高考化學-衡水一本通化學高分手冊

進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊目錄HYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINK\l"br317"1/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊2/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊專題01物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類【考情探究】課物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類分散系1.2.1.了解溶液的含義。了解溶解度、量分數(shù)的概念,并能進行有關(guān)計算；標解聯(lián)系；讀2.了解膠體是一種常見的分散系。3.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類多結(jié)合生產(chǎn)、生活實際及傳統(tǒng)文化內(nèi)容以選擇題的形式考情分析備考策略進行考查。預計化學與STSE、中華民族傳統(tǒng)文化依舊是命題熱點。2022年高考備考關(guān)注物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類。熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，多關(guān)注化學與環(huán)境、化學與能源、化學與生命科學、化學與材料。【高頻考點】高頻考點一物質(zhì)的分類1．依據(jù)標準對物質(zhì)進行分類3/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊2．識記常見混合物的成分與俗名(1)水煤氣：主要成分是COH。2(2)天然氣(沼氣)：主要成分是。4(3)液化石油氣：以CH、CH為主。384(4)裂解氣：以乙烯、丙烯、甲烷為主。(5)水玻璃：Na的水溶液。23(6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比3∶。(7)波爾多液：主要成分是和Ca(OH)。4(8)肥皂：主要成分是高級脂肪酸鈉。(9)堿石灰：NaOH和CaO的混合物。2(10)鋁熱劑：鋁粉和高熔點的金屬氧化物的混合物。漂白粉：Ca(ClO)和CaCl的混合物。223．一種重要的混合物——(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑的大小(1～100nm)丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液。(2)膠體不帶有電荷，但膠體粒子常帶有電荷。4/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊(3)Fe(OH)膠體粒子為Fe(OH)的集合體，因此1molFe完全水解得到的Fe(OH)膠體粒子少于1mol。333(4)納米材料不是膠體，其粒子分散到分散劑中才形成膠體。(5)PM分散在空氣中形成的不是氣溶膠。(6)部分鋁鹽、鐵鹽如KAl(SO)·12HO、·6HO等溶于水，Al3＋、Fe3＋水解分別生成Al(OH)膠體和422323Fe(OH)膠體，膠體能吸附懸浮固體或色素形成沉淀而除雜，因此常用作凈水劑。3高頻考點二物質(zhì)性質(zhì)與變化1．認識物質(zhì)的性質(zhì)(1)熔點、沸點、溶解性、導電性、導熱性、揮發(fā)性、吸附性等。(2)化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。通常表現(xiàn)為金屬性、非金屬性、可燃性、氧化性、還原性、毒性、溶液的酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2．理解物質(zhì)變化的四個方面”(1)從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。(2)從微觀上看，化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體、晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。2(3)從能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化；物理變化中有的有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴散等。(4)化學變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學變化，觀察到一定的實驗現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學變化造成的。3．識記易混淆的物理變化、化學變化物質(zhì)變化過程中的“三餾四色”“五解”“十四化”物理變化化學變化①蒸餾②分餾焰色反應③指示劑變色反應5/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊⑩油脂的硬化①熔化②汽化③液化④升華十四化【特別提醒】①化學變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、·5HO的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液42導電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。②物理變化：金屬導電、鹽析、活性炭吸附。③爆炸有的是化學變化引起的，有的是物理變化引起的。高頻考點三化學與化學與生活(1)常見的環(huán)境污染及成因污染名稱主要污染物及成因、NO和可吸入顆粒物(如PM2.5)與霧氣結(jié)合的混合物。大氣中可吸2x入顆粒物)10工業(yè)排放的廢氣(如：冶金、窯爐與鍋爐、機電制造業(yè)等)、建筑工地和道路交通產(chǎn)生的揚塵。NO2x過多，與化石燃料的燃燒、工業(yè)廢氣的排放(如硫酸、硝酸的生產(chǎn)、冶金)、雷電等有關(guān)。機動車尾氣和工業(yè)廢氣中碳氫化合物和氮氧化合物在光照條件下生成復雜的污染物光化學煙霧臭氧空洞水體污染NO、氟氯代烴等與臭氧發(fā)生作用，導致了臭氧層的損耗x化肥、農(nóng)藥的過度使用，工業(yè)“三廢”和生活污水的隨意排放。水體富營養(yǎng)化可引起“水華”(淡水中)“赤潮”(海水中)2溫室效應度上升的現(xiàn)象6/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊白色污染各種塑料垃圾對環(huán)境所造成的污染，它們很難降解，會破壞土壤結(jié)構(gòu)(2)常見材料的組成或性質(zhì)組成或性質(zhì)棉、麻富含多糖纖維素，只含HO三種元素主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在蛋白酶的作用下可水解將天然纖維(木材、甘蔗渣)經(jīng)過化學加工處理后得到的產(chǎn)品蠶絲、羊毛人造纖維合成纖維硅材料以石油、煤、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品做原料加工制得單體，單體經(jīng)聚合反應制成的高分子化合物，如“六大綸”晶體硅是重要的半導體材料，光導纖維的主要成分是二氧化硅由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的合金材料傳統(tǒng)的無機非金屬材料是指以二氧化硅及硅酸鹽化合物為主要成分制備的材料，因此又稱硅酸鹽材料，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各種非金屬化合物經(jīng)特殊的先進工藝制成的具有某種優(yōu)異性能的材料。新型無機非金屬材料潮汐能、地熱能等。(3)(4)常見的凈水劑或消毒劑①凈水劑：鐵鹽、鋁鹽、木炭等。②消毒劑：銅鹽、高鐵酸鈉、次氯酸鹽、臭氧等。2．綠色化學研究對環(huán)境沒有任何副作用的化學試劑、化學制品和化學工藝。它包括：(1)開發(fā)綠色反應，將原子利用率提高到100%；7/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊(2)使用無毒無害的原料；(3)選用無毒無害的催化劑；(4)使用無毒無害的溶劑；(5)發(fā)展“綠色工藝；(6)開發(fā)和生產(chǎn)綠色產(chǎn)品。3．熟記生活中的下列物質(zhì)(1)無機鹽凈水劑：氯化鐵、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鋁、氯化鋁、明礬。其原理均是無機鹽電離出的金屬陽離子水解形成氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮顆粒并一起沉降下來。【特別提醒】K是強氧化劑，其還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，是新型凈水劑。24(2)常見的消毒劑：①含氯消毒劑：是指溶于水產(chǎn)生具有殺滅微生物活性的次氯酸的消毒劑，其有效成分常以有效氯表示。包括：氯氣、漂白粉(氯化鈣與次氯酸鈣的混合物)、次氯酸鈉(84消毒液)、次氯酸鈣(漂粉精)。②過氧化物：過氧化氫(HO)、過氧乙酸COOOH)。223③其他：二氧化氯、臭氧、75%的酒精、苯酚。24(3)漂白劑：漂白粉、次氯酸鈉、、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、活性炭。2(4)干燥劑：濃硫酸(不能干燥NH、HS、HI)、生石灰(也可作食品干燥劑)、無水氯化鈣(不能干燥氨氣)、32硅膠可作(袋裝食品)干燥劑、PO(不能作食品干燥劑)。254．常見無機物性質(zhì)與用途對應關(guān)系歸納(1)(2)(3)硅是常用的半導體材料可作太陽能電池板可作光導纖維用HF雕刻玻璃二氧化硅導光能力強，并且有硬度和柔韌度4HF＋===2H＋↑224(4)碳還原二氧化硅制備粗硅2C=====Si＋2CO↑2(5)(6)碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)作保護氣8/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊(7)(8)(9)濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣草木灰和硫酸銨不能混合施用二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑可用于填充飛艇、氣球草木灰和硫酸銨反應生成氨氣，使肥效降低二氧化硫與氧氣反應(10)氦氣化學性質(zhì)穩(wěn)定、密度小鈉具有較強的還原性可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑用熱的純堿溶液洗去油污作供氧劑(12)NaHCO受熱分解生成，能與酸反應32(13)Na水解使溶液顯堿性23(14)NaO與HO反應均生成O22222(15)肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑可用作耐火材料(16)水玻璃不燃不爆(17)硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑(18)鋰質(zhì)量輕、比能量大盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞可用作電池負極材料(19)Al具有良好的延展性和抗腐蝕性(20)鋁有還原性，能發(fā)生鋁熱反應(21)、AlO的熔點很高常用鋁箔包裝物品可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬作耐高溫材料23(22)小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生相互促進的水解反應可以作泡沫滅火器(23)Al(OH)有弱堿性可用于中和胃酸3(24)鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大(25)粉具有還原性可用作高鐵車廂材料可用于防止食品氧化變質(zhì)可用作紅色顏料(26)O是紅棕色粉末239/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊(27)Cu2FeCl===2FeClCuCl溶液腐蝕刻制印刷電路板3223(28)使蛋白質(zhì)變性溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒44(29)難溶于水，不與胃酸反應在醫(yī)療上用作鋇餐”4高頻考點四化學與傳統(tǒng)文化1．中國古代化學的工藝簡介(1)煉制陶器陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，它的基本原料是黏土。釉料中主要含有一些金屬及其化合物，在高溫燒制時金屬及其化合物發(fā)生不同的氧化還原反應，產(chǎn)生不同顏色的物質(zhì)。(2)冶煉青銅冶煉青銅的過程大致是先把選好的礦石加入熔劑，再放入煉爐內(nèi)，點燃木炭熔煉，等火候成熟，棄去煉渣得初銅。初銅經(jīng)提煉才能獲得純凈的紅銅。紅銅加錫、鉛熔成合金，即是青銅。(3)以我國古書《天工開物》卷中所記載的竹紙制造方法為例，步驟如下：①斬竹漂塘：將新砍下的嫩竹放入池塘中，浸泡一百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。②煮徨足火：放入“”桶內(nèi)與石灰一道蒸煮，利用石灰的堿性脫脂、殺死微生物等。③舂臼：把上述處理的竹子，放入石臼中打爛，形同泥面。④蕩料入簾：將被打爛的竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面。⑤覆簾壓紙：將竹簾反過來，使?jié)窦埪溆诎迳?。重復蕩料與覆簾步驟，疊積上千張濕紙后，加木板重壓以擠去大部分的水。⑥透火焙干：將濕紙逐張揚起，生火焙干。(4)黑火藥主要成分：硝酸鉀、木炭和硫黃。反應原理：2KNOS3C=====KSN↑＋3CO↑。3222(5)先用米曲霉、黑曲霉、黃曲霉等將淀粉分解(水解)為葡萄糖，稱為糖化；再用酵母菌將葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生酒精，發(fā)酵后的混合料經(jīng)過蒸餾，得到白酒和酒糟。(6)染色是一個很古老的工藝，即用染料使物品著色。10/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊2．?？冀?jīng)典史籍材料歸納(1)《漢書》中“高奴縣有洧水，可燃，這里的“洧水”指的是石油。(2)《抱樸子內(nèi)篇·黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽。(3)《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“”是K。23(4)《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰指的是CaCO。3(5)《神農(nóng)本草經(jīng)》中“水銀……熔化還復為丹里的“丹是HgO。(6)《本草經(jīng)集注》中區(qū)分硝石(KNO)和樸消(Na)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是324利用了焰色反應。(7)《夢溪筆談·器用》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”里的“劑鋼”是鐵的合金。(8)“綠礬形似樸消(Na·10HO)242其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”里的綠礬”是·7HO，描述了綠礬受熱分解的現(xiàn)象。423．解題關(guān)鍵和思維建模解答此類試題的關(guān)鍵是根據(jù)所給文本信息提取有效信息并正確解讀，轉(zhuǎn)化為化學學科中物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、分離與提純方法、反應類型及反應原理等熟悉的教材知識。【知識拓展】中國古籍中化學知識小結(jié)1．物質(zhì)的鑒別(1)真假黃金《舊唐書》提到唐朝武則天，一次賞給她一個臣子許多黃金，那臣子放在火焰上灼燒后證明是假的，因為銅的焰色綠色，而黃金入火“百煉不消”、金入猛火“色不奪金光”；另外試金石的利用，我國也可“金有……(七青八黃九紫十赤)：和銅者性硬，試(金)石則有聲?！?2)真假焰硝晉朝的皇甫士安(251282)他研究發(fā)現(xiàn)“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，用現(xiàn)在的化學知識知道鈉黃鉀紫的焰色反應特性。真焰硝對可燃物還能“火上加油，加速燃燒(助燃)，而假焰硝(芒硝)則否，硝酸鉀(真焰硝)可知。物質(zhì)的性質(zhì)“”“河上姹女，靈而最神，得火則飛，不見埃塵?！瓕⒂浦S芽為根”?！疤柫髦椤薄昂由湘迸薄包S芽”“金華”11/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊和鉛生成合金鉛汞齊——“相親”，鉛汞齊為一種白液；水銀沸點357，故說“得火則飛，不見埃塵”。遲于魏伯陽200“之以為鉛”。十分顯然，文中是說白色的鉛，可跟氧化合生成紅丹(四氧化三鉛)，而紅丹也可分解轉(zhuǎn)變成鉛，是單質(zhì)跟化合物的互變過程。又如“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”?！暗ど啊奔慈傻?，加熱分解成水銀，并逸出氧氣，反之水銀跟氧也可化合成丹砂。綱紀”，那就不能反應，而且比例”必須符合。“胡粉投入火中，色壞還為鉛”?！昂邸睂賶A式碳酸鉛一類，“投入火中黟一加溫時則“色壞還為鉛”，中間產(chǎn)物應是一氧化鉛。“樸硝……此物見水即消，又能消化諸物，故謂之消”?！啊褰鸢耸艽┑危┎ＡЭ墒ⅰ薄！啊幰晃ㄒ源怂靠趯Ρ俏錃?，則遍身麻顫、出汗而愈、虛弱者忌之”。3．單質(zhì)的制取·“或先以硝石化為水乃凝之，從現(xiàn)在的化學反應方程式看：AsSAsO↑＋12NO↑，再藉富443342含碳物質(zhì)的松脂等還原得砷。隋末唐初的孫思邈(581682)“雄黃十兩(1斤16兩計)合熔出之，入皮袋中揉之使碎。入坩堝中火之，其坩堝中安藥了，以蓋合之，密固入風爐吹之，令堝同火色。寒之，開其色似金”。西漢時期的“膽銅法”，更為大家熟知，在《淮南萬畢述》中：“曾青得鐵則化為銅”?！霸唷敝搞~的化合物硫酸銅一類。該法一可常溫制取，二對礦石品位要求不高，是“濕法冶金”的先祖。12/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊4．化合物的制取(1)化工之母硫酸的最早制得者，中國2世紀(東漢末)的金丹學家狐剛子，在他的《出金礦圖錄》中的《煉·海揚足足600“其間。旁開一孔，亦泥表里，使精熏使干。一爐中著銅盤，使足，即密泥之；一爐中，以炭燒石膽使作煙，以“即密泥之”，為提高爐溫，以物扇之”。精華”指硫酸酐或硫酸。(2)苛性鉀戰(zhàn)國時期著作《周禮·考工記》中對氫氧化鉀的記述原文：“濼帛，以爛為灰，渥潤其帛，實諸澤器，淫之以蜃”。大意按現(xiàn)在的話來說，漂洗()絲帛時，先燒爛木(爛指干燥木頭)為灰(含K較多)23其灰汁浸泡絲帛于光澤容器中，再加入蜃(蜃指石灰)。其反應：K＋Ca(OH)＋2KOH。2323晉朝葛洪還指出，“此不宜預作，十日即息”，掌握了苛性鉀強烈吸收二氧化碳的性質(zhì)；還指出“此大毒”，腐蝕性極強。明朝李時珍還將制得的碳酸鉀用于洗衣、發(fā)面。高頻考點五化學用語1．表示原子或物質(zhì)的四種符號(1)元素符號：AlS(2)離子符號：AlSSO－3(3)同位素符號：C13C6632(4)化合價符號：AlO、HS2322．表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的八種圖式(1)化學式：NaONHCl2242(2)分子式：CHNH324(3)最簡式(實驗式)、O22(4)電子式：(5)結(jié)構(gòu)式：(6)結(jié)構(gòu)簡式：313/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊(7)原子結(jié)構(gòu)示意圖：(8)鍵線式：(1-丙醇)【特別提醒】對于離子化合物和某些共價化合物，應稱作該物質(zhì)的化學式，而不能稱作分子式，因為在它們中并不存在單個的分子。如：氯化鈉的分子式為NaCl，二氧化硅的分子式為，這兩種說法均是錯誤的。23．表示物質(zhì)組成和空間結(jié)構(gòu)的兩種模型(1)比例模型：如甲烷的比例模型為(2)球棍模型：如甲烷的球棍模型為【易錯警示】書寫電子式需要注意的問題(1)不能漏寫沒有參與成鍵的電子對，如氨氣的電子式是，而不是。(2)不能錯誤合并離子，如過氧化鈉的電子式是(3)不能混淆化學鍵的類別，如HO的電子式是，而不是，而不是—OH為。。。22(4)離子(或根)帶電荷，基團不顯電性。如OH－為(5)書寫化合物的電子式時首先要正確判斷是離子化合物還是共價化合物?！绢}型突破】題型一物質(zhì)的分類例1·天津卷）在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的消毒液的主要有效成分是（）A.NaOHNaClNaClOD.NaCO32【答案】C【解析】工業(yè)上用與NaOH溶液反應制取消毒液”，反應原理為+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，222NaClO具有強氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案選。浙江卷）下列物質(zhì)對應的組成不正確的是(．．．)2O熟石灰：A.干冰：4214/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊CuSOONaHCO3D.小蘇打：膽礬：42【答案】B【解析】干冰為固體二氧化碳，故A正確；熟石灰成分為Ca(OH)·2HO為生石膏，故B錯誤；242膽礬為五水合硫酸銅晶體，故C正確；小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D正確；答案選B?！咀兪教骄俊?·北京卷)古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是()A.B.C.D.中草藥【答案】A【解析】本題考查生活中常見物質(zhì)的主要成分。A項，瓷器的主要成分是硅酸鹽，屬于無機物；B項，絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機物；C項，茶葉中的主要成分有咖啡因、糖類等，屬于有機物；D項，中草藥的成分較為復雜，主要為有機物?！ず幽习碴柲M）國防科大航天科學與工程學院新型陶瓷纖維及其復合材料重點實驗室成功研制出一種具有超強吸附能力的新型超輕納米材料(基本微粒直徑為1～100nm)納米管和二維氮化硼納米晶片復合而成，整個材料內(nèi)部充滿氣孔。這種材料耐高溫，且用它吸附完有機物后，可以通過點燃的方式實現(xiàn)重復使用。下列關(guān)于該材料的說法錯誤的是(A．將該材料分散到液體分散劑中，所得混合物具有丁達爾效應．該材料的基本微粒不能透過濾紙)．該材料在2000℃的高溫下，還可以保持結(jié)構(gòu)完整，可正常使用D．該材料在航空航天高溫熱防護、有毒化學物質(zhì)吸附和清除等領(lǐng)域有重要的應用前景【答案】B～100nmAB15/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，C項正確；該材料具有很強的吸附性，D項正確。題型二物質(zhì)性質(zhì)與變化例2.(·天津卷)化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是(A．利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料．利用基本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水【答案】D)【解析】利用廢棄的秸稈生產(chǎn)乙醇的過程中，秸稈中的纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化成乙醇，AB項不符合題意；利用基本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物的過程中，發(fā)生了化學反應，C項不符合題意；利用反滲透膜從海水中分離出淡水，屬于物理變化，D項符合題意?！痉椒记伞课镔|(zhì)的性質(zhì)與變化常結(jié)合物質(zhì)的用途來考查，解答此類試題方法是：結(jié)合物質(zhì)的應用目的或(在食品保存過程中防氧化)(用作干燥劑)(用于中和胃酸)等，并利用過程中是否有新物質(zhì)生成判斷是否發(fā)生化學變化?！咀兪教骄俊?·北京卷)下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是()A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料B.“人D.開采可燃冰，造太陽”核聚變?nèi)剂蠈⑵渥鳛槟茉词褂谩敬鸢浮緽【解析】A項，甲醇低溫生成氫氣和氫氣用作燃料發(fā)生的都是化學變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂喜皇腔瘜W變化；C項，偏二甲肼用作火箭燃料發(fā)生的是化學變化；D項，可燃冰是甲烷水合物，用作燃料發(fā)生的是化學變化。華誕“閱兵現(xiàn)場展示的航天、軍事、天文、電子等科技設備，受到世界矚目，它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是（）16/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊A“天宮二號”空間實驗室的電池板芯片的材料是硅．中國天眼”的眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料．殲-20”戰(zhàn)斗機大量使用的碳纖維是新型有機高分子材料D“東風-5”彈道導彈外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料【答案】CAB主要成分是碳，碳是無機非金屬單質(zhì)，不是新型有機高分子材料，故C溫的特性，是新型無機非金屬材料，故D正確；故選。題型三化學與例3·江蘇卷）打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（）A.PM2.5O2SO2D.NO【答案】B【解析】PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，PM2.5粒徑小，面積大，活性強，易附帶有毒、有害物質(zhì)，且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響大，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重，PM2.5屬于空氣污染物，A不選；O是空氣的主2要成分之一，是人類維持生命不可缺少的物質(zhì)，不屬于空氣污染物，B選；引起的典型環(huán)境問題是形成硫2酸型酸雨，屬于空氣污染物，C不選；NO引起的典型環(huán)境問題有：硝酸型酸雨、光化學煙霧、破壞O層23等，NO屬于空氣污染物，D不選；答案選?！咀兪教骄俊?·全國卷Ⅲ)化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是(A．高純硅可用于制作光感電池．鋁合金大量用于高鐵建設)．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】C【解析】利用高純硅的半導體性能，可制作光感電池，A正確；鋁合金具有質(zhì)地輕、強度高、抗腐蝕能力17/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊強等特點，可用于制造高鐵車廂等，B正確；活性炭具有吸附作用，能除去異味，但沒有殺菌消毒能力，C錯誤；碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確?！九e一反三】(·全國卷Ⅲ)化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性)．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法【答案】A【解析】泡沫滅火器噴出的液體能導電，不適用于電器起火，A項錯誤；疫苗是生物制品，溫度過高，會導致蛋白質(zhì)變性，使疫苗效果降低或失去作用，B項正確；水性漆與傳統(tǒng)的油性漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香類化合物等優(yōu)點，屬于環(huán)保產(chǎn)品，C項正確；裝有鎂棒的電熱水器，是一個以鎂棒為負極(陽極)、內(nèi)膽為正極(陰極)的原電池，D項正確?！咀兪教骄俊?·全國卷Ⅱ)化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污．漂白粉可用于生活用水的消毒．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D)【解析】碳酸鈉水溶液顯堿性，能用于洗滌油污，A項正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)，能殺滅生活2用水中的細菌，B項正確；氫氧化鋁是弱堿，可用于中和過多胃酸，C項正確；碳酸鋇能與人體胃液中的鹽酸反應生成可溶性鋇鹽，有毒，不能用于胃腸X射線造影檢查，D項錯誤?！咀兪教骄俊?·全國卷Ⅲ)化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物18/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【答案】C【解析】A項，是指粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物，正確；B項，綠色化學就是要從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，正確；C項，煤燃燒可生成二氧化硫和二氧化碳等產(chǎn)物，加入的CaO可與SO2反應生成，進一步被氧氣氧化為，從而減少的排放量，減少酸雨的形成，但CaO與反3422應生成的CaCO在高溫下又會分解為CaO，故不能吸收，不能減少溫室氣體的排放量，錯誤；D32和HO22污染，所以這兩類燃料均是清潔燃料，正確?！咀兪教骄俊?·江蘇卷)年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是()A．夏天設定空調(diào)溫度盡可能的低．推廣使用一次性塑料袋和紙巾．少開私家車多乘公共交通工具D．對商品進行豪華包裝促進銷售【答案】C【解析】A項，空調(diào)溫度低，能源消耗增多，錯誤；B項，一次性塑料袋的使用易引起“白色污染”，紙巾CD項，過度包裝會造成資源浪費，錯誤。（）A．B．19/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊．D．【答案】AAB識，故C不符合題意；圖為其他垃圾標識，故D不符合題意；答案選A。題型四物質(zhì)的成分及變化過程例4(·全國卷Ⅰ)陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是()A“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D．陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點【答案】A【解析】“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色與氧化亞鐵有關(guān)，而氧化鐵顯紅色，A項錯誤；秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成，B項正確；陶瓷以黏土為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成，屬于人造材料，主要成分是硅酸鹽，C項正確；陶瓷主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽中硅元素化合價處于最高價，化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點，D項正確?！九e一反三】(·天津卷)以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是()A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作【答案】A20/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊【解析】谷物的主要成分為淀粉，用谷物釀造出酒和醋，釀造過程主要包括淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇被氧化為乙酸，因此釀造過程中涉及水解反應和氧化反應，A項錯誤；后(司)母戊鼎為青銅器，屬于銅合金制品，B項正確；陶瓷的主要原料為黏土，C項正確；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的過程包括萃取操作，D項正確。題型五化學用語例5.（·江蘇卷）反應8NH+3Cl=6NHCl+N可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學用語正確3242的是（）97NA.中子數(shù)為9的氮原子：N分子的電子式：NN2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl2D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】CN，A錯誤；7【解析】N原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16，該氮原子表示為N分子中兩個N原子間形成3N分子的電子式為B分子中兩個222間形成1分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—ClC的核電荷數(shù)為18Cl2構(gòu)示意圖為，D錯誤；答案選C。浙江卷）下列表示不正確的是()．．．CHO2A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：242-甲基丁烷的鍵線式：【答案】BD.甲基的電子式：21/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊【解析】結(jié)構(gòu)式是每一對共用電子對用一個短橫來表示，乙烯分子中每個碳原子和每個氫原子形成一對共AHCOOCHBCC—H3故C正確；甲基中碳原子和三個氫原子形成3對共用電子對，還剩一個成單電子，故D正確；答案選?！咀兪教骄俊縖·浙江選考]下列表示不正確的是（）．．．A．次氯酸的電子式．丁烷的球棍模型．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式22D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子14C6【答案】A最外層為78共用電子對，O原子最外層為6個電子，為達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而次氯酸的電子式為，A項錯誤。CD等3個選項均正確。故答案選A?！咀兪教骄俊縖·江蘇卷]反應NHCl+NaNO==NaCl+N↑+2HO放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下4222列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：．N的結(jié)構(gòu)式：2．的結(jié)構(gòu)示意圖：DHO的電子式：2【答案】DAZX中AXZX=A-Z35ClA5338電1718的氯原子為子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個氮原子共用3對電子，氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡NB錯誤；鈉原子的核外有個電子，鈉22/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊離子是由鈉原子失去一個電子形成的，則鈉離子核外有10Na的結(jié)構(gòu)示意圖為原子最外層有6個電子，兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項正確。C【舉一反三】(·浙江選考)下列表示不正確的是()＋ANa結(jié)構(gòu)示意圖．乙烷的比例模型．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式3D．氯化鈣的電子式【答案】B【解析】該模型屬于乙烷的球棍模型?！绢}型六】化學與傳統(tǒng)文化例·新課標Ⅱ“膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的）A.膽礬的化學式為CuSO4膽礬可作為濕法冶銅的原料“熬之則成膽礬是濃縮結(jié)晶過程D.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應【答案】A【解析】膽礬為硫酸銅晶體，化學式為5HO，A說法錯誤；濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置42換反應制取銅，B說法正確；加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程，C說法正確；鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法錯誤的是A，故選A。23/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊新課標Ⅲ）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)·CuCO)，青色來自藍銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)·2CuCO)。下列說2323法錯誤的是（）A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿D.Cu(OH)·CuCO中銅的質(zhì)量分數(shù)高于Cu(OH)·2CuCO3232【答案】C【解析】字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫時要特別注意控制適宜的溫度和濕度，A正確；由孔雀石和藍銅礦的化學成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價，其均為自然界較穩(wěn)定的化學物質(zhì)，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B正確；孔雀石和藍銅礦的主要成分均可與酸反應生成相應的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕，C錯誤；因為氫氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)高于碳酸銅，所以Cu(OH)?CuCO中銅的質(zhì)量分數(shù)高于Cu(OH)?2CuCO，D正確。2323(·全國卷Ⅰ)系。下列說法錯誤的是()A“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D．陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點【答案】A【解析】“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色與氧化亞鐵有關(guān)，而氧化鐵顯紅棕色，A項錯誤；秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成，B項正確；陶瓷以黏土為原料，經(jīng)高溫燒制而成，屬于人造材料，主要成分是硅酸鹽，C項正確；陶瓷主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽中硅元素化合價處于最高價，化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點，D項正確。24/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊【變式探究】(·全國卷Ⅰ)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)，累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A．蒸餾．升華．干餾D．萃取【答案】B【解析】蒸餾用于分離兩種或多種互溶的液體混合物，根據(jù)液體沸點的不同進行分離，A項錯誤；升華指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)，即砒霜樣品受熱使有效成分三氧化二砷變成蒸氣(升華)，降溫，蒸氣凝華成固體，從而達到分離提純砒霜的目的，B項正確；干餾指煤等在隔絕空氣的條件下加強熱發(fā)生一系列化學變化的過程，砒霜提純過程中有效成分沒有發(fā)生變化，C項錯誤；萃取指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來的過程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D項錯誤?！九e一反三】(2016·北京卷)下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存【答案】C【解析】A項，冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解操作，錯誤；B項，加熱煎制屬于加熱操作，錯誤；C項，箅渣取液應屬于過濾操作，正確；D項，灌裝是轉(zhuǎn)移液體操作，錯誤?！咀兪教骄俊?江哈爾濱模擬）下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是()A“燒酒“……烈，蓋酒露也”。這里所用的法”是指蒸餾·別類編》中“(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性(KNO)和樸硝(Na)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，32425/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊該方法應用了顯色反應D·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應【答案】C“蒸令氣上”可知與混合物沸點有關(guān)，則這里所用的“”A(即銅)柔錫柔，BKNO和Na324不同，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應透過藍色鈷玻璃為紫色，故C錯誤；丹砂(HgS)燒之成水銀，△＋S(水銀和硫)(水銀和硫)重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應，故D正確。26/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊專題02物質(zhì)的量及其化學計算【考情探究】物質(zhì)的量、氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度課標了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義、氣體摩爾體積(V)的含義m理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概解讀了解阿伏加德羅常數(shù)(N)的含義念，并能進行有關(guān)計算A能根據(jù)微粒()氣體體積標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的考查頻率較高。題型主要是選擇題，經(jīng)常結(jié)合基礎考點考查考情分析物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數(shù)目之間的關(guān)系，并運用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)進行簡單計算一是要注意知識的系統(tǒng)性備考策略的相互關(guān)系，氣體摩爾體積的使用條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離、可逆反應、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移等內(nèi)容【高頻考點】高頻考點一阿伏加德羅常數(shù)(N)的廣泛應用A1．突破物質(zhì)狀態(tài)和條件設置的陷阱一看“氣體是否在“標準狀況；二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如HO、溴、、己烷、423mN在任何條件下都適用，不存在條件限制，物質(zhì)所含的NAHF、苯等在標準狀況下不為氣體)；三注意n＝n＝M粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。2．突破物質(zhì)組成有關(guān)的陷阱(1)最簡式相同時，質(zhì)量一定，含有的原子數(shù)一定。(2)摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量一定，含有的分子數(shù)一定。(3)組成中原子數(shù)相同的分子，物質(zhì)的量一定，該原子數(shù)一定。27/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊3．突破物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)的陷阱(1)苯分子中不含。(2)白磷分子中含6個P—P(3)CH中共價鍵數(shù)為n＋。nn2＋(4)N1金剛石、N4N、A2AA1.5N。A4．突破電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目有關(guān)的陷阱(1)是否有弱離子的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H溶液中(H＋)0.1mol·L，與電解質(zhì)的組成無24關(guān)；0.05mol·L1的Ba(OH)溶液中c(OH－)0.1mol·L，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。25．突破特定反應中有關(guān)離子數(shù)目判斷的陷阱(1)隱含“可逆反應”O(jiān)2SO32NO2NO，2224＋PCl，N＋3H22NH，＋HOHCl＋HClO。3252322(2)隱含“濃度的變化”△4HCl(濃)=====MnCl↑2HO，2222△Cu2H(濃)=====CuSO＋↑2HO，24422Cu4HNO()===Cu(NO)＋2NO↑2HO。33222(3)隱含“存在反應”在混合氣體NO和O中會發(fā)生反應：22NOO===2NO。22(4)隱含“鈍化”常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。(5)隱含反應物的“用量”生成酸222式鹽；Na與鹽酸的反應；石灰水與NaHCO溶液的反應等。2336．突破氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)的陷阱28/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊(1)歧化反應類：NaO與NaO與H、NO與HO、與NaOH(冷稀、濃熱)222222222(2)變價金屬、Cu)與強、弱氧化劑)反應類。222(3)Fe與濃、稀硝酸，與濃、稀硝酸反應類。(4)足量、不足量與稀硝酸，足量與濃硫酸反應類。(5)與濃鹽酸，足量與濃鹽酸反應類。42－(6)注意氧化還原的順序。如向溶液中通入，首先氧化I，再氧化Fe＋。22【特別提】與電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷有關(guān)的N的應用A(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L1乙酸鈉溶液中數(shù)目均小于N。－3A＋1的H的數(shù)目。(3)pH1的H溶液(H＋)＝0.1mol·L240.05mol·L1的Ba(OH)溶液，c(OH－)＝0.1mol·L1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。2高頻考點二溶液的配制及溶液濃度的有關(guān)計算1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的兩種配制步驟與儀器(1)(托盤天平))(容量瓶)⑥定容(膠頭滴管)，⑦搖勻，⑧裝瓶。(2)()()(容量瓶)，⑤洗滌，⑥定容(膠頭滴管)，⑦搖勻，⑧裝瓶。2．誤差分析的思維流程與方法(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。29/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊3．三種計算(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算1L水中溶解某氣體Vρg·cm3Mg·molc＝1000ρV22400＋mol·L。1000ρw(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算＝(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·LρM液的密度/g·cm3w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol)。(3)稀釋定律①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即mw＝mw。1122②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即cVcV。1122③溶液質(zhì)量守恒，m()m()＋m()(體積一般不守恒)?！痉椒记伞咳芤夯旌系囊?guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷方法：設溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為w和w的兩溶液混合12后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w。1(1)兩溶液等質(zhì)量混合w＝(ww)。122(2)兩溶液等體積混合1①若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w>(w＋w)H溶液。122421②若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w<(w＋w)，如氨水、酒精溶液。122【知識拓展】用“偏高”“偏低或“無影響”①砝碼生銹：偏高。②定容時，溶液溫度高：偏高。③定容時俯視容量瓶刻度線：偏高。④稱量時物碼顛倒且使用游碼：偏低。30/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊⑤未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。⑥稱量易吸水物質(zhì)時間過長：偏低。⑦轉(zhuǎn)移時，有液體濺出：偏低。⑧滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。⑨定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。⑩容量瓶內(nèi)有少量水：無影響。高頻考點三掌握兩種方法1物質(zhì)的量”反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。在進行多步反應的計算時，要找出起始物與目標物之間的定量關(guān)系，一般的解題步驟(2)多步反應也可以利用原子守恒建立關(guān)系式如工業(yè)制硝酸可利用生產(chǎn)過程中氮原子守恒直接建立NH和硝酸的關(guān)系式：。3(3)多步連續(xù)氧化還原反應可以通過電子守恒建立關(guān)系式。2抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(如①某原子、離子或原子團不變；②溶液中陰、)【題型突破】題型一考查物質(zhì)中粒子數(shù)、化學鍵數(shù)目例1·新課標）N是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）AA.22.4標準狀況)氮氣中含有7N個中子A31/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊B1mol重水比1molN個質(zhì)子A12g石墨烯和12g金剛石均含有N個碳原子AD.1L1mol·LNaCl溶液含有N個電子A【答案】C22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1molNN2含有(14-7)×2=141mol該氮氣含有NN，且構(gòu)成該氮氣的氮原子種類并不確定，故AAA錯誤；重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子數(shù)目為N個，故C正確；1molNaCl中含有28N個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯誤；AA故答案為?！咀兪教骄俊?·全國卷Ⅱ)N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()AA3gHe含有的中子數(shù)為1A．1L0.1mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1A4．1molKO被還原為Cr轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6A227D48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13A【答案】BA3g3He含有的中子數(shù)為1NBA43的數(shù)目小于0.1N，錯誤；C項，的化合價變化為6－＝31molKO2Cr，所以轉(zhuǎn)4A227移電子數(shù)為6N，正確；D項，58g正丁烷、異丁烷的混合物為1mol，烷烴(CH2)中總鍵數(shù)為3n1，則該An混合物中共價鍵數(shù)目為N，正確。A【變式探究】(·全國卷Ⅲ)下列敘述正確的是(A24g27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為21D1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同【答案】B)32/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊24g27g鋁的物質(zhì)的量均為1molAl的質(zhì)子數(shù)分別為12A1molO216mol電子，1molO24mol(mg)的OO含有的電子的物質(zhì)的量分別為m×1632332mol＝mol、m×24mol＝mol，B項正確；1molDO10mol中子，1HO8中子，C項mm222482錯誤；17共用電子對，1mol===CH6共用電子對，D項錯誤。3322題型二考查與反應有關(guān)的粒子數(shù)例2·浙江卷）N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A412H4Mn2O4MnO45HCHOA.，完全反應轉(zhuǎn)移22的電子數(shù)為20A用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為N時，陽極應有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2A常溫下，9的CH溶液中，水電離出的H數(shù)為5NA31的Na溶液中，陰離子數(shù)為0.100NAD.1L濃度為【答案】A23【解析】元素的化合價由價降至價，則4molMnO-完全反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為44mol×[(+7)-(+2)]=20mol20NAA比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應以及失電子的氧化反應：Cu-2e=Cu，當電路中通過的電子數(shù)為N1mol失去的電子應小于的物質(zhì)的量小于0.5molA反應的的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯誤；溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯誤；n（Na）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于發(fā)生水解：O?--、233323O?H+OH，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100ND錯誤；答案選A。3223A【變式探究】(·全國卷Ⅰ)N是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()AA16.25g水解形成的Fe(OH)膠體粒子數(shù)為0.1NA33．22.4標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為A．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0AD1.0與在光照下反應生成的分子數(shù)為1.0NA42333/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊【答案】B16.25g的物質(zhì)的量n)＝0.1mol0.1Fe(OH)333氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠小于0.1NA(丙三醇)A子式為CHO，相對分子質(zhì)量為921mol(92.0g)甘油含3mol羥基，C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應會生383成四種有機產(chǎn)物，即1.0mol甲烷反應后生成的Cl、、1molD項錯誤。32234【變式探究】(·全國卷Ⅱ)N代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()AA．常溫常壓下，124gP中所含P—P鍵數(shù)目為4A4．1001mol·L1溶液中所含F(xiàn)e的數(shù)目為0.1A3．標準狀況下，L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2mol和1molO催化反應后分子總數(shù)為2NA22【答案】CP分子中含6個P—P124gP的物質(zhì)的量為1mol6P—PA44液中雖然含0.1mol3數(shù)目小于0.1NB3AL甲烷和乙烯的混合氣體為0.5mol，根據(jù)1和1CH4H原子可知，0.5混合氣體中424含2H原子，C項正確；和O的反應為可逆反應，即反應后容器中同時含有O和，分子總22223數(shù)大于2ND項錯誤。A題型三考查溶液的年度與誤差分析例3(A．在容量瓶中定容時，俯視刻度線)．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線【答案】A【解析】在容量瓶中定容時，俯視刻度線導致溶液體積偏小，濃度偏高，A正確；用量筒量取濃鹽酸時，BC錯誤；定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線溶液體積增加，濃度偏低，D錯誤。()＋A0.3mol·L1的Na溶液中含有的Na和的總物質(zhì)的量為0.9mol2441L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L134/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊K和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和2的物質(zhì)的量相等，則K＋和的物質(zhì)的量濃－244度一定相同D10時，0.35mol·L1的飽和溶液100蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L1【答案】D【解析】不知道溶液體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；22.4L氨氣的溫度、壓強不知，物質(zhì)的量不一定為1molBK和NaClc(H＋)＝(OH－)c(K＋)＋c(Na＋＝c)2c(SO)，－244若Na＋和的物質(zhì)的量相等，則K＋－的濃度必定大于的濃度，C錯誤；同一物質(zhì)在同一溫度下的溶解度4一定，飽和溶液物質(zhì)的量濃度恒定，D正確?！?4消毒液”25%NaClO(次氯酸鈉)1000mL、11.19g·cm，稀釋到濃度變?yōu)樵瓉淼暮笫褂谩?00請回答下列問題：(1)上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L。1(2)該同學取100上述“84消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋到濃度變?yōu)樵瓉淼牡娜芤褐衏(Na＋)＝100________mol·L(假設稀釋后溶液密度為1.0g·cm)，該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下的2體積為________。(3)將上述25%的NaClO________12.5%(“>”“<”“”)；若與水等體積混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______12.5%。【解析】c(NaClO)＝1000mL×1.19g·mL1×25%≈4.0mol·L1。74.5g·mol1L(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：100mL×4.0mol·L110000mL×(NaClO)，解得c(NaClO)＝＋0.04mol·L，c(Na)c(NaClO)＝0.04mol·L1。根據(jù)NaClO＋＋HO===NaHCOHClO，可知n)＝2232n(NaClO)＝0.4mol的體積為8.96L(3)因等體積的水比等體積的NaClO2體積水混合時混合液的濃度大于12.5%?！窘馕觥?1)4.0(2)0.048.96(3)＝>題型四考查滴定法的應用例·江蘇卷）次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(CNONa)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制3332備二氯異氰尿酸鈉。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%35/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊CNO2HOCHNO23333準。實驗檢測原理為333HIHOIO2SO22I222234準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI1NaSO223示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗NaSO20.00mL。223①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品_______。寫出計算過程，2)②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值____________(“偏高”或偏低”)。nSO2-=0.1000mol0.02000L=2.00010-3【答案】①23根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：CNOCl2~2HClO~2I~O2333223n(Cl)0.5nSO21.000103得23氯元素的質(zhì)量:m(Cl)10310.03550g2該樣品的有效氯為：該樣品的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品CNOCl-在酸性條件產(chǎn)生HClO，氧化碘離子產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)【解析】①由題中反應可知，3332再用硫代硫酸鈉滴定，結(jié)合反應轉(zhuǎn)化確定物質(zhì)之間的關(guān)系為：CNOCl-22HClO2IO，333223nO2)0.1000mol0.02000L2.000103，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得23n（SO2-）1.00010，氯元素的質(zhì)量：m(Cl)=1.0001035.5gmol=0.03550gn(Cl)=0.5=2336/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊0.03550g樣品中的有效氯為：1.1200g25.00mL250.0mL2100%=63.39%60%CNOCl-2+H+2HHNO23333+333的量偏低，最終導致實驗測得的有效氯含量會偏低?！咀兪教骄俊?·江蘇卷)聚合硫酸鐵(OH)6)]·7HO2n4nm42氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO·7HO溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的HO溶液，繼續(xù)反應一4222段時間，得到紅棕色黏稠液體。HO的離子方程式為___________；水解聚合反應會導致溶液的22pH______。(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀溶液(Sn2將3還原為)，充分反應后，除去過量的Sn25.000×10－22mol·L1KO溶液滴定至終點(滴定過程中O與Fe反應生成和Fe)KO溶液22.00mL。22727227①上述實驗中若不除去過量的Sn，樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將________(“偏大”“偏小”或無影響”)。②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)2FeHO2H===2Fe3＋2HO(2)①偏大②O2)5.000×102mol·L＋－22227×22.00mL×103L·mL＝1.100×103由滴定時O2→Cr和2→Fe3，根據(jù)電子得失守恒可得微粒27＋的關(guān)系式：O～6Fe(或O14H6Fe2===6Fe2Cr7HO)22727則n2)6nO)6×1.100×103mol＝6.600×103mol27樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)6.600×103mol×56g·mol0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：0.3696g(Fe)＝×100%12.32%。3.000g【解析】(1)HO2Fe，自身被還原為HO，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平222離子方程式。Fe發(fā)生水解聚合反應使溶液減小。(2)聚合硫酸鐵中的Fe被Sn2還原為FeKO722溶液滴定，根據(jù)6Fe～O2，可知n2)6×5.000×10×22.00×103mol6.600×103mol，進而計算2756×6.600×103g×100%12.32%。若不除去具有還原性的Sn，則消耗出該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)(Fe)＝3.000g37/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊KO的量偏多，導致樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏大。227【變式探究】[·全國卷成品中S2的含量可以用“碘量法”mg25.000.1000mol·L1的I5min2－I用0.1000mol·L1NaSOI＋2SO＋SONaSO222322346223溶液體積V。終點顏色變化為________________，樣品中S的含量為__________________(寫出表達式)。125.00－V×0.1000×322【答案】淺藍色至無色×100%m×1000【解析】達到滴定終點時I完全反應，可觀察到溶液顏色由淺藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變2化；根據(jù)滴定過量的INaSO溶液的體積和關(guān)系式I～2SO，可得22232231n(I)＝×0.1000×10mol，再根據(jù)關(guān)系式～I可知，n(S)0.1000×25.00×2221V10－3mol－×0.1000×10－3＝(25.00－)×0.100－3，則樣品中S2－的含量為22V25.00－×0.1000×322×100%。m000【方法技巧】1．利用守恒法計算物質(zhì)含量，其關(guān)鍵是建立關(guān)系式，一般途徑有兩種：(1)利用化學方程式中的化學計量數(shù)之間的關(guān)系建立關(guān)系式。(2)利用微粒守恒建立關(guān)系式。2．多步滴定常分為兩類(1)連續(xù)滴定：第一步滴定反應生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計算出第一步滴定的反應物的量。(2)返滴定：第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定計算出過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量。NaSO作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量22538/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊(以游離計算)的方案如下：2一定條件，淀粉溶液葡萄酒樣品100.00mL溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色用0.010mol·L1I溶液滴定2(已知：滴定時反應的化學方程式為＋I＋2H2HI)22224(1)按上述方案實驗，消耗標準I溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計算)22________g·L1。(2)在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(“偏高”“偏低”“不變”)?！敬鸢浮?1)0.16(2)【解析】(1)由題給滴定反應的化學方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以計算)與I的物質(zhì)的量之比220.00025mol×64g·mol1為1∶n)＝n(I)＝0.01000mol·L×0.025＝0.00025mol＝0.16－220.1L1。(2)由于實驗過程中有部分HI被氧化生成I4HIO＋2HO，要消耗的標準I溶液減少，因此實驗結(jié)2,2222果偏低。題型五考查熱重分析例5.[·全國卷Ⅰ]采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為__________________?！敬鸢浮縉HFe(SO)·12HO44221.5×18＝5.6【解析】失重5.6%是質(zhì)量分數(shù)，設結(jié)晶水合物的化學式為NHFe(SO)·xHO，由題意知，442226618x100≈12。(CaCO·HO)的熱分解性質(zhì)，進行如下實驗：準確稱取36.50g242固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量樣品加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示：39/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊(1)300時殘留固體的成分為________900℃時殘留固體的成分為________。(2)通過計算求出500時固體的成分及質(zhì)量(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)CaCOCaO24m剩余m起始(2)在600℃×100%68.49%m(剩余)＝36.50g×68.49%≈25g300℃至600℃時，失去的7g總質(zhì)量為32g25＝7，失去物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為28g·mol1500℃時殘留固體的成分為CaCO420.2536.50g和CaCOCaCO·HO的物質(zhì)的量n(CaCO·HO)＝＝0.25molCaCO432422422146g·mol1和CaCO的物質(zhì)的量分別為x和ymol500℃時固體總質(zhì)量可得128x100y＝36.50g×76.16%據(jù)3鈣元素守恒可得xy＝0.25x≈0.10≈0.15m(CaCO)0.10mol×128g·mol＝12.80gm(CaCO)＝0.15243mol×100g·mol＝15.0g500℃時固體的成分為12.8gCaCO和15.0gCaCO。24336.50g【解析】(1)(CaCO·HO)＝0.25molm(HO)0.25mol×18g·mol4.50g300℃2242146g·mol1m剩余×100%87.67%m(剩余)＝36.50g×87.67%≈32g36.50g－32g4.50gm起始m剩余CaCO900℃×100%38.36%m(剩余)36.50g×38.36%≈14g，24m起始的質(zhì)量沒有損失，含m(Ca)0.25mol×40g·mol10g，另外還含有m(O)＝14g10＝4，n(O)＝4g＝0.25mol(Ca)n(O)＝11，化學式為CaO。16g·mol【方法技巧】(1)設晶體為1mol。(2)失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。m(3)計算每步的m剩余，×100%＝固體殘留率。m1mol晶體質(zhì)量(4)晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m剩余中。(5)失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m(O)n金屬)∶n(O)，即可求出失重后物質(zhì)的化學式。BaCl·2HOmgBaCl·2HO2222試樣，加入100mL水，用3mL2mol·L1的溶液加熱溶解。邊攪拌邊逐滴滴加0.1mol·L1H溶液。24待完全沉降后，過濾，用0.01mol·L1的稀H洗滌沉淀34次，直至洗滌液中不含－為止。將424沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為ngBaCl·2HO的質(zhì)量分數(shù)為________。22【答案】244n×100%233m40/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊nngn(Ba)＝moln(BaCl·2HO)224233n244ngBaCl·2HO的質(zhì)量分數(shù)為244n×100%。22＝mol，m(BaCl·2HO)＝22233233233m41/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊專題03離子反應方程式和離子共存【考情探究】課標解讀離子反應離子共存的判斷離子方程式的書寫1.能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算的概念。2.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件學科素養(yǎng)的重視考情分析括兩種類型:一是氧化還原反應型，書寫時應注意按照得失電子守恒→電荷守恒→質(zhì)量守恒的順序配平;二是非氧化還原反應型，書寫時應注意題目提供的信息，判斷出反應物和生成物，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平備考策略【高頻考點】高頻考點一反應類型四種離子反應類型不能大量共存的離子生成沉淀Ba與COSO、SO2與H＋不能大量共存3433復分解生成氣體HH＋與2、HCO3S、等不能大量共存3－3生成弱電解質(zhì)＋與OH－、－、F－、等不能大量共存－33能氧化2I－MnO4－－氧化還原反應性，能將I－、2等氧化342/346進VIP資料群，可下載本套資料完整無水印版本，具體介紹見文末衡水中學化學一本通高分手冊3與2－HCO3－22HS－Fe與2－HCO3、－3鹽的雙水解絡合反應2等水解徹底，不能大量共存33與－Ag與NH·HO32＋高頻考點二離子方程式正誤判斷高頻考點三離子共存的四大題設“陷阱”條件類型常見表述誤點點撥Cu2FeFe－等有色離4“無色”子不能大量存在“pH1”或13”溶液顯酸性或堿性常見的限制條件只能是氧化性離子和還原性離子不溶液酸堿性的影響“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”“透明”“透明”也可“有色”“與Al反應放出H”溶液既可能顯酸性也