2024屆吉林省東北高考化學(xué)仿真模擬試題（二模）附答案

2024屆吉林省東北高考化學(xué)仿真模擬試題（二模）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（6分）化學(xué)與社會、環(huán)境、生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，包括第ⅢB族中鈧、釔及鑭系元素共17種元素 B．高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉是一類通用高分子材料，可通過縮聚反應(yīng)合成 C．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的新型金屬材料 D．青蒿素是一類高效抗瘧藥，可用乙醚從中藥青蒿中提取并用柱色譜分離制得2．（6分）一種高分子丙的合成路線如圖。下列說法正確的是（）A．乙分子中至少有9個(gè)原子共直線 B．反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為縮聚反應(yīng) C．若用18O標(biāo)記甲分子中的O原子，則丙分子中一定含有18O D．丙分子可以發(fā)生水解反應(yīng)重新生成乙分子和3．（6分）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能正確解釋相應(yīng)事實(shí)的是（）A．用Cu作電極電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ B．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體：CO2+H2O+＝2 C．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2+3Fe2++4H+＝3Fe3++2NO↑+2H2O D．用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)亞鐵離子：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣＝KFe[Fe（CN）6]↓4．（6分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）B向FeCl2溶液中滴加氯水溶液顏色變成棕黃色氯水中含有HClOC取少量淀粉水解液，加入適量的堿中和以后，加入到新制氫氧化銅中，加熱出現(xiàn)紅色沉淀淀粉水解完全D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有A．A B．B C．C D．D5．（6分）工業(yè)上以SrSO4（s）為原料生產(chǎn)SrCO3（s），對其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有分別含SrCO3（s）的0.1mol?L﹣1、1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液，以及分別含SrSO4（s）的0.1mol?L﹣1、1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)（固體足量），四種溶液中l(wèi)g[c（Sr2+）/mol?L﹣1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)SrSO4（s）+（aq）?SrCO3（s）+（aq）的平衡常數(shù)K＝ B．a(chǎn)＝﹣6.5 C．曲線④代表含SrCO3（s）的1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液的變化曲線 D．將pH＝6.8狀態(tài)下的①、③兩物料等體積混合后，溶液中l(wèi)gc（Sr2+）小于﹣5.56．（6分）離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個(gè)電子。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：R＞X＞Z B．氫化物的沸點(diǎn)：R＞Z C．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形 D．最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z7．（6分）鈉硒電池是一類以單質(zhì)硒或含硒化合物為正極、金屬鈉為負(fù)極的新型電池，具有能量密度大、導(dǎo)電率高、成本低等優(yōu)點(diǎn)。以Cu2﹣xSe填充碳納米管作為正極材料的一種鈉硒電池工作原理如圖所示，充放電過程中正極材料立方晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的O價(jià)Cu原子。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．每個(gè)Cu2﹣xSe晶胞中Cu2+個(gè)數(shù)為4x B．在Na2Se晶胞結(jié)構(gòu)中，Se2﹣占據(jù)的位置是頂點(diǎn)和面心 C．充分放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2﹣xSe+2Na++2e﹣═Na2Se+（2﹣x）Cu D．充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極質(zhì)量變化差為23g二、非選擇題：本題共4小題。8．（15分）利用氮的化合物的同時(shí)，有效治理和減少污染是我們面臨的重要課題。（1）NH3和N2H4是氮元素的兩種重要的氫化物。圖1為實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制備水合肼（N2H4?H2O）的流程圖。已知：①N2H4?H2O易溶于水，具有強(qiáng)還原性，易被氧化成N2；②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生成N2H4?H2O?；卮鹣铝袉栴}：①結(jié)合NH3分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解釋NH3常用作制冷劑的原因?yàn)?。②吸收塔?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③寫出反應(yīng)器1中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④反應(yīng)器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是。（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)可以利用細(xì)胞中三種酶處理廢水中含氮粒子，反應(yīng)過程如圖2所示。①反應(yīng)過程中所涉及N2H4和兩種粒子，其中H﹣N﹣H與O﹣N﹣O相比鍵角較大的粒子為。②用電離方程式表述NH2OH的水溶液顯堿性的原因。（3）鹽酸羥胺（NH3OHCl）是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與NH4Cl類似。工業(yè)上主要采用圖3所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖4所示（不考慮溶液體積的變化）：①圖4中N離子的電子式為。②電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），左室溶液質(zhì)量增加g。9．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種基本有機(jī)化工原料，可用作溶劑、氣霧劑、制冷劑和麻醉劑等。利用二氧化碳?xì)浠ê铣啥酌?，可?shí)現(xiàn)碳中和，對于保障經(jīng)濟(jì)高速、可持續(xù)發(fā)展具有重要的戰(zhàn)略意義。其中涉及的反應(yīng)有：Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.1kJ?mol﹣1Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣24.5kJ?mol﹣1Ⅲ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3＝+41.2kJ?mol﹣1已知：生成物A的選擇性S＝×100%?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出CO2（g）與H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）（反應(yīng)Ⅳ）的熱化學(xué)方程式。（2）在恒溫恒壓條件下，將一定量的CO2、H2通入密閉容器中（含催化劑）發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能夠說明該反應(yīng)體系已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A.反應(yīng)Ⅰ中v正（H2）＝3v逆（CH3OH）B.n（CH3OH）：n（CH3OCH3）＝2：1C.混合氣體的密度不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E.CO2的轉(zhuǎn)化率不變（3）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的吉布斯自由能隨溫度變化如圖1所示，下列說法正確的是。A.常溫下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能自發(fā)進(jìn)行B.410K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的熱效應(yīng)相同C.溫度升高，CH3OH的選擇性降低，CO的選擇性升高D.提高二甲醚產(chǎn)率的關(guān)鍵是尋找對甲醇具有高選擇性的催化劑（4）在3.0MPa下，研究人員在恒壓密閉容器中充入4molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物的選擇性隨溫度變化如圖2所示（不考慮其他因素影響）。①在220℃條件下，平衡時(shí)n（H2O）＝，計(jì)算反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在220℃下的平衡常數(shù)為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。②溫度高于280℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。③當(dāng)其他條件不變，壓強(qiáng)為4.0MPa、溫度為260℃時(shí)，圖2中點(diǎn)（填“A”、“B”、“C”或“D”）可表示二甲醚的選擇性。10．（14分）己二酸是合成尼龍﹣66的主要原料之一，通常為白色結(jié)晶體，微溶于冷水，易溶于熱水和乙醇，環(huán)己醇熔點(diǎn)為24℃，熔融時(shí)為粘稠液體，易附著在玻璃容器內(nèi)壁上。實(shí)驗(yàn)室中可利用環(huán)己醇與硝酸制備己二酸，反應(yīng)原理為（環(huán)己醇）+HNO3（濃）HOOC（CH2）4COOH+NO2↑+H2O（未配平，為強(qiáng)烈放熱反應(yīng)），制備裝置如圖1所示（夾持、加熱裝置省略）。實(shí)驗(yàn)步驟：①向三頸燒瓶中加入16mL50%的硝酸，加入少量偏釩酸銨作催化劑，向滴液漏斗a內(nèi)加入環(huán)己醇5.2mL（5.0g）。②將三頸燒瓶水浴加熱至約60℃，撤去水浴，攪拌，慢慢滴入環(huán)己醇；邊攪拌邊嚴(yán)格控制滴加速度，保持三頸燒瓶內(nèi)溫度在50～60℃。③滴加完環(huán)己醇（約需30min）后，再用80～90℃的熱水浴保持2h。④冷卻至室溫后，在冰水浴中冷卻、抽濾（減壓過濾）、洗滌、重結(jié)晶、干燥，獲得產(chǎn)品。回答下列問題：（1）環(huán)己醇在取用時(shí)（填“需要”“不需要”）用蒸餾水沖洗量筒，圖中實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處為。（2）步驟②中標(biāo)志著反應(yīng)已經(jīng)開始的現(xiàn)象是；邊攪拌邊嚴(yán)格控制滴加速度的目的是。（3）可以替代硝酸的試劑為。A.酸性KMnO4B.Na2S2O3C.維生素CD.酸性K2Cr2O7（4）己二酸溶液的濃度與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。介穩(wěn)區(qū)表示己二酸溶液處于飽和狀態(tài)，穩(wěn)定區(qū)表示己二酸溶液處于狀態(tài)。重結(jié)晶時(shí)，實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)直線EHI從溶液中獲取己二酸晶體，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為、過濾。（5）稱取實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品0.292g于錐形瓶中，用煮沸的50.00mL熱水溶解，滴加2滴指示劑，用0.150mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定時(shí)所選用的指示劑為，己二酸的純度為。11．（15分）維拉帕米（化合物M）可以抗心律失常和抗心絞痛，廣泛用于治療原發(fā)性高血壓。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一條該化合物的新的合成路線，如圖所示：（1）化合物E的名稱為，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）上述合成路線中不涉及到的反應(yīng)類型有。A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.氧化反應(yīng)E.還原反應(yīng)（3）寫出由G生成Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）化合物C中官能團(tuán)的名稱為。（5）化合物K參加反應(yīng)時(shí)斷裂碳溴鍵而不是碳氯鍵的理由是：（Ⅰ）溴原子半徑大易于離去；（Ⅱ）。（6）化合物H（CH3NH2）中氮原子的雜化方式為，其堿性NH3。（填“大于”、“小于”或等于）（7）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，與過量Na2CO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2②除苯環(huán)外無其它環(huán)，有兩個(gè)手性碳且相鄰③核磁共振氫譜顯示八組峰，且峰面積之比為3：2：2：1：1：1：1：1

答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（6分）化學(xué)與社會、環(huán)境、生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，包括第ⅢB族中鈧、釔及鑭系元素共17種元素 B．高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉是一類通用高分子材料，可通過縮聚反應(yīng)合成 C．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的新型金屬材料 D．青蒿素是一類高效抗瘧藥，可用乙醚從中藥青蒿中提取并用柱色譜分離制得【正確答案】B【分析】A．稀土元素是周期表中第ⅢB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，性質(zhì)相似；B．聚丙烯酸鈉是通過加聚反應(yīng)合成，沒有水等小分子生成，不屬于縮聚反應(yīng)；C．金屬材料包括金屬及其合金材料；D．青蒿素可溶于乙醇、乙醚，不溶于水，熱穩(wěn)定性差，60℃以上易分解，可用萃取原理從青蒿中提取青蒿素。解：A．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，是指鑭系的15種元素，加上ⅢB族的鈧和釔元素，共17種元素，故A正確；B．丙烯酸通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，聚丙烯酸再與NaOH或碳酸鈉等反應(yīng)生成聚丙烯酸鈉，沒有發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．某些合金能夠大量吸收氫氣，并與H2結(jié)合成金屬氫化物，這類金屬材料屬于儲氫合金，屬于新型金屬材料，故C正確；D．青蒿素可溶于乙醇、乙醚，不溶于水，常加入乙醚萃取提取，熱穩(wěn)定性差，可用柱色譜分離制得，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用，側(cè)重分析能力與運(yùn)用能力的考查，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。2．（6分）一種高分子丙的合成路線如圖。下列說法正確的是（）A．乙分子中至少有9個(gè)原子共直線 B．反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為縮聚反應(yīng) C．若用18O標(biāo)記甲分子中的O原子，則丙分子中一定含有18O D．丙分子可以發(fā)生水解反應(yīng)重新生成乙分子和【正確答案】C【分析】甲和丙酮發(fā)生取代反應(yīng)生成乙和H2O，乙和碳酸甲酯發(fā)生縮聚反應(yīng)生成丙；A．苯分子中處于對角線上的原子共直線，飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)，甲烷分子中處于同一直線上的原子只有2個(gè)；B．反應(yīng)①為取代反應(yīng)；C．若用18O標(biāo)記甲分子中的O原子，即酚羥基上的氧原子為18O，丙中一定含有酚羥基；D．生成的能水解生成CO2、H2O和CH3OH。解：A．苯分子中處于對角線上的原子共直線，飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)，甲烷分子中處于同一直線上的原子只有2個(gè)，所以甲分子中處于同一直線上的原子最少有5個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①生成乙的同時(shí)還生成水，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．若用18O標(biāo)記甲分子中的O原子，即酚羥基上的氧原子為18O，丙中一定含有酚羥基，所以丙分子中一定含有18O，故C正確；D．生成的能水解生成CO2、H2O和CH3OH，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確反應(yīng)中斷鍵和成鍵位置、原子共直線的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（6分）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能正確解釋相應(yīng)事實(shí)的是（）A．用Cu作電極電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ B．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體：CO2+H2O+＝2 C．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2+3Fe2++4H+＝3Fe3++2NO↑+2H2O D．用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)亞鐵離子：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣＝KFe[Fe（CN）6]↓【正確答案】D【分析】A．用Cu作電極電解飽和食鹽水，陽極是銅失電子生成銅離子，陰極上是氫離子放電生成氫氣；B．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體；C．還原性I﹣＞Fe2+，故向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸氧化碘離子；D．用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀KFe[Fe（CN）6。解：A．用Cu作電極電解飽和食鹽水，電極總反應(yīng)式為：Cu+2H2OH2↑+Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；B．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO2+H2O+＝2NaHCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．還原性I﹣＞Fe2+，故向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：2+6I﹣+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣＝KFe[Fe（CN）6]↓，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確電解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。4．（6分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）B向FeCl2溶液中滴加氯水溶液顏色變成棕黃色氯水中含有HClOC取少量淀粉水解液，加入適量的堿中和以后，加入到新制氫氧化銅中，加熱出現(xiàn)紅色沉淀淀粉水解完全D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有A．A B．B C．C D．D【正確答案】A【分析】A．2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，Ksp小的先沉淀；B．氯氣可氧化亞鐵離子；C．水解后在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，取水解液加碘水檢驗(yàn)淀粉；D．酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞硫酸根離子。解：A．2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，Ksp小的先沉淀，生成黃色沉淀，可知Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故A正確；B．氯氣可氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)辄S色，不能證明氯水中含HClO，故B錯(cuò)誤；C．水解后在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，取水解液加碘水檢驗(yàn)淀粉，沒有檢驗(yàn)淀粉，不能證明淀粉完全水解，故C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞硫酸根離子，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能含亞硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、難溶電解質(zhì)、物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。5．（6分）工業(yè)上以SrSO4（s）為原料生產(chǎn)SrCO3（s），對其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有分別含SrCO3（s）的0.1mol?L﹣1、1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液，以及分別含SrSO4（s）的0.1mol?L﹣1、1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)（固體足量），四種溶液中l(wèi)g[c（Sr2+）/mol?L﹣1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)SrSO4（s）+（aq）?SrCO3（s）+（aq）的平衡常數(shù)K＝ B．a(chǎn)＝﹣6.5 C．曲線④代表含SrCO3（s）的1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液的變化曲線 D．將pH＝6.8狀態(tài)下的①、③兩物料等體積混合后，溶液中l(wèi)gc（Sr2+）小于﹣5.5【正確答案】D【分析】SrSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，與酸不反應(yīng)，則含SrSO4（s）的Na2SO4溶液中l(wèi)gc（Sr2+）幾乎保持不變，Ksp（SrSO4）＝c（Sr2+）?c（），溶液中c（）越大，c（Sr2+）或lgc（Sr2+）越小，所以曲線①表示含SrSO4（s）的0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液的變化曲線，曲線②表示含SrSO4（s）的1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液的變化曲線；SrCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，Ksp（SrCO3）＝c（Sr2+）?c（），溶液pH越大，溶液中c（）越大，c（Sr2+）或lgc（Sr2+）越小，則曲線③表示SrCO3（s）的0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液的變化曲線，曲線④表示SrCO3（s）的1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液的變化曲線，據(jù)此分析作答。解：A．反應(yīng)SrSO4（s）+（aq）?SrCO3（s）+（aq）的平衡常數(shù)K＝＝×＝，故A正確；B．由上述分析可知，曲線①②分別表示含SrSO4（s）的0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液的變化曲線、含SrSO4（s）的1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液的變化曲線，（6.8，﹣5.5）和（6.9，a）點(diǎn)均存在Ksp（SrSO4）＝c（Sr2+）?c（），即10﹣5.5×0.1＝10a×1.0，則a＝﹣6.5，故B正確；C．由上述分析可知，曲線①②③④分別表示含SrSO4（s）的0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液的變化曲線、含SrSO4（s）的1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液的變化曲線、SrCO3（s）的0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液的變化曲線和SrCO3（s）的1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液的變化曲線，故C正確；D．pH＝6.8狀態(tài)下①、③中c（Sr2+）＝10﹣5.5mol/L，但兩物料等體積混合后c（）、c（）均減小，Ksp（SrSO4）＝c（Sr2+）?c（），Ksp（SrCO3）＝c（Sr2+）?c（），則SrSO4、SrCO3繼續(xù)溶解，溶液中c（Sr2+）或lgc（Sr2+）增大，最終lgc（Sr2+）大于﹣5.5，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查沉淀溶解平衡圖象分析，側(cè)重分析判斷能力和計(jì)算能力考查，把握曲線表示的意義、溶度積常數(shù)表達(dá)式及其計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。6．（6分）離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個(gè)電子。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：R＞X＞Z B．氫化物的沸點(diǎn)：R＞Z C．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形 D．最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z【正確答案】D【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，可知W為N元素，而R的簡單陰離子含10個(gè)電子，化合物陰離子中R形成1條共價(jià)鍵，可知R為F元素，Y形成4條共價(jià)鍵，Y原子價(jià)電子數(shù)為8﹣4﹣1＝3，可知Y為B元素，而陽離子中Z形成4條共價(jià)鍵、W形成3條共價(jià)鍵、X形成1條共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為C元素、W為N元素、X為H元素。解：由分析可知，X為H元素、Y為B元素、Z為C元素、W為N元素、R為F元素；A．同周期自左而右電負(fù)性增大，而碳的簡單氫化物中碳元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，說明碳元素的電負(fù)性比氫大，則電負(fù)性：F＞C＞H，故A錯(cuò)誤；B．R的氫化物為HF，常溫下是氣體，而Z的氫化物為烴類物質(zhì)，烴類有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種聚集狀態(tài)，固態(tài)烴的沸點(diǎn)比HF高，故B錯(cuò)誤；C．YR3是BF3，分子中B原子孤電子對數(shù)為＝0，價(jià)層電子對數(shù)＝3+0＝3，分子空間構(gòu)型為平面正三角形，故C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性：N＞C，則最高價(jià)含氧酸的酸性：HNO3＞H2CO3，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力。7．（6分）鈉硒電池是一類以單質(zhì)硒或含硒化合物為正極、金屬鈉為負(fù)極的新型電池，具有能量密度大、導(dǎo)電率高、成本低等優(yōu)點(diǎn)。以Cu2﹣xSe填充碳納米管作為正極材料的一種鈉硒電池工作原理如圖所示，充放電過程中正極材料立方晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的O價(jià)Cu原子。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．每個(gè)Cu2﹣xSe晶胞中Cu2+個(gè)數(shù)為4x B．在Na2Se晶胞結(jié)構(gòu)中，Se2﹣占據(jù)的位置是頂點(diǎn)和面心 C．充分放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2﹣xSe+2Na++2e﹣═Na2Se+（2﹣x）Cu D．充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極質(zhì)量變化差為23g【正確答案】D【分析】A.晶胞中硒離子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×＝4，銅離子和亞銅離子位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)分別為a和b，則a+b＝8﹣4x，則2a+b＝4×2；B.在Na2Se晶胞結(jié)構(gòu)中，灰色求是Se，黑色球是Na；C.充分放電時(shí)，正極一個(gè)晶胞嵌入全部的鈉離子，總數(shù)為8，按照化學(xué)式分析，即嵌入2個(gè)鈉離子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；D.充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重1mol鈉離子，陽極脫出1mol鈉離子。解：A.晶胞中硒離子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×＝4，銅離子和亞銅離子位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)分別為a和b，則a+b＝8﹣4x，則2a+b＝4×2，解得a＝4x，故A正確；B.在Na2Se晶胞結(jié)構(gòu)中，灰色球是Se，黑色球是Na，Se2﹣占據(jù)的位置是頂點(diǎn)和面心，故B正確；C.充分放電時(shí)，正極一個(gè)晶胞嵌入全部的鈉離子，總數(shù)為8，按照化學(xué)式分析，即嵌入2個(gè)鈉離子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，正極的電極反應(yīng)式為Cu2﹣xSe+2Na++2e﹣═Na2Se+（2﹣x）Cu，故C正確；D.充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重1mol鈉離子，陽極脫出1mol鈉離子，質(zhì)量相差46g，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，化學(xué)鍵，晶胞計(jì)算等內(nèi)容，其中晶胞計(jì)算為解題難點(diǎn)，需要結(jié)合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。二、非選擇題：本題共4小題。8．（15分）利用氮的化合物的同時(shí)，有效治理和減少污染是我們面臨的重要課題。（1）NH3和N2H4是氮元素的兩種重要的氫化物。圖1為實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制備水合肼（N2H4?H2O）的流程圖。已知：①N2H4?H2O易溶于水，具有強(qiáng)還原性，易被氧化成N2；②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生成N2H4?H2O?；卮鹣铝袉栴}：①結(jié)合NH3分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解釋NH3常用作制冷劑的原因?yàn)镹H3分子間易形成氫鍵，故NH3易液化，液化的氨氣在氣化時(shí)需要破壞氫鍵，吸收大量的熱，因此NH3可被用作制冷劑。②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。③寫出反應(yīng)器1中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+NaClO+2NaOHN2H4?H2O+Na2CO3+NaCl。④反應(yīng)器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是防止過量的NaClO將生成的N2H4?H2O氧化。（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)可以利用細(xì)胞中三種酶處理廢水中含氮粒子，反應(yīng)過程如圖2所示。①反應(yīng)過程中所涉及N2H4和兩種粒子，其中H﹣N﹣H與O﹣N﹣O相比鍵角較大的粒子為。②用電離方程式表述NH2OH的水溶液顯堿性的原因NH2OH+H2O?NH3OH++OH﹣。（3）鹽酸羥胺（NH3OHCl）是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與NH4Cl類似。工業(yè)上主要采用圖3所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖4所示（不考慮溶液體積的變化）：①圖4中N離子的電子式為。②電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），左室溶液質(zhì)量增加3.3g。【正確答案】（1）①NH3分子間易形成氫鍵，故NH3易液化，液化的氨氣在氣化時(shí)需要破壞氫鍵，吸收大量的熱，因此NH3可被用作制冷劑；②Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；③CO（NH2）2+NaClO+2NaOHN2H4?H2O+Na2CO3+NaCl；④防止過量的NaClO將生成的N2H4?H2O氧化；（2）①；②NH2OH+H2O?NH3OH++OH﹣；（3）①；②3.3。【分析】（1）①NH3分子間易形成氫鍵，故NH3易液化，氣化過程中吸收熱量；②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；③反應(yīng)器1中生成水合肼反應(yīng)是尿素和次氯酸鈉在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉、氯化鈉和N2H4?H2O；④NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將生成的N2H4?H2O氧化；（2）①反應(yīng)過程中所涉及N2H4和兩種粒子，N2H4中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為：2+＝4，中N原子的價(jià)層電子對數(shù)＝2+＝3，據(jù)此判斷H﹣N﹣H與O﹣N﹣O鍵角大小；②NH2OH的水溶液顯堿性的原因是結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大；（3）①圖4中轉(zhuǎn)化分析可知，N離子為[NH3OH]+；②由圖可知，氫氣在Pt電極失電子，Pt電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣＝2H+，含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應(yīng)式為：NO+3e﹣+4H++Cl﹣＝NH3OHCl，據(jù)此作答。解：（1）①NH3常用作制冷劑的原因是：NH3分子間易形成氫鍵，故NH3易液化，液化的氨氣在氣化時(shí)需要破壞氫鍵，吸收大量的熱，因此NH3可被用作制冷劑，故NH3分子間易形成氫鍵，故NH3易液化，液化的氨氣在氣化時(shí)需要破壞氫鍵，吸收大量的熱，因此NH3可被用作制冷劑；②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；③反應(yīng)器1中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO（NH2）2+NaClO+2NaOHN2H4?H2O+Na2CO3+NaCl，故CO（NH2）2+NaClO+2NaOHN2H4?H2O+Na2CO3+NaCl；④反應(yīng)器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是：防止過量的NaClO將生成的N2H4?H2O氧化，故防止過量的NaClO將生成的N2H4?H2O氧化；（2）①反應(yīng)過程中所涉及N2H4和兩種粒子，N2H4中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為：2+＝4，采用sp3雜化，中N原子的價(jià)層電子對數(shù)＝2+＝3，采用sp2雜化，中N原子存在一對孤對電子，其對成鍵電子的排斥力更大，故；②NH2OH的水溶液顯堿性的原因是結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，用電離方程式表述NH2OH的水溶液顯堿性的原因：NH2OH+H2O?NH3OH++OH﹣，故NH2OH+H2O?NH3OH++OH﹣；（3）①圖4中轉(zhuǎn)化分析可知，N離子為[NH3OH]+，電子式為：，故；②含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應(yīng)式為NO+3e﹣+4H++Cl﹣＝NH3OHCl，2.24LNO（標(biāo)況下）的物質(zhì)的量為＝0.1mol，左室增加的質(zhì)量為0.1molNO和0.3mol氫離子的質(zhì)量，即0.1mol×30g/mol+0.3mol×1g/mol＝3.3g，故3.3?！军c(diǎn)評】本題考查了氮及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用、原電池原理和電子守恒的計(jì)算應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。9．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種基本有機(jī)化工原料，可用作溶劑、氣霧劑、制冷劑和麻醉劑等。利用二氧化碳?xì)浠ê铣啥酌?，可?shí)現(xiàn)碳中和，對于保障經(jīng)濟(jì)高速、可持續(xù)發(fā)展具有重要的戰(zhàn)略意義。其中涉及的反應(yīng)有：Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.1kJ?mol﹣1Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣24.5kJ?mol﹣1Ⅲ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3＝+41.2kJ?mol﹣1已知：生成物A的選擇性S＝×100%?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出CO2（g）與H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）（反應(yīng)Ⅳ）的熱化學(xué)方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣122.7kJ/mol。（2）在恒溫恒壓條件下，將一定量的CO2、H2通入密閉容器中（含催化劑）發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能夠說明該反應(yīng)體系已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是B。A.反應(yīng)Ⅰ中v正（H2）＝3v逆（CH3OH）B.n（CH3OH）：n（CH3OCH3）＝2：1C.混合氣體的密度不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E.CO2的轉(zhuǎn)化率不變（3）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的吉布斯自由能隨溫度變化如圖1所示，下列說法正確的是CD。A.常溫下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能自發(fā)進(jìn)行B.410K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的熱效應(yīng)相同C.溫度升高，CH3OH的選擇性降低，CO的選擇性升高D.提高二甲醚產(chǎn)率的關(guān)鍵是尋找對甲醇具有高選擇性的催化劑（4）在3.0MPa下，研究人員在恒壓密閉容器中充入4molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物的選擇性隨溫度變化如圖2所示（不考慮其他因素影響）。①在220℃條件下，平衡時(shí)n（H2O）＝0.56mol，計(jì)算反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在220℃下的平衡常數(shù)為24.9（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。②溫度高于280℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅳ為放熱反應(yīng)，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度大于下降幅度。③當(dāng)其他條件不變，壓強(qiáng)為4.0MPa、溫度為260℃時(shí)，圖2中點(diǎn)B（填“A”、“B”、“C”或“D”）可表示二甲醚的選擇性。【正確答案】（1）2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣122.7kJ/mol；（2）B；（3）CD；（4）①0.56mol；24.9；②反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅳ為放熱反應(yīng)，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度大于下降幅度；③B?！痉治觥浚?）將方程式2Ⅰ+Ⅱ得方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＝2ΔH1+ΔH2；（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；（3）A.常溫下，△G＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；B.反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅲ是吸熱反應(yīng)；C.溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動、反應(yīng)Ⅲ正向移動；D.甲醇脫水生成二甲醚；（4）①根據(jù)圖知，在220℃條件下，CO的選擇性是5%、二甲醚的選擇性是80%、CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，則消耗的n（CO2）＝1mol×40%＝0.4mol，生成n（CH3OCH3）＝＝0.16mol、生成n（CO）＝0.4mol×5%＝0.02mol，甲醇的選擇性是15%，則生成n（CH3OH）＝0.4mol×15%＝0.06mol，結(jié)合方程式計(jì)算生成n（H2O）；平衡時(shí)n（CO2）＝1mol×（1﹣0.mol0.mol，n（H2）＝4mol﹣2n（CH3OH）﹣3n（CH3OCH3）﹣n（H2O）＝1mol﹣2×0.06mol﹣3×0.16mol﹣n（H2O）；反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在220℃下的平衡常數(shù)為；②升高溫度，平衡向吸熱方向移動；③“2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣122.7kJ/mol”中溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動。解：（1）將方程式2Ⅰ+Ⅱ得方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＝2ΔH1+ΔH2＝2×（﹣49.1kJ?mol﹣1）+（﹣24.5kJ?mol﹣1）＝﹣122.7kJ/mol，故2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣122.7kJ/mol；（2）A.反應(yīng)Ⅰ中v正（H2）＝3v逆（CH3OH）＝v逆（H2），同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.n（CH3OH）：n（CH3OCH3）＝2：1時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B正確；C.總物質(zhì)的質(zhì)量不變、容器的增大不變，則混合氣體的密度減小，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；E.CO2的轉(zhuǎn)化率不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；故B；（3）A.常溫下，反應(yīng)Ⅲ的△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)減小，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅲ是吸熱反應(yīng)，所以二者熱效應(yīng)不同，故B錯(cuò)誤；C.C.溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動、反應(yīng)Ⅲ正向移動，則CH3OH的選擇性降低，CO的選擇性升高，故C正確；D.甲醇脫水生成二甲醚，提高二甲醚產(chǎn)率的關(guān)鍵是尋找對甲醇具有高選擇性的催化劑，故D正確；故CD；（4）①根據(jù)圖知，在220℃條件下，CO的選擇性是5%、二甲醚的選擇性是80%、CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，則消耗的n（CO2）＝1mol×40%＝0.4mol，生成n（CH3OCH3）＝＝0.16mol、生成n（CO）＝0.4mol×5%＝0.02mol，甲醇的選擇性是15%，則生成n（CH3OH）＝0.4mol×15%＝0.06mol，結(jié)合方程式計(jì)算生成n（H2O）＝n（CH3OH）+3n（CH3OCH3）+n（CO）＝0.06mol+3×0.16mol+0.02mol＝0.56mol；平衡時(shí)n（CO2）＝1mol×（1﹣0.mol0.mol，n（H2）＝4mol﹣2n（CH3OH）﹣3n（CH3OCH3）﹣n（H2O）＝1mol﹣2×0.06mol﹣3×0.16mol﹣0.56mol＝2.84mol，混合氣體總物質(zhì)的量為（0.6+2.84+0.06+0.16+0.02+0.56）mol＝4.24mol，p（CH3OCH3）＝p總＝p總，p（H2O）＝p總＝p總，p（CH3OH）＝p總＝p總，反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在220℃下的平衡常數(shù)為＝≈24.9，故0.56mol；24.9；②反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅳ為放熱反應(yīng)，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度大于下降幅度，故反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅳ為放熱反應(yīng)，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度大于下降幅度；③“2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣122.7kJ/mol”中溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，二甲醚的選擇性增大，所以圖2中點(diǎn)B可表示二甲醚的選擇性，故B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查閱讀、圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確圖中曲線的含義、外界條件對化學(xué)平衡影響原理、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，（4）題的計(jì)算為解答難點(diǎn)。10．（14分）己二酸是合成尼龍﹣66的主要原料之一，通常為白色結(jié)晶體，微溶于冷水，易溶于熱水和乙醇，環(huán)己醇熔點(diǎn)為24℃，熔融時(shí)為粘稠液體，易附著在玻璃容器內(nèi)壁上。實(shí)驗(yàn)室中可利用環(huán)己醇與硝酸制備己二酸，反應(yīng)原理為（環(huán)己醇）+HNO3（濃）HOOC（CH2）4COOH+NO2↑+H2O（未配平，為強(qiáng)烈放熱反應(yīng)），制備裝置如圖1所示（夾持、加熱裝置省略）。實(shí)驗(yàn)步驟：①向三頸燒瓶中加入16mL50%的硝酸，加入少量偏釩酸銨作催化劑，向滴液漏斗a內(nèi)加入環(huán)己醇5.2mL（5.0g）。②將三頸燒瓶水浴加熱至約60℃，撤去水浴，攪拌，慢慢滴入環(huán)己醇；邊攪拌邊嚴(yán)格控制滴加速度，保持三頸燒瓶內(nèi)溫度在50～60℃。③滴加完環(huán)己醇（約需30min）后，再用80～90℃的熱水浴保持2h。④冷卻至室溫后，在冰水浴中冷卻、抽濾（減壓過濾）、洗滌、重結(jié)晶、干燥，獲得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）環(huán)己醇在取用時(shí)需要（填“需要”“不需要”）用蒸餾水沖洗量筒，圖中實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處為缺少尾氣吸收裝置。（2）步驟②中標(biāo)志著反應(yīng)已經(jīng)開始的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成；邊攪拌邊嚴(yán)格控制滴加速度的目的是防止反應(yīng)混合液溫度過高造成硝酸分解。（3）可以替代硝酸的試劑為AD。A.酸性KMnO4B.Na2S2O3C.維生素CD.酸性K2Cr2O7（4）己二酸溶液的濃度與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。介穩(wěn)區(qū)表示己二酸溶液處于飽和狀態(tài)，穩(wěn)定區(qū)表示己二酸溶液處于不飽和狀態(tài)。重結(jié)晶時(shí)，實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)直線EHI從溶液中獲取己二酸晶體，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為恒溫蒸發(fā)結(jié)晶、過濾。（5）稱取實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品0.292g于錐形瓶中，用煮沸的50.00mL熱水溶解，滴加2滴指示劑，用0.150mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定時(shí)所選用的指示劑為酚酞試液，己二酸的純度為75%?！菊_答案】（1）需要；缺少尾氣吸收裝置；（2）有紅棕色氣體生成；防止反應(yīng)混合液溫度過高造成硝酸分解；（3）AD；（4）不飽和；恒溫蒸發(fā)結(jié)晶；（5）酚酞試液；75%?！痉治觥?0%的硝酸與環(huán)己醇在偏釩酸銨的催化作用下，控制溫度在50～60℃，發(fā)生反應(yīng)生成己二酸、二氧化氮，反應(yīng)2h。冷卻至室溫后，在冰水浴中冷卻、抽濾（減壓過濾）、洗滌、重結(jié)晶、干燥，獲得產(chǎn)品。用氫氧化鈉滴定測產(chǎn)品純度。解：（1）環(huán)己醇為粘稠液體，易附著在玻璃容器內(nèi)壁上，環(huán)己醇在取用時(shí)需要用蒸餾水沖洗量筒；該反應(yīng)有NO2氣體生成，圖中實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處為缺少尾氣吸收裝置，故需要；缺少尾氣吸收裝置；（2）該反應(yīng)有