江蘇省吳江市汾湖高級中學-高二下學期期中考試化學試題(有答案)

江蘇省吳江市汾湖高級中學-高二下學期期中考試化學試題(有答案)PAGE1-試卷分值：120分考試用時100分鐘本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31選擇題（共40分）一、單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．有關(guān)下列各組熱化學方程式中關(guān)系說法正確的是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1＝-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2＝-Q2kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3＝-Q3kJ/molA．△H1=△H2B．△H1＜△H2C．Q1＞2Q3D．△H1＞2△H32.反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)壓強不再改變 B．（H2O）=（H2）C．氣體的密度不再改變 D．反應(yīng)不再進行3．一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是A．pH=6的某溶液 B．加酚酞后顯無色的溶液C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+B．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu2+、SO42－、NO3－、Cl－C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D．能使苯酚變紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-5．燃料電池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是A．負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-C．隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大6．下列離子方程式中，正確的是A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通電2OH—+Cl2↑+H2↑一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）11．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.6molC。下列說法正確的是A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L－1·s－1B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353024681012V/mL1020apH512．常溫下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL024681012V/mL1020apH5A．當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B．當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)C．當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D．當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)13．由可逆反應(yīng)繪出圖像如圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是（）A．反應(yīng)物中一定有氣體B．生成物中一定有氣體C．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)14．已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4 B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/c(CO32—)=4.4×10-2D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6mol·L－115．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，c(NH4+)的大小順序為：①>②>③B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F—)>c(K＋)－c(CH3COO—)C．0.2mo1·L—1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2mo1·L—1HCl與0.1mo1·L—1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl—)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)非選擇題（共80分）三、非選擇題16．（14分）圖a是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b(2)從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)＝▲。(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=▲；溫度降低，K▲（填“變大”、“變小”或“不變”）(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molNO21molCO2molNO2molCO21molNO2、1molCO1molNO、1molCO2平衡時c(NO)/mol·L-11.53m能量變化放出akJ吸收bkJ放出ckJCO或NO的轉(zhuǎn)化率α1α2α3則：α1+α2=▲，a+b/2=▲,m=▲17．（12分）常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HCl的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）BOH的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）混合溶液的pH=1\*GB3①0.10.1pH=5=2\*GB3②c0.2pH=7=3\*GB3③0.10.2pH>7請回答：（1）從第①組情況分析，BOH是▲（選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH—）=▲mol·L-1。（2）第②組情況表明，c▲0.2。該混合液中離子濃度c（B+）▲c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。（3）從第③組實驗結(jié)果分析，混合溶液中(選填“<”、“>”或“=”) 甲：BOH的電離程度▲BCl的水解程度乙：c(B+)—2c(OH—)▲c(BOH)—2c(H+)18．（12分）（1）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸Ki=1.75×10－5碳酸Ki1=4.30×10－7Ki2=5.61×10－11亞硫酸Ki1=1.54×10－2Ki2=1.02×10－7寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：Ki=_▲__在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最強的是▲③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是▲（填序號）A.c(CH3COO－)B.c(H+)C.w醋酸電離平衡常數(shù)D.醋酸的電離度（2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列敘述不正確的是▲w.w.w..c.o.mA．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產(chǎn)生C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同ABAB曲線的是▲（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1▲m2（選填“＜”、“=”、“＞”）19．（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—I—+I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3—的濃度實驗原理：為了測定平衡時的c(I3—)，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。由于溶液中存在I3—I—+I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1=c(I2)+c(I3—)；c(I2)的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)=c2，c(I3—)=c1—c2；實驗內(nèi)容：1．用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1號瓶，取200mL蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘。2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。3．分別取上層清液20mL用濃度為cmol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定。1號瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，2號瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液。4．帶入數(shù)據(jù)計算c(I3—)試回答下列問題（1）標準Na2S2O3溶液應(yīng)裝入▲（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是▲。（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是▲（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是▲，到達滴定終點時的現(xiàn)象為▲。（4）用c、V1和V2表示c(I3—)為▲mol·L-1。（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c(I3—)▲（填“偏大”、“偏小”或“不變”）20．(14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＞0在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是▲。A、增大壓強B、升高溫度C、充入He氣D、增大水蒸氣濃度溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值▲（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時進行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3，此時v（正）▲v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是▲。A、該反應(yīng)屬于人工固氮B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應(yīng)方向移動D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為▲，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因為▲。（5）當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60％時，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成▲L氨氣。（假設(shè)體積均在標準狀況下測定）21．(14分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細銅粉可應(yīng)用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為：▲。（2）SO42－中硫原子的雜化軌道類型是▲：寫出一種與SO42－互為等電子體的分子▲。（3）某反應(yīng)在超細銅粉做催化劑作用下生成，則分子中σ鍵與π鍵之比為▲（4）該化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有▲。（填字母）A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．非極性鍵E．極性鍵（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為▲。（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學式為▲。

2013~2014學年度高二化學期中考試參考答案與評分建議2014.4（3）9 ； 變大（4）1 ； 234 ； 317．（12分）（每空2分）（1）弱堿；1×10—5