無機化學(xué)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年濟寧醫(yī)學(xué)院

無機化學(xué)智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年濟寧醫(yī)學(xué)院常用于檢定硝酸根存在的試驗產(chǎn)生的現(xiàn)象是

答案:棕色環(huán)下列各組物質(zhì)不屬于共軛酸堿對的是(

)。

答案:H2C2O4--C2O42-有一白色固體混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2或CaCO3。將混合物溶于水，僅得到透明澄清溶液；該溶液的焰色反應(yīng)呈紫色（透過鈷玻璃觀察）；向溶液中加NaOH，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，則該混合物中含有

答案:KCl和MgSO4下列元素屬于p區(qū)元素的是

答案:ⅢA~ⅧA族元素核外電子排布需遵守的原則是

答案:（能量最低原理）+（Hund規(guī)則和Pauli不相容原理）均是下列說法的是正確的是

答案:洗液是重鉻酸鉀飽和溶液和濃硫酸按一定體積比例混合制成欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入(

)。

答案:Fe(OH)3氧元素和硫元素位于同一主族，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，下列說法不正確的是（

）

答案:電負性相同下列必需的微量元素中，屬于維生素B12組成成分的是

答案:Co25℃時，將鉑絲插入含有Sn4+和Sn2+離子濃度分別為0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的溶液中，電對的電極電位為

答案:＋V下列成對元素中化學(xué)性質(zhì)最相似的是

答案:Be和Al下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是（）

答案:氫的氧化值只能為+1周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性質(zhì)非常相似，這是由于什么而導(dǎo)致的？

答案:鑭系元素的影響下列化合物中僅有離子鍵的有

答案:KCl緩沖比關(guān)系如下的HAc-NaAc緩沖溶液中，緩沖能力最大的是(

)。

答案:0.2/0.2核外電子排布需遵守的原則

答案:（能量最低原理）+（Hund規(guī)則和Pauli不相容原理）均是水具有反常的高沸點是由于其分子間存在著

答案:氫鍵在0.1mol·L-1K〔Ag(CN)2〕溶液中,加入固體KCl，使Cl-的濃度為0.1mol?L-1，可發(fā)生下列何種現(xiàn)象(

)(KθspAgCl=1.56×10-10，Kθs〔Ag(CN)2〕=1×1021)

答案:無沉淀生成已知(Fe2+/Fe)＝－0.45V，(Ag+/Ag)＝0.80V，(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述電對中最強的氧化劑和還原劑分別是(

)。

答案:Ag+，F(xiàn)e下列過氧化物中至今尚未發(fā)現(xiàn)的是

答案:BeO2下列物質(zhì)中，屬于質(zhì)子堿的是(

)。

答案:NH3下列原電池的符號中，書寫正確的是(

)。

答案:(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)當(dāng)基態(tài)原子的第六電子層只有二個電子，則原子的第五電子層的電子數(shù)為

答案:可能為8電子鋰在空氣中燃燒時，生成物之一是

答案:Li2O對于電池反應(yīng)Cu2++Zn＝Cu+Zn2+，下列說法正確的是(

)。

答案:當(dāng)原電池的電動勢為0時，電池反應(yīng)達到平衡。下列各組元素中，性質(zhì)最為相似的兩種元素是(

)。

答案:Zr和Hf在[Ag(NH3)2]+離子中，Ag+與NH3中的N原子之間是通過配位共價鍵結(jié)合的，根據(jù)雜化軌道理論，Ag+采取的雜化類型為

答案:sp下列金屬離子中,難溶鹽數(shù)目最多的是

答案:Li影響緩沖溶液緩沖能力的主要因素是(

)。

答案:緩沖對的總濃度和緩沖比向酸性的KI溶液中滴加過量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使該沉淀消失的是

答案:稀硝酸下列原子半徑大小順序中正確的是

答案:Be在Br-CH＝CH-Br分子中，C-Br間鍵合所用的軌道是

答案:sp2-p描述Ψ3dz2的一組量子數(shù)是

答案:n=3,l=2,m=0共軛酸堿對的酸常數(shù)Ka和堿常數(shù)Kb之間的關(guān)系式為

答案:Ka×Kb=KW按照價鍵理論(VB法)，共價鍵之所以存在σ和π鍵，是因為

答案:自旋方向相反的兩個成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果下列化合物的中心原子采用不等性sp3雜化軌道的是

答案:H2Se下列金屬單質(zhì)不能保存在煤油里的是

答案:Li氯水能從碘化鉀溶液中置換出單質(zhì)碘，而單質(zhì)碘又能從氯酸中置換出單質(zhì)氯

答案:對周期表中，周期數(shù)等于

答案:能級組數(shù)下列有關(guān)分步沉淀的敘述，正確的是（

）。

答案:離子積先達到Ksp的先沉淀無機鉻（Ⅲ）鹽（如CrCl36H2O）在臨床可用來治療某些疾病，下列選項中可以用其作為臨床用藥的是

答案:糖尿病當(dāng)主量子數(shù)n=3時，最多可容納的電子數(shù)為

答案:18個若[M(NH3)2]+的Ksθ=a，[M(CN)2]-的Ksθ=b，則反應(yīng)[M(NH3)2]++2CN-→[M(CN)2]-+2NH3的平衡常數(shù)Kθ為

答案:b/a下列反應(yīng)式所表示的反應(yīng)與實驗事實不符的是

答案:Be將電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，其電池組成式正確的是(

)。

答案:（-）Pt∣Fe3+(c1)，F(xiàn)e2+(c2)‖Mn2+(c3)，MnO4-(c4)，H+(c5)∣Pt（+）下列多電子原子中的電子能量最高的是

答案:3,2,-1，-1/2根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中錯誤的是

答案:酸越強，其共軛堿也越強堿土金屬的電離能比相應(yīng)的堿金屬要大，其原因是

答案:堿土金屬電子所受有效核電荷的作用較強某溶液中含有0.1mol·L-1Cl-、Br-和I-離子，若向該溶液滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，（Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgI)=8.52×10-17，Ksp(AgBr)=5.35×10-13）首先析出的是(

)。

答案:AgI在5ml0.1mol/LNaH2PO4和0.1mol/LNa2HPO4混合液中加入5ml水后，混合溶液的pH(

)。

答案:基本不變下列化合物中，雜化軌道的s軌道成分和p軌道成分各占1/2的是

答案:BeBr2鈣及其揮發(fā)性化合物的火焰顏色為

答案:橙紅色在純水中，加入一些酸，其溶液的（

）

答案:所有選項都不對沸點高、熔點高、硬度大、密度大、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性優(yōu)良是第一過渡系元素單質(zhì)的主要特征。

答案:對汞具有嚴(yán)重的生物學(xué)毒性，汞蒸氣吸入人體會產(chǎn)生慢性中毒。萬一不慎灑落汞時，必須盡量將其收集起來。對無法收集的汞，應(yīng)覆蓋硫磺粉，使之轉(zhuǎn)化成HgS。

答案:對往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振蕩之，在四氯化碳層中產(chǎn)生的顏色為

答案:紫色在水溶液中，酸性最強的是(

)。

答案:HF(Ka=6.3×10-4)某氧化還原反應(yīng)組成原電池，測得電動勢大于零，這意味著(

)。

答案:ΔrGmΘ<0，反應(yīng)正向自發(fā)進行分析氣體時，可用于吸收CO的試劑是

答案:CuCl在第四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多為

答案:6個原電池中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢高的電對中的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。

答案:錯于氨水中加入酚酞，溶液呈紅色，若加入固體NH4Cl，下列說法正確的是（酚酞的酸色為無色，堿色為紅色）(

)。

答案:溶液的紅色變淺干燥H2S氣體，通常選用的干燥劑是(

)。

答案:P2O5下列分子中偶極矩μ=0的是

答案:HgCl2在氫原子的徑向分布圖中，3d軌道的峰數(shù)為

答案:1個下列氧化還原反應(yīng)：Pb2++Sn=Pb+Sn2+，Sn2++Cd=Sn+Cd2+，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都能正向進行，則這三個電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的相對大小為

答案:(Pb2+/Pb)＞(Sn2+/Sn)＞(Cd2+/Cd)滴加0.1mol/LCaCl2溶液沒有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，該溶液是

答案:NaH2PO4關(guān)于氧化數(shù)的敘述錯誤的是(

)。

答案:氫的氧化數(shù)只能為+1向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，卻未觀察到藍色物質(zhì)生成，其原因肯定是

答案:因K2Cr2O7和/或H2O2濃度過稀因為鑭系收縮，第六周期元素的原子半徑都比第五周期同族元素半徑小。

答案:錯[Fe(CN)6]+→Fe3++6CN-在平衡溶液中加入H+，平衡移動的方向為

答案:向右“因為周期表中處于對角線位置的元素都符合對角線規(guī)則,所以鋰和鎂的所有性質(zhì)都相同”此說法

答案:因?qū)e原子形成的共價鍵數(shù)目可以超過該基態(tài)原子的未成對電子數(shù)。

答案:對在周期表的所有元素中，氯元素的第一電子親合能最大。

答案:對pH只增加一個單位，表示溶液中氫離子濃度也增大1倍。

答案:對下列金屬中，吸收氫氣能力最強的是

答案:PdH2S分子的空間構(gòu)型和中心原子s的雜化類型分別為

答案:V字形，不等性sp3雜化根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中錯誤的是(

)。

答案:酸越強，其共軛堿也越強下列物質(zhì)中，屬于兩性物質(zhì)的是(

)。

答案:NH3下列原電池中，電動勢最大的是(

)。

答案:(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)下列關(guān)于Ksp的敘述正確的是

答案:Ksp表示難溶強電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子活度的冪次乘積難溶電解質(zhì)MA的S=1.0×10-6mol·L-1，其Ksp是

答案:1.0×10-12Na2S2O3與碘的反應(yīng)是定量的，在分析化學(xué)上用于碘量法的滴定。

答案:對下列電子的四個量子數(shù)不可能存在的是

答案:3,0，-1，+1/2若其他物質(zhì)均處標(biāo)態(tài)，當(dāng)電極溶液的pH由0增大到5時，下列電對的電極電位改變最大的是(

)。

答案:Cr2O72-/Cr3+下列電子組態(tài)中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是

答案:1s22s12p1往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振蕩之，在四氯化碳層中產(chǎn)生的顏色為紫色。

答案:對向K2Cr2O7溶液中通入過量SO2，溶液的顏色為(

)。

答案:綠色將濃硫酸與少量KI固體混合，還原產(chǎn)物主要是(

)。

答案:H2S過氧化氫的性質(zhì)主要有：不穩(wěn)定性、氧化性還原性和弱酸性。

答案:對鹵素原子由于電負性較大，所以它們在化合物中只能形成負一價的陰離子，不能形成正一價的陽離子。

答案:錯下列各組物質(zhì)中，不產(chǎn)生氯化氫的是(

)。

答案:濃鹽酸與濃硝酸混合用奈斯勒試劑檢驗銨根離子所得紅棕色沉淀的化學(xué)式是(

)。

答案:HgO·HgNH2I下列氫氧化物中，既能溶于過量NaOH溶液又能溶于氨水的是(

)。

答案:Al(OH)3元素周期表中，第一與第二過渡系元素性質(zhì)的差異大于第二與第三過渡系元素的差異主要是由于(

)。

答案:鑭系收縮d區(qū)元素的價層電子構(gòu)型為(n-1)d10ns1-2

答案:錯下列關(guān)于汞的化合物說法正確的是(

)。

答案:Hg2C12不穩(wěn)定，應(yīng)貯存在棕色瓶中Hg2C12不穩(wěn)定，在光的照射下，容易分解成汞和氯化汞，因此氯化亞汞應(yīng)貯存在棕色瓶中。

答案:對下列金屬中，密度最大的是(

)。

答案:OsCrO42-和Cr2O72-之間可以相互轉(zhuǎn)化。在酸性溶液中，主要是CrO42-形式存在。

答案:錯可用于吸收酒精中水分的氧化物是(

)。

答案:CaO堿金屬的氫氧化物皆具有強堿性。

答案:錯下列敘述中有錯誤的是

答案:由于s區(qū)元素電負性小，所以形成的化合物都是典型的離子化合物下列金屬單質(zhì)表現(xiàn)為兩性的是(

)。

答案:Be下列原子中哪一種原子第一電離勢最大(

)。

答案:Be下列性質(zhì)中,堿金屬和堿土金屬都不具有的是(

)。

答案:與強還原劑反應(yīng)所有堿金屬和堿土金屬都能形成穩(wěn)定的過氧化物。

答案:錯金屬單質(zhì)Li不能保存在煤油里。

答案:對堿金屬氫氧化物堿性強弱的次序為：LiOH答案:對由于s區(qū)元素單質(zhì)的密度很小，它們都可以浸在煤油中保存。

答案:錯配合物的空間構(gòu)型和配位數(shù)之間有著密切的關(guān)系，配位數(shù)為4的配合物空間立體構(gòu)型是正四面體

答案:錯在pH=8.5的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋—→Cu2＋＋4NH3向溶液中分別加入以下試劑，使平衡向右移動的是

答案:Na2S下列配離子中,屬于高自旋的是

答案:[FeF6]3-已知[Co(NH3)6]3+的μ＝0μB，則下列關(guān)于Co（Ⅲ）的雜化方式和配合物的空間構(gòu)型的敘述中正確的是

答案:d2sp3雜化，正八面體向CrCl3·4H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，其原因是

答案:CrCl3·4H2O是配合物，2個Cl－在內(nèi)界，1個Cl－在外界所有配合物都是有內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)、外界靠離子鍵結(jié)合

答案:錯螯合環(huán)越大，螯合物就越穩(wěn)定

答案:錯配合物H[PtCl3NH3]的配位數(shù)為

答案:4下列分子或離子中，不能作為配體的是

答案:C.NH4+配體數(shù)等于中心原子的配位數(shù)

答案:錯298.15K時，保持分壓不變，使溶液的氫離子濃度減小到原來的1/10，H+/H2的電極電勢將會(

）

答案:減少59.16mV飽和甘汞電極屬于(

)。

答案:金屬-難溶鹽-陰離子電極已知??(Cl2/Cl-)=1.36V，??(I2/I-)=0.535V，??(Fe3+/Fe2+)=0.771V，??(Sn4+/Sn2+)=0.151V，下列四種物質(zhì)：Cl2，I2，F(xiàn)eCl3，SnCl4，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按氧化能力由高到低的順序排列為(

)

答案:Cl2，F(xiàn)eCl3，I2，SnCl4Fe可以把Cu2＋還原為Cu，Cu又可以把Fe3＋還原為Fe2＋?？梢?，Cu比Fe的還原能力強。

答案:錯將Zn+2Ag+=Zn2++2Ag構(gòu)成原電池，欲使電動勢增大，可在半電池中加入(

)。

答案:AgNO3電極電勢只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素?zé)o關(guān)。

答案:錯影響緩沖溶液緩沖能力的主要因素是(

)。

答案:緩沖對的總濃度和緩沖比下列關(guān)于緩沖溶液的敘述，正確的是(

)。

答案:有抵抗外來少量強酸、強堿、稀釋，保持pH基本不變的能力向HAc溶液中加入一些固體NaAc，會使(

)。

答案:HAc的解離度變小在HAc溶液中加入HCl將產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使醋酸的濃度降低。

答案:錯于0.1mol/LHAc溶液中，加入NH4Ac晶體會使溶液的pH(

)。

答案:減少在飽和H2S溶液中，[H+]為[S2-]的二倍。

答案:錯一個共軛酸堿對可以相差一個、兩個或三個質(zhì)子。

答案:錯Al(OH)3的溶解度(S)與溶度積常數(shù)(Ksp)之間的關(guān)系是

答案:S=(Ksp)1/4向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述中正確的是

答案:BaSO4的溶解度增大，Ksp不變在已飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度(

)。

答案:不變已知Ksp(CuS)=6.3×10-36，若使溶解度增大，通常采取的措施是

答案:加入硝酸Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(Mn(OH)2)=2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10-15，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12，根據(jù)溶度積常數(shù)判斷，在水中溶解度最大的是(

)。

答案:PbI2已知CaCO3的Ksp=2.9×10-9，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11