江西省部分地區(qū)2024屆高三下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省部分地區(qū)2024屆高三下學(xué)期3月月考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Ca40Cr52Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.墨水被用于書寫或繪畫，墨水是膠體B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C.聚氯乙烯可用于制作不粘鍋的耐熱涂層D.農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和〖答案〗C〖解析〗A．墨水屬于膠體，A項(xiàng)正確；B．溴雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溴化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴，B項(xiàng)正確；C．聚氯乙烯在高溫條件下會(huì)分解生成有毒氣體，因此不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于減少的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：C。2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途的描述錯(cuò)誤的是（）A.易液化，可用于制取漂白液B.有還原性，在葡萄酒中添加適量的能防止葡萄酒的氧化變質(zhì)C.分解生成和是吸熱反應(yīng)，故可用作阻燃劑D.鐵粉具有還原性，能夠除去污水中的、〖答案〗A〖解析〗A．用于制備漂白液是因?yàn)槟芘cNaOH溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．具有還原性，在葡萄酒中添加適量有抗氧化的作用，能防止葡萄酒的氧化變質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，是吸熱反應(yīng)，這是其作阻燃劑的主要原因，故C正確；D．Fe置換出Cu、Hg而表現(xiàn)出還原性，故D正確?！即鸢浮竭xA。3.菠菜中富含鐵元素，欲測(cè)定菠菜中鐵元素含量，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下述四步對(duì)應(yīng)操作錯(cuò)誤的是（）ABCD稱量灼燒酸溶過(guò)濾〖答案〗B〖解析〗A．托盤天平稱量時(shí)遵循“左物右碼”，故A正確；B．灼燒固體時(shí)應(yīng)選用坩堝而不能用蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C．用燒杯溶解固體，并用玻璃棒不斷攪拌，故C正確；D．過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流，故D正確?！即鸢浮竭xB。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.溶液中數(shù)目是B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量反應(yīng)生成分子數(shù)為C.0.1mol中雜化的碳原子數(shù)為D.分子中含有鍵的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗A．能水解，故數(shù)目小于，故A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成分子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．苯乙烯中所有碳原子均為雜化，故C正確；D．分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)CO2中有2個(gè)鍵，分子中含有鍵，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC。5.氨硼烷（）是一種重要的儲(chǔ)氫材料。1955年，Shore和Parry首次合成出氨硼烷。其反應(yīng)如下：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.和中均含有配位鍵B基態(tài)N原子核外價(jià)層電子排布圖：C.上述反應(yīng)涉及的第二周期元素中，電負(fù)性最大的是ND.和中，與具有相似的空間結(jié)構(gòu)〖答案〗B〖解析〗A．中B提供空軌道，N提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，中氫離子提供空軌道，N提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故A正確；B．基態(tài)N原子核外價(jià)層電子排布圖：，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右元素的電負(fù)性增大，所以電負(fù)性：，故C正確D．和中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，sp3雜化，正四面體結(jié)構(gòu)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，正四面體結(jié)構(gòu)，與具有相似的空間結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：B。6.某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.HAP降低了該反應(yīng)焓變（）B.反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生了非極性鍵的斷裂和生成C.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，無(wú)鍵發(fā)生斷裂D.和的中心原子上所含孤電子對(duì)數(shù)不同〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)歷程示意圖HAP開(kāi)始參與反應(yīng)后來(lái)有作為生成物出現(xiàn)，HAP為催化劑，降低了該反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的氧氧雙鍵為非極性鍵，生成的碳氧雙鍵、H-O鍵均為極性鍵，無(wú)非極性鍵的生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有鍵發(fā)生斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．中O上含2對(duì)孤電子對(duì)，中C上無(wú)孤電子對(duì)，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：D。7.如圖為一種有機(jī)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列關(guān)于該有機(jī)酸的說(shuō)法正確的是（）A.分子中所有原子一定共平面B.1mol該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)可消耗等物質(zhì)的量的Na和NaOHD.該有機(jī)物屬于芳香族衍生物〖答案〗B〖解析〗A．單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子中所有原子不一定共平面，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．羥基、羧基均與Na反應(yīng)，只有羧基與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)可消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量的分別為3mol、2mol，故C錯(cuò)誤；D．分子中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族衍生物，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。8.（結(jié)構(gòu)為，易水解，生成和HCl）、均是有機(jī)合成中的鹵化劑，如：一定條件下，乙醇與反應(yīng)可生成氯乙烷（）。下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.HCl分子之間存在氫鍵B.乙醇中雜化的原子只有CC.第一電離能：D.可用作由制取無(wú)水的脫水劑〖答案〗D〖解析〗A．HCl分子之間不存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．CH3CH2OH中的C均是形成4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，則C原子采取雜化；O原子最外層有6個(gè)電子，形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為2，則O原子也采取雜化，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于P元素的3p軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則P的第一電離能大于S，但小于Cl，故C錯(cuò)誤；D．能夠吸收中的水，發(fā)生水解生成生成和HCl，HCl能抑制的水解，則可用作由制取無(wú)水的脫水劑，故D正確；〖答案〗選D。9.GaN、AlN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。已知Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。從某金屬?gòu)U渣（主要含、）中提取鎵并制備GaN的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.GaN的熔點(diǎn)高于AlN的熔點(diǎn) B.“堿浸”時(shí)反應(yīng)生成C.“電解”中金屬鎵在陰極析出 D.制備GaN的反應(yīng)中，作氧化劑〖答案〗A〖祥解〗金屬?gòu)U渣中的與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)四羥基合鎵酸鈉，過(guò)濾分離出氧化鐵和含鎵元素溶液，含鎵元素溶液電解得到鎵，再催化和氨氣反應(yīng)生成氮化鎵?！驹斘觥緼．GaN和AlN都是共價(jià)晶體，原子半徑越小，電負(fù)性越強(qiáng)共價(jià)鍵越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，N相同，鎵原子半徑大于鋁原子半徑，GaN的熔點(diǎn)低于AlN的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．中鎵為+3價(jià)，生成單質(zhì)化合價(jià)降低，得電子，故電解時(shí)金屬鎵應(yīng)該在陰極析出，故C正確；D．制備GaN的反應(yīng)中，Ga由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，為還原劑，故為氧化劑，故D正確；故選：A。10.下列實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期目的A向含有酚酞試液的溶液中逐滴滴加足量溶液驗(yàn)證能水解B將含有少量的氣體依次通過(guò)飽和溶液、濃硫酸提純C向溶液中滴入硫酸酸化的溶液驗(yàn)證氧化性：D向濃度均為的和溶液中分別滴加酚酞，溶液不變色，溶液變成紅色證明非金屬性：〖答案〗C〖解析〗A．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，則溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故A正確；B．能與飽和溶液反應(yīng)，但不能，從溶液中逸出的帶出的水蒸氣用濃硫酸除去，故B正確；C．酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，不能驗(yàn)證氧化性：H2O2＞Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．由現(xiàn)象可知，為強(qiáng)酸，為弱酸，故非金屬性：，故D正確。〖答案〗選C。11.我國(guó)科學(xué)家合成了一種具有巨磁電阻效應(yīng)的特殊導(dǎo)電性物質(zhì)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.基態(tài)Cr的價(jià)層電子排布式為B.該晶體密度為C.晶體中Ca原子周圍等距離且最近的O原子數(shù)為8D.若用放射性的O替換圖中的O，對(duì)其化學(xué)性質(zhì)影響較大〖答案〗B〖解析〗A．基態(tài)Cr價(jià)層電子排布式為3d54s1，A錯(cuò)誤；B．從晶胞圖中可看到Ca在晶胞的頂點(diǎn)，數(shù)目為，Cr在體心，數(shù)目是1個(gè)，O原子在晶胞的面心，數(shù)目為，故密度為，B正確；C．與Ca配位的O位于晶胞面對(duì)角線的中點(diǎn)，距離Ca相等的共有12個(gè)，C錯(cuò)誤；D．18O和16O互為同位素，形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無(wú)差異，D正確；故選B。12.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它們的原子最外層電子數(shù)均為偶數(shù)，W、Z同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>WB.中的原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.WY不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)〖答案〗B〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，且W、Z同主族，則W、X、Y位于第二周期，它們的原子最外層電子數(shù)均為偶數(shù)，則最外層電子數(shù)可以為2，4，6，則W為Be，X為C，Y為O，Z為Mg。【詳析】A．離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子核外電子層數(shù)越多半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．為，根據(jù)其電子式可知其中各原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與Al性質(zhì)相似，BeO能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。13.海水電池在海洋能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，鐵、鎂、鈉、鋰都可以作為海水電池電極材料，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該裝置不能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能B.海水中鹽分大，可作為電解質(zhì)溶液C.鈉、鋰等活潑金屬作B極，要防止其與海水直接接觸D.若鐵為B極材料，則正極反應(yīng)式一定為〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)一般情況下，活潑金屬作負(fù)極，石墨作正極，所以該裝置圖中A極是正極，B極是負(fù)極?！驹斘觥緼．原電池在工作中不可能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)原理圖可知，海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故B正確；C．Na、Li等活潑金屬易與水反應(yīng)，故要防止其與水接觸，故C正確；D．若鐵為B極材料，則正極電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；故選D。14.常溫下將NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示[縱坐標(biāo)為或]。下列敘述正確的是（）A.曲線N表示pH與的關(guān)系B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：C.NaHA溶液中：D.溶液pH從5.6到9.6的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小〖答案〗C〖解析〗A．，，因?yàn)榭v坐標(biāo)為或，分別取a、b點(diǎn)，則此時(shí)對(duì)應(yīng)曲線上有和，可以算出對(duì)應(yīng)曲線的電離平衡常數(shù)為和，因?yàn)椋?，，所以曲線M，N分別表示pH與和pH與的關(guān)系。根據(jù)分析可知曲線M表示pH與的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在電荷守恒：且此時(shí)，所以有：，a點(diǎn)pH=5.6，則，所以，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的水解常數(shù)，的電離常數(shù)，的水解程度大于其電離程度，NaHA溶液中：，C項(xiàng)正確；D．初始溶質(zhì)為，呈酸性，電離出的氫離子抑制水的電離，完全反應(yīng)時(shí)生成，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，所以由到完全生成的過(guò)程中，水的電離程度一直增大，則溶液pH從5.6到9.6的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.ZnO是一種難溶于水的白色固體，在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上由菱鋅礦（主要成分為、ZnO，還含有少量、FeO、、等雜質(zhì)）制備ZnO的工藝流程如圖所示：已知：①常溫下：，；②“溶浸”后的溶液所含金屬離子主要有：、、、；③氧化性順序：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Zn原子的最高能層符號(hào)為_(kāi)_________。（2）濾渣1的化學(xué)式是__________，“溶浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（3）“氧化”時(shí)適當(dāng)加熱，其目的是______________________________________________，但溫度不能過(guò)高，其原因是__________________________________________。（4）已知“氧化”后溶液中，“調(diào)pH”的pH范圍是__________（保留兩位有效數(shù)字）。（已知：溶液中離子濃度小于等于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。）“還原”時(shí)加入鋅粉的目的是______________________________________。（5）有機(jī)萃取劑HA與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則“反萃取”時(shí)加入試劑X的化學(xué)式是______________。（6）在“沉鋅”與“灼燒”之間進(jìn)行的操作是__________________，“沉鋅”得到堿式碳酸鋅[化學(xué)式為]，堿式碳酸鋅升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。350℃時(shí)，剩余固體中已不含碳元素，則剩余固體的成分是__________（填化學(xué)式）?！即鸢浮剑?）N（2）（3）提高轉(zhuǎn)化為的速率溫度過(guò)高，會(huì)分解（4）將置換成Ni單質(zhì)而除去（5）（6）過(guò)濾、洗滌、干燥ZnO和或或〖祥解〗菱鋅礦在溶浸操作中，Na2SO3將PbO2還原為Pb2＋，將還原為，Pb2＋與硫酸反應(yīng)生硫酸鉛沉淀，、ZnO、、FeO、均與硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的離子；然后加入過(guò)氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加氫氧化鈉溶液調(diào)pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；加入Zn將還原為Ni，所以濾渣2為Ni，加入HA萃取，鋅元素進(jìn)行有機(jī)相，由反應(yīng)可知，反萃取時(shí)加入硫酸使平衡向左移動(dòng)，從而使鋅離子進(jìn)入水相，加入Na2CO3生成ZnCO3沉淀，最后灼燒生成ZnO，據(jù)此作答。【詳析】（1）鋅的原子序?yàn)?0，最高能層為第四能層，符號(hào)是N，故〖答案〗為：N；（2）由分析可知，濾渣1的化學(xué)式為；溶浸過(guò)程，Na2SO3將還原為，由原子守恒的電子守恒可知發(fā)生的離子方程式為，故〖答案〗為：，；（3）升高溫度可以使轉(zhuǎn)化為的速率加快，但是溫度過(guò)高，會(huì)分解，故〖答案〗為：提高轉(zhuǎn)化為的速率；溫度過(guò)高，會(huì)分解；（4）調(diào)pH使Fe3＋完全沉淀，而其他離子不沉淀。當(dāng)Fe3＋沉淀完全時(shí)，mol·L－1，mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg1.0×10－3＝3；Zn2＋開(kāi)始沉淀，mol·L－1，mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg1.0×10－5.5＝5.5，所以調(diào)pH范圍為；“還原”時(shí)加入鋅粉可以將置換成Ni單質(zhì)而除去，故〖答案〗為：；將置換成Ni單質(zhì)而除去；（5）由反應(yīng)可知，反萃取時(shí)加入硫酸使平衡向左移動(dòng)，從而使鋅離子進(jìn)入水相，故〖答案〗為：；（6）在“沉鋅”后需將沉淀分離并除去表面的雜質(zhì)，所以在“沉鋅”與“灼燒”之間進(jìn)行的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥；設(shè)有1mol，其質(zhì)量為583g；350℃時(shí)，剩余固體中不含碳元素，即碳全部以CO2形式存在，CO2有2mol，此時(shí)固體質(zhì)423g，則固體質(zhì)量減小583g－423g＝160g，固體質(zhì)量減少的為CO2和H2O的質(zhì)量，設(shè)減少的H2O有xmol，則m(CO2)＋m(H2O)＝44g·mol－1×2mol＋18g·mol－1×xmol＝160g，解得x＝4，說(shuō)明分解產(chǎn)生4molH2O，而1mol中只有2mol結(jié)晶水，則Zn(OH)2分解產(chǎn)生2molH2O，即有2molZn(OH)2分解，而1mol中有3molZn(OH)2，故還有1molZn(OH)2未分解，則余下固體為ZnO和Zn(OH)2，故〖答案〗為：ZnO和或或。16.焦亞硫酸鈉（）在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛。其一種制備流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_________。（2）“制備”所用實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）如下圖：=1\*GB3①盛放稀鹽酸的儀器名稱為_(kāi)_________。②飽和碳酸氫鈉溶液的作用是__________________________________。③三頸燒瓶中生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________（為沉淀物）。（3）“制備”反應(yīng)過(guò)程分四步：步驟Ⅰ．在碳酸鈉溶液中通入至pH為4.1，生成溶液；步驟Ⅱ．停止通，向溶液中再加入溶液調(diào)至pH為7~8，轉(zhuǎn)化為；步驟Ⅲ．繼續(xù)通入，至pH達(dá)4.1，又生成溶液；步驟Ⅳ．當(dāng)溶液中含量達(dá)到過(guò)飽和濃度時(shí)析出。=1\*GB3①步驟Ⅰ測(cè)量溶液的pH=4.1所用儀器是__________。②寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。③寫出Ⅰ~Ⅳ步驟中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。〖答案〗（1）3（2）①分液漏斗②除去中混有的HCl③或（3）①pH計(jì)②（）③〖祥解〗氨氣、飽和食鹽水和CO2反應(yīng)，生成NaHCO3沉淀，過(guò)濾后對(duì)濾渣進(jìn)行灼燒，發(fā)生反應(yīng)，溶解為碳酸鈉溶液，通入SO2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)系列操作后得到?！驹斘觥浚?）分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：；（2）①由圖可知，盛放稀鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；②由于鹽酸具有揮發(fā)性，因此飽和的碳酸氫鈉溶液用于除去中混有的HCl；③三頸燒瓶中，CO2與氨水、NaCl反應(yīng)，生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，化學(xué)方程式為：或（3）①步驟Ⅰ測(cè)量溶液的pH=4.1，即所用儀器為pH計(jì)（pH試紙精度不夠）；②向溶液中再加入溶液調(diào)至pH為7~8，生成，化學(xué)方程式為：（）；③Ⅰ~Ⅳ步驟中總反應(yīng)為碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)，生成和CO2，化學(xué)方程式為：。17.我國(guó)科學(xué)家成功利用光伏發(fā)電，將電解水獲得的與反應(yīng)合成甲醇，再由甲醇經(jīng)若干酶促反應(yīng)合成淀粉。該研究成果已在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上發(fā)表。回答下列問(wèn)題：（1）人工合成轉(zhuǎn)化為淀粉只需要11步，其中前兩步涉及的反應(yīng)如圖所示。反應(yīng)的______________（用含、、、的代數(shù)式表示）。（2）有學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，得出的一種反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“·”標(biāo)注，TS1、TS2、TS3、TS4均為過(guò)渡態(tài)。決速步驟對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；TS3對(duì)應(yīng)的步驟適合在______________（填“高溫”或“低溫”）條件下進(jìn)行。（3）在密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)，在催化劑作用下單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率與溫度、催化劑的關(guān)系如圖所示。①a點(diǎn)時(shí)，的生成速率__________（填“>”“<”或“=”，下同）的消耗速率；催化效率：Cat2__________Cat1。②b點(diǎn)之后的轉(zhuǎn)化率降低，可能的原因是__________________________________。（4）已知催化加氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．①230℃時(shí)，將和按物質(zhì)的量之比為1：3混合通入恒溫剛性密閉容器中，在催化劑作用下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/min020406080壓強(qiáng)/MPa平衡時(shí)，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)__________（用含的代數(shù)式表示）。②二氧化碳催化加氫合成甲醇反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)Ⅱ。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和甲醇選擇性，應(yīng)當(dāng)__________________________________________?！即鸢浮剑?）（2）（或）低溫（3）①>>②溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（或催化劑活性降低；或溫度升高反應(yīng)左移與催化劑活性降低共同作用）（4）①②選擇適宜的催化劑〖解析〗（1）目標(biāo)反應(yīng)由I+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ而來(lái)，故；（2）由圖示反應(yīng)歷程信息可知，TS4對(duì)應(yīng)的步驟，生成的反應(yīng)活化能最大，是整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的決速步驟，化學(xué)方程式為（或）；TS3對(duì)應(yīng)的步驟的反應(yīng)為，該反應(yīng)的，，若要自發(fā)進(jìn)行，需要，則適合在低溫條件下進(jìn)行。（3）①a點(diǎn)在平衡之前，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；相同溫度下單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率較大的催化效率高，故催化效率：Cat2>Cat1；②催化劑的選擇性受溫度影響，b點(diǎn)之后溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（或催化劑活性降低；或溫度升高反應(yīng)左移與催化劑活性降低共同作用）。（4）①設(shè)起始的物質(zhì)的量為1mol，則H2的物質(zhì)的量為3mol，生成為CH3OH的物質(zhì)的量為xmol，生成CO的物質(zhì)的量為ymol，列出三段式：起始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為4mol，平衡時(shí)生成CH3OH為xmol，生成CO為ymol，生成H2O為(x+y)mol，剩余CO2為(1-x-y)mol，剩余H2為(3-3x-y)mol，氣體總物質(zhì)的量為(4-2x)mol，相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則，解得x=0.2，再根據(jù)平衡時(shí)，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為，有，解得y=0.4，則反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.4mol，n(H2)=2mol，n(CH3OH)=0.2mol，n(H2O)=0.6mol，各氣體的平衡分壓分別為p(CO2)=，p(H2)=，p(CH3OH)=，p(H2O)=，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)==；②二氧化碳催化加氫合成甲醇反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)Ⅱ。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和甲醇選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇適宜的催化劑。18.聚酰亞胺是重要的特種工程塑料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域，被稱為“解決問(wèn)題的能手”。有機(jī)物M是合成聚酰亞胺的中間體。一種合成M的路線圖如下：已知：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，D中官能團(tuán)的名稱是__________。（2）E→F的反應(yīng)類型是__________。（3）下列方法或試劑不能用于區(qū)別E、W的是__________（填字母）。A.酸性溶液 B.核磁共振氫譜儀C.質(zhì)譜儀 D.溴的溶液（4）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（5）C的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上含有3個(gè)取代基，其中2個(gè)為，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的有_____