江西省部分地區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省部分地區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊第五章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu54Zn65Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.在中華文明的歷史長河中，江西人才輩出，文化璀璨，下列說法正確的是（）A.“落木千山天遠大，澄江一道月分明”，月亮倒映在江水中的現(xiàn)象屬于丁達爾效應(yīng)B.白鹿洞書院建筑群易受酸雨腐蝕，的雨水為酸雨C.“廬山山南刷銅綠”，“銅綠”的主要成分為D.“白如玉，明如鏡，薄如紙，聲如馨”的景德鎮(zhèn)白瓷的主要成分為無機硅酸鹽材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．月亮倒映在江水中是水面對光線的反射，不屬于丁達爾效應(yīng)，A項錯誤；B．的雨水為酸雨，B項錯誤；C．“銅綠”的主要成分為堿式碳酸銅，C項錯誤；D．陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，是硅酸鹽產(chǎn)品，D項正確；故〖答案〗選D。2.常溫下，下列各組離子在溶液中一定不能大量共存的是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在酸性條件下具有強氧化性，會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A符合題意；B．、、離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B不符合題意；C．、、離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C不符合題意；D．、、離子間均不發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；故選A。3.我國硫礦資源豐富，居世界前列，下列說法錯誤的是（）A.硫元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.在純氧中焙燒生成和C.自然界中的硫酸鈣常以生石膏的形式存在，生石膏的化學(xué)式為D.重晶石的主要成分為，常用作消化系統(tǒng)射線檢查的內(nèi)服藥劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)，游離態(tài)的硫主要存在于火山口附近，化合態(tài)的硫主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，A正確；B．在純氧中焙燒生成和，B錯誤；C．自然界中的硫酸鈣常以生石膏的形式存在，生石膏的化學(xué)式為，C正確；D．重晶石的主要成分為，不溶于水也不溶于酸，常用作消化系統(tǒng)射線檢查的內(nèi)服藥劑，D正確；〖答案〗選B。4.下列制取、收集并驗證其還原性及進行尾氣處理的裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取B．收集C．驗證的還原性D．吸收多余的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫下銅與濃硫酸混合不反應(yīng)，故不選A；B．的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，需要從長導(dǎo)管進入，故不選；C．與濃硫酸不反應(yīng)，故不選C；D．是酸性氧化物，能被氫氧化鈉溶液吸收，且該裝置能防倒吸，故選D；選D。5.勞動是創(chuàng)造物質(zhì)財富和精神財富的過程，是人類特有的基本社會實踐活動。下列生產(chǎn)活動所對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是（）選項生產(chǎn)活動化學(xué)知識A用鐵罐車運輸濃硝酸常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)B制作饅頭時加入蘇打蘇打受熱易分解，產(chǎn)生的氣體能使饅頭疏松多孔C給農(nóng)作物施用磷酸氫二銨N、P是植物生長的營養(yǎng)元素D用漂白粉給游泳池殺菌漂白粉中的具有強氧化性，能殺菌消毒〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，不是不反應(yīng)，A錯誤；B．用小蘇打蒸饅頭，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，B錯誤；C．氮磷鉀是植物所需的營養(yǎng)元素，磷酸氫二銨為復(fù)合肥，C正確；D．漂白粉中的次氯酸鈣具有強氧化性，能殺菌消毒，不是氯化鈣，D錯誤；故選C。6.某小組用下列裝置制備并探究其部分性質(zhì)，下列說法錯誤的是（）A.漂白粉的主要成分為和B.一段時間后，乙處溶液會變紅，丁處濕潤的淀粉試紙會變藍C.實驗過程中，能觀察到丙處濕潤的石蕊試紙先變藍后褪色的現(xiàn)象D.戊處的溶液為濃溶液，用于吸收尾氣中的〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該實驗原理是利用漂白粉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣能與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl具有酸性、HClO具有漂白性，故丙中試紙變紅后又褪色，氯氣具有氧化性，氧化碘離子為碘單質(zhì)，丁處試紙變藍色；氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，和KSCN溶液變紅色；氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應(yīng)，因此采用NaOH溶液收集尾氣?！驹斘觥緼．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)得到漂白粉，其主要成分為和，A正確；B．由分析可知，一段時間后，乙處溶液會變紅，丁處濕潤的淀粉試紙會變藍，B正確；C．實驗過程中，能觀察到丙處濕潤的石蕊試紙先變紅后褪色的現(xiàn)象，C錯誤；D．戊處的溶液為濃溶液，用于吸收尾氣中的，防止污染，D正確；故選C。7.、、、、是五種短周期主族元素，是空氣中含量最多物質(zhì)，的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，是地殼中含量最多的金屬元素，的最簡單氫化物是一種有臭雞蛋氣味的氣體，五種元素的原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：B.、、三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)C.與形成的一種化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D.、、能形成含有共價鍵的離子化合物〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗、、、、是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，是空氣中含量最多的物質(zhì)，Y是N元素；的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，則Z是Na元素；是地殼中含量最多的金屬元素，W是Al元素；的最簡單氫化物是一種有臭雞蛋氣味的氣體，R是S元素。X半徑小于N，則X是H元素?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：，故A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4三者能互相反應(yīng)，故B正確；C．H與N形成的化合物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C正確；D．、、能形成含有共價鍵的離子化合物(NH4)2S，故D正確；選A。8.化學(xué)知識助力鄉(xiāng)村振興，下列說法正確的是（）A.鄉(xiāng)村中的通信光纖的主要成分為高純硅B.因其具有強還原性，常常被用來漂白香菇C.水泥路進村助推農(nóng)村建設(shè)，水泥的主要原料為黏土和石灰石D.為節(jié)約用電，將揮灑到池塘中代替增氧機為魚類供氧〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．光纖的主要成分為二氧化硅，故A錯誤；B．有毒的二氧化硫具有漂白性和防腐性，在符合國家標準的情況下可以用二氧化硫漂白香菇，故B錯誤；C．水泥是常見的硅酸鹽材料，制備水泥的主要原料為黏土和石灰石，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液的堿性強，具有強腐蝕性，會使魚類死亡，所以不能將過氧化鈉揮灑到池塘中代替增氧機為魚類供氧，故D錯誤；故選C。9.二氯化二硫可作硫化劑，實驗室用如圖裝置（夾持裝置已省略）通過硫與少量氯氣在反應(yīng)制得少量。下列說法正確的是（）已知：常溫下是一種黃紅色液體，沸點為，在空氣中劇烈水解而“發(fā)煙”。A.溶液1，2分別為濃硫酸和飽和食鹽水B.實驗過程中，為了提高氯氣的利用率，應(yīng)先點燃d處的酒精燈，再點燃a處C.只含有極性共價鍵D.f處的裝置可以是裝有堿石灰的球形干燥管〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗室制取氯氣先除去氯化氫，再干燥，故溶液1、2分別為飽和食鹽水和濃硫酸，A項錯誤；B．為防止粉被氧化，應(yīng)先點燃a處酒精燈，產(chǎn)生的氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣后再點燃d處酒精燈，B項錯誤；C．中既含有S—Cl極性鍵又含有非極性鍵，C項錯誤；D．實驗時要吸收多余的氯氣，并防止外界空氣中水蒸氣加入e中使S2Cl2水解，故f處的裝置可以選用裝有堿石灰的球形干燥管，D項正確；故〖答案〗選D。10.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：B.通入過量氨水中：C.通入氯水中：D.通入溶液中：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．通入過量氨水生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．通入氯水中生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．通入溶液中生成氯化鈉和硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選B。11.某化學(xué)興趣小組用化學(xué)沉淀法去除100g質(zhì)量分數(shù)為87.75%的粗鹽中的、和，實驗流程如圖所示，下列說法正確的是（）已知：20℃時，的溶解度為3.89g/100g水，的溶解度為35.7g/100g水。A.試劑a、試劑b分別為溶液、溶液B.濾渣c的主要成分為、、和C.為了以更低的成本除去，工業(yè)生產(chǎn)中常用溶液代替溶液D.不考慮實驗損耗，最終獲得的的物質(zhì)的量為1.5〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液中存在、和，其中用氯化鋇去除，用氫氧化鈉去除，用碳酸鈉去除。但由于所加試劑會過量，故碳酸鈉需要在氯化鋇之后加入。故試劑a為氫氧化鈉，試劑b為碳酸鈉。濾渣c為碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂等沉淀。濾液d中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等溶質(zhì)，加入鹽酸后濾液中只剩下氯化鈉和氯化氫?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知，試劑a為氫氧化鈉，試劑b為碳酸鈉，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知，濾渣c為碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂等沉淀，B正確；C．因為氫氧化鋇的溶解度小于氯化鋇，故工業(yè)生產(chǎn)中不使用氫氧化鋇替代氯化鋇，C錯誤；D．溶液中原有的氯化鈉的物質(zhì)的量為：，但在反應(yīng)過程中，也會生成氯化鈉，所以不考慮損失，溶液中的氯化鈉的物質(zhì)的量會大于1.5mol，D錯誤；故選B。12.1986年，化學(xué)家用化學(xué)法制氟，其原理如下：①（未配平）；②；③。下列說法正確的是（）A.①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3B.能與溶液發(fā)生反應(yīng)C.因為其具有強酸性而被用于刻蝕玻璃D.用上述方法制備1，理論上需要消耗30〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗①中反應(yīng)物中錳元素化合價從+7價降低到+4價，過氧化氫中氧元素的化合價從-1價升高到0價，按照氧化還原配平的方法可得，反應(yīng)為，據(jù)此作答。【詳析】A．①中氧化產(chǎn)物為O2、還原產(chǎn)物為K2MnF6，根據(jù)分析可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A錯誤；B．F2會與水反應(yīng)，，故B錯誤；C．HF因為其具有腐蝕性而被用于刻蝕玻璃，反應(yīng)為：，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知關(guān)系式：、，制備1需要消耗2molK2MnF6，4molSbF5，而產(chǎn)生2molK2MnF6需要消耗10molHF，產(chǎn)生4molSbF5需要消耗20molHF，可知制備1，理論上需要消耗30，故D正確；故〖答案〗選D。13.某化學(xué)興趣小組用如圖1裝置探究氨氣噴泉實驗中三頸燒瓶內(nèi)壓強變化。圖1中的三頸燒瓶收集滿氨氣后關(guān)閉，用在冰水中浸泡后的濕毛巾敷在三頸燒瓶上，50s時拿走毛巾并打開，整個過程中測得三頸燒瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2。下列說法正確的是（）A.固體X可選擇，試劑a可選擇濃氨水B.20s~50s時，氨氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致三頸燒瓶內(nèi)壓強減小C.70s時，三頸燒瓶內(nèi)的噴泉現(xiàn)象最明顯D.固體X和試劑a分別為鋅片和稀硫酸時，實驗過程中也能觀察到噴泉現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氨氣極易溶于水，導(dǎo)致三頸燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯中溶液進入三頸燒瓶形成噴泉?！驹斘觥緼．CaO溶于水與水反應(yīng)放出大量熱，促使?jié)獍彼纸夥懦龃罅堪睔?，故固體X可選擇，試劑a可選擇濃氨水，A正確；B．20s~50s時，氨氣極易溶于水，導(dǎo)致三頸燒瓶內(nèi)壓強減小，為物理變化，B錯誤；C．壓強最小時，噴泉最劇烈，50s時壓強最小，此時噴泉最劇烈，C錯誤；D．鋅片和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水且不和水反應(yīng)，不能觀察到噴泉現(xiàn)象，D錯誤；故選A。14.只含有和的合金與一定量的稀硝酸反應(yīng)，固體完全溶解且無硝酸剩余，常溫常壓下得到只含有、的混合氣體甲（常溫常壓下，）。將生成的、與同時通入水中，氣體恰好被全部吸收。將吸收氣體后的溶液稀釋為，得到溶液乙。下列說法正確的是（）A.原合金中，和的物質(zhì)的量之比為B.生成的混合氣體甲的總質(zhì)量為C.溶液乙中，D.原硝酸溶液中含有的物質(zhì)的量為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗常溫下，氣體的物質(zhì)的量約為，共得到電子。設(shè)原合金中有和，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒列出式子①和式子②，解得，；設(shè)生成的氣體甲中含有amoNO、bmolNO2，根據(jù)電子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05mol，b=0.15mol，混合氣體甲中有和。【詳析】A．根據(jù)以上分析，原合金中，和的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol，物質(zhì)的量之比為，故A正確；B．混合氣體甲的總質(zhì)量為，故B錯誤；C．根據(jù)原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C錯誤；D．根據(jù)原子守恒，原溶液中的的物質(zhì)的量為，故D錯誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組根據(jù)元素的某些變化規(guī)律，繪制出了如圖所示的元素周期表，部分元素已標出，請回答下列問題。（1）①的名稱為______；⑦的元素符號為______。（2）原子半徑：②______（填“”或“”，下同）③；最簡單氫化物的沸點：⑤______⑨。（3）在元素周期表中的位置為______；鐵粉與足量的稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______，該反應(yīng)中，稀硝酸體現(xiàn)了______（填化學(xué)性質(zhì)）。（4）⑧的最高價氧化物與⑥的氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。〖答案〗（1）①.鋰②.（2）①.②.（3）①.第四周期第Ⅷ族②.③.酸性和氧化性（4）〖解析〗根據(jù)圖示，①是Li元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是F元素、⑥是Na元素、⑦是Al元素、⑧是Si元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素。（1）①是Li元素，稱為鋰；⑦是Al元素。（2）同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑：CN；HF分子間能形成氫鍵，所以最簡單氫化物沸點：HF>HCl。（3）是26號元素，在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；鐵粉與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)中，氮元素化合價降低，同時生成硝酸鹽，稀硝酸體現(xiàn)了強氧化性、酸性。（4）SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.二氧化碲（）是一種性能優(yōu)良的聲光晶體材料，一種以銅碲渣（主要成分為，還含有少量、）為原料制備并獲得海綿銅的工藝流程如圖所示。已知：是不溶于水的固體；堿浸液的主要成分為和。請回答下列問題：（1）的摩爾質(zhì)量為_________；浸渣b的主要成分為_________（填化學(xué)式）。（2）“氧化酸浸”時，為了加快反應(yīng)速率，除將銅碲渣粉碎外，還可以采取的措施為_________（寫一種即可）；配平該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。_______________________________________________。若用稀硝酸代替，不足之處可能是_________。（3）“凈化中和”時，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；實驗室進行過濾操作時，需要用到主要成分為硅酸鹽的儀器有燒杯、_____________。（4）工業(yè)上制備的海綿銅中含有雜質(zhì)和，可以用__________（填標號）除去海綿銅中的雜質(zhì)。A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.溶液D.溶液〖答案〗（1）①.256②.（2）①.攪拌②.③.稀硝酸被還原生成的氮氧化物會污染環(huán)境（3）①.②.漏斗、玻璃棒（4）B〖解析〗銅碲渣的主要成分為，還含有少量、，氧化酸浸時產(chǎn)生、CuCl2、AgCl、NaCl、H2SO4、NaClO3等，浸液a中主要含有：CuCl2、、NaCl、H2SO4、NaClO3，加入鐵粉后置換出Cu；堿浸時生成，浸渣b是不能與反應(yīng)的，堿浸液的主要成分為和，加入稀硫酸后中和，將轉(zhuǎn)化為，同時消耗過量的，過濾后經(jīng)系列操作得到，據(jù)此作答。（1）的摩爾質(zhì)量為256；經(jīng)過上述分析可知浸渣b的主要成分為，故〖答案〗為：256；。（2）“氧化酸浸”時，為了加快反應(yīng)速率，除將銅碲渣粉碎外，還可以采取的措施為攪拌、適當提高硫酸濃度，適當升溫等；銅的化合價從+1價升高為+2價，Te從-2價升高到+4價，氯元素化合價從+5價降低到-1價，根據(jù)配平方法可知：；的作用是氧化劑，若用稀硝酸代替，不足之處可能是稀硝酸被還原生成的氮氧化物會污染環(huán)境；故〖答案〗為：攪拌；；稀硝酸被還原生成的氮氧化物會污染環(huán)境。（3）“凈化中和”時，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，過濾操作時，需要用到主要成分為硅酸鹽的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故〖答案〗為：；漏斗、玻璃棒。（4）海綿銅中含有雜質(zhì)和，可知：A．稀硝酸不僅與和反應(yīng)，還會與Cu反應(yīng)，A錯誤；B．稀鹽酸可以與生成氯化銅與水，和反應(yīng)生成氯化亞鐵與水，但不會與Cu反應(yīng)，B正確；C．溶液可以與反應(yīng)生成氯化亞鐵，水解出的氫離子可以與氧化銅反應(yīng)，而還會與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，C錯誤；D．溶液只能與反應(yīng)產(chǎn)生銅單質(zhì)，不能除掉氧化銅，D錯誤；故〖答案〗為：B。17.在一定條件下，某些物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請回答下列問題：已知：表示一定條件下A能一步轉(zhuǎn)化為B，A……B表示一定條件下A能與B反應(yīng)。（1）根據(jù)分析可知丙為______（填化學(xué)式）；甲可能是______（填標號，下同），乙可能是______。A．稀硝酸B．溶液C．D．溶液（2）實驗室保存溶液時，為了防止其被氧化，可以往溶液中加入適量______（填藥品名稱）；可以用______（填化學(xué)式）溶液來檢驗溶液中的是否被氧化。（3）丙的懸濁液在空氣中變色的原因為______（填化學(xué)方程式）；工業(yè)上高爐煉鐵可以實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，所得到的熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，原因是______（填化學(xué)方程式）。（4）綠礬常用于制備鐵觸媒催化劑。隔絕空氣條件下，綠礬受熱過程中固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，加熱至?xí)r，綠礬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；點對應(yīng)的固體是一種金屬氧化物，該物質(zhì)的化學(xué)式為______?！即鸢浮剑?）①.②.B③.D（2）①.鐵粉②.（3）①.②.（4）①.②.〖解析〗根據(jù)丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，可知丙為氫氧化亞鐵，據(jù)此作答。（1）根據(jù)顏色變化可知，丙是氫氧化亞鐵；由AB表示一定條件下A能與B反應(yīng)，說明物質(zhì)甲是既能與FeSO4反應(yīng)又能與Fe2(SO4)3反應(yīng)的物質(zhì)，物質(zhì)乙是既能和Fe2O3又能和Fe2(SO4)3反應(yīng)的物質(zhì)；A選項的稀硝酸不和硫酸鐵反應(yīng)，故既不是甲也不是乙；B選項的氫氧化鈉溶液可以和FeSO4、Fe2(SO4)3反應(yīng)，但是不和Fe2O3反應(yīng)，故NaOH溶液是物質(zhì)甲；C選項的SO2只能與Fe2(SO4)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故既不是甲也不是乙;D選項的HI溶液可以和Fe2(SO4)3和Fe2O3反應(yīng)，故HI溶液是物質(zhì)乙；故〖答案〗為：①Fe(OH)2②B③D。（2）因為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋的存在，實驗室保存FeCl2溶液時，氧氣會將Fe2＋氧化為Fe3＋，為了防止其被氧化，，所以可以往溶液中加入適量鐵粉；如果Fe2＋被氧化會生成Fe3＋，檢驗Fe3＋使用硫氰化鉀溶液故〖答案〗為：①鐵粉；②KSCN溶液（3）丙的懸濁液在空氣中變色的原因為：；高爐煉鐵會產(chǎn)生鐵單質(zhì)，溫度很高，若模具未進行充分干燥處理，高溫下會有水蒸氣產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：；故〖答案〗為：①；②（4）FeSO4·7H2O在溫度升高的過程中會逐步失去結(jié)晶水且13.9gFeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為0.05mol，那么第一階段：質(zhì)量減少2.7g，即失去0.15molH2O,生成的就是FeSO4·4H2O;第二階段：質(zhì)量減少2.7g，即再失去0.15molH2O,生成FeSO4·4H2O;第三階段：質(zhì)量減少0.9g，即失去0.05摩爾水。生成FeSO4;第四階段：設(shè)生成鐵的氧化物FexOy,已知FexOy的質(zhì)量是4.0g，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是56×0.05=2.8g，進而算出氧元素的質(zhì)量是4.0－2.8＝1.2g，那么鐵原子和氧原子的個數(shù)比為，故FexOy是Fe2O3;故〖答案〗為：①FeSO4?H2O；②Fe2O3。18.銅和硝酸的反應(yīng)實驗是體現(xiàn)硝酸重要性質(zhì)的實驗，某教師設(shè)計了如圖裝置進行銅和稀硝酸的反應(yīng)實驗，步驟如下：步驟?。畬椈蔂罴氥~絲放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸餾水后將活塞推至最低處；注射器吸取溶液（過量），注射器于燒杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（過量）。步驟ⅱ．按圖連接好裝置，打開止水夾、，關(guān)閉、，將注射器中的稀硝酸注入中。步驟ⅲ．關(guān)閉止水夾，打開止水夾，抽動注射器的活塞，將注射器中生成的氣體全部抽入中。步驟ⅳ．關(guān)閉止水夾，打開止水夾，將注射器中氣體全部抽入中。已知：①注射器、的容積為，注射器、的容積為；②止水夾、、、連在四通管上；③該實驗中，銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體只有。請回答下列問題：（1）步驟ⅰ中注射器吸入少量蒸餾水后將活塞推至最低處的目的是