室，A錯(cuò)誤；B．由分析知充電時(shí)箔作陰極，故電源負(fù)極與箔相連，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為，則外電路中通過電子時(shí)，陽極質(zhì)量變化，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析Mo箔作正極，正極反應(yīng)式為，D正確；11．D【解答】解：A．從圖中分析，催化劑表面的原子與中的原子生成，一個(gè)原子結(jié)合兩個(gè)原子生成兩個(gè)即以的形式脫離催化劑，催化劑表面兩個(gè)也可斷裂一個(gè)生成水的同時(shí)留一在催化劑表面，反應(yīng)過程中有的生成，也有的斷裂，故A正確；B．從圖中分析，原子的成鍵數(shù)目在有氧空位和無氧空位時(shí)不同，是否與原子成鍵也影響其成鍵數(shù)目，反應(yīng)過程中原子的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，故B正確；C．Ti是22號(hào)元素，其能級(jí)上的電子為其價(jià)電子，這兩個(gè)能級(jí)上分別含有2個(gè)電子，則該原子的價(jià)層電子排布式為：，故C正確；D．從圖中分析，全過程進(jìn)入體系的物質(zhì)有“”、兩次的“”，出來的物質(zhì)有“”、“”、“"，故催化循環(huán)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D錯(cuò)誤；12．C【解答】解：由上述分析可知，為元素、為元素、為元素、為元素、為元素，A．與同主族，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性強(qiáng)弱為，故A正確；B．鐵元素的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，該元素的基態(tài)原子中含有能級(jí)，核外電子占據(jù)15個(gè)原子軌道，則有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B正確；C．同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其簡單氫化物的還原性逐漸減弱，則水分子的還原性弱于氨分子，故C錯(cuò)誤；D．該化合物為，相對(duì)分子質(zhì)量為392，取該物質(zhì)進(jìn)行熱重分析，由熱重曲線圖可知，420℃時(shí)完全失去結(jié)晶水，580℃時(shí)硫酸亞鐵銨熱分解后得到固體的質(zhì)量為，可知得到固體化合物為，故D正確；13．C〖解析〗A．當(dāng)開始時(shí)條件下，同時(shí)參加兩個(gè)反應(yīng)：，這樣在相同條件下轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率：曲線大于曲線，所以曲線表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A錯(cuò)。B．和為反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正向移動(dòng)，和的產(chǎn)率高，所以應(yīng)該研發(fā)高溫下的高效催化劑，B錯(cuò)誤；C．這兩個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，由于溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，且第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱更大，結(jié)合圖像中曲線的斜率可知，當(dāng)高于時(shí)，第一個(gè)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度更大，因此隨著溫度升高，兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡均正向移動(dòng)，但平衡體系中逐漸減小